bài tập trắc nghiệm môn hóa học lớp 10

Chia sẻ: Nguyễn Thu | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:18

Thêm vào BST

Báo xấu

231
lượt xem 31
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Tham khảo tài liệu 'bài tập trắc nghiệm môn hóa học lớp 10', tài liệu phổ thông, hóa học phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: bài tập trắc nghiệm môn hóa học lớp 10

HÃY KHOANH TRÒN VÀO MỘT TRONG NHỮNG CHỮ CÁI A, B, C HOẶC D TƯƠNG ỨNG VỚI CÂU TRẢ LỜI ĐÚNG TRONG TẤT CẢ CÁC BÀI DƯỚI ĐÂY. Bài 1. các yếu tố phân nhóm chính nhóm VII A có cấu hình electron lớp ngoài cùng là: A. 3S23p5 C. 5S25p5 B. 4S24p5 D. nS2np5 Bài 2. trong các hợp chất sau, số oxi hóa của Brom,zot có thể là: A. -1, O; +2; +3, +5. C. -1; O, +1, +2; +7. B. -1, +1, +3, +5, +7 D. -1, O, +1, +2,+3; 4; +5 Bài 3. Khả năng oxi hóa của các halogen luôn: A. tăng dần từ Flo đến Iot C. Trừ Flo tăng dần từ clo đến Iot B. giảm dần từ Flo đến Iot D. Trừ Flo giảm dần từ clo đến Iot Bài 4. nhận xét về sự biến đổi 1số đặc điểm sau .
1 nhiệt độ nóng chảy, 2 nhiệt độ sôi, 3 màu sắc, 4 độ âm điện của các halogen. A. 1,2,3,4 đều tăng B. 1, 2,3 tăng, 4 giảm D. 1,2 tăng, 3, 4 giảm Bài 5. trong các khí sau F2, hỏi Br2; N2; Cl2 chất khí có màu vàng lục là: A. F2; B.HơiBr2; C.N2; D.Cl2. Bài 6. Hãy xác định hiện tượng đúng nhất xảy ra khi dùng muôi sắt đốt Nát tri trong Cl2. A. Nát tri cháy đỏ rực có khói trắng tạo ra. B. Nát tri cháy sáng trắng có khói nâu tạo ra C. Nát tri cháy có ngọn lửa màu vàng có khói trắng và một ít khói nâu tạo ra. D. Nát tri cháy sáng trắng, có khói trắng và khói nâu bay ra mù mịt Bài 17. Sục một lượng khí Clo vừa đủ vào dung dịch chứa hỗn hợp NaI và NaBr chất khí bay ra là: A. Cl2; Br2; B.I2; C. Br2; D. Z2; Br2
Bài 8. Sắt tác dụng với chất nào dưới đây cho muối sắt (III) clorua (FeCl3): A. HCl B. Cl2; C. NaCl; D. CuCl2 Bài 9. Clo tác dụng với chất nào dưói đây tạo ra muối sắt (III) clorua (FeCl3): A. FeCl2 B. Fe2O3; C FeO; Fe3O4 Bài 10. nước Zaven được điều chế bằng cách nào; A. Clo cho tác dụng với nước B. Clo cho sục vào dung dịch NaOH C. Clo cho tác dụng với dd KOH D. cả 2 cách C và D Bài 11.trong các phản ứng dưới dây phản ứng nào chứng tỏ nguyên tố clo vừa là chất oxh, vừa là chất khử (phản ứng tự oxh khử) A. Cl2+2H2O+SO22HCl +H2SO4. B. Cl2+H2OHCl+HClO C. 2Cl2+2H2O4HCl+O2 D. Cl2+H22HCl. Bài 12. nguyên tắc chung để điều chế Cl2. là
A. dùng chất gịàu clo để nhiệt phân ra cl2 B. oxh ion cl- thành cl2 C. cho các chất có chứa ion cl- tác dụng với các chất oxh mạnh D. Điện phân các muối Clorua Bài 13. Trong các phản ứng điều sau đây phản ứng nào không dùng để điều chế clo trong phòng thí nghiệmlà. A. 2Nacl+2H2O Bài 14. tìm câu sai trong các câu sau đây A. clo tác dụng với dung dịch kiềm B. Clo có tính chất đặc trưng là tính khử mạnh C. Clo là phi kim rất hđ là chất oxh mạnh trong một số phản ứng clo thể hiện tính khử D. Có thể điều chế được các h/c của clo trong đó số oxh của clo là -1;+1;+3;+5;+7. Bài 15. trong c ác hình vẽ môtả cách thu khí clo sau đây hãy chỉ ra những hình vẽ không thể dùng để thu khí clo.' A. H1; B. H2; C. H3; D. H4. (trang 2 cuốn sách của cô Sửu ) pho tô ra
Bài 15. trong các chất sau dây : O2;N2;Cl2;CO2. chất thường dùng để diệt khuẩn và tẩy màu là: A. O2 B.N2 C.Cl2 D.CO2 Bài 16. khoanh tròn vào chữ Đ nếu câu phát biểu là đúng và chữ S nuế câu đó là sai A. Hi đro clo rua là chất khí không màu, mùi xốc, nhẹ hơn không khí B. Khí Hiđro clorua tan nhiều trong nước tạo thành dd axít C. Khí Hiđro clorua không độc còn axits clohiđrit rất độc D. dd axít clohiđric là chất lỏng không màu, có mùi xốc, bốc khói trong kk ẩm. Bài 17. Hi đro clourua là A. một chất khí tan nhiều trong nước B. một chất khí khó tan hoà tan trong nứoc C. Hi đro clorua khô không làm quì tìm đổi màu D. tác dụng được với CaCO3 để giải phóng ra khí CO2 Bài 18. KHí Hi đro clorua có thể được điều chế bằng cách cho muối ăn (NaCl rắn) tác dụng với A. NaOH. C. H2SO4 loãng
B. H2SO4 đậm đặc D.MH2O Bài 19. Muốn điều chế axits clohiđric từ khí hiđroclorua ta có thẻ dùng phương pháp nào sau đây A. oxi hoá khí này bằng MnO2 C. oxi hoá khí này bằng KMnO4 B.cho khí này hoà tan trong nước D. cho khí này tác dụng với dd axít clohiđric loãng. Bài 20. Trong các oxít sau: Cu0; S02, Ca0, p205 Fe0, Na20. oxít phản ứng được với axít HCl là: A. Cu0; P205; Na20. B. Cu0, Ca0, S02. C. S02, Fe0; Na20, Cu0. D. Fe0, Cu0, Ca0, Na20. Bài 21. A xít HCl có thể phản ứng được với những chất nào trong số các chất sau: A. Cu, Cu0, Ba(0H)2 AgN03; C02 B. N0; AgN03, Cu0, quỳ tím, Zn. C. quỳ tím, Ba (0H)2, Zn, quỳ tím
Bài 22. Trong các axít sau, axít phản ứng được với Zn tạo ra khí H2 là: A. HCl; H2S04dd C. HCl (l) H2S04 B. HN03 (l). H2S04(l) D. HCl; HN03. Bài 23. Trong các cặp hoá chất sau đây, cặp nào có thể phản ứng với nhau. A. NaCl.và KN03. BaCl2 và HN03 B. Na2S và HCl CuS và HCl Bài 22. Thuốc thử đặc trưng để nhận biết ra hợp chất halogenrua trong dung dịch là: A. Ba (0H)2 B. NaOH; C. AgN03 D. Ba(N03)3 Bài 23. Phản ứng nào không thể xảy ra được giữa các cặp chất sau: A. Ba (N03)2 và NaSO4 C. AgNO3 và NaCl B. KNO3 và NaCl Cu(N03)2 và NaOH Bài 24 Thuốc thử đặc trưng để nhận biết ra hợp chất halogenrua trong dung dịch là: A. AgNO3 Ba(NO3)2 B. Ba(OH)2 Cu(NO3)2
Bài 25. Phương án nào có 2 cặp chất đều phản ứng với nhau A. CuSO4và BaCl2; Cu (NO3)2 và NaOH B.Cu SO4 và Na2CO3; BaCl2và CuSO4 C. MgCl2 và NaOH; CuSO4 và NaCl D. AgNO3 và BaCl2; AgNO3 và HCl Bài 26. Trong các dãy chất dưới đây, dãy nào gồm các chất đều tác dụng được với dd axit clohiđric. A. CaO; KMnO4, Cu. B. Ba(NO3)2, Fe2O3, Mg(OH)2 C. K2O2O7;H2SO4, Mg(OH)2 D. AgNO3 (dd); Mg CO3; BaSO4 Bài 27. Xác định hình vẽ đúng nhất mô t ả dụng cụ dùng cho thí nghiệm điều chế axít clohiđric trong phòng TN........... Bài 28. Sự biến đổi tính chất trong dãy axits có oxi của clo gồm HClO, HClO2; HClO3, HClO4. khoanh tròn vào chữ Đ nếu nhận xét dưới đây là đúng, vào chữ S nếu nhận xét là sai A. Tính bền và tính axits giảm dần theo chiều từ trái qua phải B. Tính bền và tính axít tăng dần theo chiều từ trái qua phải
C. Khả năng oxi hoá giảm theo chiều từ trái qua phải D. khả năng oxi hóa tăng theo chiều từ trái qua phải Bài 29. Số oxi hoá của clo trong các chất: HCl, KClO3 HClO; HClO2; HClO4 lần lượt là: A. -1;+5;-1;+3;+7. B. -1;+5;+1;-3;-7. C.-1;+2;+3;+5;+7. D.-1;+5;+1;+3;+7. Bài 30. trong dãy các axits có oxi của clo: HCl; HClO; HClO2; HClO3; HClO4: Số oxh của clo lần lượt là: A. -1;+1;+2;+3;+4. C. -1;+2;+3;+5;+7. B. -1;+1;+3;+5;+7. D. -1;+1;+2;+3;+7. Bài32. clorua vôi có công thức là: A. CaCl2 C. CaOCl2 B. CaOCl D. Ca(OCl)2 Bài 33. Điều chế clorua vôi bằng cách đun nóng nhẹ (ở 30oc) A. Ca(OH)2 với HCl C. CaO với HCl
B. Ca(OH)2 với cl2 D. CaO với cl2 Bài 34. Clorua vôi được sử dụng nhiều hơn nước za ven vì: A. Clorua vôi rẻ tiền hơn. B. clorua vôi có hàm lượng hipoclorit cao hơn C. Clorua vôi để bảo quản và dễ chuyên chế hơn D. cả A, B, C. Bài 35. Cho khí clo tác dụng với dung dịch kiềm nón phản ứng tạo ra sản phẩm theo các phản ứng sau: A. Cl2+ 2k0HKCl+KCl0+H20 B. 3Cl2+6KH5KCl+KCl03+3H20 C.Cl2+2K0H2KCl+H20 D. cả A, B, C. Bài 36. Nguyên tắc điều chế Flo là A. Cho các chất có chứa ròn F tác dụng với các chất OXH mạnh B. Dùng dòng điện để oxi hóa ròn F- trong glorua nóng chảy (phương pháp điện phân ) C. oxi hóa ròn F- thành F D. Dùng chất có chứa F để nhiệt phân ra F.
Bài 37. Cho Plo đi qua dd Na0H loãng (2%) và lạnh, phương trình phản ứng xảy ra như sau: A. F2+2Na0H NaF+NaF0+H20 B. 3F2+6Na0H5NaF+NaF03+3H20 C. 2F2+2Na0H2NaF+0F2 +H20 D. Cả A, B, C. Bài 38. Có thể điều chế Br2 từ các cách nào trong các cách dưới đây.Khoanh tròn chữ Đ và câu trả lời đúng, chữ S vào câu trả lời sai A. 2NaBr+Cl22NaCl+Br2 (Đ) B. 2H2S04+4KBr+Mn022K2S04 +Br2+2H20 (Đ) C. Cl2+2HBr2HCl+Br2 (S) D. cả A, B, C. (S) Bài 39. Trong các dãy chất dưới đây, dãy nào gồm các chất đều tác dụng được với Br2. A. H2; ddNaI, Cl2, Cu, H20. B. Al; H2; dd NaI; H20; Cl2. C. H2; ddNaCl; H20; Cl2. D. dd HCl; ddNaI; Mg; Cl2
Bài 40. Trong các chất đã cho: Cl2, I2, Na)H, Br2; chất dùng để nhận biết hồ tinh bột là. A. Cl2; B. Z2; C. NaOH; D. Br2 Bài 41. Tính oxi hoá của các halogen giảm dần theo thứ tự sau. A. Cl2 >Br2>Z2>F2 Cl2>F2>Br2>Z2 B. F2>Cl2>Br2>I2 I2>Br2>Cl2>F2 Bài 42. Chọn các câu sau đây: A. các hi đro halogenua có tính khử tăng dần từ HI HF B. các hiđro halogenua có tính khử tăng dần từ HF HI C. các hiđro halogenua khi sục vào nước tạo thành axít. D. tính axít của HX (X là Halogen) tăng dần từ HFHI Bài 43. Từ các chất Mn02, KCl03, H2S04, HCl, NaBr, Na0H. ta có thể điều chế được số lượng các khí và hỏi là A. 5 B. 4 C. 6 D. 3. Bài 44. Muối bạc halogenua tan trong nước là: A. AgCl. B. AgF. C. AgBr. D. AgI. Bài 45. lựa chọn 1 dãy hoá chất cần dùng cho thí nghiệm so sánh tính hoạt động của các Halogen:
A. Dung dịch nước clo; dd nước Brom, hồ tinh bột, dd KI, ben zen, dd KBr. B. dd nước KBr, dd KZ, dd nước clo, hồ tinh bột. C. dd KBr, dd KZ, dd Na0H, khí cl2, Br2 lỏng. D. dd nước clo, dd nước Brom, dd Na0H, Benzen, dd KBr Bài 46. có ba bình không khí ghi nhãn, mỗi bình đựng một trong các dung dịch NaCl, NaBr và NaZ. Dùng cặp thuốc thử nào để xác định dung dịch chứa trong mỗi bình. A. nước clo, nước zot. B. nước Brom, nước zot. C. nước clo, nước Brom. D. Cả A.B.C. Bài 47. Hãy chọn từ cụm từ thích hợp điền vào chỗ trống để mô tả đúng cách tiến hành TN và hiện tượng TN xảy ra trong thí nghiệm so sánh tính oxi hoá của clo, brom và zot. Lấy 3 ống nghiệm có ghi nhãn, mỗi ống chứa một trong các dung dịch NaCl (ống 1) NaBr (ống 2) và NaI (ống3) ống 3 cho thêm 1-2 giọt hồ tinh bột. Sau đó nhỏ vào mỗi ống vài giọt nước clo rồi lắc nhẹ thấy: Ống nghiệm (1).............đó là do......................
Ống nghiệm (2).............đó là do...................... Ống nghiệm (3).............đó là do...................... Làm lại TN như trên nhưng thay nước clo bằng nước Brom ta thấy. Ống nghiệm( 1)..........đó là do.......... Ống nghiệm(2)...........đó là do.......... Ống nghiệm( 3)...........đó là do......... A. Không có hiện tượng gì B. Dung dịch có màu vàng nâu. C. Dung dịch có màu xanh. D. Br2 được giải phóng E. Z2 được giải phóng F. Không xảy ra phản ứng. Bài 48. Thuốc thử đặc trưng để nhận biết ra h/c halogenua trong dung dịch là. A.Ba (OH)2. B. NaOH; C. AgNO3. D. Ba(NO)2. Bài 49. Chọn 1 hoá chất trong các chất dưới đây để phân biệt được tất cả các dung dịch riêng biệt sau:
NaNo3; MgCl; FeCl2; FeCl3; Al(NO3)3; NH4Cl; (NH4)2 SO4. A. NaOH B. KOH. C. Mg(OH)2; D. Ba(0H)2 Bài 50. Cho những chất sau, chất không có tinh tẩy mầu là: A. SO2 B. Dung dịch ClO C.SO2 và dd ClO; D. dd Ca(OH)2. Bài 51. Những chất rắn không tan được trong dung dịch HCl tạo ra khí là: A. FeS, CaC03 Na2CO3. B. FeS, MgC03, K2S04. C. FeS, KCl D. FeS, K2S04, KN03 Bài 52. Cho 2 khí với tỷ lệ thể tích là 1:1 ra ngoài ánh sáng mặt trời thì có hiện tượng nổ hai khí đó là. A. N2 H2. B. H2; 02 ; C. H2, Cl2. D. H2S, Cl2. Bài 53. Cho các phản ứng sau: X+ HCl  B+H2 B + Na0Hvừa đủ C. C + K0H ddA+....
dd A +HCl C Vậy X là kim loại sau: A. Zn, B. Al, C. Fe, D. Zn, Ae. Bài 54. Sục hết một lượng khí clo vào dung dịch NaBr và NaI đun nóng, ta thu được 1,17gNaCl. Số mol hỗn hợp. NaBr và NaI đã phản ứng là (mol). A. 0,10, B. 0,15, C 0,02, D.1,50. Bài 55. Với đề bài như bài 54 khí bay ra sau thí nghiệm là: A. 0,01, B.0,02, C.0,025, D.0,015. Bài 56. Với đề bài như bài 54 khí bay ra sau thí nghiệm là: A. cl2, Br2; B. Br2; C. Z2; D. Z2 và Br2. Bài 57. Cho 12,1 gam hỗn hợp 2 kim loại A,B có hoá trị (II) không đổi tác dụng với dd HCl tạo ra 0,2 mol H2 Hai kim loại đó là: A. Ba, Cu; B. Mg, Fe; C. Mg, Zn; D. Fe, Zn. Bài 58. Cho hỗn hợp 2 muối AC03 và BC03 tan trong dung dịch HCl vừa đủ tạo ra 0,2 mol khí. a, Số mol HCl tiêu tốn hết là. A.0,20 C .0,15
B.0,10 D. 0,40 b, Số mol hỗn hợp 2 muối phản ứng là: A. 0,20 B.0,15 C.0,25 Bài59. 1,53 gam hẫn hợp Mg, Fe, Zn vào dung dịch HCl dư thấy thoát ra. 448 ml khí (ĐKTC) có cặn hỗn hợp sau phản ứng thì thu được chất rắn có khối lượng là (gam) A. 2,95 C. 2,24 B. 3,90 D.1,85 Bài 60. Nồng độ mol/l của dung dịch hình thành khi người ta trộn lẫn 200 ml dung dịch HCl 2M. và 300ml dung dịch HCl 4M là: A. 3,0 C.5,0 B. 3,5 D. Kết quả khác Bài 61. Để hoà tan hết hỗn hợp Zn và Zn0 phải dùng 100,8 ml dung dịch HCL36,5% (D=1,19g/ml) thu được 0,4 (mol) khí. Thành phần % về khối lượng hỗn hợp Zn và ZnO ban đầu lần lượt là:
A. 61,6 và 38,4. C. 45,0 và 55,0 B. 50,0 và 50,0 D. 40,0 và 60,0 Bài 62. Cho 10 gam dung dịch HCl tác dụng với dung dịch Ag NO3 thì thu được 14,35 gam kết tủa. Nồng độ (C%) của dung dịch HCl phản ứng là A. 35,0 B. 50,0. C.15,0 D. 36,5. Bài 63. Cho 50 gam Ca C03 tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 20% (D =1,2g/ml). Khối lượng dung dịch HCl đã dùng là (gam). A. 180,0 B. 100,0 C. 182,5. D. 55,0.