8 Đề kiểm tra 1 tiết môn Hoá học lớp 10 lần 4 năm 2016 – THPT Trường Chinh

SỞ GD-ĐT NINH THUẬN<br /> 10CB<br /> TRƯỜNG THPT TRƯỜNG CHINH<br /> <br /> MA TRẬN BÀI KIỂM TRA SỐ 4 LỚP<br /> NĂM HỌC:2015-2016<br /> <br /> Môn:HóaHọc<br /> Chương 6:OXI-LƯU HUỲNH<br /> Mức độ nhận thức<br /> Nội dung<br /> <br /> Nhận biết<br /> <br /> Thông hiểu<br /> <br /> Vận dụng<br /> <br /> TN<br /> <br /> TN<br /> <br /> TN<br /> <br /> kiến thức<br /> 1.Oxi-Ozon<br /> <br /> - Cấu hình electron<br /> - Điều chế khí O2<br /> <br /> -Phân biệt oxi,<br /> ozon<br /> - Tính chất hoá học<br /> của Oxi so với<br /> ozon.<br /> <br /> 2<br /> <br /> 2<br /> <br /> 1<br /> <br /> 2.Lưu huỳnh<br /> <br /> -Vị trí của S trong<br /> <br /> Cộng<br /> <br /> - Cho ozon chuyển hóa<br /> thành oxi, tính %O3<br /> phản ứng.<br /> <br /> Số câu<br /> Số điểm<br /> <br /> Vận dụng ở<br /> mức cao hơn<br /> TN<br /> <br /> 0,8 đ<br /> <br /> 0.8 đ<br /> -Các phản ứng hoá<br /> học thể hiện tính<br /> oxi hóa - khử của<br /> lưu huỳnh<br /> <br /> -Tính thể tích SO2 khi<br /> đốt S<br /> <br /> 1<br /> <br /> BTH.<br /> <br /> 5<br /> 2,0đ<br /> <br /> 0.4 đ<br /> <br /> 1<br /> <br /> Số câu<br /> Số điểm<br /> <br /> 1<br /> <br /> 3.Hidrosunfua<br /> -lưu huynh<br /> dioxit<br /> -Lưu huỳnh<br /> trioxit<br /> <br /> - Tính chất vật lý của<br /> H2S, SO2, SO3.<br /> - Ứng dụng của SO2.<br /> <br /> -PTHH thể hiện<br /> tính khử của H2S<br /> - PTHH điều chế<br /> SO2<br /> - PTHH thể hiện<br /> tính oxi hóa-khử<br /> của SO2<br /> <br /> -xác định sản phẩm tạo<br /> thành khi cho H2S phản<br /> ứng với dd NaOH<br /> <br /> Bài toán SO2<br /> phản ứng với<br /> NaOH. Tính<br /> khối lượng<br /> muối thu được<br /> <br /> Số câu<br /> Số điểm<br /> 4.Axit sunfuric<br /> -Muối sunfat<br /> <br /> 2<br /> <br /> 3<br /> <br /> 1<br /> <br /> 1<br /> <br /> 0,8 đ<br /> - Cách pha loãng axit<br /> đặc.<br /> <br /> 1,2 đ<br /> - Xác định chất có<br /> phản ứng (hoặc<br /> không phản ứng)<br /> với H2 SO4.<br /> - Xác định vai trò<br /> của H2SO4 (tính<br /> axit hay tính oxi<br /> hóa) trong phản<br /> ứng cụ thể<br /> - Nhận biết ion<br /> sunfat<br /> - Cân bằng phản<br /> ứng oxi hóa – khử<br /> <br /> 0,4 đ<br /> -Hỗn hợp 2 kim loại pư<br /> với H2SO4 loãng. Tính<br /> khối lượng muối<br /> -Một kim loại phản ứng<br /> với H2SO4 loãng. Xác<br /> định kim loại<br /> - Xác định công thức<br /> của oleum khi pha loãng<br /> để được axit có nồng độ<br /> xác định.<br /> -Điều chế axit có hiệu<br /> suất. Tính lượng axit thu<br /> được<br /> <br /> 0.4 đ<br /> -bài toán hh<br /> kim loại tác<br /> dụng với H2SO4<br /> đặc, nóng. Tính<br /> %m<br /> <br /> Số câu<br /> Số điểm<br /> Tổng số câu<br /> Tổng số điểm<br /> <br /> 1<br /> <br /> 4<br /> <br /> 4<br /> <br /> 1<br /> <br /> 0,4 đ<br /> <br /> 0,4 đ<br /> <br /> 0,4 đ<br /> 6<br /> <br /> 1,6đ<br /> 10<br /> <br /> 2,4 đ<br /> <br /> 1,6đ<br /> 7<br /> <br /> 4,0 đ<br /> <br /> 3<br /> 1,2 đ<br /> <br /> 0,4 đ<br /> <br /> 0,4đ<br /> 2<br /> <br /> 2,8đ<br /> <br /> 0,8 đ<br /> <br /> 7<br /> 2,8đ<br /> <br /> 10<br /> 4,0đ<br /> 25<br /> 10đ<br /> <br /> Họ và tên:..................................................................... .........................................Lớp: ............................<br /> TRƯỜNG THPT TRƯỜNG CHINH<br /> TỔ: HÓA – SINH – KTNN<br /> <br /> ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT LẦN 4<br /> Môn: Hóa Học 10CB<br /> Năm học 2015 – 2016<br /> <br /> ĐỀ 134<br /> ĐÁP ÁN: (dùng bút chì tô đen vào đáp án mà em chọn)<br /> 01<br /> 08<br /> 15<br /> 22<br /> 02<br /> 09<br /> 16<br /> 23<br /> 03<br /> 10<br /> 17<br /> 24<br /> 04<br /> 11<br /> 18<br /> 25<br /> 05<br /> 12<br /> 19<br /> 06<br /> 13<br /> 20<br /> 07<br /> 14<br /> 21<br /> Cho: S=32; H=1; O=16; Fe=56; Cu=64;Na=23; Zn=65; Al=27; Mg=24<br /> Câu 1: Hòa tan hoàn toàn 9,65g hỗn hợp gồm Al và Fe bằng dung dịch H2SO4 loãng, dư. Sau phản<br /> ứng thu được 4,48 lít khí H2 (đktc) và mg muối. Giá trị của m là:<br /> A. 25,88<br /> B. 28,58<br /> C. 28,85<br /> D. 30,85<br /> Câu 2: Cấu hình electron của nguyên tử oxi (Z=8) là:<br /> A. 1s22s22p43s2<br /> B. 1s22s22p6<br /> C. 1s22s22p4<br /> D. 1s22s22p43s23p4<br /> Câu 3: Tính chất của SO3 là:<br /> A. Khi tan trong nước thu nhiều nhiệt<br /> B. Là chất khí ở điều kiện thường<br /> C. Tan vô hạn trong axit sunfuric<br /> D. Là chất ít tan trong nước<br /> Câu 4: Cho 6,72 lít (đktc) ozon chuyển hóa thành oxi trong điều kiện thích hợp, thu được 8,96 lít hỗn<br /> hợp khí ở đktc. % ozon đã chuyển hóa thành oxi là:<br /> A. 45,54%<br /> B. 66,67%<br /> C. 54,55%<br /> D. 33,33%<br /> Câu 5: Cho phản ứng hóa học: KMnO4 + H2S + H2SO4  K2SO4 + MnSO4 + S + H2O<br /> Tổng hệ số của các chất trong phương trình phản ứng trên là:<br /> A. 26<br /> B. 24<br /> C. 30<br /> D. 35<br /> Câu 6: Hòa tan 51,6g một oleum A vào nước thu được 300ml dung dịch H2SO4 2M. Công thức của A<br /> là:<br /> A. H2SO4.SO3<br /> B. H2SO4.2SO3<br /> C. H2SO4.3SO3<br /> D. H2SO4.4SO3<br /> Câu 7: Cho 14,8g hỗn hợp gồm Fe và Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thấy thoát ra<br /> 7,28 lít khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất ở đktc). Thành phần trăm theo khối lượng của Fe trong hỗn<br /> hợp là:<br /> A. 56,76%<br /> B. 57,66%<br /> C. 43,24%<br /> D. 42,44%<br /> Câu 8: Phản ứng nào dùng để sản xuất SO2 trong công nghiệp?<br /> A. Cu + 2H2SO4  CuSO4 + SO2 +2H2O<br /> o<br /> <br /> t<br /> <br /> B. Na2SO3(tt)+ H2SO4  Na2SO4 + SO2 + H2O<br /> o<br /> t<br /> C. S+2H2SO4đ  3SO2 +2H2O<br /> <br /> o<br /> <br /> t<br /> <br /> D. 4FeS2 +11O2  2Fe2O3 + 8SO2<br /> Câu 9: Chất được dùng để tẩy trắng giấy và bột giấy trong công nghiệp là<br /> A. NO2.<br /> B. CO2<br /> C. N2O<br /> D. SO2<br /> Câu 10: Để nhận biết khí oxi và ozon đựng trong hai bình riêng biệt bị mất nhãn có thể dùng thuốc<br /> thử nào sau đây?<br /> A. Que đóm còn than hồng<br /> B. Kim loại Cu<br /> C. Dung dịch NaOH<br /> D. Dung dịch KI có hồ tinh bột<br /> Câu 11: Hòa tan 6g một kim loại bằng dung dịch H2SO4 loãng, dư thu được 5,6 lít khí H2 (đktc). Kim<br /> loại đó là:<br /> A. Mg<br /> B. Zn<br /> C. Al<br /> D. Fe<br /> <br /> Câu 12: Phản ứng hóa học nào sau đây chứng minh H2S có tính khử?<br /> A. FeS + 2HCl  FeCl2 + H2S<br /> B. H2S + CuSO4  CuS + H2SO4<br /> C. H2S + NaOH  NaHS + H2O<br /> D. H2S + 4Cl2 + 4H2O  8HCl + H2SO4<br /> Câu 13: Đốt cháy 9,6g S trong trong 6,4g oxi thì thể tích khí SO2 thu được ở đktc là:<br /> A. 4,48 lít<br /> B. 6,72 lít<br /> C. 5,6 lít<br /> D. 8,96 lít<br /> Câu 14: Cho 8,96 lít khí H2S (đktc) vào 300ml dd NaOH 2M. Dung dịch thu được gồm những chất<br /> nào sau đây?<br /> A. Na2S, NaOH dư<br /> B. NaHS, Na2S<br /> C. Na2S<br /> D. NaHS<br /> Câu 15: Muốn pha loãng dung dịch axit sufuric đặc, cần làm như thế nào?<br /> A. Rót từ từ nước vào dung dịch axit đặc và khuấy đều<br /> B. Rót từ từ dung dịch axit đặc vào nước và khuấy đều<br /> C. Rót nước thật nhanh vào dung dịch axit đặc và khuấy đều<br /> D. Rót nhanh dung dịch axit đặc vào nước<br /> Câu 16: Phản ứng nào được dùng để điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm?<br /> dp<br /> to<br /> <br /> A. 2H2O  2H2 + O2<br /> B. 2AgNO3  2Ag + O2 + 2NO2<br /> <br /> H 2 SO4<br /> o<br /> <br /> o<br /> <br /> t<br /> t<br /> C. KNO3  KNO2 + O2<br /> D. 2KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2<br /> <br /> <br /> Câu 17: Để chứng minh ozon có tính oxi hóa mạnh hơn oxi có thể dùng phản ứng của chúng với chất<br /> nào sau đây?<br /> A. dd KI<br /> B. dd HF<br /> C. dd NaCl<br /> D. dd NaOH<br /> Câu 18: Phản ứng hóa học nào sau đây chứng tỏ S là một chất oxi hóa?<br /> to<br /> to<br /> A. S+ Fe  FeS<br /> B. S+O2  SO2<br /> <br /> <br /> o<br /> <br /> o<br /> <br /> t<br /> t<br /> C. S + F2  SF6<br /> D. S+2H2SO4đ  3SO2 +2H2O<br /> <br /> <br /> Câu 19: Trong bảng tuẩn hoàn, nguyên tố S nằm ở:<br /> A. Chu kỳ 3, nhóm IVA<br /> B. Chu kì 4, nhóm VIA<br /> C. Chu kì 3, nhóm VIA<br /> D. Chu kì 3, nhóm VIIIA<br /> Câu 20: Sục 4,48 lít khí SO2 (đktc) vào 300ml dung dịch NaOH 1M. Khối lượng muối thu được sau<br /> phản ứng là:<br /> A. 34g<br /> B. 25g<br /> C. 18,9g<br /> D. 23g<br /> Câu 21: Phản ứng nào sau đây, H2SO4 thể hiện tính axit?<br /> to<br /> <br /> A. 2Fe + 6H2SO4đ  Fe2(SO4)3 +3SO2 +6H2O<br /> B. Fe2O3 + 3H2SO4  Fe2(SO4)3 + 3H2O<br /> H 2 SO4<br /> C. CuSO4.5H2O  CuSO4 +5H2O<br /> <br /> o<br /> <br /> t<br /> <br /> D. S+2H2SO4đ  3SO2 +2H2O<br /> Câu 22: Nhận biết các dung dịch riêng biệt: Na2 SO4, (NH4)2SO4, NH4NO3, FeCl3. Có thể dùng một<br /> thuốc thử nào sau đây?<br /> A. BaCl2<br /> B. Ba(OH)2<br /> C. AgNO3<br /> D. NaOH<br /> Câu 23: Từ 3,5 tấn quặng pirit sắt có chứa 80% FeS2, có thể điểu chế được bao nhiêu tấn axit sunfuric<br /> với hiệu suất của cả quá trình là 70%?<br /> A. 4,573 tấn<br /> B. 5,473 tấn<br /> C. 3,20 tấn<br /> D. 2,03 tấn<br /> <br /> Câu 24: Cho các phản ứng hóa học sau:<br /> (1) SO2 + Br2 + 2H2O  2HBr + H2SO4<br /> <br /> (2) SO2 + NaOH  NaHSO3<br /> <br /> (3) SO2 + 2H2S  3S + 2H2O<br /> <br /> V2 O5<br /> <br /> (4) 2SO2 +O2  2SO3<br /> 450 500o C<br /> <br /> Trong các phản ứng trên, phản ứng nào SO2 thể hiện tính khử?<br /> A. (1), (4)<br /> B. (2), (3)<br /> C. (3), (4)<br /> D. (1), (3)<br /> Câu 25: Dãy gồm các chất có thể phản ứng được với dung dịch axit sunfuric loãng là:<br /> A. BaSO4, Al, Fe<br /> B. Cu, S, Mg<br /> C. CuO, Zn, Fe<br /> D. Ag, Cr, Na<br /> ----------- HẾT ----------<br /> <br /> Họ và tên:..................................................................... .........................................Lớp: ............................<br /> TRƯỜNG THPT TRƯỜNG CHINH<br /> TỔ: HÓA – SINH – KTNN<br /> <br /> ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT LẦN 4<br /> Môn: Hóa Học 10CB<br /> Năm học 2015 – 2016<br /> <br /> ĐỀ 210<br /> 01<br /> 02<br /> 03<br /> 04<br /> 05<br /> 06<br /> 07<br /> <br /> ĐÁP ÁN: (dùng bút chì tô đen vào đáp án mà em chọn)<br /> 08<br /> 15<br /> 22<br /> 09<br /> 16<br /> 23<br /> 10<br /> 17<br /> 24<br /> 11<br /> 18<br /> 25<br /> 12<br /> 19<br /> 13<br /> 20<br /> 14<br /> 21<br /> Cho: S=32; H=1; O=16; Fe=56; Cu=64;Na=23; Zn=65; Al=27; Mg=24<br /> <br /> Câu 1: Hòa tan 6g một kim loại bằng dung dịch H2SO4 loãng, dư thu được 5,6 lít khí H2 (đktc). Kim<br /> loại đó là:<br /> A. Zn<br /> B. Mg<br /> C. Fe<br /> D. Al<br /> Câu 2: Đốt cháy 9,6g S trong trong 6,4g oxi thì thể tích khí SO2 thu được ở đktc là:<br /> A. 4,48 lít<br /> B. 5,6 lít<br /> C. 8,96 lít<br /> D. 6,72 lít<br /> Câu 3: Cho 8,96 lít khí H2S (đktc) vào 300ml dd NaOH 2M. Dung dịch thu được gồm những chất nào<br /> sau đây?<br /> A. Na2S, NaOH dư<br /> B. Na2S<br /> C. NaHS, Na2S<br /> D. NaHS<br /> Câu 4: Cấu hình electron của nguyên tử oxi (Z=8) là:<br /> A. 1s22s22p43s2<br /> B. 1s22s22p6<br /> C. 1s22s22p4<br /> D. 1s22s22p43s23p4<br /> Câu 5: Hòa tan hoàn toàn 9,65g hỗn hợp gồm Al và Fe bằng dung dịch H2SO4 loãng, dư. Sau phản<br /> ứng thu được 4,48 lít khí H2 (đktc) và mg muối. Giá trị của m là:<br /> A. 30,85<br /> B. 28,85<br /> C. 25,88<br /> D. 28,58<br /> Câu 6: Cho 14,8g hỗn hợp gồm Fe và Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thấy thoát ra<br /> 7,28 lít khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất ở đktc). Thành phần trăm theo khối lượng của Fe trong hỗn<br /> hợp là:<br /> A. 56,76%<br /> B. 57,66%<br /> C. 43,24%<br /> D. 42,44%<br /> Câu 7: Cho 6,72 lít (đktc) ozon chuyển hóa thành oxi trong điều kiện thích hợp, thu được 8,96 lít hỗn<br /> hợp khí ở đktc. % ozon đã chuyển hóa thành oxi là:<br /> A. 45,54%<br /> B. 33,33%<br /> C. 54,55%<br /> D. 66,67%<br /> Câu 8: Chất được dùng để tẩy trắng giấy và bột giấy trong công nghiệp là<br /> A. NO2.<br /> B. CO2<br /> C. N2O<br /> D. SO2<br /> Câu 9: Tính chất của SO3 là:<br /> A. Khi tan trong nước thu nhiều nhiệt<br /> B. Là chất ít tan trong nước<br /> C. Tan vô hạn trong axit sunfuric<br /> D. Là chất khí ở điều kiện thường<br /> Câu 10: Để nhận biết khí oxi và ozon đựng trong hai bình riêng biệt bị mất nhãn có thể dùng thuốc<br /> thử nào sau đây?<br /> A. Kim loại Cu<br /> B. Que đóm còn than hồng<br /> C. Dung dịch NaOH<br /> D. Dung dịch KI có hồ tinh bột<br /> Câu 11: Muốn pha loãng dung dịch axit sufuric đặc, cần làm như thế nào?<br /> A. Rót từ từ nước vào dung dịch axit đặc và khuấy đều<br /> B. Rót nhanh dung dịch axit đặc vào nước<br /> C. Rót nước thật nhanh vào dung dịch axit đặc và khuấy đều<br /> D. Rót từ từ dung dịch axit đặc vào nước và khuấy đều<br /> Câu 12: Dãy gồm các chất có thể phản ứng được với dung dịch axit sunfuric loãng là:<br /> A. CuO, Zn, Fe<br /> B. Cu, S, Mg<br /> C. Ag, Cr, Na<br /> D. BaSO4, Al, Fe<br /> <br /> Câu 13: Cho phản ứng hóa học: KMnO4 + H2S + H2SO4  K2SO4 + MnSO4 + S + H2O<br /> Tổng hệ số của các chất trong phương trình phản ứng trên là:<br /> A. 26<br /> B. 35<br /> C. 24<br /> Câu 14: Phản ứng nào dùng để sản xuất SO2 trong công nghiệp?<br /> A. Cu + 2H2SO4  CuSO4 + SO2 +2H2O<br /> to<br /> B. 4FeS2 +11O2  2Fe2O3 + 8SO2<br /> <br /> <br /> D. 30<br /> <br /> o<br /> <br /> t<br /> C. Na2SO3(tt)+ H2SO4  Na2SO4 + SO2 + H2O<br /> <br /> to<br /> D. S+2H2SO4đ  3SO2 +2H2O<br /> <br /> Câu 15: Để chứng minh ozon có tính oxi hóa mạnh hơn oxi có thể dùng phản ứng của chúng với chất<br /> nào sau đây?<br /> A. dd NaOH<br /> B. dd NaCl<br /> C. dd KI<br /> D. dd HF<br /> Câu 16: Nhận biết các dung dịch riêng biệt: Na2 SO4, (NH4)2SO4, NH4NO3, FeCl3. Có thể dùng một<br /> thuốc thử nào sau đây?<br /> A. Ba(OH)2<br /> B. AgNO3<br /> C. BaCl2<br /> D. NaOH<br /> Câu 17: Phản ứng hóa học nào sau đây chứng tỏ S là một chất oxi hóa?<br /> to<br /> to<br /> A. S+ Fe  FeS<br /> B. S+O2  SO2<br /> <br /> <br /> o<br /> <br /> o<br /> <br /> t<br /> t<br /> C. S + F2  SF6<br /> D. S+2H2SO4đ  3SO2 +2H2O<br /> <br /> <br /> Câu 18: Trong bảng tuẩn hoàn, nguyên tố S nằm ở:<br /> A. Chu kỳ 3, nhóm IVA<br /> B. Chu kì 4, nhóm VIA<br /> C. Chu kì 3, nhóm VIA<br /> D. Chu kì 3, nhóm VIIIA<br /> Câu 19: Sục 4,48 lít khí SO2 (đktc) vào 300ml dung dịch NaOH 1M. Khối lượng muối thu được sau<br /> phản ứng là:<br /> A. 34g<br /> B. 25g<br /> C. 18,9g<br /> D. 23g<br /> Câu 20: Phản ứng nào sau đây, H2SO4 thể hiện tính axit?<br /> to<br /> <br /> A. 2Fe + 6H2SO4đ  Fe2(SO4)3 +3SO2 +6H2O<br /> B. Fe2O3 + 3H2SO4  Fe2(SO4)3 + 3H2O<br /> H 2 SO4<br /> C. CuSO4.5H2O  CuSO4 +5H2O<br /> <br /> o<br /> <br /> t<br /> D. S+2H2SO4đ  3SO2 +2H2O<br /> <br /> Câu 21: Phản ứng hóa học nào sau đây chứng minh H2S có tính khử?<br /> A. H2S + CuSO4  CuS + H2SO4<br /> B. H2S + 4Cl2 + 4H2O  8HCl + H2SO4<br /> C. H2S + NaOH  NaHS + H2O<br /> D. FeS + 2HCl  FeCl2 + H2S<br /> Câu 22: Từ 3,5 tấn quặng pirit sắt có chứa 80% FeS2, có thể điểu chế được bao nhiêu tấn axit sunfuric<br /> với hiệu suất của cả quá trình là 70%?<br /> A. 4,573 tấn<br /> B. 5,473 tấn<br /> C. 3,20 tấn<br /> D. 2,03 tấn<br /> <br /> Câu 23: Cho các phản ứng hóa học sau:<br /> (1) SO2 + Br2 + 2H2O  2HBr + H2SO4<br /> <br /> (2) SO2 + NaOH  NaHSO3<br /> <br /> (3) SO2 + 2H2S  3S + 2H2O<br /> <br /> V2 O5<br /> (4) 2SO2 +O2  2SO3<br /> <br /> 450 500o C<br /> <br /> Trong các phản ứng trên, phản ứng nào SO2 thể hiện tính khử?<br /> A. (1), (4)<br /> B. (2), (3)<br /> C. (3), (4)<br /> D. (1), (3)<br /> Câu 24: Hòa tan 51,6g một oleum A vào nước thu được 300ml dung dịch H2SO4 2M. Công thức của<br /> A là:<br /> A. H2SO4.SO3<br /> B. H2SO4.2SO3<br /> C. H2SO4.3SO3<br /> D. H2SO4.4SO3<br /> Câu 25: Phản ứng nào được dùng để điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm?<br /> dp<br /> to<br /> <br /> A. 2H2O  2H2 + O2<br /> B. 2AgNO3  2Ag + O2 + 2NO2<br /> <br /> H 2 SO4<br /> o<br /> <br /> t<br /> C. KNO3  KNO2 + O2<br /> <br /> <br /> o<br /> <br /> t<br /> D. 2KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2<br /> <br /> <br /> ----------- HẾT ----------<br /> <br />