Thiết kế bài giảng hóa học 10 nâng cao tập 2 part 3

Chia sẻ: Ajsdk Askdakdj | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:16

Thêm vào BST

Báo xấu

108
lượt xem 31
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Tham khảo tài liệu 'thiết kế bài giảng hóa học 10 nâng cao tập 2 part 3', tài liệu phổ thông, hóa học phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Thiết kế bài giảng hóa học 10 nâng cao tập 2 part 3

+2 0 Mg → Mg + 2e 0,2 mol 0,4 (mol e) +3 0 Al → Al + 3e 0,3 0,9 (mol e) − Ph−¬ng tr×nh nhËn e: −2 0 O2 + 4e → 2 O y 4y − Cl2 + 2e → 2 Cl x 2x v× sè electron nh−êng = sè electron nhËn, → ta cã: 2x + 4y =1,3 71x + 32 y = 24,15 − Gi¶i hÖ ph−¬ng tr×nh ta cã: x = 0,25 y = 0,2 − Thµnh phÇn phÇn tr¨m theo thÓ tÝch cña hçn hîp A lµ: 0,25 × 100% = 55,56% %Cl2 = 0, 45 %O2 = 100% − 55,56% = 44,44% − Thµnh phÇn phÇn tr¨m theo khèi l−îng cña hçn hîp 0,25 × 71 × 100% = 73,5% %Cl2 = 24,15 %O2 = 26,5% HS: − S¬ ®å tinh chÕ NaCl nh− sau: − Cho hçn hîp vµo n−íc vµ khuÊy ®Òu, thªm BaCl2 d− vµo dung dÞch ta cã: 33
Hçn hîp dung dÞch Na2SO4, MgCl2, CaCl2, CaSO4, NaCl KÕt tña: Dung dÞch cßn l¹i BaSO4, CaSO4 MgCl2, CaCl2, NaCl, BaCl2 + dung dÞch Na2CO3 (d−) KÕt tña: Dung dÞch MgCO3, CaCO3, BaCO3 NaCl, Na2CO3 d− + HCl d− KhÝ Dung dÞch CO2 NaCl, HCl d− §un nãng H¬i ChÊt kÕt tinh HCl, H2O NaCl GV: HS: Gäi mét HS nªu c¸ch lµm vµ gäi HS Nªu c¸ch lµm vµ viÕt ph−¬ng tr×nh ph¶n kh¸c viÕt ph−¬ng tr×nh ph¶n øng øng: Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2NaCl CaSO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + CaCl2 MgCl2 + Na2CO3 → MgCO3↓ + 2NaCl 34
BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3↓ + 2NaCl CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaCl Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑ GV: NhËn xÐt phÇn luyÖn tËp cña HS vµ chÊm ®iÓm. Ho¹t ®éng 3 GV: HS: KÕt luËn, tæng kÕt l¹i c¸c néi dung lÝ Nghe gi¶ng. thuyÕt vµ c¸c d¹ng bµi tËp ®· luyÖn tËp trong tiÕt häc. TiÕt 55 Bμi Thùc hμnh sè 3: tÝnh chÊt cña c¸c halogen A - Môc tiªu − TËp luyÖn l¾p r¸p mét dông cô thÝ nghiÖm ®¬n gi¶n ®Ó lµm viÖc víi ho¸ chÊt ®éc nh− clo vµ c¸c halogen kh¸c. − Cñng cè c¸c thao t¸c thÝ nghiÖm, kÜ n¨ng quan s¸t, nhËn xÐt c¸c hiÖn t−îng x¶y ra vµ viÕt ph−¬ng tr×nh ho¸ häc. − Kh¾c s©u kiÕn thøc vÒ tÝnh oxi ho¸ m¹nh cña c¸c halogen. − So s¸nh kh¶ n¨ng oxi ho¸ cña mét sè halogen. B - ChuÈn bÞ cña GV vμ HS GV: 1) Dông cô thÝ nghiÖm: − èng nghiÖm: 5 − èng hót nhá giät : 5 − KÑp èng nghiÖm:1 − Nót cao su ®ôc lç: 1 35
− Gi¸ ®Ó èng nghiÖm: 1 − Th×a xóc ho¸ chÊt: 1 − Bé gi¸ thÝ nghiÖm: 1 − èng thuû tinh h×nh ch÷ L: 1 − §Ìn cån: 1 2) Ho¸ chÊt: − Dung dÞch HCl ®Æc. − KClO3 hoÆc KMnO4. − Dung dÞch NaBr. − Dung dÞch NaCl. − N−íc clo. − Dung dÞch NaI. − Hå tinh bét. − N−íc iot. − B«ng. C - TiÕn tr×nh d¹y − häc Ho¹t ®éng cña GV Ho¹t ®éng cña HS Ho¹t ®éng 1 I. kiÓm tra c¸c néi dung lÝ thuyÕt cÇn ®−îc cñng cè b»ng c¸c thÝ nghiÖm trong buæi thùc hµnh (10 phót) GV: + Nªu môc ®Ých cña buæi thùc hµnh, nªu râ c¸c néi dung lÝ thuyÕt cÇn ®−îc cñng cè trong bµi. + Gäi HS nh¾c l¹i nh÷ng néi dung chÝnh sau: HS: 1) C¸ch ®iÒu chÕ khÝ clo trong phßng thÝ nghiÖm, ph¶n øng cña clo víi n−íc, Nh¾c l¹i c¸c néi dung lÝ thuyÕt vµ ghi l¹i vµo gãc b¶ng bªn ph¶i. tÝnh tÈy mµu cña clo Èm. 2) So s¸nh tÝnh oxi ho¸ cña c¸c halogen. 3) T¸c dông cña iot víi hå tinh bét. Ho¹t ®éng 2 II. tiÕn hµnh thÝ nghiÖm (25phót) GV: H−íng dÉn HS lµm c¸c thÝ nghiÖm (nh− trong SGK) vµ ghi l¹i hiÖn t−îng, gi¶i thÝch... theo mÉu t−êng tr×nh sau: 36
T−êng tr×nh: bµi thùc hµnh sè 3: tÝnh chÊt cña c¸c halogen Gi¶i thÝch vµ viÕt TT Tªn thÝ nghiÖm C¸ch tiÕn hµnh HiÖn t−îng PTP¦ 1 §iÒu chÕ clo. TÝnh + L¾p dông cô nh− tÈy mµu cña khÝ clo h×nh 5.9 (SGK tr. 151) Èm + Bãp nhÑ phÇn cao su cña èng nhá giät ®Ó dung dÞch HCl ch¶y xuèng èng nghiÖm cã chøa KClO3. 2 So s¸nh tÝnh oxi + Nhá vµi giät n−íc ho¸ cña clo, brom, clo lÇn l−ît vµo 3 èng iot. nghiÖm chøa: NaCl, NaBr, NaI. + Nhá vµi giät n−íc brom lÇn l−ît vµo 3 èng nghiÖm chøa NaCl, NaBr, NaI. + Nhá dung dÞch I2 vµo 3 èng nghiÖm: NaCl, NaBr, NaI. 3 T¸c dông cña iot + Nhá mét giät n−íc I2 víi hå tinh bét vµo èng nghiÖm cã chøa hå tinh bét. GV: HS: Yªu cÇu c¸c nhãm b¸o c¸o kÕt qu¶ thÝ C¸c nhãm b¸o c¸o kÕt qu¶ thÝ nghiÖm. nghiÖm. GV: NhËn xÐt vµ chèt l¹i c¸c hiÖn t−îng thÝ nghiÖm ®Ó cñng cè cho c¸c néi dung lÝ thuyÕt ®· nªu ë ®Çu tiÕt häc. Ho¹t ®éng 3 (10 phót) HS: Dän röa dông cô thÝ nghiÖm vµ hoµn thµnh t−êng tr×nh. 37
TiÕt 56 flo A - Môc tiªu 1. HS biÕt: − Tr¹ng th¸i tù nhiªn cña flo. Ph−¬ng ph¸p duy nhÊt ®Ó ®iÒu chÕ flo lµ ph−¬ng ph¸p ®iÖn ph©n. − Flo lµ phi kim cã tÝnh oxi ho¸ m¹nh nhÊt. Trong c¸c hîp chÊt, flo chØ thÓ hiÖn sè oxi ho¸ −1. − TÝnh chÊt vµ c¸ch ®iÒu chÕ hi®ro florua, axit flohidric, oxi florua (OF2). 2. HS hiÓu: − Flo lµ phi kim m¹nh nhÊt. Trong c¸c hîp chÊt, flo chØ thÓ hiÖn sè oxi ho¸ −1 lµ do flo cã ®é ©m ®iÖn lín nhÊt vµ líp electron ngoµi cïng cña nguyªn tö chØ cã mét electron ®éc th©n. − §iÒu chÕ flo chØ dïng ph−¬ng ph¸p duy nhÊt lµ ph−¬ng ph¸p ®iÖn ph©n v× flo lµ chÊt oxi ho¸ m¹nh nhÊt. 3. HS vËn dông: ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ho¸ häc minh ho¹ cho tÝnh chÊt phi kim cña flo. B - ChuÈn bÞ cña GV vμ HS GV: HS: C - TiÕn tr×nh d¹y − häc Ho¹t ®éng cña GV Ho¹t ®éng cña HS Ho¹t ®éng 1 I. tr¹ng th¸i tù nhiªn − ®iÒu chÕ (10 phót) GV: 1) Tr¹ng th¸i tù nhiªn: GV giíi thiÖu vµ chiÕu lªn mµn h×nh: Trong tù nhiªn, flo chØ tån t¹i ë d¹ng hîp chÊt (GV yªu cÇu HS gi¶i thÝch). 38
GV: HS: ThuyÕt tr×nh: trong tù nhiªn, flo tån t¹i Dùa vµo ®Æc ®iÓm flo lµ phi kim m¹nh ë d¹ng hîp chÊt nh−: men r¨ng, l¸ mét nhÊt ®Ó gi¶i thÝch. sè loµi c©y, kho¸ng vËt florit (CaF2) vµ criolit (Na3AlF6). 2) §iÒu chÕ: GV: HS: Giíi thiÖu: v× flo cã tÝnh oxi ho¸ m¹nh Nghe gi¶ng vµ ghi bµi. nhÊt nªn ph−¬ng ph¸p duy nhÊt ®Ó ®iÒu chÕ flo lµ dïng dßng ®iÖn ®Ó oxi ho¸ − ion F (th−êng dïng ph−¬ng ph¸p ®iÖn ph©n hçn hîp KF + 2HF nãng ch¶y). Ho¹t ®éng 2 II. TÝnh chÊt − øng dông (20 phót) 1) TÝnh chÊt GV: Giíi thiÖu vÒ c¸c tÝnh chÊt vËt lÝ cña flo: ë ®iÒu kiÖn th−êng, flo lµ chÊt khÝ mµu lôc nh¹t, rÊt ®éc. GV: HS: Yªu cÇu HS nªu kh¸i qu¸t vÒ ®é ©m Nªu: Flo lµ nguyªn tè cã ®é ©m ®iÖn lín nhÊt → flo lµ phi kim m¹nh nhÊt. ®iÖn, tÝnh phi kim cña flo. GV: HS: Giíi thiÖu c¸c ph¶n øng ®Ó chøng minh Nghe gi¶ng vµ ghi bµi. −Flo oxi ho¸ ®−îc tÊt c¶ c¸c kim lo¹i kÓ flo lµ phi kim m¹nh nhÊt. c¶ vµng vµ platin +3 −1 o o 3 F2 + 2 Au → 3 Au F3 − Ph¶n øng cña flo víi hi®ro næ m¹nh ngay ë nhiÖt ®é rÊt thÊp, ph¶n øng to¶ nhiÖt m¹nh. H2 + F2 → 2HF (k) (k) (k) 39
− Ph¶n øng víi nhiÒu hîp chÊt: o o 2 F2 + 2H2O → 4HF + O2 ↑ → nh− vËy flo oxi ho¸ ®−îc oxi tõ sè oxi ho¸ −2 lªn 0. KÕt luËn: Flo lµ phi kim m¹nh nhÊt 2) øng dông: GV: Yªu cÇu HS ®äc SGK vµ nªu c¸c øng dông cña flo. Ho¹t ®éng 3 (10 phót) III. Mét sè hîp chÊt cña flo 1) Hi®ro florua vµ axit flohi®ric GV: HS: Giíi thiÖu ph−¬ng ph¸p ®iÒu chÕ hi®ro Nghe gi¶ng vµ viÕt ph−¬ng tr×nh ph¶n florua vµ gi¶i thÝch. Sau ®ã GV gäi HS øng. viÕt ph−¬ng tr×nh ph¶n øng. + Ph−¬ng ph¸p ®iÒu chÕ hi®ro florua lµ cho canxi florua t¸c dông víi H2SO4 ®Æc ë 250OC. Ph−¬ng tr×nh: CaF2 + H2SO4 ®Æc → CaSO4 + 2HF GV: HS: Giíi thiÖu vÒ c¸c tÝnh chÊt cña axit Hi®ro florua tan v« h¹n trong n−íc t¹o flohidric ra dung dÞch axit flohi®ric + Axit flohi®ric lµ axit yÕu nh−ng cã tÝnh chÊt ®Æc biÖt lµ ¨n mßn thuû tinh. Ph−¬ng tr×nh: 4HF + SiO2 → SiF4 + 2H2O GV: Giíi thiÖu øng dông kh¾c thuû tinh cña dung dÞch HF vµ c¸ch b¶o qu¶n dung 40
dÞch HF lµ ®ùng trong c¸c chai, lä b»ng chÊt dÎo. GV: HS: Giíi thiÖu vÒ c¸c muèi florua. Nghe gi¶ng vµ ghi bµi: Muèi cña axit flohi®ric lµ florua ®Òu dÔ tan trong n−íc (kh¸c víi AgCl, AgBr, AgI). 2) Hîp chÊt cña flo víi oxi: GV: HS: Yªu cÇu HS s¸nh ®é ©m ®iÖn cña flo vµ Nghe gi¶ng vµ ghi bµi +2 oxi ®Ó biÕt sè oxi ho¸ cña flo vµ oxi o 2 F + 2Na H → 2Na + H2O + O F2 +2 −1 trong hîp chÊt O F2 −Trong ph¶n øng trªn: − GV giíi thiÖu ph¶n øng ®iÒu chÕ OF2 o F2 lµ chÊt oxi ho¸ → yªu cÇu HS x¸c ®Þnh chÊt oxi ho¸, chÊt khö trong ph¶n øng trªn. O2 lµ chÊt khö Ho¹t ®éng 4 (4 phót) Cñng cè bµi − bµi tËp vÒ nhµ GV: HS: Gäi mét HS nh¾c l¹i néi dung chÝnh Nh¾c l¹i c¸c néi dung chÝnh cña bµi vµ cña bµi. Nªu c¸c ®iÓm cÇn l−u ý vÒ tÝnh c¸c ®iÓm cÇn l−u ý. chÊt cña flo vµ c¸c hîp chÊt cña flo. GV: Yªu cÇu HS lµm bµi luyÖn tËp. Bµi tËp 1: HS: ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra Lµm bµi tËp. khi cho flo lÇn l−ît t¸c dông víi S, I2, C¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng: SiO2, Cu. S + 3F2 → SF6 I2 + 5F2 → 2IF5 SiO2 + 2 F2 → SiF4 + O2 Cu + F2 → CuF2 41
• Bµi tËp vÒ nhµ: 1, 2, 3, 4, 5, (SGK 139) PhiÕu häc tËp Bµi tËp 1: ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra khi cho flo lÇn l−ît t¸c dông víi S, I2, SiO2, Cu. TiÕt 57 brom A - Môc tiªu 1. HS biÕt: − Tr¹ng th¸i tù nhiªn, ph−¬ng ph¸p ®iÒu chÕ vµ tÝnh chÊt ho¸ häc cña brom. − Ph−¬ng ph¸p ®iÒu chÕ vµ tÝnh chÊt mét sè hîp chÊt cña brom 2. HS hiÓu: − Brom lµ chÊt khÝ cã tÝnh oxi ho¸ m¹nh nh−ng kÐm flo vµ clo, khi gÆp chÊt oxi ho¸ m¹nh brom thÓ hiÖn tÝnh khö. − TÝnh chÊt gièng vµ kh¸c nhau gi÷a hîp chÊt víi hi®ro, hîp chÊt víi oxi cña clo vµ brom. B - ChuÈn bÞ cña GV vμ HS GV: − M¸y chiÕu, giÊy trong, bót d¹. − − ThÝ nghiÖm: oxi ho¸ I b»ng Br2. − Ho¸ chÊt: dung dÞch KI, n−íc brom. − Dông cô: èng nghiÖm, gi¸ èng nghiÖm, èng nhá giät. 42
C - TiÕn tr×nh d¹y − häc Ho¹t ®éng cña GV Ho¹t ®éng cña HS Ho¹t ®éng 1 kiÓm tra bµi cò − ch÷a bµi tËp vÒ nhµ (10 phót) GV: HS: KiÓm tra lÝ thuyÕt HS 1: ViÕt c¸c ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng ®Ó ph−¬ng tr×nh ph¶n øng ®Ó chøng minh chøng minh flo lµ phi kim m¹nh nhÊt: flo lµ phi kim ho¹t ®éng m¹nh nhÊt. + Flo oxi ho¸ ®−îc tÊt c¶ c¸c kim lo¹i 3F2 + 2Au → 2AuF3 + Flo ph¶n øng víi hi®ro ngay c¶ trong bãng tèi, nhiÖt ®é thÊp: H2 + F2 → 2HF − + Flo oxi ho¸ ®−îc oxi O2 lªn Oo: 2F2 + 2H2O → 4HF + O2 GV: HS2: Gäi hai HS ch÷a bµi tËp 4, 5 (SGK tr. Ch÷a bµi tËp 4 (SGK tr. 139) 139). + TÝnh chÊt kh¸c nhau gi÷a axit flohi®ric vµ axit clohi®ric: − Axit flohi®ric lµ axit yÕu, cã ph¶n øng víi SiO2. 4HF + SiO2 → 2H2O + SiF4 − Axit clohidric lµ axit m¹nh, kh«ng ph¶n øng víi SiO2. + TÝnh chÊt kh¸c nhau gi÷a muèi florua vµ muèi clorua: AgCl kh«ng tan trong n−íc, AgF dÔ tan. HS3: Ch÷a bµi tËp 5 (SGK 139): Ph−¬ng tr×nh ph¶n øng: AgNO3 + NaCl → NaNO3 + AgCl↓ 43
nNaCl = 0,1 × 0,1 = 0,01 mol → v× AgNO3 d− → NaCl ph¶n øng hÕt. → nAgCl = nNaCl = 0,01 mol → mAgCl = 0,01 × 143,5 = 1,435 gam Ho¹t ®éng 2 I. tr¹ng th¸i tù nhiªn − ®iÒu chÕ (5 phót) GV: 1) Tr¹ng th¸i tù nhiªn Giíi thiÖu chung vÒ tr¹ng th¸i tù nhiªn HS: cña brom vµ chiÕu lªn mµn h×nh. Nghe gi¶ng vµ ghi bµi. GV: 2) §iÒu chÕ Yªu cÇu HS nghiªn cøu SGK vµ nªu HS: nguyªn liÖu vµ c¸ch ®iÒu chÕ brom (GV Nghiªn cøu SGK vµ nªu: chiÕu lªn mµn h×nh). + Nguån chÝnh ®Ó ®iÒu chÕ Br2 lµ n−íc biÓn. + §Ó thu ®−îc Br2, ng−êi ta oxi ho¸ ion − Br b»ng Cl2: 2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2 Ho¹t ®éng 3 II. tÝnh chÊt − øng dông (15phót) 1) TÝnh chÊt: GV: HS: Giíi thiÖu mét sè tÝnh chÊt vËt lÝ c¬ b¶n Nghe gi¶ng vµ ghi bµi. − Brom lµ chÊt láng, mµu ®á n©u, dÔ cña brom (chiÕu lªn mµn h×nh). bay h¬i. Brom rÊt ®éc. − Brom r¬i vµo da tay g©y báng nÆng. GV: HS: Cho c¸c nhãm th¶o luËn vµ rót ra c¸c Th¶o luËn nhãm vµ rót ra c¸c nhËn xÐt ®iÓm chÝnh vÒ tÝnh chÊt ho¸ häc cña sau: brom, so s¸nh ®é ho¹t ®éng, tÝnh oxi + Brom lµ chÊt oxi ho¸ m¹nh nh−ng ho¸ cña brom víi clo, flo, iot vµ viÕt kÐm flo, clo. ph−¬ng tr×nh ph¶n øng minh ho¹ + Brom oxi ho¸ nhiÒu kim lo¹i. 44
tO 2Al + 3Br2 ⎯⎯⎯ 2AlBr3 → + T¸c dông víi hi®ro khi ®un nãng: tO H2 + Br2 ⎯⎯⎯ 2HBr → − + Brom oxi ho¸ ®−îc I : 2NaI + Br2 → 2NaBr + I2 GV: HS: Cã thÓ g¬i ý hoÆc giíi thiÖu thªm c¸c + Brom t¸c dông víi n−íc t−¬ng tù clo tÝnh chÊt mµ HS ch−a biÕt (GV chiÕu ý nh−ng ph¶n øng khã kh¨n h¬n: kiÕn cña HS lªn mµn h×nh vµ nhËn xÐt, Br + H O → HBr + HBrO 2 2 bæ xung ®Ó hoµn chØnh). + Brom thÓ hiÖn tÝnh khö khi gÆp chÊt oxi ho¸ m¹nh: tO Br2 + 5Cl2 + 6H2O ⎯⎯⎯ 10HCl → + 2HBrO3 2) øng dông: SGK tr. 141 Ho¹t ®éng 4 III. mét sè hîp chÊt cña brom (10 phót) GV: 1) Hi®ro bromua vµ axit brom hi®ric: Giíi thiÖu: ®Ó ®iÒu chÕ ®−îc hi®ro + Ph¶n øng ®iÒu chÕ hi®ro bromua: bromua, ng−êi ta thuû ph©n photphua tri PBr2 + 3H2O → H3PO4 + 3HBr bromua (GV chiÕu ph¶n øng lªn mµn h×nh). GV: Gîi ý ®Ó HS so s¸nh sù kh¸c nhau gi÷a ph−¬ng ph¸p ®iÒu chÕ hi®ro clorua vµ hi®ro bromua vµ gi¶i thÝch do tÝnh khö − cña Br m¹nh h¬n cña Cl− GV: HS: Giíi thiÖu c¸c tÝnh chÊt vËt lÝ cña hi®ro Nghe vµ ghi bµi. bromua vµ axit brom hi®ric (chiÕu lªn + ë nhiÖt ®é th−êng: HBr lµ chÊt khÝ mµn h×nh). kh«ng mµu, “bèc khãi” trong kh«ng khÝ 45
Èm vµ rÊt dÔ tan trong n−íc. Dung dÞch HBr trong n−íc gäi lµ dung dÞch axit brom hi®ric. + Axit HBr lµ mét axit m¹nh, m¹nh h¬n axit HCl + TÝnh khö cña HBr (tr¹ng th¸i khÝ, dung dÞch) m¹nh h¬n HCl: 2HBr + H2SO4 ®Æc → Br2 + SO2 + 2H2O + Dung dÞch HBr kh«ng mµu, ®Ó l©u trong kh«ng khÝ cã mµu vµng n©u do cã ph¶n øng: 0 0 − −2 4HBr + O2 → 2H2O + 2 Br2 GV: HS: Nªu øng dông cña AgBr vµ chiÕu Nghe gi¶ng, ghi bµi. ph−¬ng tr×nh ph¶n øng lªn mµn h×nh. + AgBr ®−îc sö dông trong kÜ thuËt phim ¶nh do cã ph¶n øng ph©n huû khi gÆp ¸nh s¸ng: 2AgBr → 2Ag + Br2 2) Hîp chÊt cã oxi cña brom: GV: HS: Giíi thiÖu: c¸c hîp chÊt cã oxi cña + C¸c axit cã oxi cña brom: brom cã thµnh phÇn t−¬ng t− hîp chÊt HBrO : axit hipobrom¬ cã oxi cña clo → GV gäi mét HS nªu HBrO2: axit brom¬ c«ng thøc c¸c axit cã oxi cña brom vµ HBrO3: axit bromic gäi tªn. HBrO4: axit plo bromic + TÝnh bÒn, tÝnh oxi ho¸ cña HBrO yÕu h¬n HClO. GV: HS: Gäi mét HS kh¸c nhËn xÐt vÒ c¸c sè C¸c sè oxi ho¸ cña brom: −1, 0, + 1, + 3, + 5, + 7 oxi ho¸ cña brom vµ so s¸nh víi clo. (t−¬ng tù clo) 46
Ho¹t ®éng 5 Cñng cè bµi − bµi tËp vÒ nhµ GV: HS: Cã thÓ tæ chøc cho HS th¶o luËn nhãm Th¶o luËn nhãm ®Ó rót ra c¸c kÕt luËn ®Ó kh¾c s©u c¸c kiÕn thøc träng t©m cña sau: bµi häc b»ng c¸c c©u hái sau: 1) So s¸nh tÝnh oxi ho¸ cña brom vµ clo, 1) Brom lµ chÊt oxi ho¸ m¹nh flo, iot vµ minh ho¹ b»ng ph−¬ng tr×nh + TÝnh oxi ho¸ cña brom yÕu h¬n cña ph¶n øng. clo, flo nh−ng m¹nh h¬n iot. + Brom thÓ hiÖn tÝnh khö khi gÆp chÊt oxi ho¸ m¹nh. 2) So s¸nh tÝnh axit, tÝnh khö cña HBr 2) víi HCl vµ minh ho¹ b»ng ph−¬ng tr×nh + HBr cã tÝnh khö m¹nh h¬n HCl. ph¶n øng. + Dung dÞch HBr cã tÝnh axit m¹nh h¬n dung dÞch HCl. GV: Gäi c¸c nhãm tr×nh bµy, GV nhËn xÐt, bæ xung vµ tãm t¾t lªn mµn h×nh • Bµi tËp: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 (SGK, tr. 142). TiÕt 58 iot A - Môc tiªu 1. HS biÕt: − Tr¹ng th¸i tù nhiªn, ph−¬ng ph¸p ®iÒu chÕ vµ øng dông cña iot. − TÝnh chÊt ho¸ häc cña iot vµ mét sè hîp chÊt cña iot. Ph−¬ng ph¸p nhËn biÕt iot. 47
2. HS hiÓu: − Iot cã tÝnh oxi ho¸ yÕu h¬n c¸c halogen kh¸c. − Ion I – cã tÝnh khö m¹nh h¬n c¸c ion halogen kh¸c. 3. HS vËn dông: ViÕt ph−¬ng tr×nh ph¶n øng minh ho¹ cho tÝnh chÊt cña iot vµ hîp chÊt cña iot. B - ChuÈn bÞ cña GV vμ HS GV: − M¸y chiÕu, giÊy trong, bót d¹. − ThÝ nghiÖm: t¸c dông cña iot víi hå tinh bét. − Dông cô: èng nghiÖm, èng hót. − Ho¸ chÊt: Iot (tinh thÓ), cån, n−íc. C - TiÕn tr×nh d¹y − häc Ho¹t ®éng cña GV Ho¹t ®éng cña HS Ho¹t ®éng 1 kiÓm tra bµi cò − ch÷a bµi tËp vÒ nhµ (10 phót) GV: HS1: KiÓm tra lÝ thuyÕt HS 1: so s¸nh tÝnh Tr¶ lêi c©u hái lÝ thuyÕt vµ viÕt ph−¬ng oxi ho¸ cña brom víi clo. ViÕt c¸c tr×nh ph¶n øng vµo gãc b¶ng bªn ph¶i. ph−¬ng tr×nh ph¶n øng minh ho¹. GV: HS2: Gäi HS 2 ch÷a bµi tËp 5 (SGK tr. 142). Ch÷a bµi tËp 5 (SGK tr. 142). + Khèi l−îng brom láng cÇn ®Ó ®iÒu chÕ lµ: mBr = 3 × 3,12 = 9,36 kg 2 = 9,36.103 gam + Ph−¬ng tr×nh ph¶n øng: Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 Theo PT: 22,4 ... 2 × 103 ... 160 y (lit) x (gam) 9,36.103 48