intTypePromotion=1
zunia.vn Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z zunia.vn zunia.vn
ADSENSE
 » 
 » 

Giáo án Hóa học 12 - Bài 34: Crom và hợp chất của crom

Chia sẻ: _ _ | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:4

Thêm vào BST
Báo xấu
51
lượt xem 1
download
 
  Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Giáo án Hóa học 12 - Bài 34: Crom và hợp chất của crom thông tin đến các bạn những kiến thức về vị trí, cấu tạo nguyên tử, tính chất của crom; tính chất của các hợp chất của crom.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Giáo án Hóa học 12 - Bài 34: Crom và hợp chất của crom

  1. VnDoc - Tải tài liệu, văn bản pháp luật, biểu mẫu miễn phí CROM VÀ HỢP CHẤT CỦA CROM I. MỤC TIÊU: 1. Kiến thức: HS biết: - Vị trí, cấu tạo nguyên tử, tính chất của crom. - Tính chất của các hợp chất của crom. 2. Kĩ năng: Viết PTHH của các phản ứng biểu diễn tính chất hoá học của crom và hợp chất của crom. II. TRỌNG TÂM: - Tính chất hóa học của crom và các hợp chất của crom. III. CHUẨN BỊ: - Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học. Máy chiếu. - Dụng cụ, hoá chất: Chén sứ, giá thí nghiệm, kẹp ống nghiệm, đèn cồn. - Tinh thể K2Cr2O7, dung dịch CrCl3, dung dịch HCl, dung dịch NaOH, tinh thể (NH4)2Cr2O7. IV. PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại + diễn giảng + thí nghiệm trực quan. V. TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: 1. Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện. 2. Kiểm tra bài cũ: Không kiểm tra. 3. Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ NỘI DUNG TRÒ Hoạt động 1 I. VỊ TRÍ TRONG BẢNG TUẦN - GV dùng bảng tuần hoàn và yêu cầu HOÀN, CẤU HÌNH ELECTRON HS xác định vị trí của Cr trong bảng NGUYÊN TỬ tuần hoàn. - Ô 24, nhóm VIB, chu kì 4. - HS viết cấu hình electron nguyên tử
  2. VnDoc - Tải tài liệu, văn bản pháp luật, biểu mẫu miễn phí của Cr. - Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p63d54s1 hay [Ar]3d54s1. - HS nghiên cứu tính chất vật lí của Cr trong SGK theo sự hướng dẫn của GV. II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ - Crom là kim loại màu trắng bạc, có khối lượng riêng lớn (d = 7,2g/cm3), t0nc = 18900C. - Là kim loại cứng nhất, có thể rạch được Hoạt động 2 thuỷ tinh. - GV giới thiệu về tính khử của kim III. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC loại Cr so với Fe và các mức oxi hoá hay gặp của crom. - Là kim loại có tính khử mạnh hơn sắt. - Trong các hợp chất crom có số oxi hoá từ - HS viết PTHH của các phản ứng giữa +1 → +6 (hay gặp +2, +3 và +6). kim loại Cr với các phi kim O2, Cl2, S 1. Tác dụng với phi kim íM 4Cr + 3O2 2Cr2O3 - HS nghiên cứu SGK để trả lời câu hỏi íM 2Cr + 3Cl2 2CrCl 3 sau: Vì sao Cr lại bền vững với nước và không khí ? íM 2Cr + 3S Cr2S3 2. Tác dụng với nước - HS viết PTHH của các phản ứng giữa Cr bền với nước và không khí do có lớp kim loại Cr với các axit HCl và H2SO4 màng oxit rất mỏng, bền bảo vệ  mạ loãng. crom lên sắt để bảo vệ sắt và dùng Cr để chế tạo thép không gỉ. 3. Tác dụng với axit Cr + 2HCl → CrCl2 + H2 Cr + H2SO4 → CrSO4 + H2 - Cr không tác dụng với dung dịch HNO3 hoặc H2SO4 đặc, nguội.
  3. VnDoc - Tải tài liệu, văn bản pháp luật, biểu mẫu miễn phí Hoạt động 3 IV. HỢP CHẤT CỦA CROM - HS nghiên cứu SGK để tìm hiểu tính 1. Hợp chất crom (III) chất vật lí của Cr2O3. a. Crom (III) oxit – Cr2O3 - Cr2O3 là chất rắn, màu lục thẩm, không - HS dẫn ra các PTHH để chứng minh tan trong nước. Cr2O3 thể hiện tính chất lưỡng tính. - Cr2O3 là oxit lưỡng tính Cr2O3 + 2NaOH (đặc) → 2NaCrO2 + H2O Cr2O3 + 6HCl → 2CrCl3 + 3H2 - HS nghiên cứu SGK để biết tính chất b. Crom (III) hiđroxit – Cr(OH) 3 vật lí của Cr(OH)3. - Cr(OH)3 là chất rắn, màu lục xám, không tan trong nước. - Cr(OH)3 là một hiđroxit lưỡng tính 3+ - GV: Vì sao hợp chất Cr vừa thể Cr(OH)3 + NaOH → NaCrO2 + 2H2O hiện tính khử, vừa thể hiện tính oxi hoá ? Cr(OH)3+ 3HCl → CrCl3 + 3H2O - HS dẫn ra các PTHH để minh hoạ - Tính khử và tính oxi hoá: Do có số oxi cho tính chất đó của hợp chất Cr3+. hoá trung gian nên trong dung dịch vừa có tính oxi hoá (môi trường axit) vừa có tính khử (trong môi trường bazơ) 2CrCl3 + Zn → 2CrCl2 + ZnCl2 2Cr3+ + Zn → 2Cr2+ + Zn2+ 2NaCrO2 + 3Br2 + 8NaOH → 2Na2CrO4 + 6NaBr + 4H2O 2CrO2 + 3Br2 + 8OH‒ → 2CrO24 + 6Br‒ + 4H2O 2. Hợp chất crom (VI) a. Crom (VI) oxit – CrO3 - CrO3 là chất rắn màu đỏ thẫm. Hoạt động 4 - Là một oxit axit
  4. VnDoc - Tải tài liệu, văn bản pháp luật, biểu mẫu miễn phí - HS nghiên cứu SGK để biết được tính CrO3 + H2O → H2CrO4 (axit cromic) chất vật lí của CrO3. 2CrO3 + H2O → H2Cr2O7 (axit đicromic) - Có tính oxi hoá mạnh: Một số chất hữu - HS viết PTHH của phản ứng giữa cơ và vô cơ (S, P, C, C2H5OH) bốc cháy CrO3 với H2O. khi tiếp xúc với CrO3. b. Muối crom (VI) - Là những hợp chất bền. + Na2CrO4 và K2CrO4 có màu vàng (màu - HS nghiên cứu SGK để viết PTHH của ion CrO24 ) của phản ứng giữa K2Cr2O7 với FeSO4 + Na2Cr2O7 và K2Cr2O7 có màu da cam trong môi trường axit. (màu của ion Cr2O27 ) - Các muối cromat và đicromat có tính oxi hoá mạnh. HS HO K 2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 HP HP 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K 2SO4 + 7H2O - Trong dung dịch của ion Cr2 O27 luôn có cả ion CrO24 ở trạng thái cân bằng với nhau: Cr2O72- + H2O 2CrO24- + 2H+ 4. Củng cố: Yêu cầu HS nêu tính chất hóa học của crom VI. DẶN DÒ: Xem trước bài luyện tập.
ADSENSE

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

THÔNG TIN
TRỢ GIÚP
HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG
Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline: 093 303 0098

Email: support@tailieu.vn

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2022-2032 TaiLieu.VN. All rights reserved.

 

Đồng bộ tài khoản
2=>2