Công thức Hóa học căn bản

Chia sẻ: Nguyễn Đại Hiệp | Ngày: | Loại File: DOC | Số trang:8

Thêm vào BST

Báo xấu

7.445
lượt xem 1.332
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Dưới đây là một số công thức hoá học căn bản giúp các bạn hệ thống lại kiến thức hoá học, đây chính là những công thức nền tảng quan trong giúp bạn dễ dàng giải các dạng bài tập Hóa hóa. Hi vọng tài liệu này sẽ hữu ích cho quá trình ôn tập và học tập của các bạn. Mời các bạn cùng tham khảo.

Chủ đề:

Bình luận(5) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Công thức Hóa học căn bản

* Tính số mol: m + n: số mol (mol) n = = V . Cm (mol) M + m: khối lượng bài cho (g)  m = M.n (g) + M: Nguyên tử khối (g) n + V*: Thể tích chất khí (lít) V= (lít) Cm + V: Thể tích dung dịch (lít) n 10.C%.d + C m : Nồng độ mol (M,mol/lít)  Cm= = (mol/lít) + C %: Nồng độ phần trăm (%) V Mchất tan V* P. V + dA/B: Tỉ khối của 2 chất (số) + nkhí A = = + d: Khối lượng riêng 22.4 R.T Với chất khí (g/lít)  V* = n. 22,4 (lít) Với dung dịch (g/ml, kg/lít)  P.V = n.R.T + H: Hiệu suất tỉ lệ phản ứng (%) * Tỉ khối dA/B: + nt tiễn: Số mol thực tiễn tính ra (mol) MA + nl thuyết: Số mol bài cho (mol) dA/B= (số) MB + P: Áp suất khí (atm)  mA = mB.dA/B (g) + T: Nhiệt độ tuyệt đối T= t + 273 (oF) * Hiệu suất phản ứng: (%) + R: Hằng số khí lí tưởng (0,082) (số) nt tiễn mt tiễn + Vdd: Thể tích tổng hợp (lít) H= × 100%= × 100% + Vt chất: Thể tích chất (lít) nlí th mlí th * Nồng độ %: + Độ rượu ( o) mchất tan C% = × 100% (%) Vd: Cho 0,2 mol Ca + HCl thấy có 3,36lít khí bay ra mdung dịch tìm hiệu suất phản ứng? * Tính %A trong hỗn hợp A và B: Ca + 2HCl --> CaCl2 + H2 mA 3.36 %A = × 100% (%) Có: nlí thH2= 0,2 [tỉ lê 1:1 với Ca] nt tiễn= 22.4 = 0,15 mA+B 0.15 H = 0.2 ×100 = 75% * Tính độ rượu: Vt chất . 100o Vd: Tìm nồng độ % của 15g NaOH trong 56g dd Độ rượu = NaOH và KOH Vdd 15 C%= 56 ×100 = 27% Vt chất . 100  Vdd= độ rượu Vd: Cho 9,6 g hỗn hợp X gồm Ca và Fe tác dụng với H2SO4 thấy có 4,48 lít khí thoát ra tính % các chất * Tính khối lượng m (g): ban đầu. m = M.n Ca + H2SO4  CaSO4 + H2 m = V.d = mban đầu.C% x x Fe + H2SO4  FeSO4 + H2 V. d.C% y . y m= 100.M 4.48 xH + yH = 22.4 = 0,02 * Công thức tính CT đơn giản của Hiđrôcacbon từ 40xCa + 56yFe = 9,6 phản ứng cháy: CxHyNzOt nCO 2 . nH2O x = 0,1mol => mCa= 4g ; y = 0,1mol => mFe =5,6g Số xC = nH.C2 Số yH = nH.C 4 5.6 %Ca = 9.6 ×100 = 41% ; %Fe = 9.6 ×100 = 59% 2.N MHC-(12x+y+14x) Sô zN = nH.C 2 Số tO = 16 nH.C = nsản phẩm cháy lớn nhất- (Tổng n các sp cháy còn lại) = mH.C MH.C
 Dãy hoạt động hoá học: Li+, K+, Ba2+, Ca2+, Na+, Mg2+, Al3+, Zn2+, Fe2+,3+, Ni2+, Sn2+, Pb2+, H+, Cu2+, Hg2+, Ag+, Pt2+, Au+. Lúc khẩn bà cần nàng may áo záp sắt nên sang pháp hỏi cửa hàng Á phi âu Hoá trị: Hoá trị 1: Li, K, Na, H, Ag. H trị 2,3 : Fe . Hoá trị 3: Al. Hoá trị 2: Các KL còn lại.  Dãy điện hoá Kim loại: Tính oxi hoá ion KL Tăng oxi hoá Li+, K+, Ba2+, Ca2+, Na+, Mg2+, Al3+, Zn2+, Fe2+ , Ni2+, Sn2+, Pb2+, H+, Cu2+, Fe3+, Ag+… khử Li , K , Ba , Ca , Na , Mg , Al , Zn , Fe , Ni , Sn , Pb , H , Cu , Fe2+ , Ag … Tính khử KL giảm oxih yếu oxih mạnh Tuân theo quy tắc anpha: khử yếu khử mạnh Dùng xét chiều của phản ứng, sản phẩm.  Xác định môi trường: Trung tính: Kloại mạnh + axit mạnh (PH = 7) Kloại yếu + axit yếu Môi trường Axit: Gốc muối yếu(Kloại yếu) + gốc Axit mạnh (PH 7) Hoặc Bazơ (Mn+(OH)n) Kim loại: Kim loại mạnh: Li+, K+,Ba2+,Ba2+,Na+. Kim loại yếu : Những kim loại còn lại. Gốc axit: Gốc axit mạnh: _SO42-,_NO3-, _Cl+,_I-,HClO4, Gốc axit yếu: CH3COOH,_S2-,_SO42-,_SiO32-,CrO42-,CO32-. VD: MT trung tính: KCl, CuS, Ba2SO4, Ca(NO3)2, NaNO3, NaBr… 2
MT BaZơ : CH3COOK, Ca(OH)2, Cu(OH)2, K(OH)2, Fe(OH)2… MT Axit : HCl, HNO3, H_, FeCl2, FeCl3,Cu(NO3)2…  Kim loại tác dụng với HNO3, H2SO4: NO2 ( Khí nâu đỏ ) NO ( Không màu hoá nâu ) * M(kl) + HNO3 Mn+(NO3)n + N2O ( Khí cười, không màu ) + H2 O (Trừ Au, Pt) (Có HT cao nhất) N2 ( Khí trơ, không màu ) NH4NO3 ( Muối, N3- )  Thông thường Đặc ra NO2 Loãng ra NO  Fe (dư) tác dụng với HNO3 tạo ra muối Fe(NO3)3 sẽ tiếp tục tác dụng với Fe tạo muối Fe(NO3)2 vậy sản phẩm muối sẽ gồm cả 2 muối Fe(NO3)2, Fe(NO3)3. * Sản phẩm nhiệt phân muối nitrat: Li, K, Ba, Ca, Na Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H, Cu Hg, Ag, Pt, Au. M(NO2)n + O2 (Ôxit kl) M2On + NO2 + O2 M + NO2 + O2  Tuỳ thuộc vào tính chất của Kim loại SO2 ( Mùi hắc, khí ) * M(kl) + H2SO4 M2(SO4)n + S ( Nâu vàng ) + H2 O (Trừ Au, Pt) (Có HT cao nhất) H2 S ( Trứng thối, khí )  Thông thường Đặc ra SO2. A: Nguyên tử khối (g) * Định luật Faraday: I : Cường độ dòng điện (A) t.A.I t : Thời gian điện phân (s) Tính k lg kim loại nhiệt phân: m = n.F (g) trong đó: n : Số e trao đổi F: 96500 (hằng số Faraday) m I.T  Số mol = A = n.F * Phản ứng giữa CO2 và NaOH: => Phương trình phản ứng: NaOH + CO2  NaHCO3 (1) x x x NaOH + 2CO2  Na2CO3 ↓ + H2O (2) y 2y y y 3
nNaOH Tỉ lệ : nCO2 ≤1 Xảy ra pt (1) nNaOH 1< nCO2 Phương trình phản ứng: Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 ↓ + H2O (1) x x x x Ca(OH)2 + 2CO2  Ca(HCO3)2 (2) y 2y y nCO2 Tỉ lệ : nCa(OH)2 ≤1 Xảy ra pt (1) nCO2 1< nCa(OH)2
2) Số đồng phân andehit đơn chức no CnH2nO: ( n