Bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hoá học

Chia sẻ: Ten Ten | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:2

Thêm vào BST

Báo xấu

211
lượt xem 22
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hoá học và các công thức tính toán thường gặp trong Hóa học dưới đây là tài liệu cần thiết trong việc học Hóa học, đây là tài liệu hỗ trợ kiến thức Hóa giúp các bạn vận dụng trong học Hóa được hiệu quả.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hoá học

Bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hoá học 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 NHÓM IA IIA IIIB IVB VB VIB VIIB -VIIIB- IB IIB IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA 1 2 1 H He 1 4 3 4 6 5 7 8 9 10 2 Li Be C B N O F Ne 7 9 11 12 14 16 19 20 11 12 13 14 15 16 17 18 3 Na Mg Al Si P S Cl Ar 23 24 27 28 31 32 35,5 40 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 39 40 45 48 51 52 55 56 59 59 64 65 70 73 75 79 80 84 37 38 39 46 47 48 49 50 51 52 53 54 40 41 42 43 44 45 Pd Ag 5 Rb Sr Y Cd In Sn Sb Te I Xe Zr Nb Mo Tc Ru Rh 85 88 89 106 108 112 115 119 122 128 127 131 55 56 78 79 80 81 82 83 84 85 86 72 73 74 75 76 77 6 Cs Ba * Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn Hf Ta W Re Os Ir 133 137 195 197 201 204 207 209 209 (210) (222) 87 88 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 7 Fr Ra ** Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Uub Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo (223) (226) 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 * Lanthanoids La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 ** Actinoids Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr
C¸c c«ng thøc TÍNH TOÁN th-êng gÆp TRONG HÓA HỌC I. C«ng thøc tÝnh sè mol m V 1. n 2. n Chó thÝch: M 22,4 KÝ hiÖu Tªn gäi §¬n vÞ Sè mol mol II. C«ng thøc tÝnh nång ®é Khèi l-îng gam mct  100% nct Khèi l-îng chÊt tan gam 2.1 C%  2.2 CM  mdd Vdd Khèi l-îng dung dÞch gam Khèi l-îng dung m«i gam III. C«ng thøc tÝnh thµnh phÇn % vÒ khèi l-îng Khèi l-îng hçn hîp gam hay thÓ tÝch c¸c chÊt trong hçn hîp Khèi l-îng chÊt A gam m 3. % A  A  100% Khèi l-îng chÊt B gam mhh Khèi l-îng mol gam/mol IV. Tû khèi cUÛA chÊt khÝ Khèi l-îng mol chÊt A gam/mol  M  Khèi l-îng mol chÊt B gam/mol 4. d  A    MB  ThÓ tÝch lÝt ThÓ tÝch dung dÞch lÝt V. TÝnh khèi l-îng mol trung b×nh hçn hîp chÊt khÝ ThÓ tÝch dung dÞch mililÝt n M + n M + n M + ... Nång ®é phÇn tr¨m % 5. M hh = 1 1 2 2 3 3 Nång ®ä mol Mol/lÝt n1 + n2 + n3 + ... Khèi l-îng riªng gam/ml Thµnh phÇn % cña A % V M + V2M2 + V3M3 + ... hoÆc M hh = 1 1 Khèi l-îng mol trung gam/mol V1 + V2 + V3 + ... b×nh cña hçn hîp