Bài giảng Hóa học đại cương: Chương 10 - GV. Quách An Bình

Chia sẻ: Tuấn Tài | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:80

Thêm vào BST

Báo xấu

218
lượt xem 35
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Bài giảng Hóa học đại cương - Chương 10: Điện hóa học trình bày khái niệm về phản ứng oxy hóa khử, cân bằng phương trình oxy hóa khử, phản ứng oxy hóa khử và dòng điện, nguyên tố Ganvanic và điện cực, thế điện cực. Đây là tài liệu học tập và tham khảo dành cho sinh viên ngành Hóa.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Bài giảng Hóa học đại cương: Chương 10 - GV. Quách An Bình

LOGO PowerPoint Template Add your company slogan www.themegallery.com Quach An Binh
Chương 10: Điện hóa học 10.1 Khái niệm về phản ứng oxy hóa khử 10.2 Cân bằng ptrình pứng oxy hóa khử 10.3 Poxhk và dđiện. Ntố Ganvanic và đcực 10.4 Sức điện động của nguyên tố Ganvanic 10.5 Thế điện cực Enter Quach An Binh
Chương 10: Điện hóa học 10.6 Thế đcực và chiều của các pư-oxhk 10.7 Sự điện phân 10.8 Sự điện phân dd chất đly trong nước 10.9 Các định luật điện phân 10.10 Các nguồn điện hóa học Back Quach An Binh
10.1 Khái niệm về phản ứng oxy hóa khử  Phản ứng oxhk là phản ứng trong đó có sự thay đổi số oxy hóa của nguyên tố tham gia vào thành phần phân tử của các chất trong phản ứng  Ví dụ: Zn + CuSO4 = Zn SO4 + Cu Xem ví dụ minh họa Enter Back Quach An Binh
10.1 Khái niệm về phản ứng oxy hóa khử Enter Back Quach An Binh
10.1 Khái niệm về phản ứng oxy hóa khử  Như vậy trong mỗi phản ứng oxy hóa khử luôn xảy ra hai quá trình đồng thời: - Quá trình oxy hóa là qtrình nhận e gọi là sự khử, chất oxy hóa là chất chứa nguyên tố nhận e. - Quá trình khử là qtrình cho e gọi là sự oxy hóa, chất khử là chất chứa nguyên tố nhường e. Xem ví dụ minh họa Enter Back Quach An Binh
10.1 Khái niệm về phản ứng oxy hóa khử Số oxy hóa Sự khử Sự oxy (số oxy hóa (số hóa oxy hóa giảm) tăng) Enter Back Quach An Binh
Một số thuật ngữ thông dụng • Sự oxy hóa – nhường electron tăng số oxy hóa • Sự khử – nhận electron giảm số oxy hóa • Chất oxy hóa – nhận electron • Chất khử – nhường electron • Cặp oxi hóa - khử liên hợp Enter Back Quach An Binh
Một số thuật ngữ thông dụng Enter Back Quach An Binh
Ví dụ Back Quach An Binh
10.2 Cân bằng phương trình phản ứng oxy hóa khử  Một pư oxhk luôn có 2 quá trình cùng xảy ra là qt oxh và qt khử.  Có 2 pp cân bằng pư oxh khử là cân bằng electron và cân bằng ion- electron. Ví dụ 1 Ví dụ 2 Back Quach An Binh
Ví dụ 1 MnO2 + KClO3 + KOH → KMnO4 + KCl + H2O  Các quá trình oxy hóa xảy ra gồm: 2(6) Mn+4 - 3e = Mn+7 1(3) Cl+5 + 6e = Cl- Thay các hệ số trên vào phản ứng ta có: 2MnO2 + KClO3 + 2KOH → 2KMnO4 + KCl + H2O Back Quach An Binh
Ví dụ 2 K2Cr2O7 + HCl → KCl + CrCl3 + Cl2 + H20  Hai nửa pứng đối với chất oxy hóa và chất khử 2 Cr+6 + 3e = Cr+3 3 2Cl-1 - 2e = Cl02 Thay các hệ số trên vào phản ứng ta có: K2Cr2O7 + 14HCl → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 +7H20 Back Quach An Binh
10.3 Pứng oxhk và dòng điện. Nguyên tố Ganvanic và điện cực  Hóa năng của pư oxhk có thể chuyển thành nhiệt năng hay điện năng tùy vào phương pháp tiến hành phản ứng.  Xét ví dụ cụ thể dựa trên phản ứng oxy hóa khử sau đây: Zn + CuSO4 = Zn SO4 + Cu Enter Back Quach An Binh
Q= -51,82 kcal Click xem Ví dụ Back Quach An Binh
Enter Back Quach An Binh
Ví dụ Enter Back Quach An Binh
Ví dụ Enter Back Quach An Binh
Enter Back Quach An Binh
Xem violip Enter Back Quach An Binh