Bài 1_hóa hữu cơ

Chia sẻ: Paradise5 Paradise5 | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:6

Thêm vào BST

Báo xấu

47
lượt xem 3
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Tham khảo tài liệu 'bài 1_hóa hữu cơ', tài liệu phổ thông, hóa học phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Bài 1_hóa hữu cơ

Ch−¬ng III B i tËp tr¾c nghiÖm ho¸ h÷u c¬ B i 1. Ho¸ h÷u c¬ C©u 1: TØ khèi cña hçn hîp khÝ C3H8 v C4H10 ®èi víi hi®ro l 25,5. Th nh phÇn % thÓ tÝch hçn hîp ®ã l : A. 50 v 50 B. 25 v 75 C. 45 v 55 D. 20 v 80 E. KÕt qu¶ kh¸c C©u 2: TØ khèi hçn hîp metan v oxi so víi hi®ro l 40/3. Khi ®èt ch¸y ho n to n hçn hîp trªn, sau ph¶n øng thu ®−îc s¶n phÈm v chÊt d− l : A. CH4, CO2, H2O B. O2, CO2, H2O C. CO2, H2O D. H2, CO2, O2 E. Kh«ng x¸c ®Þnh ®−îc C©u 3: Khi ®èt ch¸y ho n to n mét l−îng polime ®ång trïng hîp ®imetyl buta®ien v acrilonitrin (CH2 = CH - CN) víi l−îng oxi ho n to n ®ñ, thÊy t¹o th nh mét hçn hîp khÝ ë nhiÖt ®é v ¸p suÊt x¸c ®Þnh chøa 57,69% CO2 vÒ thÓ tÝch TØ lÖ mol monome trong polime l : A. 1/3 B. 2/3 C. 3/2 D. 3/5 E. KÕt qu¶ kh¸c C©u 4: XÐt s¬ ®å chuyÓn ho¸: C3H5Br3 + H2O X + ... (1) - o OH ,p,t X + Ag2O NH3 Ag↓ + ... X + Na → H2↑ + ... VËy c«ng thøc cÊu t¹o hîp lý cña C3H5Br3 l : Br A. CH2-CH-CH2 B. CH3-C-CH2 Br Br Br Br Br Br Br C. CH3-CH2-C-Br D. CH-CH-CH3 Br Br Br E. KÕt qu¶ kh¸c * Oxi ho¸ víi xóc t¸c mét hçn hîp X gåm 2 r−îu C2H6O v C4H10O, ta thu ®−îc hçn hîp Y gåm hai an®ehit 1/2 hçn hîp X t¸c dông víi natri gi¶i phãng 1,12 lÝt khÝ (®ktc) 1/2 hçn hîp Y t¸c dông víi AgNO3 trong NH3 d− thu ®−îc m gam Ag↓ NÕu ®èt ch¸y ho n to n 1/2 Y th× thu ®−îc 5,4g H2O C©u 5: Gäi a l tØ khèi h¬i cña hçn hîp X so víi Y th× giíi h¹n cña a l : A. 2 ≤ a ≤ 4 B. 1,5 ≤ a ≤ 1,6 84
C. 1,028 < a < 1,045 D. 10,4 < a < 1,06 E. KÕt qu¶ kh¸c C©u 6: Gi¸ trÞ cña m l : A. 10,8g B. 5,4g C. 2,16g D. 21,6g E. 43,2g C©u 7: Th nh phÇn % theo khèi l−îng cña hçn hîp X l : A. 40% v 60% B. 50% v 50% C. 38,33% v 61,67% D. 33,33% v 66,67% E. KÕt qu¶ kh¸c C©u 8: Cho hçn hîp chÊt h÷u c¬ m¹ch hë cã c«ng thøc ph©n tö C3H6O2, hîp chÊt cã thÓ l : A. Axit hay este ®¬n chøc no B. R−îu hai chøc ch−a no cã 1 liªn kÕt π C. Xeton hai chøc no D. An®ehit hai chøc no E. C¶ A, B, C, D ®Òu ®óng C©u 9: §èt ch¸y mét r−îu ®a chøc ta thu ®−îc H2O v CO2 cã tØ lÖ mol nH2O : nCO2 = 3:2. VËy r−îu ®ã l : A. C2H6O B. C3H8O2 C. C2H6O2 D. C4H10O2 E. KÕt qu¶ kh¸c C©u 10: Mét hçn hîp hai axit h÷u c¬ cho ®−îc ph¶n øng tr¸ng g−¬ng Ag, khèi l−îng ph©n tö hai axit sai biÖt 42®vC. Axit cã M lín khi t¸c dông Cl2/as, sau ph¶n øng chØ t¸ch ®−îc axit monoclo. C«ng thøc cÊu t¹o hai axit l : A. CH3COOH v C2H5COOH B. CH3COOH v CH3CH2COOH C. HCOOH v CH3-CH2-CH2COOH D. HCOOH v (CH3)2CHCOOH E. TÊt c¶ ®Òu sai C©u 11: Hîp chÊt h÷u c¬ X ®−îc ®iÒu chÕ tõ etylbenzen theo s¬ ®å: Etylbenzen KMnO4 A HNO3®/H2SO4 B HNO3®/H2SO4 C H2SO4®/to (X) H2SO4 1:1 1:1 C2H5OH (X) cã c«ng thøc cÊu t¹o l : A. §ång ph©n O cña O2N - C6H4 - COOC2H5 B. §ång ph©n m cña O2N - C6H4 - COOC2H5 C. §ång ph©n p cña O2N - C6H4 - COOC2H5 D. Hçn hîp ®ång ph©n O v p cña O2N - C6H4 - COOC2H5 E. §ång ph©n m cña O2N - C6H4 - CH2COOC2H5 C©u 12: NÕu biÕt X l mét r−îu, ta cã thÓ ®Æt c«ng thøc ph©n tö v c«ng thøc cÊu t¹o thu gän cña X nh− sau: 85
A. CnH2n+2O; CnH2n+1 - OH B. CnH2n+2-2kOz, R(OH)z víi k ≥ 0 l tæng sè liªn kÕt π v vßng ë m¹ch cacbon, Z ≥ 1 l sè nhãm chøc, R l gèc hi®rocacbon C. CnH2n+2Oz, CxHy(OH)z D. C¶ A, B, C ®Òu ®óng E. KÕt qu¶ kh¸c C©u 13: Cho s¬ ®å chuyÓn ho¸ X + H2O HgSO4 X1 +H2 CH3 - CH2 - OH Ni VËy X l : C. CH ≡ CH A. CH3 - CHO B. CH2 = CH2 D. CH3 - CH3 E. KÕt qu¶ kh¸c C©u 14: Cho c¸c chÊt: (1) C2H5Cl (2) C2H5ONO2 (3) CH3NO2 (4) (C2H5O)2SO2 (5) (C2H5)2O Cho biÕt chÊt n o l este: A. (1), (3), (4) C. (1), (2), (4) B. (2), (3), (4) D. (3), (4), (5) E. ChØ cã (5) C©u 15: Mét gluxit (X) cã c¸c ph¶n øng diÔn ra theo s¬ ®å (X) Cu(OH)2/NaOH dd xanh lam to kÕt tña ®á g¹ch (X) kh«ng thÓ l : A. Glucoz¬ C. Saccaroz¬ E. TÊt c¶ ®Òu sai B. Fructoz¬ D. Mantoz¬ C©u 16: §èt ch¸y mét hçn hîp c¸c ®ång ®¼ng an®ehit, ta thu ®−îc sè mol CO2 = sè mol H2O thi ®ã l d y ®ång ®¼ng: A. An®ehit ®¬n chøc no B. An®ehit vßng no C. An®ehit hai chøc no D. C¶ A, B, C ®Òu ®óng E. KÕt qu¶ kh¸c C©u 17: §èt ch¸y mét amin ®¬n chøc no ta thu ®−îc CO2 v H2O cã tØ lÖ mol: nCO2 : nH2O = 2:3 th× amin ®ã l : A. Trimetyl amin B. Metyletyl amin C. Propyl amin D. Iso propyl amin E. KÕt qu¶ kh¸c C©u 18: Ph−¬ng ph¸p ®iÒu chÕ etanol n o sau ®©y chØ dïng trong phßng thÝ nghiÖm: A. Cho hçn hîp khÝ etilen v h¬i n−íc ®i qua th¸p chøa H3PO4 B. Cho etilen t¸c dông víi dd H2SO4 lo ng nãng 86
C. Cho etilen t¸c dông víi H2SO4 ®èt ë nhiÖt ®é phßng råi ®un hçn hîp s¶n phÈm thu ®−îc víi n−íc D. Lªn men glucoz¬ E. Thuû ph©n dÉn xuÊt halogen trong m«i tr−êng kiÒm C©u 19: *XÐt c¸c ph¶n øng: (1) CH3COOH + CaCO3 (3) C17H35COONa + H2SO4 (2) CH3COOH + NaCl (4) C17H35COONa + Ca(HCO3)2 Ph¶n øng n o kh«ng x¶y ra ®−îc: A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 2 v 4 C©u 20: Gi¶ thiÕt nh− c©u trªn (19) Ph¶n øng n o ®Ó gi¶i thÝch sù mÊt t¸c dông tÈy röa trong n−íc cøng cña x phßng A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 2 v 4 * §èt ch¸y hçn hîp r−îu ®ång ®¼ng cã sè mol b»ng nhau, ta thu ®−îc khÝ CO2 v h¬i H2O cã tØ lÖ mol: nCO2 : nH2O = 3:4 C©u 21: C«ng thøc ph©n tö cña 2 r−îu l : A. CH4O v C3H8O B. C2H6O2 v C4H10O2 C. C2H6O v C3H8O D. CH4O v C2H6O E. KÕt qu¶ kh¸c C©u 22: Th nh phÇn % theo khèi l−îng cña hçn hîp l (%): A. 50; 50 B. 34,78; 65,22 C. 30; 70 D. 18,2; 81;8 E. KÕt qu¶ kh¸c C©u 23: §èt ch¸y ho n to n mét axit h÷u c¬, ta thu ®−îc sè mol CO2 = sè mol H2O th× axit ®ã l : A. Axit h÷u c¬ hai chøc ch−a no B. Axit vßng no C. Axit hai chøc no D. Axit ®¬n chøc ch−a no E. Axit ®¬n chøc no C©u 24: Ph¶n øng n o sau ®©y ®óng: OH OH + 3Br2 (®®) → Br Br↓ + 3HBr A. Br Br OH OH + 2Br2(®®) → Br Br↓ + 2HBr B. CH3 CH3 87
OH OH + 3Br2(®®) → Br Br↓ + 3HBr C. CH3 CH3 OH OH CH3 + 2Br2(®®) → Br CH3↓ + 2HBr D. Br E. TÊt c¶ ®Òu ®óng C©u 25: Ph¸t biÓu n o sau ®©y ®óng: (1) Phenol cã tÝnh axit m¹nh h¬n etanol v× nh©n benzen hót electron cña nhãm - OH b»ng hiÖu øng liªn hîp, trong khi nhãm - C2H5 l¹i ®Èy electron v o nhãm - OH (2) Phenol cã tÝnh axit m¹nh h¬n etanol v ®−îc minh ho¹ b»ng ph¶n øng phenol t¸c dông víi dd NaOH cßn C2H5OH th× kh«ng (3) TÝnh axit cña phenol yÕu h¬n H2CO3 v× sôc CO2 v o dd C6H5ONa ta sÏ ®−îc C6H5OH↓ (4) Phenol trong n−íc cho m«i tr−êng axit, qu× tÝm ho¸ ®á A. (1), (2) B. (2), (3) C. (3), (1) D. (1), (2), (3) E. (1), (2), (3), (4) C©u 26: Trong c¸c ®ång ph©n axit C5H10O2 cã bao nhiªu ®ång ph©n khi t¸c dông víi Cl2/as chØ cho mét s¶n phÈm thÕ mét lÇn duy nhÊt (theo tØ lÖ 1:1) A. Kh«ng cã B. 1 C. 2 D. 3 E. 4 C©u 27: Brom ph¶n øng víi axit butiric (A) sinh ra CH3CHBrCH2COOH (B) hoÆc CH3 - CH2 – CHBr - COOH (C) tuú theo ®iÒu kiÖn ph¶n øng. Dïng xóc t¸c P hoÆc I2 sÏ thÕ ë cacbon α, dïng ¸nh s¸ng hoÆc nhiÖt ®é sÏ thÕ ë cacbon β TÝnh axit t¨ng dÇn theo thø tù A. A < C < B C. C < B < A E. B < A < C B. A < B < C D. C < A < B C©u 28: 0,1 mol r−îu R t¸c dông víi natri d− t¹o ra 3,36 lÝt H2 (®ktc). MÆt kh¸c, ®èt ch¸y R sinh ra CO2 v H2O theo tØ lÖ mol nH2O : nCO2 = 4:3 C«ng thøc cÊu t¹o cña r−îu R l : A. CH3 - CH2 - CH2 - OH B. CH3 - CH - CH3 OH 88
C. CH3 - CH2 - CH2 D. CH2 - CH2 OH OH OH OH E. KÕt qu¶ kh¸c C©u 29: A l mét α - amoni axit no chØ chøa mét nhãm - NH2 v mét nhãm - COOH cho 15,1g A t¸c dông víi dd HCl d− ta thu ®−îc 18,75g muèi clohi®rat cña A. VËy c«ng thøc cÊu t¹o cña A l : A. CH3 - CH - COOH B. CH2 - COOH NH2 NH2 C. CH2 - CH2 - COOH D. CH3 - CH2 - CH - COOH NH2 NH2 E. KÕt qu¶ kh¸c 89