Axít selenơ

Chia sẻ: Nguyen Nhi | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:5

Thêm vào BST

Báo xấu

133
lượt xem 9
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Axít selenơ là một axít vô cơ với công thức cấu tạo là H2SeO3 và công thức đầy đủ là (HO)2SeO. Đây là loại ôxôaxít chính của selen vì cấu trúc của nó bền vững hơn axít selenic, đồng thời có tính ôxi hóa thấp hơn

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Axít selenơ

Axít selenơ Axít selenơ Danh pháp Selenous acid IUPAC selenơ axít Tên khác
Nhận dạng Số CAS [7783-00-8] Thuộc tính Phân tử gam 128.97 g/mol Chất rắn kết tinh Bề ngoài màu trắng 3.0 g/cm3 Tỷ trọng Độ hòa tan tan vô hạn trong nước Hợp chất liên quan Anion khác Natri selenit Axít selenic Cation khác Hiđro selenit
Axít sulfurơ Hợp chất khác Axít telurơ Axít polonơ Ngoại trừ khi có ghi chú khác, các dữ liệu được lấy cho hóa chất ở trạng thái tiêu chuẩn (25 °C, 100 kPa) Phủ nhận và tham chiếu chung Axít selenơ là một axít vô cơ với công thức cấu tạo là H2SeO3 và công thức đầy đủ là (HO)2SeO. Đây là loại ôxôaxít chính của selen vì cấu trúc của nó bền vững hơn axít selenic, đồng thời có tính ôxi hóa thấp hơn. Tính chất hóa học Axít selenơ có đầy đủ các tính chất của một axít: Tác dụng với kim loại giải phóng khí hiđrô: H2SeO3 + Zn => ZnSeO3 + H2  Tác dụng với bazơ tạo thành muối và nước: H2SeO3 + 2LiOH => Li2SeO3 +  2H 2 O Tác dụng với ôxít bazơ tạo thành muối và nước: H2SeO3 + K2O => K2SeO3  + H2 O Tác dụng với muối tạo thành axít mới và muối mới: H2SeO3 + 2CsCl =>  Cs2SeO3 + 2HCl
Axít selenơ tương tự như Axít sulfurơ, nhưng nó dễ dàng cô lập hơn. Axít selenơ có thể dễ dàng hình thành bằng việc hòa selen điôxít vào nước. Ở dạng tinh thể rắn, hợp chất có thể được xem như là các phân tử hình kim tự tháp được kết nối bởi các liên kết hiđro. Axít selenơ ở dạng loãng là một Điprotic axít: H2SeO3 H+ + HSeO3- (pKa = 2.62) HSeO3- H+ + SeO32- (pKa = 8.32) Sản xuất Khác với axít selenic, axít selenơ điều chế đơn giản hơn bằng cách hòa tan Selen điôxít vào nước: SeO2 + H2O => H2SeO3 Trong phòng thí nghiệm có thể điều chế từ axít selenic bằng cách phân hủy ở nhiệt độ trên 200⁰C: 2H2SeO4 =t⁰=> 2H2SeO3 + O2 Ứng dụng Dùng trong tổng hợp chất hữu cơ để tổng hợp xeton. Dùng trong các hợp kim bạch kim-đồng, đồng thau, đồng thiếc nhằm tăng cường độ chịu mài mòn cơ học. Sản xuất axít selenic theo phương pháp dùng halogen ôxi hóa axít selenơ.
Độc tính Cũng giống như các hợp chất của selen, axít selenơ có độc tính cao, uống phải axít này ở liều lượng ít có thể gây tử vong. Các triệu chứng của ngộ độc selen có thể xảy ra vài giờ sau khi tiếp xúc, bao gồm trạng thái tê mê, buồn nôn, hạ huyết áp nặng và cuối cùng là tử vong.