ĐÁP ÁN MÔN HÓA HỌC KHỐI B NĂM 2004

Chia sẻ: Bui Ngoc | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:6

Thêm vào BST

Báo xấu

135
lượt xem 17
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Tham khảo tài liệu 'đáp án môn hóa học khối b năm 2004', tài liệu phổ thông, ôn thi đh-cđ phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: ĐÁP ÁN MÔN HÓA HỌC KHỐI B NĂM 2004

bé gi¸o dôc vµ ®µo t¹o §¸p ¸n – thang ®iÓm ------------------------- ®Ò thi tuyÓn sinh §¹i häc, Cao ®¼ng n¨m 2004 ---------------------------- ®Ò CHÝNH THøC M«n: hãa häc, Khèi b (§¸p ¸n - Thang ®iÓm cã 6 trang) C©u ý Néi dung §iÓm I 1,50 1. CÊu h×nh electron vµ vÞ trÝ cña Ca vµ Cl (0,75 ®iÓm) Cl (Z = 17): 1s22s22p63s23p5 0,25 Ca (Z = 20): 1s22s22p63s23p64s2 Cl : Chu kú 3, ph©n nhãm chÝnh, nhãm VII Ca : Chu kú 4, ph©n nhãm chÝnh, nhãm II 0,25 Liªn kÕt trong CaCl2 thuéc lo¹i liªn kÕt ion. V× Ca lµ kim lo¹i ®iÓn h×nh, Cl lµ phi kim ®iÓn h×nh 0,25 2. HiÖn t−îng vµ ph¶n øng gi÷a HCl vµ Na2CO3 (0,75 ®iÓm ) a. Lóc ®Çu kh«ng thÊy khÝ bay ra do chØ cã ph¶n øng: 0,25 HCl + Na2CO3 = NaHCO3 + NaCl Sau ®ã thÊy cã bät khÝ tho¸t ra, v× toµn bé Na2CO3 ®· chuyÓn hÕt thµnh NaHCO3 vµ cã ph¶n øng: HCl + NaHCO3 = CO2↑ + H2O + NaCl Cuèi cïng nÕu thªm tiÕp HCl th× kh«ng thÊy khÝ tho¸t ra, do NaHCO3 ®· ph¶n øng hÕt. 0,25 b. V× HCl d− nªn cã ngay bät khÝ tho¸t ra tõ dung dÞch: 2 HCl + Na2CO3 = CO2↑+ H2O + 2NaCl 0,25 II 1,50 1. Ph¶n øng cña alanin (0,75 ®iÓm) NaOH + H 2O + CH3CHCOONa CH3CHCOOH 0,25 NH2 NH2 0,25 CH3CHCOOH CH3CHCOOH + HCl NH3Cl NH2 HCl CH3CHCOOCH3 + H 2O CH3CHCOOH CH3OH + 0,25 NH2 NH2 2. S¬ ®å biÕn hãa (0,75 ®iÓm) 1500oC (1) + 3 H2 CH CH 2 CH4 xt + HCl (2) 0,25 CH2 CHCl CH CH 1
to , p, xt ( n CH2 CHCl )n CH2 CHCl (3) CuCl, NH4Cl 0,25 (4) 2 CH CH CH C CH CH2 o Pd , t CH2 + H2 (5) CH C CH CH2 CH CH CH2 to , p, xt 0,25 (6) n CH2 CH CH CH2 CH2 CH CH CH2 n III 1,50 1. C¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng (1,00 ®iÓm) Cho CO qua A nung nãng: to + + Fe3O4 4 CO 3Fe 4 CO2 o t + + CO2 CuO CO Cu ⇒ ChÊt r¾n B: Al2O3, MgO, Fe, Cu. 0,25 ChÊt r¾n B + dung dÞch NaOH d−: + 2NaAlO2 + Al2O3 2NaOH H2O ⇒ Dung dÞch C: NaAlO2, NaOH d−; chÊt r¾n D: MgO, Fe, Cu 0,25 Dung dÞch C + dung dÞch HCl d−: + + NaOH HCl NaCl H2O + + + NaAlO2 NaCl HCl H2O Al(OH)3 + + Al(OH)3 3HCl AlCl3 3H2O HoÆc: 0,25 NaCl + AlCl3 + 2H2O + 4HCl NaAlO2 ChÊt r¾n D + dung dÞch HNO3 lo·ng: + + MgO 2HNO3 Mg(NO3)2 H2O + + + 4HNO3 Fe(NO3)3 Fe NO 2H2O + 3Cu(NO3)2 + 2NO + 0,25 3Cu 8HNO3 4H2O 2. §iÒu chÕ Ca(H2PO4)2 ( 0,50 ®iÓm) Ca3(PO4)2 + + 3H2SO4 (1) 2H3PO4 3CaSO4 Ca3(PO4)2 + (2) 0,25 4H3PO4 3Ca(H2PO4)2 Theo (1) vµ (2): 468 4 3 × × × 98 = 392 (kg) Khèi l−îng H2SO4 = 234 3 2 100 100 Khèi l−îng dung dÞch H2SO470% cÇn dïng = 392 × × 0,25 = 700 (kg ) 70 80 2
IV 1,50 X¸c ®Þnh c«ng thøc cÊu t¹o cña hîp chÊt X (0,75 ®iÓm) 1. Theo ®iÒu kiÖn ®Ò bµi th× C8H15O4N cã hai c«ng thøc cÊu t¹o: 0,25 CH3OCO CH2 CH2 CH COOC2H5 hoÆc C2H5OCO CH2 CH2 CH COOCH3 NH2 NH2 C¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng: to CH3OCO (CH2)2 CH COOC2H5 + 2NaOH NaOCO (CH2)2 CH COONa + CH3OH + C2H5OH NH2 NH2 HoÆc: to C2H5OCO (CH2)2 CH COOCH3 + 2NaOH NaOCO (CH2)2 CH COONa + CH3OH + C2H5OH 0,25 NH2 NH2 NaOCO (CH2)2 CH COONa + 3HCl HOCO (CH2)2 CH COOH + 2NaCl 0,25 NH2 NH3Cl 2. X¸c ®Þnh c«ng thøc cña hi®rocacbon A ( 0,75 ®iÓm) Ph©n tö khèi cña dÉn xuÊt brom = 75,5 × 2 = 151 Gäi c«ng thøc cña dÉn xuÊt brom lµ CxHyBrz. 151 12x + y + 80z = 151 ⇒ z < mµ z nguyªn, d−¬ng ⇒ z = 1 80 Víi z = 1 ⇒ 12x + y + 80 = 151 ⇒ 12x + y =71 ⇒ x = 5 , y = 11. 0,25 C«ng thøc ph©n tö cña dÉn xuÊt chøa brom lµ C5H11Br. VËy c«ng thøc ph©n tö cña hi®rocacbon A lµ C5H12, víi c¸c c«ng thøc cÊu t¹o: CH3 CH3 CH2 CH2 CH2 CH3 , CH3 CH CH2 CH3 , CH3 C CH3 0,25 CH3 CH3 (1) (2) (3) Do chØ thu ®−îc 1 dÉn xuÊt brom, nªn CTCT ®óng cña A lµ c«ng thøc (3). CH3 CH3 askt + Br2 CH3 C CH2 Br + HBr CH3 C CH3 0,25 CH3 CH3 (3) V 2,00 1 PhÇn tr¨m khèi l−îng cña hçn hîp A (1,25 ®iÓm) Hçn hîp (Mg, Fe) + dung dÞch CuSO4: Tr−íc hÕt, Mg ph¶n øng: Cu↓ Mg + CuSO4 = MgSO4 + (1) Khi Mg ph¶n øng hÕt th× Fe ph¶n øng: Cu↓ Fe + CuSO4 = FeSO4 + (2) V× trong dung dÞch cã 2 muèi nªn CuSO4 vµ Mg ph¶n øng hÕt, Fe ®· ph¶n 0,25 øng. Hai muèi trong dung dÞch lµ MgSO4 vµ FeSO4. 3
Dung dÞch C t¸c dông víi NaOH: MgSO4 + 2NaOH = Mg(OH)2 ↓ + Na2SO4 (3) FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 ↓ + Na2SO4 0,25 (4) Nung kÕt tña: to Mg(OH)2 (5) MgO + H2O 4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4 Fe(OH)3 (6) o 2 Fe(OH)3 t Fe2O3 + 3H2O (7) Hay: to 4 Fe(OH)2 + O2 2 Fe2O3 + 4 H2O (8) 0,25 §Æt x, y, z lµ sè mol Mg, Fe ®· ph¶n øng vµ Fe cßn d− (z ≥ 0) . Ta cã ph−¬ng tr×nh: mA = 24x + 56(y+z) = 5,1 (9) Theo c¸c ph¶n øng (1), (2): mB = 64(x+y) + 56z = 6,9 (10) Theo c¸c ph¶n øng tõ (1) ®Õn (8): mD = 40x + 80y = 4,5 (11) 0,25 Gi¶i hÖ c¸c ph−¬ng tr×nh (9), (10), (11) ®−îc x = y = z = 0,0375 (mol) Thµnh phÇn phÇn tr¨m cña c¸c kim lo¹i: 0,0375 × 24 × 100 = 17,65 (%) Mg: 5,1 100 − 17,65 Fe: = 82,35 (%) 0,25 2. Nång ®é mol/lÝt cña dung dÞch CuSO4 ( 0,25 ®iÓm) x + y 0,0375 + 0,0375 [CuSO 4 ] = = = 0,3 (mol/lÝt) 0,25 0,25 0,25 3. ThÓ tÝch khÝ SO2 ( 0,50 ®iÓm) ChÊt r¾n B gåm Fe vµ Cu ph¶n øng víi dung dÞch H2SO4 ®Æc, nãng: to Fe2(SO4)3 6H2O 2Fe 6H2SO4 (®) + 3SO2 + + 3 0,0375 0,0375 2 to CuSO4 2H2O Cu 2H2SO4 (®) + + + SO2 0,25 0,075 0,075 3 VSO2 = ( × 0,0375 + 0,075) × 22,4 = 2,94(lÝt ) 0,25 2 VI 2,00 1. X¸c ®Þnh c«ng thøc c¸c chÊt cã trong hçn hîp A (1,50 ®iÓm) Hai chÊt cã cïng mét lo¹i nhãm chøc + NaOH → 1 r−îu ®¬n chøc + 2 muèi cña 2 axÝt ®¬n chøc, kÕ tiÕp ⇒ Hçn hîp A gåm 2 este ®¬n chøc ®−îc t¹o bëi cïng mét r−îu ®¬n chøc vµ 2 axit ®¬n chøc ®ång ®¼ng kÕ tiÕp. 0,25 4
Gäi c«ng thøc chung cña hai este trªn lµ CxHyO2 víi sè mol hçn hîp b»ng a. Ph−¬ng tr×nh ph¶n øng ch¸y: y y CxHyO2 + (x + − 1) O2 → xCO2 + H2O 2 4 y y (x + − 1) a a ax a 2 4 Theo ®Ò bµi: 12,096 10,304 n O2 = n CO2 = = 0,54 (mol) , = 0,46 (mol) 0,25 22,4 22,4 Theo ®Þnh luËt b¶o toµn khèi l−îng: m A + m O2 = m CO2 + m H 2O m H 2O = m A + m O2 − m CO 2 ⇒ 6,48 0,25 m H 2O = 9,44 + 0,54 × 32 − 0,46 × 44 = 6,48(g) ⇒ n H 2O = = 0,36 (mol) 18 Theo ph¶n øng ch¸y ta cã : n CO2 = ax = 0,46 (1) y n H 2O = a = 0,36 (2) 2 y = a(x + − 1) = 0,54 n O2 (3) 4 Tõ (1), (2), (3) ⇒ a = 0,1 (mol) 9,44 = 94,4 (g) ⇒ MA = 94,4 ®v.C Khèi l−îng mol ph©n tö trung b×nh cña A = 0,25 0,1 §Æt c«ng thøc chung cña hai este lµ RCOOR′ . 47,2 = 0,5 (mol) hçn hîp A t¸c dông víi NaOH : Khi cho 94,4 RCOOR′ + NaOH → RCOONa + R′OH 0,5 0,5 Khèi l−îng mol ph©n tö trung b×nh cña muèi (Mmuèi): 38,2 ⇒ R = 76,4 − 67 = 9,4 Mmuèi = = 76,4 (g) 0,5 Gèc < 9,4 lµ H ⇒ gèc kÕ tiÕp lµ CH3 0,25 Hai muèi tháa m·n lµ HCOONa vµ CH3COONa. Khèi l−îng ph©n tö trung b×nh cña hai este: MA = 94,4 = 9,4 + 44 + R' ⇒ R' = 41 lµ C3H5. VËy c«ng thøc ph©n tö cña hai este lµ C4H6O2 vµ C5H8O2. C«ng thøc cÊu t¹o t−¬ng øng cña hai este: 0,25 HCOOCH2CH = CH2 ; CH3COOCH2CH = CH2 5
2 PhÇn tr¨m khèi l−îng c¸c chÊt trong hçn hîp A ( 0,50 ®iÓm) §Æt b, c lµ sè mol HCOOC3H5 (M = 86) vµ CH3COOC3H5 (M = 100) cã trong 9,44 gam hçn hîp A. Ta cã: b + c = 0,1 (4) 86b +100c = 9,44 (5) 0,25 Gi¶i (4), (5) ®−îc: b = 0,04 ; c = 0,06 VËy phÇn tr¨m khèi l−îng cña c¸c este: 0,04 × 86 × 100 = 36,44 (%) HCOOC3H5 : 9,44 100 − 36,44 0,25 CH3COOC3H5 : = 63,56 (%) 6