NHẬN BIẾT MỘT SỐ CATIONIONTHUỐC THỬ

Chia sẻ: Lotus_7 Lotus_7 | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:5

Thêm vào BST

Báo xấu

58
lượt xem 3
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Tham khảo tài liệu 'nhận biết một số cationionthuốc thử', tài liệu phổ thông, hóa học phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: NHẬN BIẾT MỘT SỐ CATIONIONTHUỐC THỬ

NHẬN BIẾT MỘT SỐ CATION ION THUỐC THỬ HIỆN TƯỢNG PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG Đốt dây platin Ngọn lửa màu đă nhúng vào dd vàng tươi. muối natri và + Na HCl (Thử bằng ngọn lửa) kiềm Khí có mùi khai, NH4+ + OH–  NH3 + H2O o Dd t  làm xanh quỳ tím (NaOH, + NH4 ẩm. KOH…) Tạo kết tủa trắng Ba2+ + SO42–  BaSO4 (trắng) - Dd H2SO4. K2CrO4, không tan trong Ba2+ + CrO42–  BaCrO4 - Dd H2SO4 dư. K2Cr2O7. 2Ba2+ + Cr2O72– + H2O  2BaCrO4 + H2O 2+ Ba màu vàng tươi Tạo kết tủa, kết Al3+ + 3OH–  Al(OH)3 (trắng) Dd kiềm. tủa tan trong kiềm Al(OH)3 + OH–  [Al(OH)4]– (dd trong suốt) Al3+, dư. Cr3+ Cr3+ + 3OH–  Cr(OH)3 màu xanh Tröôøng THPT Chu Vaên An Toå: Hoùa-Sinh
Cr(OH)3 + OH–  [Cr(OH)4]– dung dịch màu xanh ion Fe3+ + 3SCN–  Fe(SCN)3 - Dd chứa ion - Tạo các phức chất màu Fe3+ + 3OH–  Fe(OH)3 thioxianat (SCN–). đỏ máu. màu nâu đỏ 3+ Fe kiềm - Tạo kết tủa - Dd (NaOH, KOH Fe(OH)3 màu hoạc NH3). nâu đỏ. - Dd kiềm OH– - Tạo kết tủa 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O  4Fe(OH)3 hoặc NH3. màu MnO4– + 5Fe2+ + 8H+  Mn2+ + 5Fe3+ + Fe(OH)2 - Dd thuốc tím trắng xanh  4H2O có mặt ion H+.  màu tím hồng màu vàng không màu Fe2+ nâu đỏ. vàng - Làm mất màu dd thuốc tím. tủa Cu2+ + 2NH3 + 2H2O  Cu(OH)2 + 2NH4+ Tạo kết màu Cu(OH)2 + 4NH3  [Cu(NH3)4]2+ + 2OH– Cu(OH)2 xanh, kết tủa tan Dd NH3. màu xanh lam 2+ Cu trong NH3 dư tạo phức [Cu(NH3)4]2+ màu Tröôøng THPT Chu Vaên An Toå: Hoùa-Sinh
xanh lam. Dd muối Ni màu Ni2+ + 2OH–  Ni(OH)2 xanh lá cây tạo màu xanh lục kết tủa Ni(OH)2 Ni(OH)2 + 6NH3  [Ni(NH3)6]2+ + 2OH– kiềm màu lục, Dd xanh màu xanh (NaOH, không tan trong Ni2+ kiềm dư, tan KOH…). tạo trong NH3 phức [Ni(NH3)6]2+ màu xanh. Tröôøng THPT Chu Vaên An Toå: Hoùa-Sinh
ANION Dd axit mạnh - Sủi CO32– + 2H+  CO2 + H2O bọt khí 3Cu + 2NO3– + 8H+  3Cu2+ + 2NO Bột Cu hoặcSO4 Tạoạnh. màu xanh, H2 vài m dd (HCl, CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O mỏng khí ếu NO không lá Cu + 4H2O - N dùng lượng loãng). NO – trong môi mdư Ca(OH) nâu àu hóa 2NO + O2  2NO2 CO332– 2 trường H2SO4 trong không khí. màu kết tủa trắng loãng. CaCO3 làm đục nâu đỏ Ba2+ + SO42–  BaSO4 Dd BaCl2 trong Tạo ớc vôi trong. nư kết tủa trắng. môi trường axit Chú ý: CHẤT - Các anion: CO32–, PO43–, SO32–, loãng dư (HCl, KHÍ SO42– 2– HNO3 loãng…). Khí CO2 bị hấp HPO4+ Ba(OH)2 kết tủa trắng với + CO2 đều tạo (dư)  BaCO3 ion Dd Ca(OH)2 dư Ba2+ trong môi trư2ờng axit dư. hoặc Ba(OH)2 thụ HO CO2 - Các 2k+ Ca(OH)2tan trongCHCl, 3HNO3 CO ết tủa đều (dư)  aCO  + dư.  kết tủa trắng. loãng (trừ BaSOH O 4). 2 + – bạc nitrat Tạo kết ạt màu dd brom dư Làm nh tủa trắng. Dd SO2 + BAg 2H2O  AgCl + 2HBr r2 + + C l  H2SO4 Dd SO2 AgCl++I 2NHH [Ag(NH3)2++2HI l– (AgNO3) ư trong brom hoặc iot + 2 3 O  H SO ] + C hoặc iot d SO 2 2 2 2 4 môi trường Chú ý: l + 2KI  2KCl + I Dùng giấy tẩm Tạo hỗn hợp màu C2 2 HNO3 loãng. - Các anion Br–, I– đều cho phản ứng KI và hồ tinh xanh tím. dd màu vàng lục dd tương tự. bột thấm ướt. Cl– màu đậm h ơn 2 Cl Ag+ +vàng AgBr – (khí Br lục) làm hồ Ag+ + – tinh bột hóa xanh I  AgI NO2 phản ứng - Tạo khí không - AgCl O2 + O2 + dd NH3 loãng 3 Tách N tan trong 2H2O  4HNO 3Cu + ra khỏi3 hỗn3Cu(NO3)2 và 2NO AgCl 8HNO  hợp AgBr + AgI. với H2O tạo màu, hóa nâu NO2 AgCl + 2NH+  O 3 H [Ag(NH3)2]Cl HNO3, dùng bột trong không khí. 2 Tröôøng THPT Chu Vaên An Toå: Hoùa-Sinh
Cu để nhận biết - Nếu [NO2] đ ủ 2NO + O2  2NO2 HNO3. lớn  N hận màu nâu biết bằng màu đỏ nâu đỏ của nó H2S + Pb2+  PbS + 2H+ Giấy lọc tẩm chì - Tạo kết tủa màu đen trên giấy (II) axetat màu đen H2S + Cu2+  C uS + 2H+ lọc. H2S - Nhận H2S nhờ màu đen mùi trứng thối đặc trưng. NH3 + H2O ƒ NH4+ + OH– Quỳ tím ẩm - Quỳ tím hóa xanh. - Nhận NH3 nhờ NH3 mùi khai đặc trưng. Tröôøng THPT Chu Vaên An Toå: Hoùa-Sinh