intTypePromotion=1
zunia.vn Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z zunia.vn zunia.vn
ADSENSE
 » 
 » 

ÔN THI ĐẠI HỌC MÔN HÓA - Muối và phản ứng với muối

Chia sẻ: Võ Lý Lý | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:25

Thêm vào BST
Báo xấu
262
lượt xem 67
download
 
  Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Trong hóa học, muối là một khái niệm chung dùng để chỉ một hợp chất được tạo bởi phản ứng trung hòa của axít. Mối là một hợp chất ion bao gồm các ion dương và ion âm trung hòa về điện tích. Các ion thành phần có thể là vô cơ như clorua (Cl−), hoặc hữu cơ như acetat (CH3COO−) và các ion một nguyên tử như fluorua (F−), hoặc ion đa nguyên tử như sulfat (SO42−).

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: ÔN THI ĐẠI HỌC MÔN HÓA - Muối và phản ứng với muối

  1. GV. NGUYEÃN TAÁN TRUNG (Trung Taâm Luyeän Thi Chaát Löôïng Cao VÓNH VIEÃN)
  2. Baøi 23 Coù 3 coâng thöùc vieát phaûn öùng
  3. Coâng thöùc 1: Muoái + Muoái 2 Muoái môùi (Phaûn öùng trao ñoåi) Muoái pöù: Tan hoaëc ít tan Saûn phaåm phaûi coù: Chaát keát tuûa Chaát bay hôi Chaát khoù ñieän ly hôn
  4. Coâng thöùc 1: Muoái + Muoái 2 Muoái môùi Saûn phaåm phaûi coù:Chaát ↓;Chaát ↑;Chaát Ñ.li yeáu Aùp duïng 1: Vieát caùc phaûn öùng BaSO a. BaCl2 + ddNa2SO4 →BaSO4 ↓ + 2 NaCl Na 2 4 b. AgNO3 + ddNaCl 3 c. FeCl3 + Ag2SO4 d. Ba(HCO3)2 + Na2SO4 e. Ba(HCO3)2 + Na2CO3
  5. Coâng thöùc 1: Muoái + Muoái 2 Muoái môùi Saûn phaåm phaûi coù:Chaát ↓;Chaát ↑;Chaát Ñ.li yeáu Muoái pöù: Tan hoaëc ít tan Aùp duïng 1: b. AgNO3 + NaCl→ AgCl↓ + NaNO3 AgCl c. FeCl3 + Ag2SO4 d. Ba(HCO3)2 + Na2SO4 e. Ba(HCO3)2 + Na2CO3
  6. Coâng thöùc 1: Muoái + Muoái 2 Muoái môùi Saûn phaåm phaûi coù:Chaát ↓;Chaát ↑;Chaát Ñ.li yeáu Muoái pöù: Tan hoaëc ít tan Aùp duïng 1: c. 2 FeCl3 +3 Ag2SO4→ 6 AgCl↓ + Fe2(SO4)3 AgCl d. Ba(HCO3)2 + Na2SO4 e. Ba(HCO3)2 + Na2CO3 Aùp duïng 2:
  7. Coâng thöùc 1: Muoái + Muoái 2 Muoái môùi Saûn phaåm phaûi coù:Chaát ↓;Chaát ↑;Chaát Ñ.li yeáu Muoái pöù: Tan hoaëc ít tan Aùp duïng 1: d. Ba(HCO3)2+Na2SO4 BaSO4↓ +2 NaHCO3 → e. Ba(HCO3)2 + Na2CO→ BaCO3↓+2 NaHCO3 3 Aùp duïng 2: Vieát 5 phaûn öùng coù daïng: BaCl2 + ? KCl + ?
  8. Aùp duïng 2: Vieát 5 phaûn öùng coù daïng: BaCl2 ? KCl + ? Giaûi: BaCl2 + K2SO4→ 2KCl + BaSO4↓ BaCl2 + K2SO3→ 2KCl + BaSO3↓ BaCl2 + K2CO3→ 2KCl + BaCO3↓ BaCl2 + K2SiO3→ 2KCl + BaSiO3↓ 3BaCl2+2K3PO4→ 6KCl + Ba3(PO4)2↓
  9. AÙp duïng 3: (HVQY-2001) Vieát vaø caân baèng phaûn öùng a. ddAlCl3+ ddKAlO2 b. ddAlCl3 + ddNa2S c. ddAlCl3 + dd NaHCO3 Coâng thöùc 2: Khi gaëp Caùc muoái Al3+, Fe3+, Zn2+ Muoái A Phaûn öùng vôùi caùc muoái: CO32-; HCO3- ; SO32-; - ; HSO - Muoái B -; S2- ; HS AlO 3
  10. Coâng thöùc 2: Aùp duïng rieâng cho caùc muoái Caùc muoái Al3+, Fe3+, Zn2+ muoái A Phaûn öùng vôùi caùc muoái: Pöù:? CO32-; HCO3- ; SO32-; 2- ; HS- ; AlO - ; HSO - muoái B S 3 Thöù töï pöù: Muoái A + H2Odd Hydroxyt ↓ + Axit + Muoái B + Axit → Muoái môùi + Axit môùi PÖÙ cuoái cuøng
  11. Coâng thöùc 2: CO3 ; HCO3 2- - muoái A + muoái B : SO 2-; HSO - 3 3 ( Al3+, Fe3+, Zn2+ ) S2- ; HS- ; PÖÙ: Muoái A + H2Odd Hydroxyt ↓ + Axit Muoái B + Axit → Muoái môùi + Axit môùi Ví duï: AlCl3 + dd Na2CO3 :? AlCl3 + 3 H2O → Al(OH)3↓ + 3 HCl X2 2 HCl + Na2CO3→2 NaCl + CO2↑+ H2O X3
  12. Coâng thöùc 2: CO3 ; HCO3 2- - Muoái A + Muoái B : SO 2-; HSO - 3 3 ( Al3+, Fe3+, Zn2+ ) S2- ; HS- ; PÖÙ: muoái A + H2Odd Hydroxyt ↓ + Axit muoái B + Axit → Muoái môùi + Axit môùi Ví duï: AlCl3 + dd Na2CO3 :? 2AlCl3 + 6H2O →2Al(OH)3↓ + 6 HCl 6 HCl +3Na2CO3→ 6NaCl +3CO2↑+3H2O 2AlCl3 + 3H2O + 3Na2CO3→ → 2Al(OH)3↓ + 6NaCl + 3CO2↑
  13. AÙp duïng 3: (HVQY-2001) Vieát vaø caân baèng phaûn öùng a. ddAlCl3 + ddKAlO2 3+ b. ddAlCl3 + ddNa2S 2 c. ddAlCl3 + dd NaHCO3 AlCl3 + dd KAlO2 :? AlCl3 + 3 H2O → Al(OH)3↓ + 3 HCl 3HCl +3KAlO2 +3 H2O →3Al(OH)3↓+3 KCl X 3 AlCl3 + 6H2O + 3KAlO2→ → 4Al(OH)3↓ + 3 KCl
  14. AÙp duïng 3: (HVQY-2001) b. ddAlCl3 +ddNa2S AlCl3 + 3 H2O → Al(OH)3↓ + 3 HCl X2 2 HCl + Na2S→ 2 NaCl + H2S X3 AÙP duïng 4: (ÑHSP TPHCM -2000) a. ddAl2(SO4)3 +ddNa2CO3 b. ddAgNO3 + ddFe(NO3)2
  15. AÙp duïng 3: (HVQY-2001) b. ddAlCl3 +ddNa2S 2 AlCl3+ 3 H2O →2Al(OH)3↓ + 6 HCl + 6H 2O 3 X2 6 HCl + 3Na2S→ 2 NaCl +3 H2S 2 6 X3 2AlCl3 + 6H2O + 3Na2S→ → 2Al(OH)3↓ + 6 NaCl + 3 H2S AÙP duïng 4: (ÑHSP TPHCM -2000) a. ddAl2(SO4)3 +ddNa2CO3 b. ddAgNO3 + ddFe(NO3)2
  16. AÙp duïng 3: (HVQY-2001) c. ddAlCl3 +ddNaHCO3 AlCl3 + 3 H2O → Al(OH)3↓ + 3 HCl 3HCl +3 NaHCO3→ 3 NaCl +3 CO2↑+ 3H2O X 3 AlCl3+3NaHCO3→ Al(OH)3↓+ 3 NaCl +3 CO2↑ AÙP duïng 4: (ÑHSP TPHCM -2000) a. ddAl2(SO4)3 +ddNa2CO3 b. ddAgNO3 + ddFe(NO3)2
  17. AÙp duïng 4: (ÑHSP TPHCM -2000) a. ddAl2(SO4)3 +ddNa2CO3 b. ddAgNO3 + ddFe(NO3)2 2 Al(OH)3↓ Al2(SO4)3 +3H2O +3Na2CO3→ 3 Na2SO4 3 CO2↑ AÙp duïng 5: (HVKTQS-1999) Cho 0,1 mol FeCl3 taùc duïng heát vôùi dd Na2CO3 dö, thu ñöôïc chaát khí vaø keát tuûa. Laáy keát tuûa ñem nung ôû nhieät ñoä cao ñeán khoái löôïng khoâng ñoåi thì thu ñöôïc bao nhieâu gam chaát raén?
  18. AÙp duïng 5: (HVKTQS-1999) Cho 0,1 mol FeCl3 taùc duïng heát vôùi dd Na2CO3 dö thu dö, ñöôïc chaát khí vaø keát tuûa. chaá khí vaø keá tuû Laáy keát tuûa ñem nung ôû nhieät ñoä cao ñeán khoái löôïng khoâng ñoåi thì thu ñöôïc bao nhieâu gam chaát raén?
  19. Toùm taét aùp duïng 5:(HVKTQS-1999) 0,1 mol FeCl3 to dd Na2CO3 dö ↓ Raén: ? g Giaûi PÖÙ: 2FeCl3+3Na2CO3→ 2Fe(OH)3↓+ 3 NaCl +3 CO2↑ (1) 0,1 0,1 0,15 mol 2Fe(OH)3 to Fe2O3 + 3 H2O (2) 0,1 0,05 (mol) Theo (1),(2) ⇒Raén laø Fe2O3: 0,05(mol) Vaäy mRaén = 0,05. 160 = 8 gam
ADSENSE

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

THÔNG TIN
TRỢ GIÚP
HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG
Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline: 093 303 0098

Email: support@tailieu.vn

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2022-2032 TaiLieu.VN. All rights reserved.

 

Đồng bộ tài khoản
2=>2