zunia.vn

Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z

zunia.vn

» Tài Liệu Phổ Thông

» Ôn thi ĐH-CĐ

Một số sai lầm khi áp dụng phương pháp giải nhanh trắc nghiệm Hóa

Chia sẻ: Tu Han | Ngày: | Loại File: DOC | Số trang:3

Báo xấu

161
lượt xem 31
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Bài viết Một số sai lầm khi áp dụng phương pháp giải nhanh trắc nghiệm Hóa đưa ra một số sai lầm khi áp dụng phương pháp giải nhanh trắc nghiệm để cùng nhau trao đổi và tìm hiểu bản chất của phương pháp, tránh sai lầm không đáng có khi vận dụng phương pháp giải nhanh vào giải bài toán Hóa học.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Một số sai lầm khi áp dụng phương pháp giải nhanh trắc nghiệm Hóa

MỘT SỐ SAI LẦM KHI ÁP DỤNG PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH TRẮC NGHIỆM HOÀNG THỊ THUỲ DƯƠNG, HỒ SỸ LINH Khoa Hoá học – Đại học Đồng Tháp – Tỉnh Đồng Tháp 1. Đặt vấn đề: - Kim loại phản ứng với H2SO4: Trong các kì thi, loại bài tập trắc nghiệm Số mol SO42- tạo muối với kim loại = ½ khách quan đã chiếm một số lượng bài (số mol electron trao đổi) tập lớn, có những kì thi là hoàn toàn trắc Ngoài ra cũng cần phải sử dụng thành nghiệm khách quan (kì thi Tốt nghiệp thạo các phương pháp: đường chéo, trung THPT, kì thi Đại học, Cao đẳng). bình, tăng giảm khối lượng, quy đổi….. Với thời gian cho mỗi câu trung bình là 1,8 3. Một số bài tập: phút, vì thế phương pháp giải nhanh là xu Câu 1: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp hướng tất yếu vận dụng vào giải bài toán K2CO3 và M2CO3 vào nước thu được dung để tiết kiệm thời gian và hoàn thành tốt bài dịch A. Cho A tác dụng hết với dung dịch thi của mình. Tuy nhiên vận dụng phương HNO3 dư, thu được dd X và 4,48 lít CO2 pháp giải nhanh trắc nghiệm một cách hiệu (đktc). Cô cạn dung dịch X và nung ở quả còn phụ thuộc vào sự suy luận, cách 400oC đến khối lượng không đổi thu nhận diện và linh hoạt khi áp dụng vào giải được 10,2 gam chất rắn B. Giá trị của m quyết vấn đề của bài toán thực. là: Không có phương pháp trừu tượng mà chỉ A. 3,8 gam B. 16,6 gam có người vận dụng chưa đúng mà thôi. C. 24,24 gam D. 17,8 gam Bài báo mạnh dạn đưa ra một số sai lầm HD: Cách giải nhanh: khi áp dụng phương pháp giải nhanh trắc Theo định luật tăng giảm khối lượng ta nghiệm để cùng nhau trao đổi và tìm hiểu có: từ muối cacbonat → muối nitrit bản chất của phương pháp, tránh sai lầm m tăng = 0,2.(46.2 – 60) = 6,4 gam → m = không đáng có khi vận dụng phương pháp 10,2 – 6,4 = 3,8 → Đáp án A. giải nhanh vào giải bài toán Hóa học. Sai lầm ở đây là: Nếu m = 3,8 → M(trung bình) 2. Một số phương pháp giải nhanh = 3,8/0,2 = 19 vô lý. thường gặp: Cách giải đúng: Vì M2CO3 tan trong a) Phương pháp bảo toàn khối lượng: nước → Phải là muối của kim loại kiềm Xét phản ứng: A + B → X + Y hoặc amoni. Nếu là muối KLK, dễ dàng Ta luôn có: mA + mB = mX + mY. loại bỏ như trên. b) Phương pháp bảo toàn nguyên tố. Vậy M2CO3 là (NH4)2CO3 → Chất rắn B là Xét phản ứng: A + B → C + D KNO2. Từ đó dễ dàng tính được: K2CO3 Giả sử A có a nguyên tử X → nX(A) = a.nA 0,12 mol; (NH4)2CO3 0,08 mol → m = B có b nguyên tử X → nX(B) = b.nB 24,24 gam → Đáp án C C có c nguyên tử X → nX(C) = c.nC Câu 2. Đốt cháy hoàn toàn 6,72 gam kim D có d nguyên tử X → nX(D) = d.nD loại M với oxi thu được 9,28 gam chất Bảo toàn nguyên tố X: rắn. Nếu cho 5,04 gam M tác dụng hết a.nA + b.nB = c.nC + d.nD. với dung dịch HNO3 dư thu được dung c) Phương pháp bảo toàn điện tích dịch X và khí NO (là sản phẩm khử duy Trong một phản ứng oxi hóa khử, nhất). Thể tích NO (đktc) thu được là: số mol e chất khử cho bằng số mol e chất A. 1,344 lít B. 2,016 lít oxi hóa nhận. C. 1,792 lít D. 2,24 lít - Kim loại phản ứng với HNO3 HD: Cách giải thông thường: Số mol NO3- tạo muối với kim loại = số mol electron trao đổi 1
nO2 pứ = 0,08 → Số mol e trao đổi = 0,32 → C + 4HNO3 → CO2 + 4NO2 + 2H2O 5,04 0,32 n Y = n CO2 + n NO2 = 0, 015 + 4.0, 015 = 0,075 mol n NO = . = 0,08mol →Đáp án C. 6,72 3 → V = 1,68 lít → Đáp án B Cách này chấp nhận M là kim loại có hóa Câu 4: Hỗn hợp A gồm bột Al và M. Hòa trị n duy nhất, nên dễ dàng xác định được tan hoàn toàn 8,6 gam A bằng dung dịch M = 21n. Rõ ràng với n = 1,2,3,4 thì không HCl dư thì thu được 6,72 lít khí (đktc). có kim loại thỏa mãn. Nếu nung nóng 17,2 gam A trong không Cách giải đúng: Gọi n là số oxi hóa của khí thì thu được chất rắn nặng 20,4 gam. M khi phản ứng với oxi → M = 21n. Với n Lấy 17,2 gam A tác dụng vừa đủ với nguyên thì không có kim loại thỏa mãn → H2SO4 đặc, nóng thu được V lít (đktc) khí M là Fe với n =8/3. SO2 duy nhất và dung dịch B. Cho các Từ đó dễ dàng xác định được nNO = nFe = phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị V là: 0,09 mol → Đáp án B A. 13,44 lít B. 22,4 lít Câu 3. Cho 0,18 gam bột đơn chất M tác C. 16,8 lít D. 26,88 lít dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 đặc, HD: Cách làm thông thường: nóng dư thu được khí X (biết SO2 là sản Sai lầm 1: Số mol H2 = 0,3 mol → Số mol phẩm khử). Thu toàn bộ khí X vào dung e trao đổi = 0,6 mol → Số mol SO2 = 2. dịch Ca(OH)2 dư thấy xuất hiện 5,1 gam 0,6/2 = 0,6 mol → Đáp án A kết tủa. Nếu cho 0,18 gam M tác dụng Dễ thấy cách này là sai lầm khi bỏ qua với dung dịch HNO3 đặc, nóng dư thì thể dữ kiện tác dụng với oxi. tích khí Y thu được (đktc) là bao nhiêu Sai lầm 2: Số mol H2 = 0,3 mol → Số mol e (biết NO2 là sản phẩm khử duy nhất)? trao đổi = 0,6 mol→ Số mol O2 = 2.0,6/4 = A.1,12 lít B. 1,68 lít 0,3 mol khối lượng chất rắn thu được = C.1,904 lít D. 2,24 lít 17,2 + 32.0,3 = 26,8 gam > 20,4 gam → Sai HD: Cách giải nhanh: đề 5,1 n CaSO3 = = 0, 0425 mol → n SO2 = 0, 0425 mol Cách giải đúng: 120 - Nếu M là kim loại đứng trước H: Số Số mol e trao đổi =0,0425.2=0,085 mol → mol H2 = 0,3 mol → Số mol e trao đổi = n NO =0, 085mol → V=1,904 lit (Đáp án C). 2 0,6 mol→Số mol O2 = 2.0,6/4 = 0,3 mol Sai lầm là ở đây là không chú ý đến xác khối lượng chất rắn thu được = 17,2 + định M. Ta có: 32.0,3 = 26,8 gam > 20,4 gam → Loại. 0,18 - Nếu M là kim loại đứng sau H: Số mol M= = 2,12n 2.0,045 → Loại H2=0,3 mol→nAl trong 8,6 gam A = 0,2 mol n mchất rắn>mAl2O3 = 0,2.102 = 20,4 gam → Loại Cách giải đúng: Vậy M phải là phi kim, phản ứng với O2 Nếu khí A là SO2 duy nhất: tạo oxit là chất khí. Vì A tác dụng với - Nếu M ≠ S → Giải như trên → Loại H2SO4 đặc, nóng chỉ thu được SO2 duy - Nếu M là S: S + 2H2SO4 → 3SO2 + 2H2O nhất→ M là S. n SO = 3n S = 0, 016875 < 0, 0425 mol → Loại 2 Dễ dàng tính được trong 17,2 gam A chứa Vậy A phải có khí khác. Vì SO2 là sản 0,4 mol Al và 0,2 mol S phẩm khử duy nhất nên khí còn lại phải Số mol e trao đổi = 0,4.3 + 0,2.4 = 2 mol là hợp chất của M . Dễ dàng xác định ne → n SO = + n S = 1,2 mol → Đáp án D được M là Cacbon. 2 2 C + 2H2SO4 → CO2 + 2SO2 + 2H2O Có thể tính theo ptpứ: n C = 0,015 → n CO2 = 0,015 mol; n SO2 = 0,03 mol 2Al + 6H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O m(ktủa) = 0,015.100+0,03.120=5,1 (phù hợp) S + 2H2SO4 → 3SO2 + 2H2O 4. Nhận xét 2
Với các phương pháp giải nhanh đã giúp chúng ta giải quyết được bài toán trắc nghiệm khá hữu ích, nhưng đôi khi chúng làm cho chúng ta quên đi việc xem xét bản chất của một số quá trình, đây cũng là một trong những sai lầm dễ mắc phải của một số người ra đề. Với những chia sẻ trên mong rằng bài báo góp phần khắc phục, giải quyết được những sai lầm trong vận dụng phương pháp giải nhanh trắc nghiệm trong học tập và nghiên cứu về Hóa học! 3

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

THÔNG TIN

TRỢ GIÚP

HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG

Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline: 093 303 0098

Email: support@tailieu.vn

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2022-2032 TaiLieu.VN. All rights reserved.