Một số đề ôn thi Hóa part 6

Chia sẻ: Pham Xuan Duong | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:11

Thêm vào BST

Báo xấu

173
lượt xem 41
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Câu 1: Vị trí kim loại kiềm a.Thuộc nhĩm IA trong bảng HTTH b. Thuộc nhĩm IIA trong bảng HTTH c. Thuộc nhĩm IB trong bảng HTTH d. Thuộc nhĩm IIIA trong bảng HTTH Câu 2: Một số đặc điểm về cấu tạo của nguyên tử kim loại là: a.Bán kính tương đối lớn so với. b. Số electron hố trị ít (từ 1 đến 3) so với phi kim c. Điện tích hạt nhân lớn d. a và b đúng.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Một số đề ôn thi Hóa part 6

Ñeà oân soá 7 Câu 1: Vị trí kim loại kiềm a.Thuộc nhóm IA trong bảng HTTH b. Thuộc nhóm IIA trong bảng HTTH c. Thuộc nhóm IB trong bảng HTTH d. Thuộc nhóm IIIA trong bảng HTTH Câu 2: Một số đặc điểm về cấu tạo của nguyên tử kim loại là: a.Bán kính tương đối lớn so với. b. Số electron hoá trị ít (từ 1 đến 3) so với phi kim c. Điện tích hạt nhân lớn d. a và b đúng. Câu 3: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của Na và Na+ tương ứng là: a.3s1 và 3s2 b. 3s1 và 2p6 c. 2p6 và 3s1 d. 3p1 và 2p6 Câu 4: Ñem ñieän phaân dd NaCl, KCl ,coù 1 it phenolphthalein , thaáy: a. dd khoâng maøu hoaù thaønh ñoû b. dd khoâng maøu hoaù thaønh Xanh c. dd luoân khoâng maøu d. dd luoân coù maøu hoàng Câu 5: Nhuùng thanh nhoâm coù khoái löôïng m gam vaøo dd hh: Fe(NO3)2, Cu(NO3)2. Sau 1 thôøi gian laáy thanh nhoâm ra, thaáy coù khoái löôïng baèng n ( n>m). Dung dòch sau chöùa cation: a. Al3+ b. Al3+ vaø Cu2+ c. Al3+,Fe2+ vaø Cu2+ d. a, c ñeàu ñuùng Câu 6:Trung hoaø 4,2 gam chaát beùo caàn 3 ml ddKOH 0,1 M . Chæ soá axit cuûa chaát beùo ñoù baèng: a. 3. b. 4. c.5 d. 6. Câu 7: Khi cho kim loaïi kieàm vaøo dung dòch CuSO4 thì: a.Kim loaïi kieàm phaûn öùng vôùi Cu2+ b.Kim loaïi kieàm phaûn öùng vôùi CuSO4 ñaåy kim loaïi Cu ra khoûi dung dòch c.Phaûn öùng ñoàng thôøi vôùi caû CuSO4 vaø nöôùc 1
d. Kim loaïi kieàm phaûn öùng vôùi nöôùc tröôùc cho kieàm, sau ñoù kieàm seõ taùc duïng vôùi CuSO4 Câu 8: Tính chất hoá học chung của kim loại là: a.Dễ bị khử b. Dễ bị oxi hoá c. Dễ tham gia phản ứng d. Năng lượng ion hoá cao Câu 9: Nhoâm ñöôïc ñieàu cheá baèng caùch: a. Ñieän phaân dd AlCl3 b. Ñieän phaân noùng chaûy Al2O3 c. Ñieän phaân noùng chaûy AlCl3 d. Duøng caùcbon khöû Al2O3 ôû nhieät ñoä cao Câu 10: Dựa vào dãy điện hoá, ta nhận thấy: a.Kali dễ bị oxi hoá nhất. b. ion K+ dễ bị khử nhất c. Au3+ có tính oxi hoá mạnh nhất. d. a và c đúng. Câu 11: Coù 5 dung dòch ñöïng trong caùc loï maát nhaõn : Ba(NO3)2, NH4NO3, NH4-HSO4, NaOH, K2CO3. Chæ duøng quyø tím ta nhaän bieát ñöôïc: a. 2 dung dòch b. 3 dung dòch c.4 dung dòch d. 5 dung dòch Câu 12: Trong phaân töû anilin, nhoùm –NH2 aûnh höôûng ñeán voøng benzen theá naøo : a. Laøm taêng maät ñoä electron cuûa nhaân benzen b. Laøm giaûm maät ñoä electron cuûa nhaân benzen c. Khoâng aûnh höôûng d. Taát caû ñeàu sai Câu 13: Cho (A) chöùa C, H, O taùc duïng vôùi vôùi 240 ml dd MOH 1M thì pöù xaûy ra vöa ñuû. Coâ caïn dung dòch sau phaûn öùng thu ñöôïc phaàn hôùi chæ coù nöôùc vaø phaàn raén chöùa muoái. Ñoát heát muoái , thu ñöôïc H20 , CO2 vaø 16,56 g M2CO3. M coù theå laø: a.Na b. K c. Li d. Caû A,B,C ñeàu ñuùng Câu 14: Trong caùc hoãn hôïp chaát sau. Chaát naøo co ùnhieät ñoä soâi cao nhaát: a. C2H5OH b. CH3CHO c. C6H5OH d. CH3COOH Câu 15: Phân biệt 3 dung dịch: H2N – CH2 – CH3COOH, CH3COOH, C2H5 – NH2 chỉ cần dùng một thuốc thử là: 2
a.natri kim loại b. Dung dịch HCl c. dung dịch NaOH d. Quỳ tím Câu 16: Chất không có khả năng tham gia phản ứng trùng hợp là: d. a vaø c a.toluen b. Stiren c. Caprolactam Câu 17: Dầu thực vật hầu hết là lipit ở trạng thái lỏng do: a Chứa chủ yếu gốc axit béo no b Chứa chủ yếu axit béo không no c Trong phân tử có gốc Glyxêrin d Chứa axit béo tự do Câu 18: A là một -aminoaxit chỉ chứa một nhóm amino và một nhóm cacboxyl. Cho 10,68 gam A tác dụng với ddHCl dư ta thu được 15,06 gam muối. Vậy A có thể là : a..Caprolactam b . Alanin c Glixin d. Axit glutamic Câu 19: Töø 1kg CaCO3 ñieàu cheá ñöôïc maáy lít C3H8 (ñkc), bieát quaù trình ñieàu cheá tieán haønh theo sô ñoà sau: CaCO3 ⎯H=90%→ CaO; CaO ⎯H=75%→ C2H2 ⎯⎯ ⎯ ⎯⎯ ⎯ C2H2 ⎯H=60%→ C4H4 ; C4H4 ⎯H=80%→ C4H10; C4H10 ⎯H=95%→ C3H8 ⎯⎯ ⎯ ⎯⎯ ⎯ ⎯⎯ ⎯ a. V = 34,47 lít b. V = 36,6 lít c. V = 48,8 lít d. 56 lit Câu 20; 21; 22: (A) laø ∝-amino axit no ( coù 1 nhoùm amino vaø 2 nhoùm cacboxyl) 0,01 mol (A) pöù ñuû vôùi ddHCl, coâ caïïn ñöôïc 1,835 g muoái B. 20. M(A) coù giaù trò : a. 91 b. 147. c. 145 d. 87 21.Theå tích dd NaOH 1M caàn pöù heát muoái: a.20 b.30 c.200 d.300 (ml) 22. Vaäy A coù theå laø: a. Glixin b. Alanin c. Axit Glutamic d. Axit ω - amino caproic Câu 23,24: Ñoát 1 hydrocacbon (A) thaáy theå tích oxi caàn ñoát baèng 3/2 theå tích CO2. Bieát (A) khoâng coù ñoàng phaân. 23.(A) coù theå ñieàu cheá tröïc tieáp: a. Andehtyt axeâtic b. Röôïu etylic c. Etylenglycol d. a, b, c ñeàu ñuùng Töø A → P.V.C coù Soá phaûn öùng ít nhaát baèng: 24. a. 2 b. 4 c. 6 d. 7 Câu 25: Trong caùc hôïp chaát sau ñaây. Chaát naøo laøm phenolphtalein thaønh 3
maøu ñoû: a. HCOOH b. CH3CH2OH c. C6H5OH d. CH3NH2 Câu 26: Trung hoaø 4,2 gam chaát beùo caàn 3 ml ddKOH 0,1 M . Chæ soá axit cuûa chaát beùo ñoù baèng: a. 3. b. 4. c.5 d. 6. Câu 27: Khi xaø phoøng hoaø 2,52 gam moät chaát beùo caàn 90ml ddKOH 0,1 M. Chæ soá xaø phoøng cuûa chaát beùo ñoù baèng: a.200 b.188 c.20 d. 504 Câu 28: 1,2 g chất hữu cơ A (C, H, O) qua ống CuO, đun nóng thu được m gam H2O 1.76g CO2 và ống CuO giảm 1,28g thì m gam H2O là: a.0,72g b. 0,36g c. 1,08g d. Tất cả đếu sai Câu 29: Tỉ khối đối với H2 của hỗn hợp gồm hơi 2 rượu đơn có mol bằng nhau là 22,5. Vậy 2 rượu là: a.C2H5OH, C3H7OH b. CH3OH, C3H7OH c. CH3, C4H9OH d. CH3OH, C3H5OH Câu 30: Cho 2,48g hỗn hợp C3H7OH và rượu đa X chức tác dụng Na dư thu 0,672 lít H2. Vậy X là: a.C2H5OH b. C3H5OH c. C4H9OH d. CH3OH Câu 31: Rượu đơn chức A có % khối lượng oxi là 32. Chất A được điều chế từ anđehit X. Vậy X là: a.CH3CHO b. HCHO c. CH2 = CH – CHO d. Chất khác Câu 32: Với C2H6O2 thì chất này là: a.rượu no 2 chức b. Anđehit no 2 chức c. este no đơn chức d. Tất cả đều đúng Câu 33: Este X đơn chức tác dụng đủ NaOH thu 9,52g Natri fomiat và 8,4g rượu . Vậy X là: a.metyl fomiat b. etyl – fomiat c. propul fomiat d. butyl fomiat Câu 34: Cho 3.52g chất A C4H8O2 tác dụng vào 0,6 lít dung dịch NaOH 0,1M. Sau phản ứng cô cạn dung dịch thu 4,08g chất rắn. Vậy A là: a.C3H7COOH b. HCOOC3H7 c. C2H5COOCH3 d. CH3COOC2H5 Câu 35: A là C3H6O2 và B là C2H4O2 tác dụng đủ dung dịch NaOH thu 1 muối và 1 rượu. Vậy A, B là: a. A là axit, B là este b. A là este, B là axit c. a, b đều đúng d. a, b đều sai 4
Câu 36: Hoà tan hoàn toàn 0,54 gam Al vào trong 200 ml dung dịch X chứa HCl 0,2M và H2SO4 0,1 M thu được dung dịch Y . Thể tích dung dịch NaOH 2M cần cho vào dung dịch Y để lượng kết tủa thu được lớn nhất là : a)40ml b)60ml c)80ml d)Tất cả điều sai Câu 37 : A là dung dịch NaOH có pH = 12; B là dung dịch H2SO4 có pH = 2. Để phản ứng đủ với V1 lít dung dịch A cần V2 lít dung dịch B. Quan hệ giữa V1 và V2 là: a.V1 = V2 b. V1 = 2V2 c. V2 = 2V1 d. Tất cả đếu sai Câu 38: Điện phân 200 ml dung dịch muối M(NO3)2 0,1M trong bình điện phân với điện cực trơ đến khi có khí thoát ra trên catốt thì ngừng điện phân thấy thu được 1,28g kim loại trên catốt. Khối lượng nguyên tử của kim loại M là: a.56 b. 64 c. 65 d. Tất cả đếu sai Câu 39: Để phân biệt 2 khí SO2 và CO2 có thể dùng: a.Dung dịch Ca(OH)2 b. Dung dịch Ba(OH)2 c. Dung dịch Br2 d. a, b đúng Câu 40: Trong các phản ứng hoá học mà Fe tham gia, vai trò của Fe2+ luôn 2+ luôn là a.Chất khử b. Chất oxi hoá c. Có thể là chất khử hoặc chất oxi hoá tuỳ phản ứng d. Tất cả đếu sai GV. Nguyeãn Taán Trung TT luyeän thi ñaïi hoïc CLC Vónh Vieãn 5
Höôùng daãn giaûi ñeà soá 7 Caâu 1: Kim loaïi kieàm: Li, Na, K Rb, Cs… thuoäc phaân nhoùm IA. ⇒ Ñaùp aùn : a Caâu 2: Ñaùp aùn hôïp lí: d Caâu 3: Caáu hình e cuûa Na(Z =11): 1s2 2s2 2p6 3s1 Na – 1e → Na+ ⇒ Caáu hình e cuûa Na+: 1s2 2s2 2p6 ⇒ Ñaùp aùn: c Caâu 4: Phenolphtalein: khoâng maøu vaø chæ ñoåi maøu trong moi6 tröôøng bazô Deã thaáy dd sau ñieän phaân coù MT bazô ⇒ Ñaùp aùn: a Caâu 5: Khi nhuùng thanh nhoâm vaøo dd muoái saêt vaø muoái ñoàng thi khoái löôïng thanh nhoâm luoân taêng, do ñoù n > m laø hieån nhieân. Theo qui luaät taoï saûn phaåm ⇒ Ñaùp aùn: d Caâu 6: Coâng thöùc tính chæ soá axit: n KOH ( pöù trung hoaø ) × 56 × 103 Chæ soá axit = m Chaát beùo ⇒ Ñaùp aùn: b Caâu 7: Deã thaáy ñaùp aùn hôïp lí:d Caâu 8: Tính chaát chung cuûa kim loaïi: Tính khö û(deã bò oxi hoaù) ⇒ Ñaùp aùn: b Caâu 9: phöông aùn hôïp lí: b Caâu 10: K deã bò oxi hoaù nhaát, Au3+ deã bò khöû nhaát ⇒ Ñaùp aùn: d Caâu 11:Deã dang nhaän bieát ddBa(NO3)2 ( khoâng ñoåi maøu quì tím) Duøng dd Ba(NO3)2 nhaän bieát ñöôïc 2 chaát trong nhoùm laøm quì tím hoaù xanh. Duøng hh: Ba(NO3)2 vaø ddNaOH nhaän bieát ñöôïc 2 dd coøn laïi. ⇒ Ñaùp aùn: d
Caâu 12: Nhoùm (_NH2) laø nhoùm ñaåy e, neân laøm taêng maät ñoä e treân nhaân benzen ⇒ Ñaùp aùn: a Caâu 13:Theo ñeà ta coù sô ñoà hôïp thöùc: 2 MOH M2CO3 ⇒ M:K 0,24 mol 0,12 mol ⇒ Ñaùp aùn: b Caâu 14: Deã thaáy axit coù nhieät ñoä soâi cao nhaát ⇒ Ñaùp aùn: d Caâu 15: H2N – CH2 – CH3COOH: coù MT trung tính ; CH3COOH: coù tính axit; C2H5 – NH2 : bazô ⇒ Ñaùp aùn: d Caâu 16: Ñieàu kieän ñeå coù pöù truøng hôïp: Hôïp chaát höõu cô phaûi coù C coù noâí ñoâi hay noái ba hoaëc coù voøng chöùa lk keùm beàn Vaäy b, c trung hôïp ñöôïc. ⇒ Ñaùp aùn: a Caâu 17: Chaát beùo loûng do caùc axit beùo khong khoâng no taïo thaønh ⇒ Ñaùp aùn : b Câu 18: Ta deã daøng tính ñöôïc MA nhö sau: 10, 68 ⇒ Ñaùp aùn : b MA = = 89 15, 06 − 10, 68 36,5 Câu 19: Cần nhớ : H Vôùi caùc quaù trình: A ⎯⎯ B → 1 H H B ⎯⎯ D ,…; X ⎯⎯ Y → n→ 2
Hieäu suaát chung A→Y : H= H1.H2…Hn Theo ñeà ta coù sô ñoà hôïp thöùc: 1 1 1 90% 75% 60% 80% 95% (*) CaCO3 ⎯⎯⎯ CaO ⎯⎯⎯ C 2 H 2 ⎯⎯⎯ C 4 H 4 ⎯⎯⎯ C 4 H10 ⎯⎯⎯ C3H8 → → → → → 2 2 2 1 Theo (*) trên ta suy được : n C3H8 = n CaCO3 × 0,9 × 0, 75 × 0, 6 × 0,8 × 0,95 = 1,539 mol 2 VC3H8 = 1,539 . 22,4 = 34,47 Lit ⇒ ĐS : a Caâu 20: Pöù: H2N – R – (COOH)2 + HCl ⎯⎯ NH3Cl – R – (COOH)2 → (1) (A) (B) 1,835 (1) ⇒ MA = − 36,5 = 147 0, 01 ⇒ Ñaùp aùn: b Caâu 21: NH3Cl – R – (COOH)2 + 3NaOH ⎯⎯ NH2 – R – (COONa)2 + NaCl + 2H2O (2) → (1), (2) ⇒ nNaOH = 0,03 mol ⇒ Ñaùp aùn: b Caâu 22: Trong caùc phöông aùn traû lôøi chæ coù oxit glutamit laø thoaû ñieàu kieän ñeà baøi ⇒ Ñaùp aùn: c Caâu 23: Töø phaûn öùng chaùy ta nhaãm thaáy: 4x + y n O 2 = 4 =3 2 n x CO 2
⇒ y=2x ⇒ A: CxH2x Vì A khoâng coù ñoàng phaân ⇒ A: CH2 = CH2 ⇒ Ñaùp aùn: d Caâu 24: Töø CH2 = CH2 coù theå ñieàu cheá P.V.C nhôø 2 phaûn öùng o CH2 = CH2 + Cl2 ⎯t ⎯→ CH2 = CHCl + HCl to ,p CH2 = CHCl ⎯⎯⎯ ( - CH2 – CHCl - )n xt → ⇒ Ñaùp aùn: a Caâu 25: Trong moâi tröôøng axit; moâi tröôøng trung tính thì phenol phatalein khoâng ñoåi maøu Trong moâi tröôøng bazô; moâi tröôøng trung tính thì phenol phatalein töø khoâng maøu hoaù thaønh ñoû ⇒ Ñaùp aùn: d Caâu 26: Chæ soá axit ñöôïc xaùc ñònh baèng soá mg KOH Caàn trung hoaø axit beùo töï do coù trong 1 gam chaùt beùo nKOH pö trung hoaø × 56 ×103 ⇒ Chæ soá axit = m Chaát beùo 3 × 0,1 × 56 × 103 ⇒ Chæ soá axit = 1000 =4 4,2 ⇒ Ñaùp aùn: b Caâu 27:
Chæ soá xaø phoøng baèng soá m KOH Caàn xaø phoøng 1 gam chaát beùo nKOH pö xaø phoøng × 56 × 103 ⇒ Chæ soá xaø phoøng = m Chaát beùo 90 × 0,1 × 56 × 103 ⇒ Chæ soá xaø phoøng = 1000 = 200 2,52 ⇒ Ñaùp aùn: a Caâu 28: OÁng CuO giaûm laø mO2 pöù => ÑLBTKL 1,2 + 1,28 = m H2O + 1,76 mH2O = 0,72g. ⇒ Ñaùp aùn: a MA + MB Caâu 2 9: = M = 45 ⇒ M A + M B = 90 CH3OH vaø C3H5OH. 2 ⇒ Ñaùp aùn: d Caâu 30: CH3OH < M = 41,33 < C3 H 7OH . ⇒ Ñaùp aùn: d Caâu 31: Röôïu laø CH3OH → andehitHCHO. ⇒ Ñaùp aùn: d Caâu 32: Choïn c Caâu 33: HCOOH + NaOH → HCOONa + ROH 8, 4 = 60 C3H7OH. Ñaùp aùn: d 0,14 →0,14 mol => ROH = 0,14 3,52 Caâu 34: mol A = = 0, 04mol 88 mol NaOH dö = 0,02 => 0,04 (RCOONa) + 0,02 x 40 = 4,08 RCOONa = 82 CH3COONa => A laø CH3COOC2H5 ⇒ Ñaùp aùn: d Caâu 35 : A: CH3COOCH3 vaø B CH3COOH ⇒ 0,54 Caâu 36 : mol Al = = 0, 02 27 3 mol H+ = 0,08 ta coù 3H+ → Al3+ + Al + H2 2 0,02 0,06 0,02
Dd Y (H+ dö 0,02; Al3+ 0,02) H+ + OH- → H2O 0,02 0,02 Al3+ + 3OH- → Al(OH)3 0, 08 mol OH- = 0,08mol => V= = 0,04 (l) ⇒ Ñaùp aùn: a 2 Caâu 37:pH = 12 => pOH = 2 => [OH]- =10-2 mol OH- = 10-2 v1 pH = 2 => [H+] =10-2 => mol H+ = v2. 10-2 => v1 = v2 ⇒ Ñaùp aùn: a Caâu 38:Kim loaïi laø Cu ⇒ Ñaùp aùn: b Caâu 39: Dd Br2 laøm maát , maøu SO2 ⇒ Ñaùp aùn: c Caâu 40: Keát quaû c GV. Nguyeãn Taán Trung TT luyeän thi ñaïi hoïc CLC Vónh Vieãn