Tổng quát về các nguyên tố HalogenI.

Chia sẻ: Abcdef_51 Abcdef_51 | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:5

Thêm vào BST

Báo xấu

175
lượt xem 13
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Tổng quát về các nguyên tố Halogen I. NHÓM HALOGEN TRONG BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ - Vị trí các halogen: Nhóm VIIA, cuối chu kì, ngay trước khí hiếm - Các Halogen gồm: Flo ( F), Clo ( Cl), Brom ( Br), Iot ( I), Atatin ( At) - Trong đó, atatin là nguyên tố phóng xạ, không gặp trong thiên nhiên, được nghiên cứu trong nhóm các nguyên tố phóng xạ. II. CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ VÀ CẤU TẠO PHÂN TỬ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ TRONG NHÓM HALOGEN Đặc điểm cấu tạo chung của các nguyên tố Halogen? 1. Cấu...

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Tổng quát về các nguyên tố HalogenI.

Tổng quát về các nguyên tố Halogen I. NHÓM HALOGEN TRONG B ẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN T Ố - Vị trí các halogen: Nhóm VIIA, cuối chu kì, ngay trước khí hiếm - Các Halogen gồm: Flo ( F), Clo ( Cl), Brom ( Br), Iot ( I), Atatin ( At) - Trong đó, atatin là nguyên tố phóng xạ, không gặp trong thiên nhiên, được nghiên cứu trong nhóm các nguyên tố phóng xạ. II. CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN T Ử VÀ CẤU TẠO PHÂN TỬ CỦA
CÁC NGUYÊN T Ố TRONG NHÓM HALOGEN Đặc điểm cấu tạo chung của các nguyên tố Halogen? 1. Cấu hình electron: Từ vị trí của các nguyên tố Halogen, cho biết số electron lớp ngo ài cùng ? cấu hình electron lớp ngoài cùng của chúng?  Cấu hình e lớp ngoài cùng:  ( n là số thứ tự lớp ngoài cùng)  Số eletron độc thân:  Từ sự phân bố electron vào obitan, cho biết số electron độc thân của các nguyên tố halogen ở trạng thái cơ bản và kích thích?
  Ở trạng thái cơ bản: có 1 e độc thân o Ở trạng thái kích thích: o Như vậy, ở các trạng thái kích thích, nguyên t ử clo, brom, iot có thể có 3, 5, 7 electron độc thân. Số oxi hoá:  Flo chỉ có số oxi hoá -1 ( Giải thích?) o Clo, brom, iot có số oxi hoá: -1, +1, +3, +5, +7 ( Giải thích?) o
2. Cấu tạo phân tử các nguy ên tố Halogen – Đơn chất halogen: gồm 2 nguy ên tử liên kết bằng liên kết cộng hoá trị tạo thành phân t ử X2 - Năng lượng liên kết X-X của phân tử X2 không lớn ( từ 151 đến 243 kJ/mol) nên các phân tử halogen tương đối dễ tách thành hai nguyên t ử. III. Khái quát về tính chất của các halogen 1. Tính chất vật lí của Halogen: Từ hình ảnh các halogen ở trên, cho biết trạng thái và màu sắc của chúng? Có nhận xét gì về sự biến đổi màu sắc, trạng thái của chúng từ flo đến iot?
2. Tính chất hoá học của Halogen Từ cấu hình e, dự đoán tính chất hoá học của các halogen? Giống nhau? Khác nhau? - Vì lớp ngoài cùng có cấu hình tương tự nhau nên các halogen có nhi ều điểm giống nhau về tính chất hoá học của đơn chất cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất. - Các halogen có độ âm điện lớn. Độ âm điện của flo (3,98 ) là lớn nhất trong tất cả các nguyên tố hoá học. -Từ flo đến iot, bán kính nguyên tử tăng dần và độ âm điện giảm dần. ( Giải thích?) Tính chất hoá học cơ bản của các halogen? - Halogen là những phi kim điển hình, chúng là những chất oxi hoá mạnh. So sánh khả năng oxi hoá của các halogen? - Tính oxi hoá c ủa các halogen giảm dần từ flo đến iot.