Vĩnh Khúc (2016-2017)

Chia sẻ: Lê Thị Vân | Ngày: | Loại File: DOCX | Số trang:9

Thêm vào BST

Báo xấu

21
lượt xem 1
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

đề thi đề xuất thi học sinh giỏi cấp huyện môn hóa 9

Chủ đề:

đề thi học sinh giỏi huyện hóa 9

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Vĩnh Khúc (2016-2017)

PHÒNG GD VÀ ĐT VĂN GIANG KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 9 TRƯỜNG THCS VĨNH KHÚC NĂM HỌC 2016 – 2017 MÔN THI : HÓA HỌC Giáo viên : Lê Thị Vân Thời gian làm bài : 150 phút (không kể thời gian phát đề) Câu 1 : (2,0 điểm) 1. Chất rắn A là hợp chất của natri có màu trắng, tan trong nước tạo dung dịch làm hồng phenolphtalein. Cho A tác dụng với các dung dich axít HCl hay HNO3 thì đều tạo khí B không màu, không mùi, không cháy. Nếu cho A tác dụng với dung dịch nước vôi trong (dư), ta thu kết tủa trắng D và dung dịch có chứa chất E làm xanh màu quỳ tím. A không tạo kết tủa với dung dịch CaCl2.Xác định A, B, D, E và viết các phương trình phản ứng. 2. Có 5 lọ hóa chất bị mất nhãn chứa các chất rắn : NaCl, Na2CO3, Na2SO4, BaCO3, BaSO4. Chỉ được dùng CO2 và H2O hãy nhận biết các hóa chất trên. Câu 2: (3,0 điểm) 1. Cho các chất sau: CaCO3, NaCl, HCl và các thiết bị thí nghiệm hóa học đầy đủ. Không dùng thêm hóa chất nào khác hãy viết các phương trình phản ứng điều chế 4 đơn chất và 8 hợp chất khác nhau? 2.Cho 20.4g hỗn hợp X gồm 3 kim loại Sắt, Kẽm, Nhôm tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 10,08 lít khí Hiđrô. Mặt khác 0,2 mol X tác dụng vừa đủ với 6,16 lít khí Clo. Biết thể tích các khí đo ở đ.k.t.c. Xác định phần trăm khối lượng mỗi kim loại có trong X. Câu 3:(3,0 điểm) 1.Cho hơi nước đi qua than nóng thu được 11,2 lít hỗn hợp khí A gồm CO, CO2, H2 có tỉ khối so với H2 là 7,8 .Dẫn A qua ống sứ đựng 23,2 gam một ôxit kim loại nung nóng để phản ứng xảy ra vừa đủ. Hoà tan kim loại thu được vào dung dịch HCl dư thì có 6,72 lít khí bay ra. Biết thể tích khí ở đ.k.t.c, các phản ứng xảy ra hoàn toàn .Tìm công thức phân tử của oxit kim loại. 2. Trộn 0,2 lít dung dịch H2SO4 x M với 0,3 lít dung dịch NaOH 1,0 M thu được dung dịch A. Để phản ứng với dung dịch A cần tối đa 0,5 lít dung dịch Ba(HCO3)2 0,4 M, sau phản ứng thu được m gam kết tủa. Tính giá trị của x và m. Câu 4: (2,0 điểm)Hoà tan hoàn toàn m (g) SO3 trong 200g dung dịch H2SO4 4,9% thu được dung dịch A 9,8%. a) Xác định m. b) Hoà tan vừa đủ 5,4g kim loại X trong 300g dung dịch A tạo ra dung dịch B. Xác định kim loại X.
c) Cho dung dịch NaOH 10% vào dung dịch B, có 7,8g chất rắn tạo thành và dung dịch E. Tính khối lượng NaOH cần dùng và C% của dung dịch E? HẾT Ghi chú : Thí sinh được sử dụng máy tính cá nhân , bảng tính tan và bảng HTTH các nguyên tố hóa học. Giáo viên coi thi không giải thích gì thêm. PHÒNG GD VÀ ĐT VĂN GIANG KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 9 TRƯỜNG THCS VĨNH KHÚC NĂM HỌC 2016 – 2017 MÔN THI : HÓA HỌC ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM Câu Điểm Câu 1 1. A là NaHCO3 0,25 (2 đ) B là CO2 D là CaCO3 E là Na2CO3 0,25 PTPƯ: 0,25 NaHCO 3 + HCl 0,25 NaCl + CO2 +H2O 2NaHCO 3 + H2SO4 0,25 Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O 2NaHCO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + Na2CO3 0,25 + 2H2O 2. Lấy một ít mỗi chất trên ra các ống nghiệm khác 0,25 nhau có đánh dấu. Cho nước lần lượt vào các ống nghiệm và lắc đều, ta nhận ra 2 chất không tan là BaCO3 và BaSO4. Sục khí CO2 vào 2 ống 0,25 nghiệm chứa 2 chất rắn không tan trên, ống nghiệm nào chất rắn tan, ống đó đựng BaCO3.Ống còn lại là BaSO4. CO2 + H2O + BaCO3 Ba(HCO3)2 Lấy dung dịch Ba(HCO3)2
vừa thu được ở trên cho tác dụng lần lượt với 3 dung dịch chứa 3 chất NaCl, Na2CO3, Na2SO4. + Ống nghiệm không có hiện tượng gì là ống nghiệm chứa NaCl. + 2 ống nghiệm thấy xuất hiện kết tủa chứa Na2CO3 và Na2SO4. Ba(HCO3)2 + Na2CO3 BaCO3+ 2NaHCO3 Ba(HCO3)2 + Na2SO4 BaSO4+ 2NaHCO3 Sục khí CO2 vào 2 ống nghiệm chứa 2 kết tủa trên, nếu ống nghiệm nào kết tủa tan ra ống nghiệm đó chứa kết tủa BaCO3, hóa chất ban đầu là Na2CO3. Ống nghiệm còn lại chứa hóa chất ban đầu là Na2SO4. CO2 + H2O + BaCO3 Ba(HCO3)2 Câu 2 1.Điều chế: (3đ) 4 đơn chất: Cl2, Na, Ca, H2. 8 hợp chất: CaO, Ca(OH)2, Ca(HCO3)2, CaCl2, HClO, 0,125 NaOH, CO2, H2O. 0,125 Các phương trình điều chế: 0,125 CaCO3 0,125  CaO + CO2 0,125 CaCO3 + 2HCl 0,125  CaCl2 + H2O + CO2 0,125 CaO + H2O 0,125  Ca(OH)2 Ca(OH)2 + 2CO2 Ca(HCO3)2
2NaCl + 2H2O  2NaOH + Cl2 + 2H2 0,125 Cl2 + H2O 0,125  HCl + HClO 0,125 2NaCl  2Na + Cl2 CaCl2  Ca + Cl2 2. Gọi số mol của sắt, kẽm, 0,125 nhôm trong hỗn hợp lần 0,125 lượt là x,y,z ( đk:x,y,z>0) 0,125 Ptpư: Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 (1) 0,25 Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 (2) 2Al + 6HCl  2AlCl3 + H2 (3) Từ phương trình (1),(2),(3) và đề bài ta có : (*) 0,25 (**) Mặt khác: Ptpư: 2 Fe + 3Cl2 2 FeCl3 (4) Zn + Cl2 ZnCl2 (5) 0,25 2Al + 3Cl2 0,25 2AlCl3 (6) 0,25 Trong 0,2 mol X có : Từ (4),(5),(6) và đề bài ta
có: (***) Từ (*),(**),(***) ta có hệ phương trình: Giải hệ phương trình ta tìm được x=0,2 (mol) ; y=0,1(mol) ; z=0,1(mol) Vậy: mFe =0,256=11,2 (g)  %mFe = mZn=0,165=6,5(g)  %mZn= %mAl=100(54,9+ 31,86)=13,24% Câu 3 1. C + H2O 0,125 (3đ) CO + H2 (1) 0,125 C + 2H 2O CO2+ 2H2 (2) Gọi số mol CO và CO2 là a và b mol Tõ (1) , (2) : = a +2b 0,25 = 7,8 × 2 = 15,6 0,125 Ta thu được : a = b = 0,1 0,125 R xOy + yH2 xR + y H2O (3) 0,125 R xOy + y CO xR + y CO2 (4) Gọi hóa trị của kim loại R trong muối Clorua là n
( 1 n 3 ) 0,125 2R + 2n HCl 2 RCln + 0,25 nH2 (5) Ta có : MA= 16,8 : = 28n 0,25 Biện luận ta tìm được: n= 2 ; M = 56 (Fe) 0,3 (mol) 2.Ta có: 0,25 nHSO bđ = 0,2x mol , nNaOH bđ = 0,3 mol. PTHH: H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O (1) Trong dung dịch A có chứa 0,25 Na2SO4 và có thể có H2SO4 hoặc NaOH còn dư 0,25 TH1: Phản ứng (1) xảy ra vừa đủ: 0,25 nNaSO = nNaOH = 0,15 mol Na2SO4 + Ba(HCO3)2 → 0,25 BaSO4 + 2NaHCO3 (2) Theo gt nBa(HCO) = 0,2 mol 0,25 nBa(HCO)= nNaSO = 0,15 0,2 nên trường hợp này loại TH2: H2SO4 dư, NaOH 0,25 hết trong dung dịch A gồm: Na2SO4 ( 0,15 mol), H2SO4 dư (0,2x 0,15 ) mol. H2SO4 + Ba(HCO3)2 → BaSO4 + CO2 + 2H2O (3) Na2SO4 + Ba(HCO3)2 → BaSO4 + 2NaHCO3 (4)
Theo PTHH (3) (4) ta có nBa(HCO) = 0,2x 0,15 + 0,15 = 0,2 → x = 1 → nBaSO = 0,2 mol → m= mBaSO= 0,2 . 233 = 46,6 gam TH3: NaOH dư, H2SO4 hết Trong dung dịch A gồm: NaOHdư ( 0,3 0,4x) mol, Na2SO4 0,2x mol Na2SO4 + Ba(HCO3)2 → BaSO4 + 2NaHCO3 (5) NaOH + Ba(HCO3)2 → BaCO3 + NaHCO3 (6) Theo PTHH (5)(6) nBa(HCO) = 0,3 0,4x + 0,2x = 0,2 → x = 0,5 → nBaSO = nNaSO = nHSO = 0,2 . 0,5 = 0,1 mol nBaCO= nNaOH dư = 0,3 0,4 . 0,5 = 0,1 mol → m = mBaSO+ mBaCO = 0,1. 233 + 0,1 . 197 = 43 gam Câu 4 a. PTHH : SO3 + H2O 0,125 (2đ) H2SO4 (1) Khối lượng H2SO4 có trong 200g dung dịch H2SO4 4,9% là: m1 = Khối lượng H2SO4 mới sinh ra ở PT(1) là: m2 = Theo đề ra ta có: Giải ra ta được : m 8,7(g). b. Gọi hóa trị kim loại X là y ta có PTHH : 0,125
2X + yH2SO4 X2(SO4)y + yH2 0,125 (2) nH2SO4 = Theo PT (2) nX = .nH2SO4 = (mol) X = 9y Lập bảng biện luận các giá trị của X theo m y 1 2 3 X 9 18 27 loại loại nhận Vậy X là kim loại Al PTHH : 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3 H2 0,125 (2) c. Từ PT(2) => Dung dịch B là dung dịch có chứa 0,1mol Al2(SO4)3. mddB = 5,4 + 300 – 0,3.2 = 304,8(g) Cho NaOH vào dung dịch B thì kết tủa thu được là Al(OH)3 nAl(OH)3 = PTHH: 6NaOH + Al2(SO4)3 2Al(OH)3 + 3Na2SO4 (3) 0,3 0,05 0,1 0,15 *Trường hợp 1: Sau phản ứng (3) Al2(SO4)3 còn dư nNaOH = 3 mNaOH = 0,3.40 = 12(g) mAl2(SO4)3 dư = (0.01 0,125 0,05).342 = 17,1(g), mNa2SO4 = 0,15.142 = 21,3(g) 0,125 Khối lượng dung dịch
NaOH 10% cần dùng : mdd NaOH = 0,125 mdd E = mddNaOH + mddB m = 120 + 304,8 – 7,8 = 417(g) C%Al2(SO4)3 dư =. C %Na2SO4 = *Trường hợp 2: Sau phản ứng: 6NaOH + Al2(SO4)3 2Al(OH)3 + 3Na2SO4 (3) 0,6 0,125 0,1 0,2 0,3 còn xảy ra phản ứng: NaOH + Al(OH)3 NaAlO2 + 2H2O (4) 0, 1 0,1 0,1 nNaOH = 0,6 + 0,1 = 0,7 mol mNaOH = 0,7.40 = 28(g) mNaAlO2= 0,1.82 = 8,2(g), mNa2SO4 = 0,3.142 = 42,6(g) Khối lượng dung dịch NaOH 10% cần dùng : mdd NaOH = mddC = mddNaOH + mddB m = 280 + 304,8 – 7,8 = 577(g) C%NaAlO2 =. C%Na2SO4 =

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

THÔNG TIN

TRỢ GIÚP

HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG

Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline: 093 303 0098

Email: support@tailieu.vn