Các công thức tính nhanh môn hóa học

Chia sẻ: Hoàng Vân Anh Vân Anh | Ngày: | Loại File: DOC | Số trang:6

Thêm vào BST

Báo xấu

3.194
lượt xem 436
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Tài liệu tham khảo Các công thức tính nhanh môn hóa học

Chủ đề:

Bình luận(4) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Các công thức tính nhanh môn hóa học

NguyÔn V.Thµnh su tÇm k49 THPT Chuyen DHV Trang 1 / 6 Email: danthanhchuong.com@gmail.com 01677572737 C AÙC COÂNG THÖÙC GIAÛI NHANH 1) Tính löôïng keát tuûa xuaát hieän khi haáp thuï heát moät löôïng CO2 vaøo dung dòch Ca(OH)2 hoaëc Ba(OH)2 Coâng thöùc: n↓ =nOH − −nCO 2 Ví duï 1: Haáp thuï heát 7,84 lít CO2 (ñkc) vaøo 300ml dung dòch Ba(OH)2 1M. Tính khoái löôïng keát tuûa thu ñöôïc Giaûi  nCO = 035mol   ⇒ n↓ = 0,6 − 0,35 = 0,25mol 2 = 0,3mol  nBa(OH)  2 ⇒ m↓ = 197.0,35 = 49,25gam ** Löu yù: ÔÛ ñaây n↓ = 0,25mol < nCO2 = 0,35mol , neân keát quaû treân phuø hôïp. Ta caàn phaûi kieåm tra laïi vì neáu Ba(OH)2 duøng dö thì khi ñoù n↓ = nCO2 maø khoâng phuï thuoäc vaøo nOH− . Toùm laïi, khi söû duïng coâng thöùc treân, caàn nhôù ñieàu kieän raøng buoäc giöõa n↓ vaø nCO2 laø n↓ ≤ nCO2 . 2) Tính löôïng keát tuûa xuaát hieän khi haáp thuï heát moät löôïng CO2 vaøo dung dòch chöùa hoãn hôïp goàm NaOH vaø Ca(OH)2 hoaëc Ba(OH)2 roài so saùnh vôùi nCa2+ hoaëc nBa2+ ñeå Coâng thöùc: Tính nCO2− = nOH− −nCO 2 3 xem chaát naøo phaûn öùng heát. Ví duï 2: Haáp thuï heát 6,72 lít CO2 (ñkc) vaøo 300ml dung dòch hoãn hôïp goàm NaOH 0,1M vaø Ba(OH)2 0,6M. Tính khoái löôïng keát tuûa thu ñöôïc Giaûi  nCO = 0,3mol  2  nNaOH = 0,03mol  ⇒ nCO2− = 0,39 − 0,3 = 0,09mol nBa(OH) = 0,18mol  3   2 Maø nBa2+ = 0,18mol neân n↓ = 0,09mol. Vaäy m↓ = 0,09.197 = 17,73gam .
NguyÔn V.Thµnh su tÇm k49 THPT Chuyen DHV Trang 2 / 6 Email: danthanhchuong.com@gmail.com 01677572737 ** Löu yù: Töông töï nhö coâng thöùc ôû treân, trong tröôøng hôïp naøy cuõng coù ñieàu kieän raøng buoäc giöõa nCO2− vaø nCO laø nCO2− ≤ nCO . 2 2 3 3 3) Tính theå tích CO2 caàn haáp thuï heát vaøo moät dung dòch Ca(OH)2 hoaëc Ba(OH)2 ñeå thu ñöôïc moät löôïng keát tuûa theo yeâu caàu Daïng naøy phaûi coù hai keát quaû.  nCO = n↓ 2 Coâng thöùc:  nCO2 = nOH− − n↓  Ví duï 3: Haáp thuï heát V lít CO (ñkc) vaøo 300ml dung dòch Ba(OH)2 1M ñöôïc 19,7 gam keát tuûa. Tìm V Giaûi  nCO = n↓ = 0,1mol ⇒ V = 2,24lít 2  nCO2 = nOH− − n↓ = 0,6 − 0,1= 0,5mol ⇒ V = 11,2lít  4) Tính theå tích dung dòch NaOH caàn cho vaøo dung dòch Al3+ ñeå xuaát hieän moät löôïng keát tuûa theo yeâu caàu Daïng naøy phaûi coù hai keát quaû  nOH− = 3.n↓ Coâng thöùc:   nOH− = 4.nAl3+ − n↓  Ví duï 4: Caàn cho bao nhieâu lít dung dòch NaOH 1M vaøo dung dòch chöùa 0,5 mol AlCl3 ñeå ñöôïc 31,2 gam keát tuûa. Giaûi  nOH− = 3.n↓ = 3.0,4mol ⇒ V = 1 ,2lít   nOH− = 4.nAl3+ − n↓ = 2 − 0,4 = 1,6mol ⇒ V = 1,6lít  Ví duï 5: Caàn cho moät theå tích dung dòch NaOH 1M lôùn nhaát laø bao nhieâu vaøo dung dòch chöùa ñoàng thôøi 0,6mol AlCl3 vaø 0,2mol HCl ñeå xuaát hieän 39gam keát tuûa. Giaûi Löu yù raèng tröôøng hôïp naøy caàn theâm moät löôïng NaOH ñeå trung hoaø HCl. Maët khaùc, ñeå tính theå tích dung dòch NaOH lôùn nhaát neân chæ caàn xeùt giaù trò nOH− (max) = 4nAl3+ − n↓
NguyÔn V.Thµnh su tÇm k49 THPT Chuyen DHV Trang 3 / 6 Email: danthanhchuong.com@gmail.com 01677572737 ⇒ nOH− (caà) = nHCl + (4.nAl3+ − n↓ ) = 0,2 + (2,4 − 0,5) = 2,1mol n ⇒ V = 2,1 lít. 5) Tính theå tích dung dòch HCl caàn cho vaøo dung dòch Na[Al(OH)4] (hoaëc NaAlO2) ñeå xuaát hieän moät löôïng keát tuûa theo yeâu caàu Daïng naøy phaûi coù hai keát quaû nH+ = n↓  Coâng thöùc: nH+ = 4.n[Al(OH)4 ]− − 3.n↓  Ví duï 6: Caàn cho bao nhieâu lít dung dòch HCl 1M vaøo dung dòch chöùa 0,7mol Na[Al(OH)4] ñeå thu ñöôïc 39 gam keát tuûa? Giaûi  nH+ = n↓ = 0,5mol ⇒ V = 0,5lít   nH+ = 4.n[Al(OH)4 ]− − 3.n↓ = 1,3mol ⇒ V = 1,3lít  Ví duï 7: Theå tích dung dòch HCl 1M cöïc ñaïi caàn cho vaøo dung dòch chöùa ñoàng thôøi 0,1mol NaOH vaø 0,3mol Na[Al(OH)4] laø bao nhieâu ñeå xuaát hieän 15,6gam keát tuûa? Giaûi Töông töï nhö ví duï 5, ta coù: nH+ (caà) = nNaOH + (4.n[Al(OH) ]− − 3.n↓ ) = 0,7mol ⇒ V = 0,7 lít. n 4 6) Tính khoái löôïng muoái nitrat thu ñöôïc khi cho hoãn hôïp caùc kim loaïi taùc duïng vôùi HNO3 (khoâng coù söï taïo thaønh NH4NO3) Coâng thöùc: m =m + + + + 62.(3.n n 8.n 10.n ) Mu i oá K im loaï i NO NO2 N 2O N2 (khoâng taïo khí naøo thì soá mol khí ñoù baèng khoâng) Ví duï 8: Hoaø tan 10 gam raén X goàm Al, Mg, Zn baèng HNO3 vöøa ñuû ñöôïc dung dòch chöùa m gam muoái vaø 5,6 lít NO (ñkc) laø saûn phaåm khöû duy nhaát. Tìm m. Giaûi 5,6 mMuoá = 10 + 62.3. = 56,5gam i 22,4
NguyÔn V.Thµnh su tÇm k49 THPT Chuyen DHV Trang 4 / 6 Email: danthanhchuong.com@gmail.com 01677572737 7) Tính khoái löôïng muoái sunfat thu ñöôïc khi cho hoãn hôïp caùc kim loaïi taùc duïng vôùi H2SO4 ñaëc, noùng giaûi phoùng khí SO2. Coâng thöùc: mMuoá =mK im loaï +96.nSO i i 2 Ví duï 9: Hoaø tan heát 10gam raén X goàm Al, Mg, Cu baèng H2SO4 ñaëc, noùng vöøa ñuû, ñöôïc dung dòch chöùa m gam muoái vaø 10,08 lít SO2 (ñkc). Tìm m. Giaûi 10,08 mMuoá = 10 + 96. = 53,2gam i 22,4 8) Tính löôïng muoái thu ñöôïc khi cho hoãn hôïp saét vaø caùc oxit saét taùc duïng vôùi HNO3 dö giaûi phoùng khí NO. 242 Coâng thöùc: mM uoá = (mhoã hôïp + 24.nNO ) i n 80 Ví duï 10: Hoaø tan heát 12 gam raé X goàm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 trong HNO3 loaõng dö ñöôïc dung dòch chöùa m gam muoái vaø 2,24 lít NO (ñkc). Tìm m. Giaûi 242 2,24 mMuoá = (12 + 24. ) = 43,56gam i 80 22,4 ** Löu yù: Vôùi daïng naøy, cho duø hoãn hôïp ñaàu laø bao nhieáu chaát trong soá caùc chaát (Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4) cuõng ñeàu cho keát quaû nhö nhau. Thaät vaây. Ví duï 11: Nung m gam boät saét trong oxi dö ñöôïc 3 gam hoãn hôïp raén X. Hoaø tan heát X trong HNO3 loaõng dö ñöôïc 0,448 lít NO (ñkc). Coâ caïn dung dòch sau phaûn öùng ñöôïc bao nhieâu gam raén khan? Giaûi Duø X laø bao nhieâu chaát, ta luoân coù: 242 0,448 mMuoá = (3+ 24. ) = 10,527gam i 80 22,4 9) Tính khoái löôïng muoái thu ñöôïc khi hoaø tan heát hoãn hôïp goàm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 baèng HNO3 ñaëc, noùng dö giaûi phoùng khí NO2.
NguyÔn V.Thµnh su tÇm k49 THPT Chuyen DHV Trang 5 / 6 Email: danthanhchuong.com@gmail.com 01677572737 Töông töï nhö vaán ñeà ñaõ xeùt ôû treân, hoãn hôïp ñaõ cho khoâng nhaát thieát phaûi laø 4 chaát, maø chæ laø 2 hoaëc 3 trong 4 chaát treân thì khoái löôïng muoái vaãn ñöôïc tính theo coâng thöùc: 242 mMuoá = (mhoã hôïp + 8.nNO ) i n 80 2 Ví duï 12: Hoaø tan heát 6 gam raén X goàm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 trong HNO3 ñaëc, noùng dö ñöôïc 3,36 lít NO2 (ñkc). Coâ caïn dung dòch sau phaûn öùng ñöôïc bao nhieâu gam muoái khan? Giaûi 242 3,36 mMuoá = (6 + 8. ) = 21,78gam i 80 22,4 Ví duï 13: Daãn moät luoàng CO qua oáng ñöïng Fe2O3 nung noùng thu ñöôïc 9 gam raén X. Hoaø tan heát X trong HNO3 ñaëc, noùng dö ñöôïc 3,92 lít NO2 (ñkc). Coâ caïn dung dòch sau phaûn öùng ñöôïc bao nhieâu gam muoái khan? Giaûi 242 3,92 Duø X laø bao nhieâu chaát, ta luoân coù: mM uoá = (9 + 8. ) = 31,46gam . i 80 22,4 ** Löu yù: - Vôùi daïng toaùn naøy, HNO3 phaûi dö ñeå muoái thu ñöôïc toaøn laø muoái Fe(III). Khoâng ñöôïc noùi “HNO3 vöøa ñuû”, vì coù theå phaùt sinh khaû naêng saét coøn dö do HNO3 ñaõ heát seõ tieáp tuïc tan heát do khöû Fe(III) veà Fe(II). Khi ñoù ñeà seõ khoâng coøn chính xaùc nöõa. - Neáu giaûi phoùng hoãn hôïp NO vaø NO2, coâng thöùc tính muoái laø 242 mMuoá = (mhoã hôïp + 24.nNO + 8.nNO ) i n 80 2 10) Tính khoái löôïng muoái thu ñöôïc khi hoaø tan heát hoãn hôïp goàm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 baèng H2SO4 ñaëc, noùng dö giaûi phoùng khí SO2 Töông töï ôû treân, hoãn hôïp ñaõ xeùt ôû ñaây khoâng nhaát thieát phaûi ñuû 4 chaát. 400 Coâng thöùc: mMuoá = (mhoã hôïp +16.nSO ) i n 160 2 Ví duï 14: Hoaø tan 30 gam raén X goàn FeO, Fe2O3, Fe3O4 baèng H2SO4 ñaëc, noùng dö ñöôïc 11,2 lít SO2 (ñkc). Coâ caïn dung dòch sau phaûn öùng ñöôïc bao nhieâu gam muoái khan?
NguyÔn V.Thµnh su tÇm k49 THPT Chuyen DHV Trang 6 / 6 Email: danthanhchuong.com@gmail.com 01677572737 Giaûi 400 11,2 mMuoá = (30 + 16. ) = 95gam i 160 22,4 11) Tính khoái löôïng saét ñaõ duøng ban ñaàu, bieát oxi hoaù löôïng saét naøy baèng oxi ñöôïc hoãn hôïp raén X. Hoaø tan heát raén X trong HNO3 loaõng dö ñöôïc NO. Thöïc ra, daïng naøy döïa vaøo coâng thöùc ôû (8) 242 1 (mhoã hôïp + 24.nNO ) ⇔ nFe(NO ) = (mhoã hôïp + 24.nNO ) mMuoá = i n n 80 80 33 1 ⇒ nFe = nFe(NO ) = (m n + 24.nNO ) 80 hoã hôïp 33 56 ⇒mFe = (mhoã hôïp + 24.nNO ) n 80 Ví duï 15: Ñoát m gam saét trong oxi ñöôïc 3 gam hoãn hôïp raén X. Hoaø tan heát X trong HNO3 loaõng dö ñöôïc 0,56 lít NO (ñkc). Tìm m. Giaûi 56 0,56 mFe = (3+ 24. ) = 2,52gam 80 22,4 Ví duï 16: Chia 12 gam raén X goàm Fe, FeO, Fe2O3 vaø Fe3O4 laøm 2 phaàn baèng nhau. - Daãn moät luoàng CO dö qua phaàn nung noùng ñöôïc m gam saét. - Hoaø tan heát phaàn 2 trong HNO3 loaõng dö ñöôïc 1,12 lít NO (ñkc). Tìm m. Giaûi 56 1,12 mFe = (6 + 24. ) = 5,04gam 80 22,4 ** Trong khuoân khoå coù haïn, chuùng toâi chæ neâu moät soá coâng thöùc ñaëc tröng thöôøng gaëp trong caùc baøi taäp tuyeån sinh ñaïi hoïc. Hoïc sinh coù theå vaän duïng theâm caùc ñònh luaät (baûo toaøn khoái löôïng, baûo toaøn electron…) ñeå töï trang bò theâm caùc coâng thöùc cho rieâng mình.