Dạng 5PHẢN ỨNG OXIHOA – KHỬ - CÁC BÀI TOÁN VỀ PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ

Chia sẻ: Paradise3 Paradise3 | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:3

Thêm vào BST

Báo xấu

182
lượt xem 17
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Số oxihoa và cách xác định số oxi hoa. - số oxihoa của một nguyên tử luôn luôn bằng 0 - Số oxihoa của H trong hợp chất bằng +1, của oxi bằng – 2. - Tổng số oxihoa của các nguyên tử trong một chất luôn luôn bằng 0. - Tổng số oxi hoá của các nguyên tử trong một nhóm nguyên tử mang điện bằng tổng điện tích của nhóm nguyên tử đó.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Dạng 5PHẢN ỨNG OXIHOA – KHỬ - CÁC BÀI TOÁN VỀ PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ

Dạng 5 PHẢN ỨNG OXIHOA – KHỬ - CÁC BÀI TOÁN VỀ PHẢN ỨNG OXIHOA KHỬ. I. Lý thuyết 1. Số oxihoa và cách xác định số oxi hoa. - số oxihoa của một nguyên tử luôn luôn bằng 0 - Số oxihoa của H trong hợp chất bằng +1, của oxi bằng – 2. - Tổng số oxihoa của các nguyên tử trong một chất luôn luôn bằng 0. - Tổng số oxi hoá của các nguyên tử trong một nhóm nguyên tử mang điện bằng tổng điện tích của nhóm nguyên tử đó. 2. Phản ứng oxihoa khử. a. Định nghĩa Phản ứng oxihoa là phản ứng trong đó có sự thay đổi số oxihoa của các nguyên tử. Chất oxihoa là chất nhận electron Chất khử là chất nhường electron (Cho học sinh xác định chất oxihoa, chất khử trong phương trình phản ứng) b. Cách cân bằng phản ứng oxihoa khử Gồm 4 bước: - Xác định số oxihoa của các nguyên tử, xem chất nào thay đổi số oxihoa - Viết sơ đồ nhường nhận electron
- Cân bằng hệ số trong sơ đồ - Đưa hệ số vào phương trình hoá học (GV lấy nhiều ví dụ về phản ứng oxihoa khử) c. Định luật bảo toàn electron Nội dung: Tổng số mol e nhường = Tổng số mol e nhận II. Áp dụng 1. Cân bằng phản ứng oxihoa khử Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O FeSO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O FeCO3 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + CO2 +H2O FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O Ag + HNO3 → AgNO3 + NO + H2O 2. Một số bài toán liên quan đên phản ứng oxihoa khử BT1. Hoà tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe , Cu tỉ lệ mol 1:1 bằng axit HNO3 , Thu đuợc V lít khí ở đktc hỗn hợp khí X gồm NO và NO2 và dung dịch Y chỉ chứa hai muối và axit dư . Tỉ khối của X đối với H2 bằng 19 . Gía trị của V là bao nhiêu ? BT2. Trộn 0,54 gam bột Al với bột CuO và Fe2O3 rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm trong điều kiện không có không khí Hoà tan hỗn hợp thu được vào dung dịch
HNO3 dư thì được hỗn hợp khí NO và NO2 với tỉ lệ mol tương ứng là 1:3 . Thể tích 2 khí thu được là ?ĐS : 0,896 lít BT3. Để m gam phôi bào sắt ngoài không khí , sau một thời gian biến thành hỗn hợp X có khối lượng 12 gam gồm Fe , FeO , Fe3O4 , Fe2O3 . Cho X tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 thấy giải phóng ra 2,24 lít khí NO duy nhất . Gía trị của m là ? ĐS : 10.08 gam BT4. Trộn 0,81 gam bột Al với bột Fe2O3 và CuO rồi đốt nóng để tiến hành phản ưng nhiệt nhôm thu được hỗn hợp X . Hoà tan hoàn toàn X trong dung dịch HNO3 đun nóng thu được V lít khí NO ở điều kiện tiêu chuẩn . Tính V ?ĐS : 0,672 lit BT5. Cho a gam Al tác dụng hết với dung dịch HNO3 loãng thì thu được 0,896 lít hỗn hợp khí X, gồm N2O và NO ở đktc, tỷ khối của X so với hiđro bằng 18,5. Tìm giá trị của a? A. 1,98 gam. B. 1,89 gam. C. 18,9 gam. D. 19,8 gam