Bài giảng Hóa đại cương: Chương 1 - Huỳnh Kỳ Phương Hạ

Chia sẻ: _ _ | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:26

Thêm vào BST

Báo xấu

41
lượt xem 3
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Chương 1 - Những khái niệm và định luật cơ sở của hoá học. Chương này trang bị cho người học những kiến thức cơ bản về: Nguyên tử, nguyên tố hoá học, phân tử, đơn chất, hợp chất, định luật bảo toàn khối lượng (hay định luật Lomonossow - Lavoisier), nguyên tử, nguyên tố hóa học, phân tư, đơn chất, hợp chất,… Mời các bạn cùng tham khảo.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Bài giảng Hóa đại cương: Chương 1 - Huỳnh Kỳ Phương Hạ

TRƯỜNG ĐẠI HỌC BÁCH KHOA TP. HỒ CHÍ MINH KHOA KỸ THUẬT HÓA HỌC MÔN HỌC HoùA ĐẠI CƯƠNG GIẢNG VIÊN: HUỲNH KỲ PHƢƠNG HẠ CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt
TAØI LIEÄU THAM KHAÛO  HOÙA ÑAÏI CÖÔNG (1,2) GS. NGUYEÃN ÑÌNH SOA  TAÄP BAØI TAÄP TRAÉC NGHIEÄM HOÙA ÑAÏI CÖÔNG (Boä moân Coâng ngheä Voâ cô – Khoa Coâng Ngheä Hoùa Hoïc – Tröôøng ĐH Baùch Khoa TP HCM)  HOÙA ÑAÏI CÖÔNG (GLINKA, N.L.)  HOÙA ÑAÏI CÖÔNG VOÂ CÔ (HOAØNG NHAÂM)  HOÙA ÑAÏI CÖÔNG (RENÉ DIDIER)  HOÙA ÑAÏI CÖÔNG VAØ TRAÉC NGHIEÄM HOÙA ÑAÏI CÖÔNG (NGYEÃN ÑÖÙC CHUNG)  CÁC TÀI LIỆU HÓA ĐẠI CƢƠNG HAY GENERAL CHEMISTRY CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt
CHƢƠNG I NHÖÕNG KHAÙI NIEÄM VAØ ÑÒNH LUAÄT CÔ SÔÛ CUÛA HOAÙ HOÏC CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt
Nguyeân töû – Nguyeân töû laø phaàn töû nhoû nhaát cuûa moät nguyeân toá hoaù hoïc, khoâng theå phaân chia nhoû hôn ñöôïc nöõa veà maët hoaù hoïc. Trong caùc phaûn öùng hoaù hoïc, nguyeân töû khoâng thay ñoåi. Nguyeân toá hoaù hoïc – Laø chaát ñöôïc taïo thaønh töø caùc nguyeân töû coù ñieän tích haït nhaân gioáng nhau. CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt
Phaân töû – Phaân töû laø taäp hôïp nhoùm caùc nguyeân töû (coù theå cuøng hoaëc khaùc loaïi). Caùc nguyeân töû lieân keát vôùi nhau trong phaân töû theo nhöõng kieåu lieân keát khaùc nhau. CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt
Ñôn chaát, hôïp chaát: -Ñôn chaát laø caùc chaát ñöôïc caáu thaønh töø moät nguyeân toá (Oxy O2, Kim cöông C, Nitô N2…) -Hôïp chaát laø caùc chaát ñöôïc caáu thaønh töø 2 nguyeân toá trôû leân (H2O, Röôïu, Daám…) Luaät thaønh phaàn khoâng ñoåi: - Moät hôïp chaát hoùa hoïc xaùc ñònh luoân chöùa cuøng moät soá nguyeân toá nhö nhau vôùi tæ leä khoái löôïng xaùc ñònh. CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt
 Định luật bảo toàn khối lượng (Hay định luật Lomonossow - Lavoisier) là định luật cơ bản trong lĩnh vực hóa học, đƣợc phát biểu: – Trong phản ứng hóa học, tổng khối lƣợng các chất tham gia phản ứng bằng tổng khối lƣợng sản phẩm tạo thành. (mtrƣớc) = (msau)  Lịch sử: – Năm 1748 Mikhail Lomonossow đặt ra định đề – Năm 1789 Antoine Lavoisier phát biểu định luật này CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt
Khoái löôïng nguyeân töû (Nguyeân töû löôïng) • Khoái löôïng cuûa 1H = 1.6735 x 10-24 g vaø 16O laø 2.6560 x 10-23 g. • Ñònh nghóa: Khoái löôïng cuûa 12C = chính xaùc laø 12 ñvC hay amu (ñôn vò Carbon, hay laø ñôn vò nguyeân töû, atomic mass unit). • Töø ñoù: 1 amu = 1.66054 x 10-24 g 1 g = 6.02214 x 1023 amu CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt
Đồng vị  Các nguyên tử của cùng một nguyên tố nhƣng khác nhau số neutron trong hạt nhân (đƣợc chỉ định bởi số khối).  Ví dụ: – Đồng vị của Hydrogen H-1, 1H, protium (một proton, không có neutron trong hạt nhân). – Đồng vị của Hydrogen H-2 or D, 2H, deuterium (1 proton và 1 neutron trong hạt nhân). – Đồng vị của Hydrogen H-3 or T, 3H, tritium (1 proton và 1 neutron trong hạt nhân). CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt
Nguyeân töû löôïng trung bình • Trong töï nhieân, caùc nguyeân toá toàn taïi ôû caùc daïng ñoàng vò vôùi tæ leä khaùc nhau, ví duï: • C: 98.892 % 12C + 1.108 % 13C. • Nguyeân töû löôïng trung bình C: • (0.98892)(12 amu) + (0.0108)(13amu) = 12.011 amu. • Trong heä thoáng tuaàn hoaøn laø NTL trung bình. CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt
Ví dụ: Chlorine có 2 đồng vị, Cl-35 and Cl-37, có nguyên tử lƣợng lần luợt là 34.96885 and 36.96590 amu. Nguyên tử lƣợng của nó trong tự nhiên là 35.453 amu. Thành phần % của từng đồng vị? Đặt x = phần Cl-35, y = phần Cl-37 Ta có x + y = 1 y = 1 - x 34.96885*x + 36.96590*y = 35.453 Từ đó x = 0.7553 75.53% Cl-35 y = 1 - x = 0.2447 hay 24.47% Cl-37 CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt
 Ñònh luaät tæ leä boäi. (Ñònh luaät Ñalton) – Neáu hai nguyeân toá hoùa hôïp vôùi nhau taïo thaønh moät soá hôïp chaát thì nhöõng löôïng khoái löôïng cuûa moät nguyeân toá so vôùi cuøng moät löôïng khoái löôïng cuûa nguyeân toá kia seõ tæ leä vôùi nhau nhö nhöõng soá nguyeân ñôn giaûn.  Ví duï:  FeS, FeS2, vôùi cuøng 56 ñôn vò khoái löôïng Fe thì tæ leä S: Fe laàn löôït laø 32:56; 64:56. Do ñoù tæ leä S laø 32:64 = 1:2  N2O, NO, N2O3, NO2, N2O5 vôùi 14 ñôn vò khoái löôïng N thì tæ leä N laàn löôït laø : (8/14):(16/14):(24/14):(32/14):(40/14) 8:16:32:40 1:2:3:4:5 CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt
Chuyeån ñoåi nhieät ñoä C = 5/9 * (F - 32) F = (9/5)*C + 32 K = C + 273.15 - 40o F = - 40o C CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt
BAÛNG CHÖÕ CAÙI HY LAÏP TÖÔNG ÖÙNG : alpha (a) : iota (i) : rho (r) : beta (b) : kappa (k) : ( ) sigma (s) : gamma (g) : ( ) lambda (l) : tau (t) ( ): delta (d) : mu(y) (m) : upsilon (u) : epsilon (e) : nu(y) (n) ( ): phi (f) : zeta (z) : xi (x) : chi (c) : eta (h) : omicron (o) ( ): psi (y) : theta (q) : pi (p) ( ): omega (w) CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt
Ñöông löôïng vaø ñònh luaät ñöông löôïng Ñöông löôïng: Ñ Ñöông löôïng cuûa moät nguyeân toá hay moät hôïp chaát laø soá phaàn khoái löôïng cuûa nguyeân toá hay hôïp chaát ñoù keát hôïp hoaëc thay theá vöøa ñuû vôùi moät ñöông löôïng cuûa moät nguyeân toá hay hôïp chaát khaùc. Caùch tính ñöông löôïng: Coâng thöùc chung ñeå tính ñöông löôïng laø: ÑA = M/n (n tạm gọi là số đƣơng lƣợng) CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt
Trường hợp cụ thể A laø moät nguyeân toá M: khoái löôïng nguyeân töû, n: Hoùa trò nguyeân toá. Ví duï: Trong CO thì ÑC=12/2=6 CO2 thì ÑC=12/4=3 CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt
A laø axit: M: Phaân töû löôïng cuûa axit n: Soá H+ tham gia phaûn öùng Ví dụ: H2SO4 + NaOH NaHSO4 + H2O ĐA = 98/1=98 H2SO4 + NaOH Na2SO4 + H2O ĐA = 98/2=49 CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt
A laø bazô: M: Phaân töû löôïng cuûa bazô n: Soá OH- tham gia phaûn öùng Ví dụ: Ca(OH)2 + HCl Ca(OH)Cl + H2O ĐA = M[Ca(OH)2]/1 Ca(OH)2 + HCl CaCl2 + H2O ĐA = M[Ca(OH)2]/2 CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt
A laø muoái: M: Phaân töû löôïng cuûa muoái n: Soá ñieän tích cuûa ion (anion hoaëc cation) ñaõ thay theá Ví dụ: Al2(SO4)3 ĐA = M[Al2(SO4)3]/(2x3) theo Al+3 ĐA = M[Al2(SO4)3]/(3x2) theo (SO4)-2 Trong phản ứng cụ thể Fe2(SO4)3 + 2NH4OH = 2Fe(OH)SO4 + (NH4)2SO4 Đ[NH4OH] = M[NH4OH] (vì chỉ có 1 nhóm OH-) Đ[Fe2(SO4)3] = Đ[Fe2(SO4)3]/(1[SO4-2]x2) (vì trong 2Fe.2(SO4).(SO4) có 1 nhóm SO4-2 đã bị thay thế) CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt
A laø chaát oxi hoùa-khöû: – M: khoái löôïng phaân töû chaát. – n: soá e trao ñoåi trong phaûn öùng. Ví dụ: 8Al+3KNO3+5KOH+2H2O=3NH3+8KAlO2 Đ[Al] = 27/3 (Số e trao đổi từ Al0 Al+3=3e) Đ[KOH] = M[KOH] Đ[KNO3] = M[KNO3]/8 (N+5 N-3 trao đổi 8e) CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt