zunia.vn

Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z

zunia.vn

» Tài Liệu Phổ Thông

» Trung học phổ thông

Chuyên Đề CO , H2 , Al Khử oxit kim loại

Chia sẻ: Nguyen Quang Son | Ngày: | Loại File: DOC | Số trang:5

Báo xấu

671
lượt xem 233
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Tham khảo tài liệu 'chuyên đề co , h2 , al khử oxit kim loại', tài liệu phổ thông, hóa học phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Chuyên Đề CO , H2 , Al Khử oxit kim loại

Từ Mạnh Hưng Chuyên đề: H2, CO, C, Al.. Khử OXIT kim loại. 1. 14. Khử hoàn toàn 17,6g hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 2O3, cần Nung hỗn hợp A gồm Al, Fe2O3 được hỗn hợp 4,48 lít H2 (đktc) . Khối lượng sắt thu được là : B (hiệu suất 100%). Hòa tan hết B bằng HCl dư được 2,24 lít khí (đktc), cũng lượng B này nếu cho phản ứng A. 14,5 g B. 15,5g C. 14,4 g D. 16,5g với dung dịch NaOH dư thấy còn 8,8g rắn C. Khối lượng 2. Hỗn hợp A gồm m gam sắt và oxi sắt có khối lượng 2,6 các chất trong A là? g . Cho khí CO đi qua A đun nóng, khí đi ra sau phản ứng A. mAl=2,7g, mFe2O3=1,12g B. mAl=5,4g, Fe2O3=1,12g được dẫn vào bình đựng nước vôi trong dư, thu được 10g C. mAl=2,7g, mFe2O3=11,2g D. mAl=5,4g, Fe2O3=11,2g kết tủa trắng. m là: 15. Hỗn hợp A gồm 0,56g Fe và 16g Fe2O3 m (mol) A. 1 g B. 1,1 g C. 1,2g D. 2,1g Al rồi nung ở nhiệt độ cao không có không khí được hỗn 3. Khử hoàn toàn 32g hỗn hợp CuO và Fe 2O3 bằng khí H2, hợp D. Nếu cho D tan trong H2SO4 loãng được v(lít) khí thấy tạo ra 9 g nước. Khối lượng hỗn hợp kim loại thu nhưng nếu cho D tác dụng với NaOH dư thì thu được được là : 0,25V lít khí. Gía trị của m là? A- 12 g B- 16g C- 24 g D- 26 g A. 0,1233 B. 0,2466 C. 0,12 D. 0,3699 4. Cho 0,3 mol FexOy tham gia phản ứng nhiệt nhôm thấy 16. Có 26,8g hỗn hợp bột nhôm và Fe2O3. Tiến tạo ra 0,4 mol Al2O3. Công thức oxit sắt là : hành nhiệt nhôm cho tới hoàn toàn rồi hòa tan hết hỗn C- Fe3O4 D. Kết quả khác. A-FeO B- Fe2O3 hợp sau phản ứng bằng dung dịch HCl được 11,2 lít 5. H2(đktc). Khối lượng các chất trong hỗn hợp ban đầu là? Đốt cháy không hoàn toàn 1 lượng sắt đã dùng hết 2,24 lít O2 ở đktc, thu được hỗn hợp A gồm các oxit sắt và sắt Fe2 O3 =1,6g Fe2 O3 =16g A. mAl=10,8g;m B. mAl=1,08g;m dư. Khử hoàn toàn A bằng khí CO dư, khí đi ra sau phản Fe2 O3 =16g Fe2 O3 =16g ứng được dẫn vào bình đựng nước vôi trong dư . Khối C. mAl=1,08g;m D. mAl=10,8g;m lượng kết tủa thu được là : 17. A- 10 g B- 20g C- 30g D- 40 g Hỗn hợp X gồm Al và Fe2O3. Lấy 85,6gam X 6. đem nung nóng để thực hiện phản ứng nhiệt nhôm, sau Cho V lít ( đktc) khí H2 đi qua bột CuO đun nóng, thu một thời gian thu được m gam chất rắn Y. Chia Y làm 2 được 32 g Cu. Nếu cho V lít H 2 đi qua bột FeO đun nóng phần bằng nhau: thì lượng Fe thu được là: - A- 24g B- 26 g C- 28g D-30g Phần 1: Hòa tan trong dung dịch NaOH dư thấy thoát ra 7. 3,36lít khí (đktc) và còn lại m1 gam chất không tan. Để khử hoàn toàn hỗn hợp FeO và ZnO thành kim loại - cần 2,24 lít H2 ở đktc. Phần 2: Hòa tan hết trong dung dịch HCl thấy thoat ra Nếu đem hỗn hợp kim loại thu được hoà tan hoàn toàn vào 10,08 lít khí (đktc). Phần trăm khối lượng Fe trong Y là? axit HCl thì thể tích khí H2 ( đktc) thu được là : A. 18% B. 39,25% C. 19,6% D. 40% A- 4,48 l B- 1,12 l C-3,36 l D-2,24 l 18. Hỗn hợp X gồm Al và Fe2O3. Lấy 85,6gam X 8. Thổi một luồng khí CO dư đi qua ống đựng hỗn hợp 2 đem nung nóng để thực hiện phản ứng nhiệt nhôm, sau oxit Fe3O4 và CuO nung nóng đến khi phản ứng xảy ra một thời gian thu được m gam chất rắn Y. Chia Y làm 2 hoàn toàn thu được 2,32 g hỗn hợp kim loại. Khí thoát ra phần bằng nhau: được đưa vào bình đựng dung dịch Ca(OH) 2 dư thấy có - Phần 1: Hòa tan trong dung dịch NaOH dư thấy thoát ra 5g kết tủa trắng. Khối lượng hỗn hợp 2 oxit kim loại ban 3,36lít khí (đktc) và còn lại m1 gam chất không tan. đầu là: - Phần 2: Hòa tan hết trong dung dịch HCl thấy thoat ra 10,08 lít khí A - 3,12g B - 3,21g C - 4g D - 4,2g (đktc). Thành phần chất rắn Y gồm các chất là? 9. Cho khí CO dư đi qua hỗn hợp gồm CuO, Al2O3 và MgO A. Al, Fe2O3, Fe, Al2O3 B. Al, Fe, Al2O3 (nung núng) . Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được D. Cả A, C đúng C. Fe, Al2O3 chất rắn gồm : 19. Nung nóng m gam hỗn hợp A gồm oxit sắt A. Cu, Al, Mg. B. Cu, Al, MgO. FexOy và Al , Sau khi phản ứng xảy ra xong ( hiệu suất C. Cu, Al2O3, Mg. D. Cu, Al2O3, MgO. 100%) ta được chất rắn B. Chất rắn B tác dụng vừa hết 10. Cho luồng H2 đi qua 0,8g CuO nung núng. Sau với 280 ml dung dịch NaOH 1M. thấy có 6,72 lít khí H 2 phản ứng thu được 0,672g chất rắn. Hiệu suất khử CuO (đktc) bay ra và còn lại 5,04 gam chất rắn.Công thức của thành Cu là(%): oxit sắt (FexOy) và giá trị của m là A. 60 B. 80 C. 90 D. 75 A. FeO và 14,52 gam B. Fe2O3 và 14,52 gam. 11. C. Fe3O4 và 14,52 gam. D. Fe3O4 và 13,2 gam Cho một luồng khí CO đi qua hỗn hợp gồm 20. Na2O, MgO, Fe2O3, ZnO nung nóng. Sau một thời gian thu Nung nóng m g hỗn hợp A gồm Al và Fe 3O4 được hỗn hợp chất rắn chứa tối đa: (không có kk). Hỗn hợp thu được sau phản ứng đem tác A. 4 kim loại và 4 ôxit kim loại. dụng với dung dịch KOH thấy có 6,72 lít (đktc) khí thoát B. 3 kim loại và 4 ôxit kim loại. ra. Nhung nếu tác dụng với HCl dư sẽ thu được13,44 lít C. 2 kim loại và 6 ôxit kim loại. (O0C và 2atm) (hiệu suất phản ứng 100%):. Giá trị của a D. 2 kim loại và 4 ôxit kim loại. là: 12. A. 27 gam B. 69,6 gam C. 96.6 gam D. 42,6 gam Cho luồng khí CO (dư) qua hỗn hợp các oxit 21. CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nung ở nhiệt độ cao. Sau phản Nhiệt nhôm 26,8 gam hỗn hợp gồm Al và Fe 2O3 ứng hoàn toàn, hỗn hợp rắn còn lại là: tronng đk không có không khí. Hòa tan sản phẩm thu A. Cu, FeO, ZnO, MgO B. Cu, Fe, Zn, Mg được bằng dung dịch HCl loãng thấy có 11,2 lít khí thoát C. Cu, Fe, Zn, MgO D. Cu, Fe, ZnO, MgO ra (đktc). Khối lượng của Al trong hỗn hợp ban đầu 13. là(hiệu suất phản ứng 100%): Trộn 10,8 gam bột nhôm với 34,8g bột Fe 3O4 A.10,08 gam B. 16 gam C. 5.4 gam D. 2,7 gam rồi tiến hành phản ứng nhiẹt nhôm thu được hỗn hợp A. 22. hòa tan hết A bằng HCl thu được 10,752 lít H2(đktc). Nung m gam hỗn hợp A gồm Al và Fe 2O3 Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm và thể tích dung dịch (H=100%) không có không khí, ta thu được hỗn hợp B. B HCl 2M cần dùng là? tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng thu được 2,24 lít A. 80% và 1,08lít B. 20% và 10,8lít (đktc) khí. Mặt khác cho B tác dụng với dung dịch NaOH C. 60% và 10,8lít D. 40% và 1,08lít dư phần không tan còn lại nặng 13,6 gam. Khối lượng m là: Email: deptraj_deosoaj H·y liªn hÖ víi t«i 1
Từ Mạnh Hưng A.4,12g B. 4,21g C. 3,21g D.3,12g A. 2,7 gam B. 16 gam C. 13,3 gam D. 18,7 gam 23. 35. Trộn hỗn hợp bột Al và Fe 2O3 . Đốt dây Mg để Hçn hîp A chøa 0,4mol Fe vµ c¸c oxit FeO, làm mồi cho phản ứng. Kết thúc phản ứng dem sản Fe3O4, Fe2O3 mçi oxit ®Òu cã sè mol 0,1mol. Cho A t¸c phẩm chia thành hai phần bằng nhau: Cho phần 1 vào dông víi dung dÞch HCl d thu ®îc dung dÞch B. Cho B dung dịch H2SO4 loãng dư, cho phần 2 vào dung dịch t¸c dông víi NaOH d, kÕt tña thu ®îc mang nung trong NaOH dư. Thể tích khí sinh ra ở phần 1 gấp đôi phần 2. kh«ngkhÝ ®Õn khèi lîng kh«ng ®æi ®îc m gam chÊt Tỷ lệ mol của Al và Fe2O3 ban đầu là r¾n . Gi¸ trÞ cña m lµ: C. 10:3 D. Tỷ lệ khác A.60g B.70g C.80g D.85g A. 4:1 B. 5:3 24. 36. Nung m gam hỗn hợp bột gồm Al và Fe 2O3 để Thæi tõ tõ V lÝt hçn hîp khÝ gåm CO vµ H2 nhiệt nhôm hoàn toàn để tạo thành kim loại thì thu được ®i qua èng sø ®ùng hçn hîp CuO, Fe 3O4, Al2O3. Sau chất rắn A. Cho chất rắn A tác dụng với dung dịch ph¶n øng thu ®îc hçn hîp khÝ vµ h¬i nÆng h¬n hçn NaOH dư thì có 1,68 lit khí thoát ra. Nếu hoà tan A trong hîp CO vµ H2 ban ®Çu lµ 0,32g. Gi¸ trÞ cña V ë ®ktc dung dịch HCl dư thu được 6,16 lit khí. Các thể tích khí lµ: đo ở đktc. Giá trị của m là A. 0,224lÝt B. 0,336lÝt C. 0,112lÝt D. 0,448lÝt A. 27,25g B. 22,75g C. 25,27g D. 22,57g 37. §Ó t¸c dông võa ®ñ víi 7,68g hçn hîp gåm 25. Trộn 0,54 g bột nhôm với bột Fe 2O3 và CuO rồi FeO, Fe3O4, Fe2O3 cÇn dïng 260ml dung dÞch HCl1M. tiến hành phản ứng nhiệt nhôm thu được hỗn hợp A. Hoà Dung dÞch thu ®îc cho t¸c dông víi NaOH d , kÕt tña tan hoàn toàn A trong dung dịch HNO 3 được hỗn hợp khí thu ®îc mang nung trong kh«ng khÝ ddens khèi lîng gồm NO và NO2 có tỉ lệ số mol tương ứng là 1 : 3. Thể kh«ng ®æi ®îc m gam chÊt r¾n. G¸i trÞ cña m lµ: tích (đktc) khí NO và NO2 lần lượt là: A.6g B. 7g C.8g D.9g A. 0,224 lít và 0,672 lít. B. 0,672 lít và 0,224 lít. 38. Cho 13,6g hçn hìp gåm Fe vµ Fe2O3 t¸c dông C. 2,24 lít và 6,72 lít. D. 6,72 lít và 2,24 lít. hÕt víi dung dÞch HCl thu ®îc 2,24lÝt H2 (®ktc). Dung 26. Trộn 4,05 gam Al với 10,44 gam Fe3O4 rồi tiến dÞch thu ®îc cho t¸cdông víi dung dÞch NaOH d,, kÕt hành phản ưng nhiệt Nhôm. Sau khi kết thúc thí nghi ệm, tña thu ®îc mang nung trong kh«ng khÝ ddens khèi l - lấy chất rắn thu được cho phản ứng với NaOH dư, thấy îng kh«ng ®æi ®îc m gam chÊt r¾n. G¸i trÞ cña m lµ: tạo thành 1,68 lít khí H2 (đktc). Hiệu suất phản ứng là: A.14g B. 16g C.18g D.20g A. 45,5 % B. 56,7% C. 76,3% D. 83,3% 39. Cho 2,81g hçn hîp gåm Fe2O3, MgO, ZnO t¸c 27. Trộn 10,8 gam bột Al với 34,8 gam bột Fe 3O4 dông võa ®ñ víi 300ml dung dÞch H2SO4 0,1M. Khèi l- rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm. Giả sử chỉ xảy ra îng muèi sunfat t¹o ra trong dung dÞch lµ: phản ứng khử oxit thành Fe. Hòa tan sản phẩm thuu được A.5,12g B. 5,21g C. 4,21g D. 4,12g bằng H2SO4 dư được 10,752 lít khí H2 (đktc). 40. Cho mg hçn hîp gåm Fe3O4, CuO, Al2O3 t¸c Hiệu suất của phản ứng trên là: dông võa ®ñ víi 300ml dung dÞch H2SO4 0,1M. thu ®îc A. 60% B. 70% C.80% D. 90% 7,34gmuèi sunfat. Gi¸ trÞ cña m lµ: 28. Thùc hiÖn ph¶n øng nhiÖt nh«m víi 26,8 gam A.4,94g B. 4,49g C. 3,94g D. 3,49g hçn hîp Al vµ Fe2O3, ®îc hçn hîp Y. ChoY t¸c dông víi 41. §èt nãng mét hçn hîp bét Al vµ Fe 3O4 trong dung dÞch NaOH lÊy d, ®îc 6,72lit H2 ë ®ktc.TÝnh m«i trùng khoong cã kh«ng khÝ ®Ó ph¶n øng x¶y ra phÇn tr¨m Fe2O3 trong hçn hîp ®Çu. hoµn toµn thu ®îc chÊt r¾n A.Nªó cho A t¸c dông víi A/ 59,7% B/ 58,7% C/ 57,7% D/ 56,7%. NaOH d thu ®îc 6,72lÝt H2 ( ®ktc).NÕu cho t¸c dông 29. Thùc hiÖn ph¶n øng nhiÖt nh«m víi 25 gam víi HCl d thu ®îc 26,88lÝt H2 (®ktc).sè gam cña Al vµ hçn hîp Al vµ Fe2O3, ®îc hçn hîp X. ChoX T¸c dông víi Fe3O4 lÇn lît lµ: dung dÞch NaOH lÊy d, kh«ng thÊy cã khÝ tho¸t ra,vµ A. 27g vµ 69,6g A.54g vµ 69,6g 2,7g vµ 6,96g D. 5,4g vµ thu ®îc14,8 gam chÊt r¾n Y .TÝnh phÇn tr¨m Fe 2O3 6,96g trong hçn hîp ®Çu. 42. Khö hÕt m gam Fe3O4 b»ng khÝ CO thu ®îc A/ 50% B/ 78,4% C/ 21,6% D/56,8% hçn hîp A gåm FeO vµ Fe. A tan võa ®ñ trong 3 lÝt 30. Cho luång khÝ CO d ®i qua èng sø chøa dung dÞch H2SO4 1M cho ra 4,48 lÝt khÝ ( ®ktc). 5,64g hçn hîp gåm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3( ®un nãng). TÝnh m: KhÝ ®i ra sau ph¶n øng ®îc dÉn vµo dung dÞch A.23,2g B. 46,4g C. 2,32g D.4,64g Ca(OH)2 d t¹o ra 8g kÕt tña. Khèi lîng Fe thu ®îc lµ: 43. Cho 4,64g hçn hîp gåm FeO, Fe2O3, A. 4,36g B. 4,63g C. 3,46g D. 3,64g Fe3O4( trong ®ã sè mol FeO b»ng sè mol Fe 2O3) t¸c 31. Khö hoµn toµn 6,64g hçn hîp gåm Fe, FeO, dông võa ®ñ víi V lÝt dung dÞch HCl 1M. Gi¸ trÞ cña V Fe3O4, Fe2O3( ®un nãng).cÇn dïng võa ®ñ 2,24lÝt CO lµ: (®ktc). Khèi lîng Fe thu ®îc lµ: A. 0,46lÝt B. 0,16lÝt C. 0,36lÝt D. 0,26lÝt A.5,40g B. 5,04g C. 5,03g D. 5,02g 44. Cho 4,64g hçn hîp gåm FeO, Fe 2O3, Fe3O4 32. Nung hçn hîp FeO vµ Fe2O3 trong b×nh kÝn ( trong ®ã sè mol FeO b»ng sè mol Fe 2O3) t¸c dông chøa 22,4lÝt CO (®ktc). Khèi lîng hçn hîp khÝ thu ®îc võa ®ñ víi V lÝt dung dÞch HCl 1M. Gi¸ trÞ cña V lµ: sau ph¶n øng lµ 36g. PhÇn tr¨m vÒ thÓ tÝch cña CO A. 0,46 lÝt B. 0,16 lÝt C. 0,36 lÝt D. 0,26 lÝt . vµ CO2 trong hçn hîp khÝ thu ®îc lµ: 45. Cho khÝ CO qua èng ®ùng A gam hçn hîp A.20% vµ 80% B. 30% vµ 70% gåm CuO, Fe3O4, FeO, Al2O3 nung nãng . Khi tho¸t ra C. 40% vµ 60% D. 50% vµ 50% ®îc cho vµo níc v«I cã d thÊy cã 30g kÕt tña tr¾ng 33. §Ó t¸c dông hÕt víi4,64g hçn hîp gåm FeO, .Sau ph¶n øng , chÊt r¾n trong èng sø cã khèi lîng Fe3O4, Fe2O3 cÇn dïng võa ®ñ 160ml dung dÞch HCl 202g. Khèi lîng A gam cña hçn hîp c¸c âxit ban ®Çu lµ: 1M. NÕu khö hoµn toµn 4,64g hçn hîp trªn b»ng khÝ A. 200,8g B. 216,8g C. 206,8g D. 103,4g CO ë nhiÖt ®é cao th× khèi lîng Fe thu ®îc lµ: 46. Khö hoµn toµn 17,6g hçn hîp gåm Fe, FeO, A. 3,36g B.3,63g C. 4,36g D. 4,63g Fe2O3, cÇn 4,48 lÝt H2 (®ktc) . Khèi lîng s¾t thu ®îc lµ 34. Cho khÝ Co d ®i qua hçn hîp Fe3O4 vµ CuO : ®un nãng ®Õn ph¶n øng hoµn toµn, thu ® îc 2,32g hçn A. 14,5 g B -15,5g C- 14,4 g D- 16,5g hîp kim lo¹i. KhÝ ®i ra sau ph¶n øng cho ®i vµo dung dÞch Ca(OH)2 d thÊy t¹o thµnh 5g kÕt tña. Khèi l îng hçn hîp 2 oxit ban ®Çu lµ: Email: deptraj_deosoaj H·y liªn hÖ víi t«i 2
Từ Mạnh Hưng A. 4 , 4, 4 gam B. 6 ; 1,6 ; 4,4 gam 47. Khö hoµn toµn 32g hçn hîp CuO vµ Fe 2O3 C. 4 ; 2,5 ; 5,5 gam D. 3 , 5 , 4 gam b»ng khÝ H2, thÊy t¹o ra 9 g níc. Khèi lîng hçn hîp kim 2- DÉn toµn bé khÝ D vµo 500 ml dung dÞch Ba(OH) 2 C mol/l lo¹i thu ®îc lµ : th× sau ph¶n øng thu ®îc 14 ,775 gam kÕt tña . Gi¸ trÞ cña C lµ A- 12 g B- 16g C- 24 g D- 26 g : 48. A. 0,1 M B. 0,2M C. 0,3 M D. 0,4 M Cho 0,3 mol FexOy tham gia ph¶n øng nhiÖt 60. nh«m thÊy t¹o ra 0,4 mol Al2O3. C«ng thøc oxit s¾t lµ : Cho mét dßng khÝ H2 qua èng chøa 20,8 B- Fe2O3 C- Fe3O4 D- Kết quả khác. A-FeO gam hçn hîp MgO, CuO ®un nãng thu ®îc 1,08 gam 49. hçn hîp h¬i níc, trong èng cßn l¹i chÊt r¾n B. Cho B §èt ch¸y kh«ng hoµn toµn 1 lîng s¾t ®· dïng vµo 200 ml dung dÞch HCl 3 M, sau ph¶n øng läc bá hÕt 2,24 lÝt O2 ë ®ktc, thu ®îc hçn hîp A gåm c¸c oxit phÇn kh«ng tan thu ®îc dung dÞch C. Thªm vµo dung s¾t vµ s¾t d. Khö hoµn toµn A b»ng khÝ CO d , khÝ dÞch C lîng Fe d thu ®îc 1,12 lÝt khÝ ë ®ktc, läc bá ®i ra sau ph¶n øng ®îc dÉn vµo b×nh ®ùng níc v«i phÇn r¾n thu ®îc dung dÞch D. Cho NaOH d vµ dung trong d . Khèi lîng kÕt tña thu ®îc lµ : dÞch D råi ®un trong kh«ng khÝ cho ph¶n øng hoµn A- 10 g B- 20g C- 30g D- 40 g toµn thu ®îc kÕt tña E. Khèi lîng cña E lµ : 50. Cho V lÝt ( ®ktc) khÝ H2 ®i qua bét CuO ®un A. 27 gam B. 27,1 gam C. 27,2 gam D. 27,3 gam nãng, thu ®îc 32 g Cu. NÕu cho V lÝt H 2 ®i qua bét 61. M lµ hçn hîp: Fe, FeO, Fe2O3 . FeO ®un nãng th× lîng Fe thu ®îc lµ: 1- Cho dßng khÝ H2 d ®i qua 4,72 gam hçn hîp M nung nãng thu A- 24g B- 26 g C- 28g D-30g ®îc 3,92 gam Fe. MÆt kh¸c, cho 4,72 gam hçn hîp M vµo l îng d 51. §Ó khö hoµn toµn hçn hîp FeO vµ ZnO thµnh dung dÞch CuSO4 thu ®îc 4,96 gam chÊt r¾n.Khèi lîng cña kim lo¹i cÇn 2,24 lÝt H2 ë ®ktc. Fe , FeO , Fe2O3 trong hçn hîp M lÇn lît lµ : NÕu ®em hçn hîp kim lo¹i thu ®îc hoµ tan hoµn toµn vµo A. 1,68 ; 1,44 ; 1,6 gam B. 2,8 ; 0,72 ; 1,2 gam axit HCl th× thÓ tÝch khÝ H2 ( ®ktc) thu ®îc lµ : C. 1,68 ; 2,56 ; 0,48 gam D. 1,68 ; 2,12 ; 0,92 gam A- 4,48 l B- 1,12 l C-3,36 l D-2,24 l 2- ThÓ tÝch dung dÞch HCl 7,3%( d = 1,03) ®Ó hoµ tan võa ®ñ 52. 4,72 gam hçn hîp M (dung dÞch thu ®îc lóc nµy gäi lµ dung Khö hoµn toµn mét oxit s¾t nguyªn chÊt dÞch D ) lµ : b»ng Co d nhiÖt ®é cao. Kết thóc ph¶n øng khèi l îng A. 77,65 ml B. 77,66 ml C. 77,67 ml D. 77,68 ml chÊt r¾n gi¶m ®i 27,58%. Oxit s¾t ®ã lµ: 3- Cho dung dÞch D t¸c dông víi l îng d dung dÞch A. Fe2O3 B. Fe3O4 C. FeO D. kÕt qu¶ kh¸c AgNO3. Khèi lîng chÊt r¾n thu ®îc lµ 53. Thæi mét luång khÝ CO d ®i qua èng sø A. 22,93 gam B. 22,94 gam C. 22,95 gam D. ®ùng hçn hîp Fe3O4, CuO nung nãng ®Õn ph¶n øng 22,96 gam hoµn toµn thu ®îc 2,32g hçn hîp kim lo¹i. KhÝ tho¸t ra 62. Hçn hîp A cã khèi l îng 8,14 gam gåm CuO, khái b×nh cho vµo dung dÞch níc v«i trong d thu ®îc Al2O3 vµ mét oxit s¾t. Cho H2 d qua A ®un nãng, sau 5g kÕt tña. Khèi lîng hçn hîp hai oxit kim lo¹i ban ®Çu khi ph¶n øng thu ®îc 1,44 gam H2O. Hoµ tan hoµn lµ: toµn A cÇn dïng 170 ml dung dÞch H 2SO4 lo·ng 1M, A.3,12g B.3,22g C. 4g D. 4,2g thu ®îc dung dÞch B. Cho B t¸c dông víi dung dÞch 54. Thæi tõ tõ H2 d ®i qua hçn hîp gåm m gam NaOH d, läc lÊy kÕt tña, ®em nung trong kh«ng khÝ MgO vµ m gam CuO nung nãng th× sau ph¶n øng sÏ tíi khèi lîng kh«ng ®æi, thu ®îc5,2 gam chÊt r¾n. thu ®îc hçn hîp chÊt r¾n cã khèi lîng lµ: C«ng thøc oxit cña S¾t lµ : A. 1,8m gam B. 1,4m gam C. 2m gam D. 2,2m gam A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Kh«ng x¸c ®Þnh 55. 2. Khèi lîng cña CuO ; Al2O3 ; oxit s¾t lÇn lît lµ : Khi cho luång khÝ hi®ro d ®i qua hçn hîp A. 1,6 ; 3,06 ; 3,48 gam B. 1,3 ; 3,06 ; 3,78 gam chøa Al2O3, FeO, CuO, MgO ®Õn khi ph¶n øng hoµn C. 1,6 ; 1,02 ; 5,52 gam D. 1,68 ; 2,04 ; 4,42 gam toµn thu ®îc hçn hîp chÊt r¾n lµ: 63. A. Al, Fe, Cu, Mg B. Al2O3, Fe, Cu, MgO Hçn hîp A gåm : FeO ; Fe3O4 ;Fe2O3 cã sè C. Al2O3, Fe, Cu, Mg D. Al, Fe, Cu, MgO mol b»ng nhau . 56. Khö hoµn toµn 464 gam hçn hîp A b»ng CO d ë nhiÖt ®é cao Cho lCO đi qua m gam Fe2O3 đun nóng, thu th× khèi lîng Fe thu ®îc lµ : được 39,2 gam hỗn hợp gồm bốn chất rắn là sắt kim loại A. 333 gam B. 334 gam C. 335 gam D. 336 gam và ba oxit của nó, đồng thời có hỗn hợp khí thoát ra. Cho 2 .Cho 464 gam hh A t¸c dông víi dd HCl d ®îc dd B . Cho B t¸c hỗn hợp khí này hấp thụ vào dung dịch nước vôi trong có dông víi dd KOH d ®îc kÕt tña C . Läc C vµ ®em nung ngoµi dư, thì thu được 55 gam kết tủa. Trị số của m là: kh«ng khÝ ®Õn khèi lîng kh«ng ®æi ®îc m gam chÊt r¾n . Gi¸ A. 48 gam B. 40 gam C. 64 gam D. Kết quả khác. trÞ cña m lµ : 57. Cho luồng khí H2 có dư đi qua ống sứ có chứa A. 420 gam B. 440 gam C. 460 gam D. 480 gam 20 gam hỗn hợp A gồm MgO và CuO nung nóng. Sau khi 64. Cho hçn hîp A gåm : 0,5 mol FeO vµ 0,5 mol phản ứng hoàn toàn, đem cân lại, thấy khối lượng chất Fe2O3 . Cho hh A t¸c dông víi H2 d nung nãng . S¶n rắn giảm 3,2 gam. Khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp A phÈm h¬i cho hÊp thô vµo 36 gam dung dÞch H2SO4 là: 90 % . Sau khi hÊp thô , nång ®é cña H2SO4 lµ : A. 2g; 18g B. 4g; 16g C. 6g; 14g; D. 8g; 12g. A. 30% B. 40 % C. 45% D. 50% 58. Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm với 3,24 gam 65. Cho 27,2 gam hçn hîp gåm Fe , Fe2O3 t¸c Al và m gam Fe3O4. Chỉ có oxit kim loại bị khử tạo kim dông hÕt víi dung dÞch HCl thu ®îc 4,48 lÝt khÝ H2 loại. Đem hòa tan các chất thu được sau phản ứng nhi ệt ( ®ktc) . Dung dÞch thu ®îc cho t¸c dông víi NaOH d , nhôm bằng dung dịch Ba(OH) 2 có dư thì không thấy chất läc kÕt tña thu ®îc ®em nung trong kh«ng khÝ ®Õn khí tạo ra và cuối cùng còn lại 15,68 gam chất rắn. Các khèi lîng kh«ng ®æi thu ®îc m gam chÊt r¾n . Gi¸ trÞ phản ứng xảy ra hoàn toàn. Trị số của m là: cña m lµ : a) 18,56 gam b) 10,44 gam 8,12 gam d) 116,00 gam A. 26 gam B. 28 gam C. 30 gam D. 32 gam 59. Hoµ tan hoµn toµn 12 gam mét hçn hîp A 66. Khö hoµn toµn 8,64 gam hçn hîp gåm : Fe ; gåm CuO, Fe2O3, MgO ph¶i dïng võa ®ñ 225 ml dung FeO ; Fe3O4 ; Fe2O3 cÇn dïng 4,48 lÝt CO ( ®ktc) . dÞch HCl 2M. MÆt kh¸c, nÕu ®un nãng 12 gam hçn Khèi lîng Fe thu ®îc lµ : hîp A vµ cho mét luång khÝ CO d ®i qua, ®Ó ph¶n A. 5,44 gam B. 5,66 gam C. 5,88 gam D. 5,99 gam øng x¶y ra hoµn toµn, thu ®îc 10 gam chÊt r¾n vµ 67. khÝ D. Cho luång khÝ CO d qua èng sø chøa 6,64 1 . Khèi lîng cña CuO, Fe2O3 , MgO trong hçn hîp A lÇn lît lµ : gam hçn hîp gåm : Fe ; FeO ; Fe 3O4 ; Fe2O3 ®un Email: deptraj_deosoaj H·y liªn hÖ víi t«i 3
Từ Mạnh Hưng nãng . KhÝ sinh ra cho t¸c dông víi dung dÞch Ba(OH)2 HCl 2M. MÆt kh¸c nÕu lÊy 0,4 mol hçn hîp A ®èt d thu ®îc 19,7 gam kÕt tña . khèi lîng Fe thu ®îc lµ : nãng trong èng sø kh«ng cã kh«ng khÝ råi cho luång A. 5,01 gam B. 5,02 gam C. 5,03 gam D. 5,04 gam H2 d ®i qua tíi ph¶n øng hoµn toµn thu ® îc 7,2 gam H2O vµ m gam chÊt r¾n . Gi¸ trÞ cña m lµ : 68. Khö hoµn toµn 11,6 gam oxit s¾t b»ng CO d- A. 25,2 gam B. 25,3 gam C. 25,6 gam D. 25,8 gam , s¶n phÈm khÝ sinh ra dÉn vµo dung dÞch Ca(OH) 2 71. §èt ch¸y hoµn toµn m gam than ®îc hçn hîp d thu ®îc 20 gam kÕt tña . C«ng thøc oxits s¾t lµ : A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Kh«ng x¸c dÞnh khÝ A gåm CO vµ CO2. Cho A ®i tõ tõ qua èng sø ®ùng 46,4 gam Fe3O4 nung nãng. KhÝ ®i ra khái èng 69. Cho mét luång CO qua èng sø ®ùng 0,04 sø bÞ hÊp thô hoµn toµn bëi 2 lÝt dung dÞch Ba(OH) 2 mol hçn hîp A gåm FeO vµ Fe2O3 ®èt nãng. Sau khi t¹o thµnh 39,4 gam kÕt tña. Läc kÕt tña ®un nãng tiÕp kÕt thóc thÝ nghiÖm thu ®îc chÊt r¾n B gåm 4 chÊt, dung dÞch l¹i thÊy t¹o thµnh thªm 29,55 gam kÕt tña. nÆng 4,784 gam. KhÝ ®i ra khæi èng sø cho hÊp thô ChÊt r¾n cßn l¹i trong èng sø ®îc hoµ tan võa hÕt vµo dung dÞch Ba(OH)2 thu ®îc 9,062 gam kÕt tña. trong 660ml dung dÞch HCl 2M vµ cã 1,344 lÝt khÝ Khèi lîng cña FeO ; Fe2O3 trong 0,04 mol hçn hîp A lÇn tho¸t ra (®ktc). lît lµ : 1. Gi¸ trÞ cña m lµ: A. 0,72 gam vµ 4,6 gam B. 0,84 gam vµ 4,8 gam A. 2 gam B. 4 gam C. 6 gam D. 8 gam C. 0,84 gam vµ 4,8 gam D. 0.72 gam vµ 4,8 gam 2. TØ khèi cña A so víi H2 lµ : 70. A. 15,6 B. 15,7 C. 15,8 D. 15,9 Hoµ tan hoµn toµn 20 gam hçn hîp A gåm 3. Nång ®é cña dung dÞch Ba(OH)2 ®· dïng lµ : MgO, CuO vµ Fe2O3 cÇn võa ®ñ 350 ml dung dÞch A. 0,17 M B. 0,175 M C. 0,18 M D. 0,185 Chuyên đề: KHỬ ÔXIT KIM LOẠI ( Chất khử : CO, H2….) Câu 1: Phản ứng hoá học xảy ra trong trường hợp nào dưới đây không thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm? A. Al tác dụng với Fe2O3 nung nóng. B. Al tác dụng với axit H2SO4 đặc, nóng. C. Al tác dụng với CuO nung nóng. D. Al tác dụng với Fe3O4 nung nóng. Câu 2: Cho khí CO (dư) đi vào ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp X gồm Al2O3, MgO, Fe3O4, CuO thu được chất rắn Y. Cho Y vào dung dịch NaOH (dư), khuấy kĩ, thấy còn lại phần không tan Z. Giả sử các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Phần không tan Z gồm A. Mg, Fe, Cu. B. MgO, Fe, Cu. C. Mg, Al, Fe, Cu. D. MgO, Fe3O4, Cu. Câu 3: Để khử ion Cu2+ trong dung dịch CuSO4 có thể dùng kim loại A. Fe. B. Ba. C. Na. D. K. Câu 4: Cho 4,48 lít khí CO (ở đktc) từ từ đi qua ống sứ nung nóng đựng 8 gam một oxit sắt đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Khí thu được sau phản ứng có tỉ khối so với hiđro bằng 20. Công thức của oxit sắt và phần trăm thể tích của khí CO2 trong hỗn hợp khí sau phản ứng là (Cho H = 1; C = 12; O = 16; Fe = 56) A. Fe2O3; 65%. B. Fe2O3; 75%. C. FeO; 75%. D. Fe3O4; 75%. Câu 5: Khi cho 41,4 gam hỗn hợp X gồm Fe2O3, Cr2O3 và Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH đặc(dư), sau phản ứng thu được chất rắn có khối lượng 16 gam. Để khử hoàn toàn 41,4 gam X bằng phản ứng nhiệt nhôm, phải dùng 10,8 gam Al. Thành phần phần trăm theo khối lượng của Cr2O3 trong hỗn hợp X là (Cho: hiệu suất của các phản ứng là 100%; (O = 16; Al = 27; Cr = 52; Fe = 56) A. 66,67%. B. 50,67%. C. 36,71%. D. 20,33%. Câu 6: Cho luồng khí CO (dư) đi qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO và Al2O3 nung nóng đến khi phản ứng hoàn toàn, thu đ ược 8,3 gam chất rắn. Khối lượng CuO có trong hỗn hợp ban đầu là A. 0,8 gam. B. 8,3 gam. C. 2,0 gam. D. 4,0 gam. Câu 7: Nung nóng m gam hỗn hợp gồm Al và Fe3O4 trong điều kiện không có không khí. Sau khi phản ứng x ảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp rắn X. Cho X tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu đ ược dung dịch Y, chất rắn Z và 3,36 lít khí H2 ( ở đktc). S ục khí CO2 (dư) vào dung dịch Y, thu được 39 gam kết tủa. Giá trị của m là A. 45,6. B. 48,3. C. 36,7. D. 57,0. Câu 8: Cho V lít hỗn hợp khí (ở đktc) gồm CO và H2 phản ứng với một lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO và Fe3O4 nung nóng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,32 gam. Giá trị của V là A. 0,448. B. 0,112. C. 0,224. D. 0,560. Câu 9: Nung nóng m gam hỗn hợp Al và Fe2O3 (trong môi trường không có không khí) đ ến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn , thu được hỗn hợp rắn Y. Chia Y ta thành hai phần bằng nhau: − Phần 1 tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng ( dư) sinh ra 3,08 lít khí H2 ( ở đktc). − Phần 2 tác dụng với dung dịch NaOH (dư) , sinh ra 0,84 lít khí H2 ( ở đktc). Giá trị của m là A. 22,75 B. 21,40 C. 29,40 D. 29,43 Câu 10: Khử hoàn toàn một oxit sắt X ở nhiệt độ cao cần vừa đủ V lít khí CO (ở đktc), sau phản ứng thu được 0,84 gam Fe và 0,02 mol khí CO2. Công thức của X và giá trị V lần lượt là A. FeO và 0,224 B. Fe2O3 và 0,448 C. Fe3O4 và 0,448 D. Fe3O4 và 0,224 Câu 11: Để điều chế được 78 gam Cr từ Cr2O3 (dư) bằng phương pháp nhiệt nhôm với hiệu suất của phản ứng là 90% thì khối lượng bột nhôm cần dùng tối thiểu là A. 81,0 gam B. 40,5 gam C. 45,0 gam D. 54 gam Câu 12:Cho CO đi qua m gam hh gồm Fe,Fe2O3 ở t0 cao ,sau phản ứng thu được 11,2 gam sất .Nếu cho hh trên vào CuSO4 dư ,phản ứng xong người ta nhận thấy khối lượng chất rắn thu được tăng thêm 0,8 gam.Giá trị của m là A. 12,5 B. 13,6 C .24,2 D. 18 Email: deptraj_deosoaj H·y liªn hÖ víi t«i 4
Từ Mạnh Hưng Câu 13:Một hh X gồm FeO,Fe2O3 ,Fe3O4 .Lấy m1 gam hh X cho vào ống sứ chịu nhiệt .nung nóng rồi thổi một luồng khí CO đi qua .Khí sau phản ứng được dẫn vào dd Ba(OH)2 dư thu được 19,7 gam kết tủa trắng .Chất rắn còn lại trong ống sứ có khối lượng là 19,20 gam gồm FeO,Fe ,Fe3O4 .Xác định m1: A.22,0 B.23,6 C.23,2 D.20,8 Câu 14: Khử 4,8 gam một oxit kim loại ở nhiệt độ cao ,cần 2,016 lit H2 (ở đktc).Kim loại thu đượcđem hoà tan hoàn toàn trong dd HCl ,thu được1,344 lit lit H2 (ở đktc).CTPT của oxit là: A.FeO B.CuO C.Al 2O3 D.Fe2O3 Câu 15:Cho khí CO đi qua m gam Fe2O3 nung nóng trong một thời gian thu đượcchất rắn A (giả sử chỉ tạo ra kim loại) .Hoà tân A trong HNO3 dư ,thu được 0,224 lit khí NO (duy nhất ) ỏ đktc và 18,15 gam muối khan .Hiệu xuất khử oxit sắt là: A.10,33% B.12,33% C.13,33% D.15,33% Câu 16: Khử hoàn toàn 100gam một oxit sắt bằng khí CO thu được 72,414 gam Fe .cho biết CTPT của oxit sắt đó: A. Fe2O3 B. Fe3O4 C. FexOy D. FeO Câu 17:Khử hoàn toàn a gam một oxit sắt X băng khí CO ở nhiệt độ cao rồi hoà tan lượng Fe tạo thành trong dd H2SO4 đặc nóng thì thu được 9V lit khí SO2.Nếu a gam oxit đó tác dụng với dd H2SO4 đặc nóng dư thì thu đựơc V lit khí SO2.CT oxit sắt đó là: D. Fe3O4 hoặc FeO A. FeO B. Fe3O4 C. Fe2O3 Câu 18:Khử hoàn toàn m gam một oxit sắt Y bằng khí CO ở nhiệt độ cao được 8,4 gam kim loại và khí CO2. Hấp thụ hoàn toàn khí CO2 bay ra bắng 500ml dd Ba(OH)2 0.35 M thì thu đươc kết tủa .Lọc bỏ kết tủa ,cho dd Na2SO4 dư vào dd nước lọc sau phản ứng thu được 5,825 gam kết tủa trắng .Xác định CTPT của oxit sắt A. FeO hoặc Fe2O3 B. Fe3O4 hoặc Fe2O3 D. Fe3O4 hoặc FeO C. Fe2O3 Câu 19:Khử hoàn toàn 24 gam hh CuO,FexOy ở nhiệt độ cao bằng khí H2 thu được hh kim loại X và 7,2 gam H2O .Cho X tác dụng với dd H2SO4 loãng dư ,thu được 4,48 lit H2 (ở đktc).CTPT của FexOy: A.FeO B.Fe 2O2 C. Fe3O4 D.Fe2O3 Câu 20: Khử hoàn toàn hh Fe2O3 ,Fe3O4 ,FeO bằng khí CO ở nhiệt độ cao và cho khí sản phẩm hấp thụ hoàn toàn vào dd Ca(OH)2 thì thu đươc 17,75gam kết tủa .Thể tích khí CO (đktc) đã tham gia phản ứng là: A. 1,12lit B.2,24 lit C.3,976 lit D. 7,952 lit Câu21: Cho khí CO đi qua m gam Fe2O3 nung nóng trong một thời gian thu được hh chất rắn X(FeO,Fe2O3 ,Fe3O4, Fe).Hoà tan hết X trong dd axit HNO3 đặc,nóng thu được 5,824 lit khí NO2 (đktc) .Giá trị của m là: A. 16 B. 32 C. 48 D.64 Câu 22. Để khử 4,06 gam một ôxit kim loại thành kim loại phải dùng 1,568 lit H2 (đktc) .Hoà tan hoàn toàn lựợng kim loại ở trên bằng ddH 2SO4 loãng thu được 1,176 lit H2 (đktc) .Kim loại này là: A. Zn B. Fe C.Pb D.Cu Email: deptraj_deosoaj H·y liªn hÖ víi t«i 5

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

THÔNG TIN

TRỢ GIÚP

HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG

Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline: 093 303 0098

Email: support@tailieu.vn

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2022-2032 TaiLieu.VN. All rights reserved.