Thiết kế bài giảng hóa học 10 nâng cao tập 2 part 4

Chia sẻ: Ajsdk Askdakdj | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:16

Thêm vào BST

Báo xấu

111
lượt xem 30
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Tham khảo tài liệu 'thiết kế bài giảng hóa học 10 nâng cao tập 2 part 4', tài liệu phổ thông, hóa học phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Thiết kế bài giảng hóa học 10 nâng cao tập 2 part 4

9,36.103 × 2 × 103 → mNaBr= =12051 g 160 thÓ tÝch dung dÞch NaBr cÇn dïng lµ: 12051 VddNaBr = = 301,275(lit) 40 9,36.103 × 22, 4 = 1301,4 (lÝt) VCl = 2 160 GV: Gäi c¸c em HS kh¸c nhËn xÐt, GV chÊm ®iÓm Ho¹t ®éng 2 I. tr¹ng th¸i tù nhiªn − ®iÒu chÕ (5 phót) GV: 1) Tr¹ng th¸i tù nhiªn: GV cho HS ®äc SGK, sau ®ã GV yªu SGK tr. 143 cÇu HS nªu tr¹ng th¸i tù nhiªn, c¸ch ®iÒu chÕ iot. GV: 2) §iÒu chÕ NhËn xÐt, bæ xung vµ chiÕu lªn mµn SGK tr. 143 h×nh Ho¹t ®éng 3 II. tÝnh chÊt − øng dông (15 phót) 1) TÝnh chÊt: GV: HS: Giíi thiÖu mét sè tÝnh chÊt vËt lÝ cña + ë nhiÖt ®é th−êng, iot lµ tinh thÓ mµu iot, hiÖn t−îng th¨ng hoa. ®en tÝm cã vÎ s¸ng kim lo¹i, khi bÞ ®un nãng nhÑ, iot biÕn thµnh h¬i mµu tÝm, khi lµm l¹nh, h¬i iot chuyÓn thµnh tinh thÓ, kh«ng qua tr¹ng th¸i láng. HiÖn t−îng nµy gäi lµ sù th¨ng hoa. + Iot tan Ýt trong n−íc, t¹o ra dung dÞch n−íc iot. Iot tan nhiÒu trong c¸c dung m«i h÷u c¬ nh− r−îu etylic, benzen... 49
GV: HS: Giíi thiÖu vÒ tÝnh chÊt cña iot: t¸c dông Nghe gi¶ng vµ ghi bµi. víi hå tinh bét vµ giíi thiÖu thuèc thö ®Ó nhËn ra iot lµ tinh bét. GV lµm thÝ nghiÖm. GV: HS: Yªu cÇu HS dùa vµo b¶ng tuÇn hoµn dù + Iot lµ chÊt oxi ho¸ m¹nh nh−ng kÐm ®o¸n tÝnh chÊt cña iot vµ so s¸nh víi c¸c brom. halogen kh¸c. Sau ®ã gäi HS viÕt + Iot oxi ho¸ ®−îc nhiÒu kim lo¹i ph−¬ng tr×nh ph¶n øng minh ho¹. nh−ng ph¶n øng chØ x¶y ra khi ®un nãng hoÆc cã chÊt xóc t¸c: +3 −1 0 0 xt,H O 2 Al + 3 I 2 ⎯⎯⎯⎯ 2 Al I3 → 2 + T¸c dông víi hi®ro ë nhiÖt ®é cao, cã xóc t¸c (ph¶n øng thuËn nghÞch vµ lµ ph¶n øng to¶ nhiÖt): to ⎯⎯→ H2 + I2 ←⎯ 2HI ⎯ 2) øng dông: GV: HS: Gîi ý ®Ó HS nªu ®−îc c¸c øng dông + Cån iot (dung dÞch I2 5% trong r−îu cña iot → GV bæ xung vµ chiÕu lªn etylic) ®Ó lµm chÊt s¸t trïng. mµn h×nh. + Muèi iot (muèi ¨n trén víi mét l−îng nhá KI hoÆc KIO3) gióp chóng ta cã thÓ phßng vµ ch÷a bÖnh b−íu cæ. Ho¹t ®éng 4 III. mét sè hîp chÊt cña Iot (10 phót) 1) Hi®ro iotua vµ axit iothi®ric GV: HS: Giíi thiÖu vµ chiÕu c¸c néi dung chÝnh + Hi®ro iotua kÐm bÒn víi nhiÖt h¬n so lªn mµn h×nh. víi c¸c hi®ro halogen kh¸c: +1 −1 0 0 300 0 C 2 H I ⎯⎯⎯→ I 2 + H 2 50
+ Hi®ro iotua dÔ tan trong n−íc t¹o thµnh dung dÞch axit iot hi®ric. Axit HI lµ mét axit rÊt m¹nh (m¹nh h¬n axit HCl, axit HBr). + Hi®ro iotua cã tÝnh khö m¹nh, m¹nh h¬n c¶ hi®ro bromua +6 −2 0 − H2 S O4 ® + 8HI → 4 I 2 + H2 S + 4H2O 2FeCl3 + 2HI → 2FeCl2 + I2 + 2HCl 2) Mét sè hîp chÊt kh¸c: + §a sè muèi iotua dÔ tan trong n−íc, nh−ng mét sè muèi iotua kh«ng tan nh− AgI (mµu vµng), PbI2 (mµu vµng). + Ion iotua bÞ oxi ho¸ khi gÆp clo, brom: 2NaI + Cl2 → 2NaCl + I2 2NaI + Br2 → 2NaBr + I2 Ho¹t ®éng 5 Cñng cè bµi − Bµi tËp vÒ nhµ GV: HS: Gäi mét HS nh¾c l¹i néi dung chÝnh Nh¾c l¹i c¸c néi dung cña bµi. cña bµi (®Æc biÖt so s¸nh tÝnh oxi ho¸ cña I2 víi Cl2, Br2 vµ tÝnh khö, tÝnh axit cña HI so víi axit HCl, HBr). • Bµi tËp vÒ nhµ: 1, 2, 3, 4, 5, 6 (SGK tr. 145). 51
TiÕt 59 LuyÖn tËp ch−¬ng 5 A - Môc tiªu 1. Cñng cè kiÕn thøc − CÊu t¹o nguyªn tö, tÝnh chÊt, øng dông cña c¸c halogen vµ mét sè hîp chÊt cña chóng. − So s¸nh, rót ra quy luËt vÒ sù biÕn ®æi tÝnh chÊt cña c¸c halogen vµ mét sè hîp chÊt cña chóng. 2. RÌn kÜ n¨ng − VËn dông lÝ thuyÕt chñ ®¹o vÒ cÊu t¹o nguyªn tö, b¶ng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè ho¸ häc, liªn kÕt ho¸ häc, ph¶n øng oxi ho¸ − khö ®Ó gi¶i thÝch tÝnh chÊt cña c¸c halogen vµ hîp chÊt cña halogen. − ViÕt ph−¬ng tr×nh ph¶n øng chøng minh cho tÝnh chÊt cña c¸c halogen vµ hîp chÊt cña halogen. B - ChuÈn bÞ cña GV vμ HS GV: M¸y chiÕu, giÊy trong, bót d¹. HS: ¤n l¹i c¸c lÝ thuyÕt vÒ cÊu t¹o nguyªn tö vµ tÝnh chÊt cña c¸c ®¬n chÊt halogen vµ c¸c kiÕn thøc cã trong ch−¬ng. C - TiÕn tr×nh d¹y − häc Ho¹t ®éng cña GV Ho¹t ®éng cña HS Ho¹t ®éng 1 I. cÊu t¹o nguyªn tö vµ tÝnh chÊt cña c¸c ®¬n chÊt halogen (20 phót) GV: HS: Yªu cÇu c¸c nhãm th¶o luËn víi c¸c Th¶o luËn nhãm theo c¸c néi dung mµ néi dung sau (GV chiÕu c©u hái gîi ý GV ®· gîi ý. lªn mµn h×nh): 52
1) ViÕt cÊu h×nh electron cña flo, clo, brom, iot. CÊu h×nh viÕt d−íi d¹ng « l−îng tö. Rót ra nhËn xÐt vÒ sù gièng vµ kh¸c nhau vÒ cÊu h×nh electron, vÒ ®é ©m ®iÖn. 2) Dùa vµo cÊu h×nh electron, dù ®o¸n tÝnh chÊt ho¸ häc, tÝnh khö, tÝnh oxi ho¸ cña c¸c halogen. 3) So s¸nh tÝnh oxi ho¸ cña c¸c halogen vµ viÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng minh ho¹. GV: HS: Gäi c¸c nhãm lÇn l−ît nªu ý kiÕn cña C¸c nhãm ph¸t biÓu ý kiÕn: nhãm m×nh vÒ tõng néi dung trªn (GV 1) CÊu h×nh electron: bæ xung, nhËn xÐt vµ chiÕu lªn mµn F : [He] 2s22p5 h×nh). Cl: [Ne] 3s23p5 Br: [Ar] 3d104s24p5 I : [Kr] 4d105s25p5 NhËn xÐt: + Gièng nhau: Líp electron ngoµi cïng cã 7 electron, cã cÊu h×nh: ns2np5. + Kh¸c nhau: − Tõ Flo ®Õn iot, líp electron ngoµi cïng cµng xa h¹t nh©n, lùc hót cña h¹t nh©n ®èi víi electron ngoµi cïng cµng yÕu h¬n. − Flo kh«ng cã ph©n líp d trèng ë ngoµi cïng, c¸c halogen kh¸c cã ph©n líp d trèng. 2) §é ©m ®iÖn: F : 3,89; Cl : 3,16 Br : 2,96; I : 2,66 53
+ C¸c halogen cã ®é ©m ®iÖn lín. + §é ©m ®iÖn gi¶m dÇn tõ flo ®Õn iot. 3) TÝnh chÊt ho¸ häc: + Halogen lµ nh÷ng phi kim cã tÝnh oxi ho¸ m¹nh. + TÝnh oxi ho¸ gi¶m dÇn tõ flo ®Õn iot. + Flo kh«ng thÓ hiÖn tÝnh khö (kh«ng cã sè oxi ho¸ d−¬ng), cßn c¸c halogen kh¸c cã thÓ hiÖn tÝnh khö, tÝnh khö t¨ng dÇn tõ clo ®Õn iot. Ho¹t ®éng 2 II. bµi tËp vÒ c¸c halogen vµ hîp chÊt (24 phót) GV: HS: Yªu cÇu HS chuÈn bÞ bµi tËp sè 2, 3, 4 ChuÈn bÞ bµi tËp 2, 3, 4 (SGK tr. 149). SGK tr. 149. GV: HS1: Gäi 3 HS lªn ch÷a 3 bµi tËp trªn b¶ng. Ch÷a bµi tËp 2 (SGK tr. 149). (GV chÊm ®iÓm vë cña mét vµi HS + LÊy mÉu thö vµ ®¸nh sè thø tù. kh¸c). + Nhá vµo mçi èng nghiÖm vµi giät hå tinh bét, sau ®ã cho dung dÞch n−íc clo vµo c¸c èng nghiÖm. −NÕu trong èng nghiÖm cã chÊt mµu xanh t¹o thµnh, èng nghiÖm ®ã chøa NaI: Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2 −NÕu thÊy dung dÞch chuyÓn sang mµu vµng lµ dung dÞch NaBr: Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 + Cßn l¹i lµ dung dÞch NaCl. HS2: Ch÷a bµi tËp 3 (SGK tr. 149) 54
A: Cl2 B: HCl C: HClO Ph−¬ng tr×nh: tO Cl2 + H2 ⎯⎯⎯ 2HCl → Cl2 + H2O → HCl + HClO Cl2 + SO2 + 2H2O → 2HCl + H2SO4 2HClO → 2HCl + O2 HS3: Ch÷a bµi tËp 4 (SGK tr. 149). KhÝ A: SO2 KhÝ B: HI. V×: SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 (dung dÞch kh«ng mµu) Br2 + 2HI → I2 + 2HBr (n©u thÉm) Ho¹t ®éng 3 (1 phót) GV: − Ra bµi tËp vÒ nhµ: 1, 5, 6, 7 (SGK tr. 150) − DÆn HS «n tËp vÒ c¸c hîp chÊt cña halogen. 55
TiÕt 60 LuyÖn tËp ch−¬ng 5 (tiÕp) A - Môc tiªu 1. Cñng cè kiÕn thøc − CÊu t¹o nguyªn tö, tÝnh chÊt, øng dông cña c¸c halogen vµ mét sè hîp chÊt cña chóng. − So s¸nh, rót ra quy luËt vÒ sù biÕn ®æi tÝnh chÊt cña c¸c halogen vµ mét sè hîp chÊt cña chóng. 2. RÌn kÜ n¨ng − VËn dông lÝ thuyÕt chñ ®¹o vÒ cÊu t¹o nguyªn tö, b¶ng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè ho¸ häc, liªn kÕt ho¸ häc, ph¶n øng oxi ho¸− khö ®Ó gi¶i thÝch tÝnh chÊt cña c¸c halogen vµ hîp chÊt cña halogen. − ViÕt ph−¬ng tr×nh ph¶n øng chøng minh cho tÝnh chÊt cña c¸c halogen vµ hîp chÊt cña halogen. B - ChuÈn bÞ cña GV vμ HS GV: PhiÕu häc tËp, bót d¹, m¸y chiÕu,.... C - TiÕn tr×nh d¹y − häc Ho¹t ®éng cña GV Ho¹t ®éng cña HS Ho¹t ®éng 1 I. «n tËp lÝ thuyÕt II. hîp chÊt cña halogen (15 phót) 1) Hi®ro halogenua vµ axit halogenhi®ric GV: HS: Yªu cÇu c¸c nhãm HS th¶o luËn víi Th¶o luËn nhãm theo c¸c néi dung mµ néi dung sau (GV chiÕu néi dung cÇn GV yªu cÇu (ghi l¹i vµo b¶ng nhãm). th¶o luËn lªn mµn h×nh): 56
1) ViÕt c«ng thøc cña c¸c hi®ro halogenua vµ axit halogen hi®ric. + So s¸nh tÝnh axit cña c¸c halogen hi®ric. + So s¸nh tÝnh khö cña c¸c halogenua. + So s¸nh ph¶n øng víi dung dÞch AgNO3 vµ mµu s¾c cña c¸c kÕt tña b¹c halogenua. + So s¸nh sè oxi ho¸ cña c¸c halogen trong c¸c hîp chÊt cã oxi. GV: HS: Yªu cÇu ®¹i diÖn c¸c nhãm tr¶ lêi theo Tr¶ lêi tõng néi dung c¸c c©u hái trªn. tong néi dung trªn (hoÆc treo b¶ng cña + C«ng thøc: HF, HCl, HBr, HI. c¸c nhãm lªn nhËn xÐt). + ë nhiÖt ®é th−êng, c¸c halogenua ®Òu lµ c¸c chÊt khÝ, dÔ tan trong n−íc t¹o ra axit halogen hi®ric. + Tõ HF ®Õn HI tÝnh axit m¹nh dÇn. + TÝnh khö t¨ng lªn tõ HCl ®Õn HI. − + Ion F kh«ng t¸c dông víi dung dÞch AgNO3, c¸c ion halogenua cßn l¹i ®Òu t¸c dông víi dung dÞch AgNO3 t¹o ra kÕt tña, trong ®ã: AgCl mµu tr¾ng, AgBr, AgI mµu vµng. 2) Hîp chÊt cã oxi cña halogen: Trong c¸c hîp chÊt cã oxi, c¸c nguyªn tè clo, brom, iot cã sè oxi ho¸ d−¬ng, nguyªn tè flo cã sè oxi ho¸ −1. GV: NhËn xÐt, bæ xung råi chiÕu lªn mµn h×nh. 57
Ho¹t ®éng 2 III. ph−¬ng ph¸p ®iÒu chÕ halogen (5 phót) GV: HS: Tæ chøc ®Ó c¸c nhãm th¶o luËn víi néi Th¶o luËn nhãm víi c¸c néi dung mµ dung sau: Nªu ph−¬ng ph¸p ®iÒu chÕ GV ®· nªu. c¸c halogen vµ gi¶i thÝch. 1) §iÒu chÕ F2: §iÖn ph©n hçn hîp HF vµ KF. 2) §iÒu chÕ Cl2: a) Cho axit HCl ®Æc t¸c dông víi c¸c chÊt oxi ho¸ m¹nh nh− MnO2, KMnO4. b) §iÖn ph©n dung dÞch NaCl cã mµng ng¨n. 3) §iÒu chÕ Br2: − Dïng Cl2 ®Ó oxi ho¸ Br trong NaBr, KBr (cã trong n−íc biÓn). 4) §iÒu chÕ I2: Oxi ho¸ ion I trong NaI (NaI ®−îc t¸ch ra tõ rong biÓn). Ho¹t ®éng 3 Bµi tËp (24 phót) GV: ChiÕu lªn mµn h×nh bµi tËp 1 (trong phiÕu häc tËp) vµ yªu cÇu lµm vµo vë. Bµi tËp 1: Hoµn thµnh c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng: 1) HCl + ? → Cl2 + ? + ? 2) ? + ? → CuCl2 + ? 3) HCl + ? →? + ? + CO2 4) NaBr + ? → Br2 + ? 5) NaI + ? → I2 + ? 6) ? + ? → SiF4 + ? 58
7) NaCl + ? → HCl + ? 8) FeCl2 + ? → FeCl3 GV: HS: Gäi mét HS lªn lµm bµi tËp vµ nhËn Lµm bµi tËp vµo vë. xÐt. Bµi tËp 1: hoµn thµnh c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng: o t 1) 4HCl + MnO2 ⎯⎯→ Cl2 + MnCl2 + 2H2O 2) CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O 3) 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2↑ 4) 2NaBr + Cl2 → Br2 + 2NaCl 5) 2NaI + Br2 → I2 + 2NaBr 6) 4HF + SiO2 → SiF4 + 2H2O o t 7) 2NaCl + H2SO4 ⎯⎯→ 2HCl + Na2SO4 (r) (®Æc) 8) 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3 GV: ChiÕu bµi tËp 2 lªn mµn h×nh Bµi tËp 2: HS: Chän c¸c chÊt A, B, C, D, E cho phï Lµm bµi tËp vµo vë. hîp vµ hoµn thµnh s¬ ®å sau: Chän c¸c chÊt cho phï hîp vÝ dô: HCl Giaven A : Cl2 ↑4 ↑6 B : FeCl3 HCl → A → B → D → A → KClO3 C : NaCl 1 2 3 5 7 ↓8 E : AlCl3 E Ph−¬ng tr×nh: tO 1) 4HCl + MnO2 ⎯⎯⎯ MnCl2 + Cl2 → + 2H2O 59
tO 2) 2Fe + 3Cl2 ⎯⎯⎯ 2FeCl3 → 3) FeCl3 + 3NaOH →Fe(OH)3 + 3NaCl tO 4) 2NaCl + H2SO4 ® ⎯⎯⎯ Na2SO4 → (r) + 2HCl dp;mn 5) 2NaCl + 2H2O ⎯⎯⎯→ 2NaOH + Cl2 + H2 6) Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O O t 7)3Cl2 + 6KOH ⎯⎯⎯ 5KCl → + KClO3 + 3H2O O t 8) 3Cl2 + 2Al ⎯⎯⎯ 2AlCl3 → GV: ChiÕu bµi lµm lªn mµn h×nh vµ gäi HS kh¸c nhËn xÐt. GV chÊm ®iÓm. GV: Yªu cÇu HS lµm bµi tËp 3 (GV chiÕu ®Ò bµi lªn mµn h×nh). Bµi tËp 3: HS: Hçn hîp A gåm Fe vµ kim lo¹i R cã Lµm bµi tËp 3 ho¸ trÞ kh«ng ®æi. Chia 11 gam hçn hîp Ph−¬ng tr×nh ph¶n øng: A thµnh 2 phÇn b»ng nhau: PhÇn 1: − PhÇn 1: hoµ tan hoµn toµn trong dung Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ (1) dÞch HCl d−, thu ®−îc 4,48 lÝt khÝ H2 a a (®ktc). 2R + 2nHCl → 2RCln + nH2 − PhÇn 2: t¸c dông võa ®ñ víi 5,04 l khÝ (2) bn clo (dktc), thu ®−îc m1 gam muèi b 2 clorua. a) X¸c ®Þnh kim lo¹i R vµ tÝnh khèi PhÇn 2: l−îng cña mçi kim lo¹i cã trong 11g 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 (3) hçn hîp A. a 1,5a 60
2R + nCl2 → 2RCln (4) bn b 2 + Gäi sè mol Fe vµ R cã trong5,5 gam hçn hîp lµ a vµ b. theo ph−¬ng tr×nh 1, 2 ta cã: bn a+ = 0,2 2 56a + b × MR =5,5 + theo ph−¬ng tr×nh 3, 4: bn 1,5a + = 0,225 2 gi¶i hÖ ph−¬ng tr×nh ta cã: a = 0,05 bn = 0,3 b × MR=2,7 → b= 0,1 ; n=3 ; MR = 27 → vËy R lµ Al + Trong 5,5 gam hçn hîp A cã: mFe = 0,05 × 56 = 2,8 gam. mAl = 5,5− 2,8 =2,7 gam. b) TÝnh m1: b) TÝnh m1 GV: Theo ®Þnh luËt b¶o toµn khèi l−îng, ta cã: m1 = mhçn hîp A + m Cl2 Gäi HS lªn ch÷a bµi tËp, GV nhËn xÐt. → m1 = 5,5 + 0,225 × 71 = 21,475 (g) Ho¹t ®éng 4 DÆn dß (1 phót) DÆn dß HS lµm c¸c bµi tËp cßn l¹i trong bµi luyÖn tËp vµ chuÈn bÞ thùc hµnh. 61
PhiÕu häc tËp Bµi tËp 1: Hoµn thµnh c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng: 1) HCl + ? → Cl2 + ? + ? 2) ? + ? → CuCl2 + ? 3) HCl + ? →? + ? + CO2 4) NaBr + ? → Br2 + ? 5) NaI + ? → I2 + ? 6) ? + ? → SiF4 + ? 7) NaCl + ? → HCl + ? 8) FeCl2 + ? → FeCl3 Bµi tËp 2: Chän c¸c chÊt A, B, C, D, E cho phï hîp vµ hoµn thµnh s¬ ®å sau: HCl Giaven ↑4 ↑6 HCl ⎯⎯ A ⎯⎯ B ⎯⎯ D ⎯⎯ A ⎯⎯ KClO3 → → → → → 1 2 3 5 7 ↓8 E Bµi tËp 3: Hçn hîp A gåm Fe vµ kim lo¹i R cã ho¸ trÞ kh«ng ®æi. Chia 11 gam hçn hîp A thµnh 2 phÇn b»ng nhau: − PhÇn 1: hoµ tan hoµn toµn trong dung dÞch HCl d−, thu ®−îc 4,48 lÝt khÝ H2 (®ktc). − PhÇn 2: t¸c dông võa ®ñ víi 5,04 l khÝ clo (dktc), thu ®−îc m1 gam muèi clorua. a) X¸c ®Þnh kim lo¹i R vµ tÝnh khèi l−îng cña mèi kim lo¹i cã trong 11g hçn hîp A. b) TÝnh m1 62
TiÕt 61 Bμi thùc hμnh sè 4: TÝnh chÊt cña c¸c halogen A - Môc tiªu − Cñng cè kÜ n¨ng tiÕn hµnh thÝ nghiÖm, quan s¸t nhËn xÐt vµ viÕt t−êng tr×nh. − Kh¾c s©u tÝnh tÈy mµu cña n−íc Gia-ven. − Lµm quen víi viÖc gi¶i mét bµi to¸n thùc nghiÖm vÒ nhËn biÕt c¸c dung dÞch b»ng nh÷ng ph−¬ng ¸n kh¸c nhau. B - ChuÈn bÞ cña GV vμ HS GV: 1) Dông cô thÝ nghiÖm: − èng nghiÖm: 5. − èng nhá giät: 5 − CÆp èng nghiÖm: 1 − Gi¸ ®Ó èng nghiÖm: 5 − Th×a xóc ho¸ chÊt: 1 − B×nh thuû tinh cì nhá, − Bé gi¸ TN thùc hµnh: 1 − Nót cã èng nhá giät: 4 2) Ho¸ chÊt: − CaCO3 − Bét CuO. − Cu phoi bµo. − Zn viªn. − Dung dÞch HNO3 − Dung dÞch HCl. − Dung dÞch NaNO3. − Dung dÞch NaCl − Dung dÞch AgNO3 − Dung dÞch hoÆc giÊy qu× tÝm. − Bét CaCO3. − V¶i (giÊy) mµu − Dung dÞch CuSO4 − N−íc Gia-ven. − Mét sè kim lo¹i, phi kim vµ muèi kh¸c. − Dung dÞch NaOH 63
C - TiÕn tr×nh d¹y − häc Ho¹t ®éng cña GV Ho¹t ®éng cña HS Ho¹t ®éng 1 I. kiÓm tra c¸c néi dung lÝ thuyÕt cÇn ®−îc cñng cè trong bµi (10 phót) GV: HS: Yªu cÇu HS nh¾c l¹i c¸c néi dung lÝ Nh¾c l¹i c¸c néi dung lÝ thuyÕt vµ ghi thuyÕt sau: l¹i vµo gãc b¶ng bªn ph¶i. 1) TÝnh chÊt cña axit HCl. 2) Thµnh phÇn vµ tÝnh chÊt cña n−íc Gia-ven − 3) Thuèc thö ®Ó nhËn ra ion Cl . Ho¹t ®éng 2 II. tiÕn hµnh c¸c thÝ nghiÖm (25 phót) GV: HS: H−íng dÉn HS lµm c¸c thÝ nghiÖm vµ Lµm thÝ nghiÖm vµ ghi l¹i c¸c hiÖn yªu cÇu HS ghi l¹i c¸ch tiÕn hµnh, hiÖn t−îng thÝ nghiÖm. t−îng vµo mÉu t−êng tr×nh sau (riªng thÝ nghiÖm 3: ph©n biÖt c¸c dung dÞch bÞ mÊt nh·n, GV yªu cÇu c¸c nhãm th¶o luËn vµ ghi l¹i c¸ch tiÕn hµnh): Ph−¬ng tr×nh ph¶n STT Tªn thÝ nghiÖm C¸ch tiÕn hµnh HiÖn t−îng øng vµ gi¶i thÝch 1 TÝnh axit cña axit + Cho Cu(OH)2 vµo HCl èng nghiÖm chøa dung dÞch HCl + Cho CaCO3 vµo èng nghiÖm chøa dung dÞch HCl + Cho 1miÕng Zn vµo èng nghiÖm chøa dung dÞch HCl 64