Thiết kế bài giảng hóa học 10 tập 1 part 3

Chia sẻ: Ajsdk Askdakdj | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:18

Thêm vào BST

Báo xấu

67
lượt xem 14
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Tham khảo tài liệu 'thiết kế bài giảng hóa học 10 tập 1 part 3', tài liệu phổ thông, hóa học phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Thiết kế bài giảng hóa học 10 tập 1 part 3

vÞ tÝnh theo phÇn tr¨m sè nguyªn tö cña mçi ®ång vÞ. GV : NÕu gäi A1, A2, ... Ai lµ nguyªn tö HS : khèi cña c¸c ®ång vÞ vµ x1, x2, ... xi lµ A x + A 2 x 2 + ... + A i x i % sè nguyªn tö cña c¸c ®ång vÞ t−¬ng A = 1 1 x1 + x 2 + ... + x i øng. H·y tÝnh nguyªn tö khèi trung b×nh (Ā) ? A x + A2 x2 + ... + Ai xi = 11 100 ¸p dông : Trong tù nhiªn Clo tån t¹i 2 HS : ®ång vÞ : 35.75, 77 + 37.24, 23 A Cl = ≈ 35,5 100 35 Cl chiÕm 75,77% sè nguyªn tö. 17 37 Cl chiÕm 24,23% sè nguyªn tö. 17 TÝnh nguyªn tö khèi cña Clo ? Ho¹t ®éng 4 cñng cè bμi – h−íng dÉn gi¶i bμi tËp (20 phót) GV : H−íng dÉn HS lµm c¸c bµi tËp 3, 5, 6, 7, 8 (SGK). Bµi tËp vÒ nhµ : Trong tù nhiªn nguyªn tè clo cã hai ®ång vÞ 35Cl vµ 37Cl cã % sè l−îng nguyªn tö t−¬ng øng lµ 75% vµ 25%. Nguyªn tè ®ång cã 2 ®ång vÞ trong ®ã 63 Cu chiÕm 73% sè l−îng nguyªn tö. BiÕt ®ång vµ clo t¹o ®−îc hîp chÊt CuCl2 trong ®ã Cu chiÕm 47,228% khèi l−îng. X¸c ®Þnh ®ång vÞ thø hai cña ®ång ? d. h−íng dÉn gi¶i bμi tËp SGK 1. §¸p ¸n C. 2. §¸p ¸n D. 3. §¸p ¸n B 7 4. ThÝ dô : 3 Li cho ta biÕt :
– Sè hiÖu nguyªn tö cña nguyªn tè Li lµ 3, ®iÖn tÝch h¹t nh©n nguyªn tö lµ 3+, trong h¹t nh©n cã 3 proton vµ (7 – 3 = 4 n¬tron). – Vá nguyªn tö Li cã 3 eletron. – Nguyªn tö khèi cña Li lµ 7u. 5. Gäi x lµ % sè l−îng nguyªn tö cña ®ång vÞ 65Cu. 65x + 63(100 − x) = 63,54 → x = 27% 65Cu → 73% 63Cu. 100 6. Trong n−íc nguyªn chÊt chøa chñ yÕu ®ång vÞ 1 H vµ 1 H . 2 1 2 Gäi x lµ % sè nguyªn tö ®ång vÞ 1 H ta cã : 2 x + 1.(100 − x) = 1,008 → x = 0,8 100 d H2 O = 1 g ml → 1ml H2O cã khèi l−îng 1g. 1 M H2O = 18 g mol → 1g H2O cã sè mol lµ mol H2O. 18 1mol ph©n tö H2O cã 6,02. 1023 ph©n tö H2O. 6, 02.10 23 1 → 1ml H2O hay mol H2O cã ph©n tö H2O. 18 18 1 ph©n tö H2O cã 2 nguyªn tö H → sè nguyªn tö H cña c¶ 2 ®ång vÞ cã trong 6, 02.10 23 2. 6, 02.10 23 1ml H2O hay ph©n tö H2O lµ . 18 18 2.6, 02.10 23 0,8 → sè nguyªn tö cña ®ång vÞ 1 H lµ = 5,35.10 20 (nguyªn tö). 2 . 18 100 7. Theo tØ lÖ ®Ò bµi, ta cã : 16 17 18 O O O
99,757 nguyªn tö 0,039 nguyªn tö 0,204 nguyªn tö ? 1 nguyªn tö ? 99, 757 ⇒ Sè nguyªn tö 16O lµ = 2558 nguyªn tö. 0, 039 0, 204 = 5 nguyªn tö. Sè nguyªn tö 18O lµ 0, 039 8. Ta cã : 40.99, 6 + 38.0, 063 + 36.0,337 A Ar = = 39, 98 100 → Khèi l−îng mol nguyªn tö Ar lµ 39,98g. ë ®ktc th× 1mol Ar hay 39,98g cã thÓ tÝch lµ 22,4 lÝt. → 20g Ar cã thÓ tÝch ë ®ktc lµ : 22, 4.20 = 11, 205 l. 39, 98 E. t− liÖu tham kh¶o Theo hÖ thøc thøc Anhxtanh : ΔE = Δm. C2 th× khi tæng hîp h¹t nh©n tõ nh÷ng proton vµ n¬tron lu«n lu«n cã hiÖn t−îng hôt khèi l−îng vµ khèi l−îng hôt nµy lµ ®¸ng kÓ v× n¨ng l−îng gi¶i phãng lµ rÊt lín. V× vËy kh«ng nªn nãi mét c¸ch kh¼ng ®Þnh lµ khèi l−îng cña h¹t nh©n b»ng tæng khèi l−îng cña c¸c proton vµ c¸c n¬tron t¹o thµnh. §iÒu nµy cho phÐp gi¶i thÝch t¹i sao oxi cã 3 ®ång vÞ 16O, 17O, vµ 18O nh−ng nguyªn tö khèi trung b×nh l¹i lµ 15,993 < 16 ? Trong tù nhiªn oxi cã 3 ®ång vÞ víi % sè nguyªn tö nh− sau : 16O (99,762%), 17 O (0,038%), 18O (0,200%). Trªn thùc tÕ, khèi l−îng h¹t nh©n nhá h¬n tæng khèi
l−îng cña proton vµ n¬tron t¹o nªn h¹t nh©n v× hiÖn t−îng hôt khèi. Do ®ã, khi x¸c ®Þnh b»ng thùc nghiÖm khèi l−îng c¸c ®ång vÞ cña oxi nh− sau : 16O lµ 15,99491 u ; 17O lµ 16,99914 u vµ 18O lµ 17, 99916 u. V× vËy nguyªn tö khèi trung b×nh cña oxi lµ : 15, 99491.99, 762 + 16, 99914.0, 038 + 17, 99916.0, 200 A= 100 = 15,9993 u. Còng dùa vµo hiÖn t−îng hôt khèi cã thÓ gi¶i thÝch ®−îc th¾c m¾c : T¹i sao nguyªn tö cacbon ®−îc cÊu t¹o bëi 6 proton, 6 n¬tron vµ 6 electron mµ mçi proton còng nh− n¬tron ®Òu cã khèi l−îng lín h¬n 1u thÕ nh−ng nguyªn tö cacbon l¹i cã khèi l−îng chÝnh x¸c b»ng 12u ? §iÒu nµy còng gi¶i thÝch v× sao mÆt trêi to¶ ra mét n¨ng l−îng khæng lå vµ cã thÓ coi nh− vÜnh cöu, v× ®ã lµ n¨ng l−îng cña ph¶n øng nhiÖt h¹ch : Sù kÕt hîp tõng cÆp 2 h¹t nh©n nguyªn tö 1 H ®Ó t¹o ra h¹t nh©n nguyªn tö 4 He . 2 2 luyÖn tËp : thμnh phÇn nguyªn tö TiÕt 6 A. Môc tiªu 1. Cñng cè kiÕn thøc vÒ : Thµnh phÇn cÊu t¹o nguyªn tö, h¹t nh©n nguyªn tö, kÝch th−íc, khèi l−îng, ®iÖn tÝch cña c¸c h¹t, ®Þnh nghÜa nguyªn tè ho¸ häc, kÝ hiÖu nguyªn tö, ®ång vÞ, nguyªn tö khèi, nguyªn tö khèi trung b×nh. 2. RÌn luyÖn kÜ n¨ng x¸c ®Þnh sè electron, proton, n¬tron vµ nguyªn tö khèi khi biÕt kÝ hiÖu nguyªn tö, tÝnh nguyªn tö khèi trung b×nh khi biÕt % sè nguyªn tö c¸c ®ång vÞ vµ ng−îc l¹i. B. ChuÈn bÞ cña GV vμ HS
• GV : M¸y chiÕu, giÊy trong, bót d¹, hÖ thèng bµi tËp vµ c©u hái gîi ý. • HS : ¤n tËp c¸c kiÕn thøc vµ thµnh phÇn nguyªn tö th«ng qua ho¹t ®éng gi¶i bµi tËp. C. TiÕn tr×nh d¹y – häc Ho¹t ®éng cña GV Ho¹t ®éng cña HS Ho¹t ®éng 1 (10 phót) a. kiÕn thøc cÇn n¾m v÷ng GV : KiÓm tra 3 HS. 1. Cho biÕt thµnh phÇn cÊu t¹o nguyªn HS : Nguyªn tö bao gåm h¹t nh©n tö vµ khèi l−îng, ®iÖn tÝch cña c¸c h¹t mang ®iÖn tÝch d−¬ng (p, n) vµ t¹o nªn nguyªn tö ? electron mang ®iÖn tÝch ©m (e) : mp = mn ≈ 1u qp = 1+ vµ qn = 0 me ≈ 0,00055u qe = 1– 2. Mèi quan hÖ c¸c h¹t trong nguyªn HS : Z = sè p = sè e tö víi sè ®¬n vÞ ®iÖn tÝch h¹t nh©n Z ? 3. Tr×nh bµy kÝ hiÖu nguyªn tö ? §Þnh HS : Tr¶ lêi theo SGK. nghÜa nguyªn tè ho¸ häc ? §ång vÞ ? C«ng thøc tÝnh nguyªn tö khèi trung b×nh cña c¸c ®ång vÞ ? Ho¹t ®éng 2 (32 phót) b. bμi tËp ¸p dông GV : ChiÕu ®Ò bµi tËp 1 : HS : ChuÈn bÞ 2 phót Bµi 1. a) H·y tÝnh khèi l−îng (kg) cña nguyªn tö nit¬ (gåm 7p, 7n, 7e).
b) TÝnh tØ sè khèi l−îng cña e trong nguyªn tö nit¬ so víi khèi l−îng cña toµn nguyªn tö. GV : Tõ sè liÖu b¶ng 1 cã thÓ tÝnh khèi HS : m7p = 1,6726. 10–27kg × 7 = l−îng cña 7p, 7n vµ 7e = 11,7082. 10–27kg → Khèi l−îng (kg) cña nguyªn tö m7n = 1,6748. 10–27kg × 7 = nit¬ ? = 11,7236. 10–27kg m7e = 9,1094. 10–31 × 7 = = 0,0064. 10–27kg → mN = 23,4382. 10–27kg GV : H·y lËp tØ sè gi÷a khèi l−îng c¸c HS : e so víi khèi l−îng cña nguyªn tö nit¬ 0, 0064.10 −27 kg me = → NhËn xÐt ? m N 23, 4382.10 −27 kg = 0,00027 ≈ 0,0003. → NhËn xÐt : Khèi l−îng c¸c e qu¸ nhá bÐ → khèi l−îng nguyªn tö coi b»ng khèi l−îng cña h¹t nh©n (bá qua khèi l−îng e). GV : ChiÕu ®Ò bµi tËp 2 : Bµi 2. TÝnh nguyªn tö khèi trung b×nh HS : ChuÈn bÞ 2 phót. cña nguyªn tè K biÕt r»ng trong tù nhiªn thµnh ph©n % c¸c ®ång vÞ cña K 39 40 lµ 93,258% K ; 0,012% K vµ 19 19 41 6,730% K. 19
GV : ¸p dông c«ng thøc tÝnh A K vµ HS : 39.93, 258 + 40.0, 012 + 41.6, 730 cho biÕt gi¸ trÞ trung b×nh gÇn víi sè AK = khèi nµo nhÊt ? T¹i sao ? 100 = 39,13484 ≈ 39 (% ®ång vÞ 39K lµ lín nhÊt). GV : ChiÕu ®Ò bµi tËp 3 : HS : ChuÈn bÞ 2 phót Bµi 3. a) §Þnh nghÜa nguyªn tè ho¸ häc. ⎧19p b) KÝ hiÖu nguyªn tö cho biÕt nh÷ng ⎪ ®Æc tr−ng g× cña nguyªn tö cña mét 39 K ⎨19e 19 ⎪20n nguyªn tè ho¸ häc, lÊy vÝ dô nguyªn tö ⎩ kali. → Z = 19, A = 39, N = 20. GV : ChiÕu ®Ò bµi tËp 4 : Bµi 4. C¨n cø vµo ®©u mµ ng−êi ta biÕt HS : Mçi gi¸ trÞ Z chØ cã 1 nguyªn tè ch¾c ch¾n r»ng gi÷a nguyªn tè H (Z = → tõ Z = 1 ®Õn Z = 92 cã 90 gi¸ trÞ Z 1) vµ nguyªn tè urani (Z = 92) chØ cã → cã 90 nguyªn tè cã Z tõ 2 ®Õn 91. 90 nguyªn tè ? GV : ChiÒu ®Ò bµi tËp 5 : Bµi 5. TÝnh b¸n kÝnh gÇn ®óng cña HS : ChuÈn bÞ 3 phót. nguyªn tö canxi biÕt thÓ tÝch cña 1 mol canxi tinh thÓ b»ng 25,87cm3. BiÕt trong tinh thÓ, c¸c nguyªn tö canxi chØ chiÕm 74% thÓ tÝch, cßn l¹i lµ khe trèng. GV : Trong tinh thÓ canxi, thùc tÕ c¸c 74 HS : V1 mol nguyªn tö Ca = 25,87. = nguyªn tö canxi chØ chiÕm 74% thÓ 100 tÝch, cßn l¹i lµ khe trèng. VËy thÓ tÝch = 19,15(cm3). thùc cña 1 mol nguyªn tö canxi lµ bao nhiªu ?
GV : Theo ®Þnh luËt Avogadro, 1 mol 19,15 ≈ 3.10 −23 (cm3 ) HS : V = 23 23 nguyªn tö canxi cã 6.10 nguyªn tö. 6.10 VËy thÓ tÝch cña nguyªn tö Ca lµ bao nhiªu ? GV : NÕu coi nguyªn tö Ca lµ mét qu¶ HS : cÇu th× b¸n kÝnh cña nã lµ bao nhiªu ? 3.3.10 −23 3V ≈ r= = 3 3 4π 4.3,14 ≈ 1,93. 10–8 (cm). GV : ChiÕu ®Ò bµi tËp 6 : Bµi 6. ViÕt c«ng thøc c¸c lo¹i ph©n tö HS : ChuÈn bÞ 2 phót. ®ång (II) oxit, biÕt r»ng ®ång vµ oxi cã c¸c ®ång vÞ sau : 65 63 16 O, 17 O, 18 O . Cu, Cu, vµ 29 29 8 8 8 GV : BiÕt c«ng thøc ®ång (II) oxit lµ HS : Cã 6 c«ng thøc : CuO. H·y viÕt c«ng thøc CuO víi c¸c 65 Cu16O, 65Cu17O, 65Cu18O. ®ång vÞ 65 Cu, 63 Cu víi c¸c ®ång vÞ 63 Cu16O, 63Cu17O, 63Cu18O. 29 29 16 O, 17 O, 18O ? 8 8 8 Ho¹t ®éng 3 (3 phót) bμi tËp vÒ nhμ Bµi tËp : 16 O, 17 O, 18O víi thµnh phÇn % sè l−îng c¸c ®ång vÞ t−¬ng 1. Oxi cã 3 ®ång vÞ 8 8 8 øng lµ x1, x2, x3 tho¶ m·n x1 = 15x2 vµ x1 – x2 = 21x3. TÝnh nguyªn tö khèi trung b×nh cña oxi ? (§S : A O = 16,14 ). 2. Mage cã 2 ®ång vÞ lµ X vµ Y. Nguyªn tö khèi cña X b»ng 24. §ång vÞ Y h¬n X mét n¬tron. Sè nguyªn tö cña X vµ Y tØ lÖ 3 : 2. TÝnh nguyªn tö khèi trung b×nh cña mage ? (§S : A Mg = 24, 4 ).
cÊu t¹o vá nguyªn tö TiÕt 7 A. Môc tiªu • HS hiÓu ®−îc trong nguyªn tö, electron chuyÓn ®éng quanh h¹t nh©n t¹o nªn vá electron cña nguyªn tö. • HS hiÓu ®−îc cÊu t¹o ®¬n gi¶n vÒ vá electron cña nguyªn tö : Kh¸i niÖm líp, ph©n líp electron, obitan nguyªn tö. B. ChuÈn bÞ cña GV vμ HS • GV : Phãng to h×nh 1.6 (SGK), phÇn mÒm obital viewer, m¸y chiÕu. • HS : ChuÈn bÞ bµi ®äc thªm : Kh¸i niÖm vÒ obital nguyªn tö (tr. 22, SGK). C. TiÕn tr×nh d¹y – häc Ho¹t ®éng cña GV Ho¹t ®éng cña HS Ho¹t ®éng 1 (10 phót) kiÓm tra bμi cò vμ ch÷a bμi tËp vÒ nhμ GV : KiÓm tra bµi cò 1 HS : Thµnh HS : Nguyªn tö gåm h¹t nh©n vµ vá phÇn cÊu t¹o nguyªn tö ? electron. GV : Gäi 2 HS lªn ch÷a bµi 1 vµ 2. HS1 : Bµi 1. x1 – x2 = 15x2 – x2 = 14x2 = 21x3 14 2 → x3 = x2 = x2 21 3 A1 = 16, A2 = 17, A3 = 18. 2 16.15x 2 + 17x 2 + 18. x 2 3 → A0 = 2 15x 2 + x 2 + x 2 3 = 16,14
HS2 : Bµi 2. Gäi x1, x2 lµ thµnh phÇn % sè nguyªn tö cña 2 ®ång vÞ X vµ Y. 2 x1 : x2 = 3 : 2 → x 2 = x1 3 A1 = 24, A2 = 24 + 1 = 25 2x1 24x1 + 25. 3= → A Mg = 2x1 x1 + 3 24.3 + 25.2 = 24, 4 = 5 GV : NhËn xÐt vµ cho ®iÓm. Ho¹t ®éng 2 (10 phót) i. sù chuyÓn ®éng cña c¸c electron trong nguyªn tö GV : Giíi thiÖu m« h×nh nguyªn tö cña HS : Ghi c¸c kÕt luËn. R¬-d¬-pho, Bo vµ Xom-m¬-phen (H×nh 1.6 SGK). H−íng dÉn HS ®äc SGK ®Ó rót ra kÕt luËn : • M« h×nh hµnh tinh nguyªn tö cña R¬-d¬-pho, Bo vµ Xom-m¬-phen cã t¸c dông rÊt lín ®Õn sù ph¸t triÓn lÝ thuyÕt cÊu t¹o nguyªn tö, nh−ng kh«ng ®Çy ®ñ ®Ó gi¶i thÝch mäi tÝnh chÊt cña nguyªn tö. • Ngµy nay, ng−êi ta ®· biÕt c¸c e
chuyÓn ®éng rÊt nhanh xung quanh h¹t nh©n nguyªn tö kh«ng theo nh÷ng quü ®¹o x¸c ®Þnh t¹o nªn vá electron cña nguyªn tö. • Sè electron ë vá electron cña nguyªn tö cña mét nguyªntè ®óng b»ng sè proton trong h¹t nh©n nguyªn tö vµ còng b»ng sè thø tù Z cña nguyªn tö nguyªn tè ®ã trong b¶ng tuÇn hoµn. • Khu vùc kh«ng gian xung quanh h¹t nh©n mµ t¹i ®ã x¸c suÊt cã mÆt electron lµ lín nhÊt (kho¶ng 90%) gäi lµ Obitan nguyªn tö, kÝ hiÖu lµ AO (Atomic Orbital). Mçi AO chøa tèi ®a 2e. Ho¹t ®éng 3 (20 phót) ii. líp electron vμ ph©n líp electron
GV : Trong vá nguyªn tö, c¸c electron chÞu lùc hót bëi h¹t nh©n. Do electron chuyÓn ®éng xung quanh h¹t nh©n cã thÓ ë gÇn hay xa nh©n mµ n¨ng l−îng cÇn cung cÊp ®Ó t¸ch eclectron ph¶i kh¸c nhau. Nh÷ng e ë gÇn h¹t nh©n nhÊt, liªn kÕt víi h¹t nh©n cµng m¹nh, ®é bÒn cµng cao (khã t¸ch ra khái nguyªn tö), ta nãi chóng cã møc n¨ng l−îng thÊp. Ng−îc l¹i, nh÷ng e ë cµng xa nh©n, liªn kÕt víi h¹t nh©n cµng yÕu, ®é bÒn cµng thÊp (cµng dÔ bÞ t¸ch ra khái nguyªn tö), ta nãi chóng cã n¨ng l−îng cµng cao. B©y giê ta t×m hiÓu xem c¸c e trong nguyªn tö s¾p xÕp theo quy luËt nµo ? 1. Líp electron GV : Tuú theo møc n¨ng l−îng cao hay HS : Ghi kh¸i niÖm líp vµ kÝ hiÖu líp thÊp mµ c¸c electron trong vá nguyªn electron. tö ®−îc ph©n bè theo tõng líp electron : • Líp electron gåm nh÷ng electron • C¸c líp ®−îc s¾p xÕp theo thø tù cã n¨ng l−îng gÇn b»ng nhau. n¨ng l−îng t¨ng dÇn tõ thÊp ®Õn cao t−¬ng øng víi n = 1, 2, 3, ... • Cã tèi ®a 7 líp ®−îc ®¸nh sè tõ • trong ra ngoµi vµ gäi theo thø tù : Trong mçi líp c¸c electron cã n¨ng l−îng gÇn b»ng nhau. 1 2 3 4 5 67 Líp e (n) KLMNOP Q Tªn líp 2. Ph©n líp electron GV : H−íng dÉn HS ®äc SGK ®Ó rót ra HS : Ghi c¸c nhËn xÐt : nhËn xÐt. • Mçi líp e l¹i ph©n chia thµnh c¸c ph©n líp.
• C¸c electron trªn cïng mét ph©n líp cã møc n¨ng l−îng b»ng nhau. • Electron ë ph©n líp nµo cã tªn cña ph©n líp Êy. C¸c ph©n líp ®−îc kÝ hiÖu b»ng c¸c ch÷ s, p, d, f, ... • Sè ph©n líp trong mçi líp b»ng sè thø tù cña líp ®ã. GV : H·y cho biÕt sè ph©n líp vµ kÝ HS : hiÖu ph©n líp cña c¸c líp n = 1 → 3 ? • Líp thø nhÊt (líp K, n = 1) : cã 1 ph©n líp → kÝ hiÖu lµ 1s • Líp thø hai (líp L, n = 2) : cã 2 ph©n líp → kÝ hiÖu lµ 2s vµ 2p. • Líp thø 3 (líp M, n = 3) : cã 3 ph©n líp → kÝ hiÖu 3s, 3p vµ 3d. GV : Sè l−îng c¸c AO trong mét ph©n HS : líp phô thuéc vµo ®Æc ®iÓm cña ph©n s p d f Ph©n líp líp. Cô thÓ : 1 3 5 7 Sè AO Ph©n líp s → cã 1 AO Ph©n líp p → cã 3 AO Ph©n líp d → cã 5 AO Ph©n líp f → cã 7 AO Ho¹t ®éng 4 (5 phót) cñng cè bμi tËp vμ bμi tËp vÒ nhμ
GV yªu cÇu HS n¾m v÷ng : • Kh¸i niÖm vµ kÝ hiÖu líp, ph©n líp electron. • Kh¸i niÖm AO vµ sè l−îng c¸c AO trong mét ph©n líp. Bµi tËp vÒ nhµ : 1, 2 (SGK). cÊu t¹o vá nguyªn tö (tiÕp) TiÕt 8 A. Môc tiªu • TÝnh ®−îc sè electron tèi ®a trong mét AO, ph©n líp vµ líp electron. • ViÕt ®−îc s¬ ®å sù ph©n bè electron trªn c¸c líp cña mét sè nguyªn tö B. ChuÈn bÞ cña GV vμ HS • GV : Phãng to h×nh 1.7 (SGK), m¸y chiÕu, m¸y tÝnh. • HS : ¤n l¹i kh¸i niÖm AO, líp, ph©n líp vµ kÝ hiÖu. C. TiÕn tr×nh d¹y – häc Ho¹t ®éng cña GV Ho¹t ®éng cña HS Ho¹t ®éng 1 (10 phót) kiÓm tra bμi cò vμ ch÷a bμi tËp vÒ nhμ GV : KiÓm tra 1 HS vÒ kh¸i niÖm vµ kÝ HS : Tr¶ lêi theo néi dung tiÕt tr−íc. hiÖu AO, ph©n líp vµ líp electron.
GV : Gäi 2 HS kh¸c lªn gi¶i bµi tËp 1, HS1 : (Bµi 1) 2 (SGK). Nguyªn tö M cã 75e → Z = 75 cã 110n → A = 75 + 110 = 185. → KÝ hiÖu cña nguyªn tö M lµ : 185 M (®¸p ¸n A). 75 HS2 : (Bµi 2) 19p vµ 20n → A = 39 → §¸p ¸n B : 39 K. 19 GV : NhËn xÐt vµ cho ®iÓm Ho¹t ®éng 2 (20 phót) iii. sè electron tèi ®a trong mét ph©n líp, mét líp GV : H·y cho biÕt sè electron tèi ®a HS : 2 electron trong 1 AO ? GV : Sè AO trong c¸c ph©n líp s, p, d, HS : f? s p d f Ph©n líp 1 3 5 7 Sè AO GV : Dùa vµo sè e tèi ®a trong 1 AO → sè e tèi ®a trong 1 ph©n líp vµ trong 1 líp (xÐt 3 líp ®Çu n = 1 → 3). GV : §iÒn sè e tèi ®a cña ph©n líp vµ HS : §iÒn vµo b¶ng : cña líp vµo b¶ng sau :
K L M K L M Líp Líp n=1 n=2 n=3 n=1 n=2 n=3 Ph©n líp Ph©n líp s s p spd s s p spd Sè AO Sè AO 1 1 3 135 1 1 3 135 Sè e Sè e tèi ®a cña tèi ®a cña 2 2 6 2 6 10 ph©n líp ph©n líp Sè e tèi ®a Sè e tèi ®a 2 8 18 cña líp cña líp GV : Tõ kÕt qu¶ b¶ng trªn cã thÓ suy ra HS : Sè electron tèi ®a cña líp n lµ 2n2. sè e tèi ®a cña líp n b»ng bao nhiªu ? GV : Tõ c«ng thøc tÝnh ®ã h·y suy ra HS : n = 4 → sè e tèi ®a cña líp N lµ sè e tèi ®a cña líp thø t− (líp N, n = 4) 2.42 = 32 electron. lµ bao nhiªu ? GV : H·y cho biÕt sù ph©n bè electron HS : §iÒn vµo chç trèng cña b¶ng : trªn c¸c ph©n líp ? Líp Sè e tèi ®a Ph©n bè e Líp Sè e tèi ®a Ph©n bè e cña líp trªn c¸c cña líp trªn c¸c ph©n líp ph©n líp 1s2 1s2 2 2 K (n = 1) K (n = 1) 2s22p6 8 8 L (n = 2) L (n = 2) 3s23p63d10 18 18 M (n = 3) M (n = 3)
Ho¹t ®éng 3 (10 phót) thÝ dô ¸p dông GV : H−íng dÉn HS lµm thÝ dô trong SGK (GV chiÕu lªn mµn h×nh) : VÝ dô : X¸c ®Þnh sè líp e cña c¸c 14 24 nguyªn tö sau N vµ Mg 7 12 GV : H·y cho biÕt nguyªn tö N cã bao HS : Z = 7 → N cã 7e, 7p, vµ 14 – 7 = nhiªu p, n, e ? 7n. GV : H·y cho biÕy sù ph©n bè c¸c e HS : 7e trong líp vá ®−îc ph©n bè nh− trong líp vá cña nguyªn tö N trªn c¸c sau : 2e trªn líp K (n = 1) vµ 5e trªn líp. líp L (n = 2). GV : H−íng dÉn HS vÏ s¬ ®å ph©n bè HS : Quan s¸t h×nh 1.7 vµ vÏ vµo vë. e trªn c¸c líp cña nguyªn tö N. 7+ GV : H−íng dÉn t−¬ng tù cho HS víi nguyªn tö Mg. Ho¹t ®éng 4 (5 phót) cñng cè bμi – bμi tËp vÒ nhμ
• Träng t©m : C¸ch tÝnh sè e tèi ®a trong 1 ph©n líp vµ 1 líp. • Bµi tËp : 3, 4, 5, 6 (SGK) d. h−íng dÉn gi¶i bμi tËp SGK 1. §¸p ¸n : A 2. §¸p ¸n : B 3. §¸p ¸n : B 4. §¸p ¸n : D 5. Theo SGK 6. a) Z = 18 → Ar cã 18p vµ 40 – 18 = 22n → 18e b) Sù ph©n bè electron trªn c¸c líp : 1s22s22p63s23p6. cÊu h×nh electron cña nguyªn tö TiÕt 9 A. Môc tiªu 3. Gióp HS hiÓu ®−îc quy luËt s¾p xÕp c¸c electron trong vá electron. 4. BiÕt vËn dông viÕt cÊu h×nh electron nguyªn tö thuéc 20 nguyªn tè ®Çu b¶ng tuÇn hoµn. B. ChuÈn bÞ cña GV vμ HS • GV : Phãng to h×nh 1.10 vµ b¶ng cÊu h×nh e nguyªn tö cña 20 nguyªn tè ®Çu b¶ng (tr. 26 SGK), m¸y chiÕu. • HS : ¤n l¹i kh¸i niÖm líp vµ ph©n líp electron. c. tiÕn tr×nh d¹y – häc Ho¹t ®éng cña GV Ho¹t ®éng cña HS Ho¹t ®éng 1 (3 phót) kiÓm tra bμi cò GV : Gäi 2 HS yªu cÇu tr¶ lêi :