zunia.vn

Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z

zunia.vn

» Khoa Học Tự Nhiên

» Môi trường

XỬ LÝ NƯỚC NHIỄM PHÈN

Chia sẻ: Quoc Quocminhwater | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:1

Báo xấu

267
lượt xem 86
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Trong nước thiên nhiên, kể cả nước mặt và nước ngầm đều có chứa sắt. Hàm lượng sắt và dạng tồn tại của chúng tùy thuộc vào từng loại nguồn nước, điều kiện môi trường.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: XỬ LÝ NƯỚC NHIỄM PHÈN

XỬ LÝ NƯỚC NHIỄM PHÈN Giới thiệu Trong nước thiên nhiên, kể cả nước mặt và nước ngầm đều có chứa sắt. Hàm lượng sắt và dạng tồn tại của chúng tùy thuộc vào từng loại nguồn nước, điều kiện môi trường. 3+ Trong nước mặt, sắt tồn tại ở dạng hợp chất Fe , dạng keo hay huyền phù. Hàm lượng này thường không lớn và sẽ được khử trong quá trình làm trong nước. Trong nước ngầm, sắt thường tồn tại ở dạng ion sắt hóa trị 2 trong thành phần của các muối hòa tan như bicacbonat, sunfat, clorua..Hàm lượng sắt này thường cao và phân bố không đồng đều trong các lớp trầm tích dưới sâu. Khi trong nước có hàm lượng sắt cao, nước có mùi tanh và có nhiều cặn bẩn màu vàng, làm giảm chất lượng nước ăn uống sinh hoạt và sản xuất. Vì vậy, khi trong nước có hàm lượng sắt lớn hơn giới hạn cho phép thì phải tiến hành khử sắt. Các giải pháp xử lý tổng quát 1. Khử sắt bằng phương pháp làm thoáng Thực chất của phương pháp khử sắt bằng làm thoáng là làm giàu oxy cho nước, tạo điều kiện để 2+ 3+ Fe oxy hóa thành Fe thực hiện quá trình thủy phân để tạo thành hợp chất ít tan Fe(OH)3 rồi dùng bể lọc để giữ lại. 2. Khử sắt bằng phương pháp hóa chất 2.1. Khử sắt bằng các chất oxy hóa mạnh Các chất oxy hóa mạnh thường sử dụng để khử sắt là: Cl2, KMnO4, O3…Phản ứng diễn ra như sau 2+ - + 2Fe + Cl2 + 6H2O → 2Fe(OH)3 ↓ + 2Cl + 6H 2+ + + 3Fe + KMnO4 + 7H2O → 3Fe(OH)3 ↓ + MnO2 + K + 5H 2+ Trong phản ứng, để oxy hóa 1 mg Fe cần 0.64mg Cl2 hoặc 0.94mg KMnO4 và đồng thời độ kiềm của nước giảm đi 0.018meq/l 2.2.Khử sắt bằng vôi Phương pháp khử sắt bằng vôi thường không đứng đôc lập, mà kết hợp với các quá trình làm ổn định nước hoặc làm mềm nước. Phản ứng xảy ra theo 2 trường hợp ♦ Có oxy hòa tan 4Fe(HCO3)2 + O2 + 2H2O + 4Ca(OH)2 → 4Fe(OH)3 ↓ + 4Ca(HCO3)2 Sắt (III)hydroxyt được tạo thành, dễ dàng lắng lại trong bể lắng và giữ lại hoàn toàn trong bể lọc. ♦ Không có oxy hòa tan Fe(HCO3)2 + Ca(OH)2 → Fe CO3 + CaCO3 + 2H2O Sắt được khử đi dưới dạng FeCO3 chứ không phải hydroxyt sắt 3. Các phương pháp khử sắt khác: 3.1.Khử sắt bằng trao đổi Cation + + Cho nước đi qua lớp vật liệu lọc có khả năng trao đổi ion. Các ion H và Na có trong thành phần 2+ 2+ của lớp vật liệu lọc, sẽ trao đổi với các ion Fe có trong nước. Kết quả Fe được giữ lại trong lớp vật liệu lọc. Lớp vật liệu lọc có khả năng trao đổi ion là Cation thường được sử dụng cho nguồn nước có 2+ chứa Fe ở dạng hòa tan 3.2.Khử sắt bằng điện phân 3.2.Khử sắt bằng phương pháp vi sinh vật.

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

THÔNG TIN

TRỢ GIÚP

HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG

Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline: 093 303 0098

Email: support@tailieu.vn

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2022-2032 TaiLieu.VN. All rights reserved.