intTypePromotion=1
zunia.vn Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z zunia.vn zunia.vn
ADSENSE
 » 
 » 

ĐÁP ÁN MÔN HÓA HỌC KHỐI B NĂM 2003

Chia sẻ: Bui Ngoc | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:6

Thêm vào BST
Báo xấu
118
lượt xem 14
download
 
  Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Tham khảo tài liệu 'đáp án môn hóa học khối b năm 2003', tài liệu phổ thông, ôn thi đh-cđ phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: ĐÁP ÁN MÔN HÓA HỌC KHỐI B NĂM 2003

  1. kú thi tuyÓn sinh ®¹i häc, cao ®¼ng n¨m 2003 Bé gi¸o dôc vµ ®µo t¹o §¸P ¸N – THANG §IÓM M«n thi: Hãa häc Khèi B ®Ò THI CHÝNH THøC NéI DUNG §IÓM C©u 1 1,5 ®iÓm 1. (1,0 ®iÓm) a) X¸c ®Þnh kim lo¹i A, B: Gäi sè proton, n¬tron, electron trong c¸c nguyªn tö A, B t−¬ng øng lµ: PA, NA, EA vµ PB, NB, EB. Trong nguyªn tö: PA = EA; PB = EB. Ta cã c¸c ph−¬ng tr×nh sau: 2 (PA + PB) + (NA + NB) = 142 (1) 2 (PA + PB) - (NA + NB) = 42 (2) 0,25 2 PB - 2 PA = 12 (3) Gi¶i hÖ c¸c ph−¬ng tr×nh trªn ®−îc: PA = 20 ; PB = 26 Suy ra sè hiÖu nguyªn tö: ZA = 20 ; ZB = 26 0,25 VËy: A lµ Ca ; B lµ Fe b) Ph−¬ng tr×nh ph¶n øng ®iÒu chÕ: • Ca tõ CaCO3 CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ ®pnc CaCl2 = Ca + Cl2 0,25 • Fe tõ mét oxit cña s¾t (thÝ dô: Fe3O4) to Fe3O4 + 4 CO = 3 Fe + 4 CO2 0,25 2. (0,5 ®iÓm) NhËn biÕt 4 chÊt r¾n: Na2O, Al2O3, Fe2O3, Al. * LÊy mét Ýt mçi chÊt r¾n cho vµo tõng èng nghiÖm chøa n−íc: ChÊt r¾n nµo tan lµ Na2O Na2O + 2 H2O = 2 NaOH * LÊy mét Ýt mçi chÊt r¾n cßn l¹i cho vµo tõng èng nghiÖm chøa dung dÞch NaOH thu ®−îc ë trªn: ChÊt nµo tan vµ cã bät khÝ tho¸t ra lµ Al 0,25 2 Al + 2 NaOH + 2 H2O = 2 NaAlO2 + 3 H2↑ ChÊt nµo chØ tan lµ Al2O3 Al2O3 + 2 NaOH = 2 NaAlO2 + H2O 0,25 ChÊt nµo kh«ng tan lµ Fe2O3 . C©u 2: 1,5 ®iÓm 1. (1,0 ®iÓm) * Cho hçn hîp FeS2, FeCO3 vµo dung dÞch HNO3 ®Æc, nãng: tO Fe(NO3)3 + 2 H2SO4 + 15 NO2↑ + 7 H2O FeS2 + 18 HNO3 = tO 2 FeS2 + 30 HNO3 = Fe2(SO4)3 + H2SO4 + 30 NO2↑ + 14 H2O hoÆc tO FeS2 + 14 H+ + 15 NO3- = Fe3+ + 2 SO42- + 15 NO2↑ + 7 H2O 0,25 1
  2. NéI DUNG §IÓM FeCO3 + 4 HNO3 = Fe(NO3)3 + CO2↑ + NO2↑ + 2 H2O FeCO3 + 4 H+ + NO3- = Fe3+ + CO2 ↑ + NO2↑ + 2 H2O 0,25 Trong dung dÞch A cã Fe(NO3)3, H2SO4 hoÆc Fe2(SO4)3, H2SO4 Thªm dung dÞch BaCl2 vµo dung dÞch A: BaCl2 + H2SO4 = 2 HCl + BaSO4↓ hoÆc thªm ph¶n øng : 3 BaCl2 + Fe2(SO4)3 = 2 FeCl3 + 3 BaSO4↓ Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓ 0,25 * Cho hçn hîp khÝ B (NO2, CO2) vµo dung dÞch NaOH d− : 2 NO2 + 2 NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O - - NO3- + NO2 + H2O 2 NO2 + 2OH = CO2 + 2 NaOH = Na2CO3 + H2O - - 0,25 C O3 2 CO2 + 2 OH = + H2O 2. (0,5 ®iÓm) X¸c ®Þnh a vµ m: nHCl = 0,2. 0,1 = 0,02 mol n H2SO4 = 0,2. 0,05 = 0,01 mol – H+ + Cl HCl = 0,02 0,02 H2SO4 = 2 H+ + SO42- 0,01 0.02 0,01 n H+ = 0,02 + 0,02 = 0,04 mol n Ba(OH)2 = 0,3 a (mol) – = Ba2+ + 2 OH Ba(OH)2 0,3 a 0,3 a 0,6 a Khi trén dung dÞch (H+, Cl -, SO42-) víi dung dÞch (Ba2+, OH -), x¶y ra c¸c ph¶n øng: H+ + OH - = H2O (1) Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ (2) - [H+] = 10-13 M [OH ] = 10-14: 10-13 = 10-1M Dung dÞch sau khi trén cã pH = 13 n OH- d− = 0,5. 0,1 = 0,05 mol Theo (1): nOH- ph¶n øng (1) = nH+ = 0,04 mol n OH- ph¶n øng (1) Ta cã: n OH- ban ®Çu = + n OH - d− 0,6 a = 0 ,04 + 0,05 0,25 a = 0,15 mol/ lit V× n Ba 2+ trong dd Ba(OH)2 = 0,3 a = 0,3. 0,15 = 0,045 > 0,01 (nSO42- trong dd H SO ) 2 4 nªn theo (2): nBaSO4 = nSO42- = 0,01 mol Khèi l−îng BaSO4 kÕt tña: m = 0,01. 233 = 2,33 gam 0,25 2
  3. NéI DUNG §IÓM 1,5 ®iÓm C©u 3: 1. (0,75 ®iÓm) Hîp chÊt A (C7H8) t¸c dông víi Ag2O trong dung dÞch amoniac, ®ã lµ hi®rocacbon cã liªn kÕt ba ë ®Çu m¹ch cã d¹ng R(C≡ CH)x dd NH3 , to 2 R(C≡CH)x + x Ag2O 2 R(C≡ CAg)x ↓ + x H2O 0,25 MR + 25x MR + 132x MB – MA = (MR + 132x) - (MR + 25x) = 107 x = 214 x=2 VËy A cã d¹ng: HC≡ C – C3H6 – C ≡CH 0,25 C¸c c«ng thøc cÊu t¹o cã thÓ cã cña A: CH ≡ C – CH2 – CH2 – CH2 – C ≡ CH CH ≡ C – CH – CH2 – C ≡ CH CH3 CH3 CH ≡ C – C - C ≡ CH CH ≡ C – CH – C ≡ CH CH3 CH2– CH3 0,25 2. (0,75 ®iÓm) a) A cã c«ng thøc ph©n tö CH2O2, chØ cã c«ng thøc cÊu t¹o lµ HCOOH, axit fomic, suy ra B vµ C còng lµ axit . B cã c«ng thøc cÊu t¹o lµ CH3COOH, axit axetic. 0,25 C cã c«ng thøc cÊu t¹o lµ CH2 = CH – COOH, axit acrylic. b) TÝnh khèi l−îng CH3COOH trong dung dÞch : 1 lÝt r−îu etylic 9,2o cã 92 ml C2H5OH. 0,25 nC H OH = (92. 0,8) : 46 = 1,6 (mol) 2 5 men giÊm C2H5OH + O2 CH3 COOH + H2O 0,25 Khèi l−îng CH3COOH = 1,6 . 60 . 80 / 100 = 76,8 ( gam ) C©u 4: 1,5 ®iÓm 1. (1, 0 ®iÓm) o 1500 C 1) 2 CH4 C2H2 + 3 H2 (A) (B) 2) C2H2 + H2 Pd C2H4 (X) (C) HgSO4, to 3) C2H2 + H2O CH3CHO 0,25 (Y) (D) Ni , to 4) CH3CHO + H2 C2H5OH (E) H2SO4 lo·ng 5) C2H4 + H2O C2H5OH 0,25 xt , to 6) 2 C2H5OH CH2 = CH – CH = CH2 + H2 + 2 H2O (F) n CH2 = CH – CH = CH2 Na 7) (– CH2 – CH = CH – CH2– )n 0,25 (G) H2SO4 ® , 170OC 8) C2H5OH CH2 = CH2 + H2O xt, to, p 9) n CH2 = CH2 (– CH2 – CH2– )n 0,25 (H) 3
  4. NéI DUNG §IÓM 2. (0,5 ®iÓm) C¸c ph−¬ng tr×nh chuyÓn hãa : C , 600OC 1) 3 C 2 H 2 C6H6 Fe 2) C6H6 + Cl2 C6H5Cl + HCl 0,25 to cao , p cao 3) C6H5Cl + NaOH, ®Æc C6H5OH + NaCl OH OH O2N NO2 H2SO4 ®Æc, to 4) + 3 HNO3, ®Æc + 3 H2O 0,25 NO2 C©u 5: 2 ®iÓm 1. (1,25 ®iÓm) TÝnh % khèi l−îng c¸c kim lo¹i trong X: C¸c ph¶n øng x¶y ra ë mçi phÇn: * PhÇn I: Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2↑ (1) 2 Al + Ba(OH)2 + 2 H2O = Ba(AlO2)2 + 3 H2 ↑ (2) n H2 (phÇn I) = 0,896 : 22,4 = 0,04 ( mol) 0,25 * PhÇn II : Ba + 2 H2O = Ba(OH)2 + H2↑ (3) 2 Al + Ba(OH)2 + 2 H2O = Ba(AlO2)2 + 3 H2↑ (4) 2 Al + 2 NaOH + 2 H2O = 2 NaAlO2 + 3 H2 ↑ (5) n H (phÇn II) = 1,568 : 22,4 = 0,07 ( mol) 0,25 2 * PhÇn III : Ba + 2 HCl = BaCl2 + H2 ↑ (6) 2 Al + 6 HCl = 2 AlCl3 + 3 H2 ↑ (7) Fe + 2 HCl = FeCl2 + H2 ↑ (8) n H (phÇn III) = 2,24 : 22,4 = 0,1 ( mol ) 0,25 2 ë phÇn II dung dÞch NaOH d− nªn Al ph¶n øng hÕt. ë phÇn I, do sè mol H2 thu ®−îc nhá h¬n ë phÇn II, suy ra Al cßn d− vµ Ba(OH)2 ph¶n øng hÕt. §Æt sè mol cña Ba , Al , Fe trong mçi phÇn t−¬ng øng lµ x , y , z . Ta cã sè mol H2 thu ®−îc ë : PhÇn I : x + 3x = 0,04 (a) PhÇn II : x + 1,5y = 0,07 (b) 0,25 PhÇn III : x + 1,5y + z = 0,1 (c) Gi¶i 3 ph−¬ng tr×nh trªn ®−îc : x = 0,01 mol ; y = 0,04 mol ; z = 0,03 mol Khèi l−îng mçi phÇn: (0,01 . 137) + (0,04 . 27) + (0,03 . 56) = 4,13 (gam) PhÇn tr¨m khèi l−îng mçi kim lo¹i trong hçn hîp X : % Ba = (1,37 : 4,13 ) .100 = 33,17 (%) % Al = (1,08 : 4,13 ). 100 = 26,15 (%) 0,25 % Fe = 100 – (33,17 + 26,15) = 40,68 (%) 4
  5. NéI DUNG §IÓM 2. (0,75 ®iÓm) TÝnh thÓ tÝch dung dÞch HCl: Dung dÞch Ychøa c¸c chÊt: Ba(AlO2)2, NaAlO2, NaOH d−, Ba(OH)2 d−, do ®ã chøa - - c¸c ion Ba2+, Na+, AlO2 , OH . Theo c¸c ph¶n øng (4) vµ (5) : n AlO2– = nOH – = n Al = 0,04 (mol) nOH –d− = n OH –ban ®Çu + n OH –(3) - n OH –ph¶n øng = 0,05.1 + 0,02 - 0,04 = 0,03 (mol) Khi thªm dung dÞch HCl vµo dung dÞch Y, x¶y ra c¸c ph¶n øng : - OH + H+ = H2O (9) AlO2- + H + + H2O = Al( OH)3↓ (10) NÕu HCl d− , cßn cã ph¶n øng: Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O (11) a) §Ó thu ®−îc kÕt tña lín nhÊt th× dung dÞch HCl thªm vµo ph¶i võa ®ñ, ®Ó ph¶n øng hÕt víi OH – vµ AlO2– theo ph¶n øng (9) vµ (10): nH Cl = n H + = 0,03 + 0,04 = 0,07 (mol) 0,25 ThÓ tÝch dung dÞch HCl 1M = 0,07 : 1 = 0,07 (lÝt) hay 70 (ml) b) §Ó thu ®−îc 1,56gam kÕt tña hay 1,56: 78 = 0,02 (mol) Al(OH)3 ↓ cã 2 tr−êng hîp: * HCl thªm vµo chØ ®ñ ®Ó thu ®−îc 0,02 mol Al(OH)3 . Theo c¸c ph¶n øng (9) vµ (10) : n H Cl = n H + = 0,03 + 0,02 = 0,05 (mol) 0,25 ThÓ tÝch dung dÞch HCl 1M = 0,05 : 1 = 0,05 (lÝt) hay 50 (ml) * HCl thªm vµo nhiÒu h¬n l−îng cÇn thiÕt ®Ó thu ®−îc l−îng kÕt tña lín nhÊt, khi ®ã Al(OH)3 bÞ tan mét phÇn theo ph¶n øng (11) vµ cßn l¹i 0,02 mol. Theo c¸c ph¶n øng (9) (10) vµ (11) : nH Cl = n H + = 0,07 + 3. (0,04 – 0,02) = 0,13 (mol) 0,25 ThÓ tÝch dung dÞch HCl 1M = 0,13 : 1 = 0,13 (lÝt) hay 130 (ml) . C©u 6: 2 ®iÓm 1. (1,5 ®iÓm) X¸c ®Þnh c«ng thøc cÊu t¹o r−îu C: Hîp chÊt h÷u c¬ ®¬n chøc A chøa C, H, O t¸c dông víi dung dÞch KOH cho r−îu C, suy ra A lµ este ®¬n chøc. §un nãng r−îu C víi H2SO4 ®Æc ë 170o C ®−îc anken, chøng tá r−îu C lµ r−îu no ®¬n chøc, m¹ch hë. Oxi hãa r−îu C ®−îc s¶n phÈm tham gia ph¶n øng tr¸ng g−¬ng, suy ra C lµ r−îu bËc mét. VËy A cã c«ng thøc tæng qu¸t lµ: RCOOCH2R’. Ph¶n øng cña A víi dung dÞch KOH : RCOOCH2R’ + KOH RCOOK +R’CH2OH (1) Ph¶n øng oxi hãa m gam r−îu C : xt 2 R’CH2OH + O2 2 R’CHO + 2 H2O (2) xt 0,25 R’CH2OH + O2 R’COOH + H2O (3) Hçn hîp X sau ph¶n øng (2) vµ (3) gåm R’CHO, R’COOH, H2O vµ R’CH2OH d−, ®−îc chia lµm 3 phÇn b»ng nhau. 5
  6. NéI DUNG §IÓM §Æt sè mol r−îu C øng víi m/3 (gam) r−îu lµ x, sè mol r−îu C ®· ph¶n øng chuyÓn thµnh an®ehit vµ axit t−¬ng øng lµ y vµ z. Trong 1/3 hçn hîp X cã : R’CHO y (mol) R’COOH z (mol) H2O (y + z) (mol) R’CH2OH d− (x – y – z) (mol). * PhÇn I : dd NH3 , t0 R’CHO + Ag2O R’COOH + 2 Ag (4) y 2y 0,25 Sè mol Ag = 2y = 21,6 : 108 = 0,2 y = 0,1 ( mol ) * PhÇn II : R’COONa + H2O + CO2 ↑ R’COOH + NaHCO3 (5) z z Sè mol CO2 = z = 2,24 : 22,4 = 0,1 (mol) 0,25 * PhÇn III: 2 R’COONa + H2 ↑ 2 R’COOH + 2 Na (6) z z 0,5 z 2 R’CH2ONa + H2 ↑ 2 R’CH2OH + 2 Na (7) (x –y – z) (x – y - z) 0,5 (x –y – z) 2 NaOH + H2↑ 2 H2O + 2 Na (8) 0,25 (y + z) (y + z) 0,5 (y + z) Sè mol H2: 0,5z + 0,5(x - y - z ) + 0,5( y + z ) = 4,48 : 22,4 = 0,2 (mol ) x + z = 0,4 (*) Thay z = 0,1 vµo (*) ®−îc: x = 0,3 (mol) 0,25 ChÊt r¾n khan thu ®−îc sau ph¶n øng ë phÇn III gåm : 0,1 (mol) R’COONa ; 0,1 (mol) R’CH2ONa vµ 0,2 (mol) NaOH. Sè gam chÊt r¾n khan : (R’+ 67). 0,1 + (R’ + 53). 0,1 + 40. 0,2 = 25,8 R’ = 29 R’ lµ C2H5 – C«ng thøc cÊu t¹o cña r−îu C: CH3– CH2 – CH2 - OH. 0,25 2. (0,25 ®iÓm) TÝnh phÇn tr¨m sè mol C3H7OH bÞ oxi hãa : Tæng sè mol r−îu ®· bÞ oxi hãa: 3(y + z ) = 3 . 0,2 = 0,6 (mol). Sè mol C3H7OH cã trong m gam lµ : 3x = 3 . 0,3 = 0,9 (mol) % sè mol C3H7OH ®· bÞ oxi hãa lµ: (0,6 : 0,9) .100 = 66,67 (%) 0,25 3. (0,25 ®iÓm) X¸c ®Þnh c«ng thøc cÊu t¹o cña A: Theo (1): nr−îu = nKOH ph¶n øng = nmuèi = 3x = 0,9 (mol) Sè mol KOH d−: 0,5. 2,4 – 0,9 = 0,3 (mol) ChÊt r¾n khan B gåm: 0,9 (mol) RCOOK vµ 0,3 (mol) KOH d− Sè gam chÊt r¾n khan B: ( R + 83 ). 0,9 + 56 . 0,3 = 105 R = 15 R lµ CH3 – 0,25 VËy c«ng thøc cÊu t¹o cña A lµ: CH3 – COO – CH2 – CH2 – CH3 10 ®iÓm §iÓm toµn bµi: (Ghi chó: ThÝ sinh cã c¸ch lµm kh¸c ë c¸c c©u, nÕu ®óng vÉn cho ®ñ ®iÓm). 6
ADSENSE

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

THÔNG TIN
TRỢ GIÚP
HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG
Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline: 093 303 0098

Email: support@tailieu.vn

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2022-2032 TaiLieu.VN. All rights reserved.

 

Đồng bộ tài khoản
2=>2