Giáo án hóa hoc 10_Tiết 57

Chia sẻ: Nguyễn Minh Thắng | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:6

Thêm vào BST

Báo xấu

93
lượt xem 4
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Mục tiêu: HS hiểu: - Oxi và lưu huỳnh là những nguyên tố phi kim có tính oxh mạnh, trong đó oxi là chất oxh mạnh hơn S - Hai dạng thù hình của n.tố oxi là O2 và O3 - Mối quan hệ giữa cấu tạo nguyên tử, độ âm điện, số oxi hoa của nguyên tố với những tính chất hóa học của oxi.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Giáo án hóa hoc 10_Tiết 57

Tiết 57 BàI 34:LUYệN TậP NHóM OXI – LƯU HUỳNH (T1) Mục tiêu: A. HS hiểu: - Oxi và lưu huỳnh là những nguyên tố phi kim có tính oxh mạnh, trong đó oxi là chất oxh mạnh hơn S - Hai dạng thù hình của n.tố oxi là O2 và O3 - Mối quan hệ giữa cấu tạo nguyên tử, độ âm điện, số oxi hoa của nguyên tố với những tính chất hóa học của oxi, S - Tính chất hóa học cơ bản của hợp chất S phụ thuộc vào trạng thái oxi hoá của nguyên tố S trong hợp chất - Giải thích được các hiện tượng thực tế liên quan đến t/c của S và các hợp chất của nó Kĩ năng - Viết cấu hình e n.tử của oxi, lưu huỳnh - Giải các bài tập định tính và định lượng về các hợp chất của lưu huỳnh Chuẩn bị B.
- GV: Một số bài tập liên quan đến chương oxi lưu huynh - HS: Ôn tập kiến thức của chương trước ở nhà Tiến trình dạy học: C. Hoạt động của giáo Hoạt động của học sinh viên Hoạt động 1: A. Kiến thức cần nắm vững GV: Yêu cầu HS viết I. Cấu tạo, tính chất của oxi cấu hình e nguyên tử và lưu huỳnh của các nguyên tố O , 1. Cấu hình electron nguyên S và nhận xét? tử - Giống nhau: Lớp e ngoài cùng đều có 6 e, ns2 np4 - Khác nhau: + Bán kính nguyên tử tăng + Lớp ngoài cùng O không Hoạt động 2: có phân lớp d, các nguyên tố GV: Yêu cầu HS so sánh độ âm điện của O, khác có phân lớp d trống S(3,44 ; 2,58). HS 2. Độ âm điện nhận xét tính oxh và Độ âm điện của O > S khả năng tham gia pứ 3. Tính chất hóa học của Oxi và S a. O và S có đô âm điện lớn
Tính oxi hoá của S < O GV: Yêu cầu HS cho b. Khả năng tham gia phản ví dụ về tính oxi hóa ứng hoá học: mạnh của oxi : Phản Oxi ứng với kim loại, phi - Phản ứng với kim loại kim, hợp chất? và nhận xét sự biến đổi số oxi 2 O2 + 3Fe # Fe3O4 hóa ? - Phản ứng với phi kim (giảm từ 0 xuống -2) O2 +C # CO2 - Phản ứng với hợp chất 3O2 + C2H5OH # 2CO2 + 3 H 2O GV: Yêu cầu HS cho O2 + 2CO # 2CO2 vi dụ về tính oxi hóa Lưu huỳnh mạnh của S : phản ứng - Phản ứng với kim loại với kim loại, phi kim và nhận xét sự biến đổi S + Fe # FeS số oxi hóa ? S + Hg # HgS GV: S tác dụng với chất khử mạnh, số oxi - Phản ứng với phi kim hoá của S giảm từ 0 xuống -2 nên S thể S + O2 # SO2 hiện tính oxi hoá hay S + 3 F2 # SF6 tính khử?
GV: S tác dụng với chất oxh mạnh, số oxi II.Tínhchất các hợp chất của hoá của S tăng từ 0 đến oxi,lưu huỳnh +4 hoặc +6 nên S thể 1. Hiđro sunfua (H2S) hiện tính oxi hoá hay tính khử Có tính khử GV: HS hãy so sánh 2 H 2S + O2 # 2S + khả năng thể hiện số 2 H 2O oxh giữa Oxi và lưu 2 H 2S + 3O2 # 2SO2 huỳnh? + 2 H 2O Hoạt động 3: 2H2S + 4Cl2 + 4H2O# H2 GV: Yêu cầu HS thảo SO4 + 8HCl luận: cho biết số oxh 2. Lưu huỳnh đioxit: SO2 của nguyên .tố S và SO2 + 2H2S # 3S + tính chất hóa học cơ 2 H 2O bản của H2S? Viết phương trình phản ứng SO2 + Br2 + 2H2O # ? H2SO4 + 2HBr 3/ Lưu huỳnh trioxit và axit sunfuric: GV: Yêu cầu HS cho biết số oxh của S trong a) Lưu huỳnh trioxit: SO3 SO2, cho ví dụ tương SO3 + H 2O # ứng về tính oxi hoá và H2SO4 tính khử của SO2?
b) Axit sunfuric: H2SO4 6H2SO4(đ,nóng)+2Fe # Fe2(SO4)3 + 6H2O+ 3SO2 2H2SO4(đ,nóng) + S # 3 SO2 + 2 H 2O GV: Có 3 lọ mất nhãn H SO 4(đ,nóng) + 2 HI # I2 + 2 đựng các hoá chất HCl, SO + 2H O 2 2 H2SO4, HNO3 .Em hãy nhận biết các lọ trên 1. Bài tập 1 Lấy mẫu thử nhỏ của 3 lọ mất nhãn cho vào 3 ông nghiệm. Nhỏ dung dich Ba(NO3)2 vào 3 ống nghiệm trên..ống nghiệm nào xuất hiện kết tủa trắng là ống nghiệm đựng H2SO4 Ba(NO3)2 + H2SO4 # BaSO4# + HNO3 2 ống nghiệm còn lại là HCl và HNO3 không có hiện tượng xảy ra Cho vào 2 ống nghiệm còn
lại vài giọt AgNO3 ống nghiệm nào xuất hiện kết tủa trắng là HCl HCl + AgNO3 # AgCl# + HNO3 ống còn lại là HNO3. Từ các ống nghiểm trên tìm ra các lo mất nhãn. D. Củng cố - Gv y/c Hs căn cứ vào sơ đồ (p. 145 SGK) cho ví dụ bằng phương trình hoá học minh họa cho tính chất của H2S, SO2, SO3, H2SO4?