Giáo án hóa học 8_Tiết: 69

Chia sẻ: Nguyễn Minh Thắng | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:8

Thêm vào BST

Báo xấu

87
lượt xem 5
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

I.MỤC TIÊU -Cũng cố và khắc sâu kiến thức cho học sinh -HS hệ thống được kiến thức đã học. -Rèn luyện cho học sinh có kĩ năng giải bài tập định tính và định lượng. 1.Ôn lại các khái niệm cơ bản: -Biết được cấu tạo nguyên tử và đặc điểm của các hạt cấu tạo nên nguyên tử.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Giáo án hóa học 8_Tiết: 69

Tiết: 69 ÔN TẬP THI HỌC KÌ II ( TIẾT 1) I.MỤC TIÊU -Cũng cố và khắc sâu kiến thức cho học sinh -HS hệ thống được kiến thức đã học. -Rèn luyện cho học sinh có kĩ năng giải bài tập định tính và định lượng. 1.Ôn lại các khái niệm cơ bản: -Biết được cấu tạo nguyên tử và đặc điểm của các hạt cấu tạo nên nguyên tử. -Ôn lại các công thức tính: số mol, khối lượng mol, khối lượng chất , thể tích và tỉ khối . -Ôn lại cách lập CTHH dựa vào: hóa trị, thành phần phần trăm theo khối lượng của các nguyên tố. 2.Rèn luyện các kĩ năng cơ bản về:
-Lập CTHH của hợp chất. -Tính hóa trị của 1 nguyên tố trong hợp chất. -Sử dụng thành thạo công thức chuyển đổi giữa m , n và V. -Biết vận dụng công thức về tỉ khối của các c hất khí vào giải các bài toán hóa học. -Biết làm các bài toán tính theo PTHH và CTHH. II.CHUẨN BỊ -GV chuẩn bị bi tập để luyện tập cho HS -HS bài học trước ở nhà. III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1.Ổn định lớp GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2.Kiểm tra bi củ GV nhắc lại bài thực hành.
3.Vào bài mới Để tiến hành thi học kí II tốt hơn tiết học này các em sẽ đựoc ông tập về một số kiến thức, để các em tiến hành thi học kí II. Hoạt động của GV Nội dung ôn tập – HS ?Nguyên tử là gì Hoạt động 1: Ôn lại 1 số khái niệm cơ bản -Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ, ?Nguyên tử có cấu trung hòa về điện. tạo như thế nào ?Hạt nhân nguyên tử -Nguyên tử gồm: + Hạt nhân ( được tạo bởi những + ) hạt nào + Vỏ tạo bởi ?Nguyên tố hóa học các e (- ) -Hạt nhân gồm hạt: Proton và là gì
-Yêu cầu HS phân Nơtron. biệt đơn chất, hợp chất và hỗn hợp. -Nguyên tố hóa học là những nguyên tử cùng loại có cùng số Bài tập 1: Lập P trong hạt nhân. CTHH của các hợp Hoạt động 2: Rèn luyện 1 số chất gồm: kĩ năng cơ bản a. Kali và nhóm - Bài tập 1: S O4 CTHH của hợp chất cần lập là: b. Nhôm và nhóm a. K2SO4 b. NO3 Al(NO3)3 c. Sắt (III) và c. Fe(OH)3 d. nhóm OH. MgCl2 d. Magie và Clo. -Yêu cầu HS lên bảng làm bài tập.
Bài tập 2: Tính hóa Bài tập 2: III III VI V II III trị của N, Fe, S, P N , Fe, S , P, Fe, Fe trong các CTHH Bài tập 3 :Công thức sai Sửa sau: lại NH3 , Fe2(SO4)3, AlCl SO3, P2O5, FeCl2, NaCl2 F e 2O 3 Ca(CO3)2 AlCl3 NaCl Bài tập 3: Trong các công thức sau CaCO3 công thức nào sai, Bài tập 4: hãy sửa lại công a. 2Al + 3Cl2 2AlCl3 thức sai: b. Fe2O3 + 3H2 2Fe + AlCl; SO2 ; NaCl2 ; 3 H 2O MgO ; Ca(CO3)2 a. 4P + 5O2 2 P 2O 5  Al2O3 + a. 2Al(OH)3
3 H 2O Bài tập 4: Cân bằng Hoạt động 3: Luyện tập giải các phương trình bài toán tính theo CTHH và phản ứng sau: PTHH a. Al + Cl2  Bài tập 5: giả sử X là: CuxOy AlCl3 Ta có tỉ lệ: b. Fe2O3 + H2  x.64 y.16 x 1 x  1     80 20 y 1 y  1 Fe + H2O Vậy X là CuO. a. P + O2  P2O5 Bài tập 6: a. Al(OH)3  VH 2 3,36 Al2O3 + H2O nH 2    0,15mol 22,4 22,4 2HCl  FeCl2 + Fe + H2 a. Theo PTHH, ta có: n Fe  n H 2  0,15mol Bài tập 5: Hãy tìm mFe = nFe . MFe = CTHH của hợp chất
X có thành phần các 0,15.56=8,4g nguyên tố như sau: n HCl  2n H 2  2.0,15  0,3mol 80%Cu và 20%O. mHCl = nHCl . MHCl =0,3.36,5=10,95g b.Theo PTHH, ta có: n FeCl 2  n H 2  0,15mol m  n FeCl 2 .M FeCl 2  0,15.127  19,05 g FeCl 2 Bài tập 6:Cho sơ đồ phản ứng HCl  Fe + FeCl2 + H2 a.Hãy tính khối lượng Fe và axit phản ứng, biết rằng thể tích khí H2 thoát ra ở đktc là 3,36l. b.Tính khối lượng
FeCl2 tạo thành. IV.CỦNG CỐ – DẶN DÒ -Ôn tập thi HKI. -Làm lại bài tập phần dung dịch. V.RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY: ............................................................................................ ............................................................................................ ............................................................................................