Đề cương ôn tập học kì 2 môn Hóa học lớp 12 năm 2019-2020 - Trường THPT Yên Lãng

Chia sẻ: Trương Kiệt | Ngày: | Loại File: DOCX | Số trang:47

Thêm vào BST

Báo xấu

11
lượt xem 1
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Đề cương ôn tập học kì 2 môn Hóa học lớp 12 năm 2019-2020 - Trường THPT Yên Lãng hỗ trợ các em học sinh hệ thống kiến thức cho học sinh, giúp các em vận dụng kiến thức đã được học để giải các bài tập được ra. Mời các bạn cùng tham khảo!

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đề cương ôn tập học kì 2 môn Hóa học lớp 12 năm 2019-2020 - Trường THPT Yên Lãng

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HÀ NỘI ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP MÔN HÓA HỌC LỚP 12 TRƯỜNG THPT YÊN LÃNG NĂM HỌC 2019 2020 A. CÂU HỎI ĐIỀN KHUYẾT CHƯƠNG 5. ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI 1) Liên kết trong tinh thể kim loại là liên kết :........................................................................................ 2) Tính chất vật lý chung của kim loại là :.............................................................................................. 3) Tính chất vật lý chung của kim loại gây nên là do.............................................................................. 4) Khi tăng nhiệt độ, độ dẫn điện của kim loại :.................................................................................... 5) Các kim loại dẫn điện, dẫn nhiệt tốt là :............................................................................................. 6) Tính chất vật lý khác của kim loại là :................................................................................................ 7) Kim loại nhẹ nhất là : ......................... ; nặng nhất là :....................................................................... 8) Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất là : ………............, cao nhất là....................................... 9) Kim loại mềm nhất là ……………..., cứng nhất là............................................................................ 10) Tính chất hóa học chung của kim loại là ............................................................................................ 11) HNO3, H2SO4 đặc, nguội không phản ứng với các kim loại............................................................... 12) Dãy điện hóa kim loại được sắp xếp theo chiều tăng dần................................................................. và chiều giảm dần................................................................................................................................. 13) Dãy điện hóa kim loại là :..................................................................................................................... 14) Tính chất của hợp kim phụ thuộc vào................................................................................................. 15) Hợp kim có tính chất ………giống với đơn chất tham gia, nhưng …………khác với các đơn chất 16) Có 2 loại ăn mòn kim loại là................................................................................................................. 17) Điều kiện để xảy ra ăn mòn điện hóa là :........................................................................................... 18) Có 2 phương pháp chống ăn mòn kim loại là :.................................................................................... 19) Để bảo vệ vỏ tàu bằng thép người ta gắn thêm kim loại là.............................................................. 20) Hợp kim Fe – Cu để lâu trong không khí ẩm, kim loại bị ăn mòn là.................................................. 21) Nguyên tắc điều chế kim loại là.......................................................................................................... 22) Có 3 phương pháp điều chế kim loại là :............................................................................................ 23) Phương pháp nhiệt luyện dùng chất khử là ……………….... khử ………………. dùng điều chế kim loại từ 24) Phương pháp thủy luyện là.................................................................………………………………. 25) Phương pháp thủy luyện dùng điều chế các kim loại........................................................................ 26) Phương pháp điện phân là :…………………………………………………………………………… 27) Phương pháp điện phân nóng chảy thường dùng điều chế các kim loại........................................... 28) Phương pháp điện phân dung dịch dùng điều chế các kim loại........................................................ 29) Công thức tính khối lượng chất thu được ở điện cực là :.................................................................. 30) Cho CO đi qua hỗn hợp Al2O3, ZnO, CuO, MgO, Fe2O3 thu được chất rắn gồm.............................. 31) Cho Na vào dung dịch CuSO4 có hiện tượng là :................................................................................. 32) Cho thanh Fe vào dung dịch CuCl2 có hiện tượng là........................................................................... 33) Để làm sạch Ag có lẫn tạp chất Cu, Fe ta dùng.................................................................................. 34) Để tách Ag có lẫn tạp chất Cu, Fe mà không làm thay đổi khối lượng ta dùng dung dịch sắt (III) như :
35) Để làm sạch Cu(NO3)2 có lẫn AgNO3 ta dùng..................................................................................... 36) Cho Al, Fe vào dd Cu(NO3)2 và AgNO3 thu được hỗn hợp 3 kim loại thì 3 kim loại đó là : ........... CHƯƠNG 6. KIM LOẠI KIỀM – KIM LOẠI KIỀM THỔ NHÔM 1) Kim loại kiềm (nhóm IA) gồm ........................................................................................................... 2) Kim loại kiềm có nhiệt nóng chảy, nhiệt độ sôi. ……………………………………, khối lượng riêng …………………………………….. và biến đổi theo quy luật là do................................................. 3) Tính chất chung của kim loại kiềm là ……………………… là do................................................... 4) Thứ tự giảm dần độ hoạt động của kim loại kiềm là :...................................................................... 5) Để bảo quản kim loại kiềm người ta ngâm chúng trong.................................................................... 6) Na cháy có ngọn lửa màu …….. , K cháy có ngọn lửa màu............................................................... 7) Kim loại được dùng làm tế bào quang điện........................................................................................ 8) Phương pháp điều chế kim loại kiềm là ............................................................................................ 9) Phương pháp điều chế NaOH trong công nghiệp là ........................................................................... 10) Dung dịch NaOH, Na2CO3, NaHCO3 có môi trường …….và làm ……. hóa xanh, ……… hóa hồng 11) Điện phân nóng chảy NaCl, ở catot xảy ra quá trình ………… ở anot xảy ra quá trình................... 12) Nhiệt phân NaHCO3 thu được sản phẩm là......................................................................................... 13) NaHCO3 có tính chất …………………….. vì...................................................................................... 14) Kim loại kiềm thổ (nhóm IIA) gồm..................................................................................................... 15) Nhiệt nóng chảy, nhiệt độ sôi, khối lượng riêng của kim loại kiềm thổ không biến đổi theo quy luật nhất định là do................................................................................................................................................ 16) Công thức oxit chung của kim loại kiềm là…............... và của kim loại kiềm thổ là...................... 17) Kim loại kiềm thổ không phản ứng với nước là ….., phản ứng chậm là ……., phản ứng ngay là 18) Phương pháp điều chế kim loại kiềm thổ là....................................................................................... 19) Công thức của đá vôi là…... ………..; vôi sống là……………. ; nước vôi trong là.......................... 20) Thành phần chính trong các loại đá vôi, đá phấn, đá hoa là................................................................ 21) Phản ứng giải thích sự tạo hang động hay xâm thực là ..................................................................... 22) Phản ứng giải thích sự tạo thành thạch nhũ trong các hang động đá vôi là ...................................... 23) Công thức của thạch cao sống là………….., thạch cao nung là…………, thạch cao khan là.......... 24) Loại thạch cao dùng để đúc tượng là.................................................................................................. 25) Thổi từ từ CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 có hiện tượng là................................................................... 26) Công thức của quặng đolomit là ………... quặng sivinit là................................................................ 27) Nước cứng là......................................................................................................................................... 28) Nước cứng tạm thời là......................................................................................................................... 29) Nước cứng vĩnh cửu là......................................................................................................................... 30) Nước cứng toàn phần là....................................................................................................................... 31) Phương pháp làm mềm nước cứng tạm thời là................................................................................... 32) Hóa chất dùng làm mềm nước cứng vĩnh cửu hoặc toàn phần là...................................................... 33) Vị trí của Al trong bảng tuần hoàn là................................................................................................... 34) Cấu hình electron của Al là ………………………………. và của Al3+ là......................................... 35) Độ dẫn điện của Al ............................................................................................................................ 36) Bột nhôm tự bốc cháy khi tiếp xúc với................................................................................................ 37) Nhôm bền trong không khí ở nhiệt độ thường là do...........................................................................
38) Phản ứng 2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe được gọi là phản ứng............................................................ 39) Khi cho Al vào dung dịch NaOH phản ứng xảy ra đầu tiên là............................................................ tiếp theo là ………………………………...sau đó …………………………Quá trình (1), (2) lập lại. 40) Phương pháp điều chế nhôm là.......................................................................................................... 41) Nguyên liệu sản xuất nhôm là.............................................................................................................. 42) Khi điện phân nóng chảy Al2O3, người ta thêm criolit vào nhằm mục đích....................................... 43) Nhận biết Mg, Al, Al2O3 bằng............................................................................................................. 44) Cho Al vào dung dịch NaOH dư có hiện tượng là............................................................................... 45) Cho Na vào dung dịch AlCl3 có hiện tượng......................................................................................... 46) Tính chất của Al(OH)3, Al2O3 là tính.................................................................................................... 47) Điều chế Al(OH)3 bằng cách............................................................................................................... 48) Hiện tượng xảy ra khi cho từ từ NaOH vào AlCl3 là.......................................................................... 49) Hiện tượng xảy ra khi cho từ từ dd NH3 vào AlCl3 là......................................................................... 50) Cho từ từ HCl vào dung dịch NaAlO2 có hiện tượng là...................................................................... 51) Thổi khí CO2 vào dung dịch NaAlO2 có hiện tượng là....................................................................... 52) Phèn chua có công thức là . ………………………. dùng làm ngành thuộc da,công nghệ giấy, chất cầm màu trong công nghiệp vải, làm trong nước đục. 53) Phèn nhôm đơn có công thức là ………………. , phèn amoni có công thức là ................................. B. PHẦN BÀI TẬP VẬN DỤNG CHƯƠNG 5: ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI LÍ THUYẾT Câu 1. Cấu hình electron của X2+: 1s22s22p63s23p6. Vậy vị trí của X trong bảng tuần hoàn là A. ô 20, chu kỳ 4, nhóm IIA. B. ô 16, chu kỳ 3, nhóm VIA. C. ô 18, chu kỳ 3, nhóm VIIIA. D. ô 18, chu kỳ 3, nhóm VIA. Câu 2. Cho các kim loại sau: Au, Al, Fe, Cu, Ag. Sắp xếp các kim loại trên theo thứ tự tăng dần khả năng dẫn điện: A. Fe
A. Chu kì 3, nhóm IA là nguyên tố phi kim B. Chu ki 4, nhóm IA là nguyên tố kim loại C. Chu kì 3, nhóm IA là nguyên tố kim loại D. Chu kì 4, nhómVIIA,là nguyên tố phi kim Câu 8. Cation X+ có cấu hình e lớp ngoài cùng là 3s2 3p6. Vị trí X trong bảng tuần hoàn là : A. Chu kì 3, nhóm IA là nguyên tố kim loại B. Chu kì 4, nhómVIIIAl ànguyên tốkim loại C. Chu kì 4, nhóm IA là nguyên tố kim loại D. Chu kì 3, nhóm VIA là nguyên tố phi kim Câu 9. Cation M có cấu hình electron lớp ngoài cùng 2s 2p6 là: + 2 A. Rb+. B. Na+. C. Li+. D. K+. Câu 9. Ý nào không đúng khi nói về nguyên tử kim loại: A. Bán kính nguyên tử tương đối lớn hơn so với phi kim trong cùng một chu kỳ. B. Số electron hoá trị thường ít hơn so với phi kim. C. Năng lượng ion hoá của kim loại lớn. D. Lực liên kết giữa hạt nhân với các electron hoá trị tương đối yếu. Câu 10. Phát biểu nào sau đây là sai? A. Nguyên tử kim loại thường có 1, 2 hoặc 3 electron ở lớp ngoài cùng. B. Các nhóm A bao gồm các nguyên tố s và nguyên tố p. C. Trong một chu kì, bán kính nguyên tử kim loại nhỏ hơn bán kính nguyên tử phi kim. D. Các kim loại thường có ánh kim do các electron tự do phản xạ ánh sáng nhìn thấy được. Câu 11. Nguyên tố nào sau đây là kim loại chuyển tiếp? A. Na B. Al C. Cr D. Ca Câu 12. Ở điều kiện thường, kim loại có độ cứng lớn nhất là A. Fe B. Al C. Cr D. K Câu 13. Khi cho các chất: Ag, Cu, CuO, Al, Fe vào dung dịch axit HCl thì dãy các chất đều bị tan hết là: A. Cu, Ag, Fe B. Al, Fe, Ag C. Cu, Al, Fe D. CuO, Al, Fe Câu 14. Cho dãy các kim loại: Na, Ca, Cr, Fe. Số kim loại trong dãy tác dụng với H2O tạo thành dung dịch bazơ là A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. Câu 15. Kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng là: A. Mg B. Ag C. Cu D. Au Câu 16. Kim loại nào sau đây không tan trong dung dịch HNO3 đặc nguội ? A. Cu B. Al C. Zn D. Mg Câu 17. Kim loại nào sau đây tác dụng với Cl2 và HCl tạo cùng loại muối A. Cu B. Al C. Fe D. Ag Câu 18. Cho dãy các kim loại: Fe, Na, K, Ca. Số kim loại trong dãy tác dụng được với nước ở nhiệt độ thường là A. 4. B. 1. C. 3. D. 2. Câu 19. Kim loại nào sau đây tác dụng được hết với 4 dung dịch muối sau: FeSO4 ; Pb(NO3)2 ; CuCl2 ; AgNO3: A. Zn B. Sn C. Ni D. Hg Câu 20. dd ZnSO4 có lẫn tạp chất là dd CuSO4 . Dùng hóa chất nào để loại bỏ tạp chất? A. Cu dư, lọc B. Zn dư, lọc C. Fe dư, lọc D. Al dư, lọc Câu 21. Bột Cu có lẫn tạp chất là bột Zn và bột Pb. Dùng hóa chất nào sau đây có thể loại bỏ được tạp chất
A. dd Cu(NO3)2 dư B. dd Pb(NO3)2 dư C. dd CuCl2 D. dd AgNO3 Câu 22. Cho một ít bột Fe vào dung dịch AgNO3 dư, sau khi kết thúc thí nghiệm thu được dung dịch gồm: A. Fe(NO3)2 B. Fe(NO3)2, AgNO3 dư C. Fe(NO3)3, AgNO3 dư D. Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, AgNO3 Câu 23. Cho 2 cặp oxi hoá khử Al / Al và Ag / Ag có phương trình ion thu gọn 3+ + A. Al3+ + 3Ag  Al + Ag+ B. Al + 3 Ag+  Al3+ +3 Ag C. Al + Ag+  Al3+ + Ag D. Al3+ + 3 Ag+  Al + 3Ag Câu 24. Cho 4 kim loại Al, Fe, Mg, Cu và 4 dung dịch ZnSO4, AgNO3, CuCl2, Al2(SO4)3 . Kim loại phản ứng được cả 4 dung dịch muối là: A. Fe B. Mg C. Al D. Cu Câu 25. Trong dãy các kim loại sau, dãy kim loại nào không phản ứng với HNO3 đậm đặc nguội: A. Al, Fe, Cu, Ag B. Al, Fe, Cr C. Al , Fe, Hg, Zn. D. Cu, Hg, Ag, Pt, Au Câu 26. Phản ứng nào sau đây không thể xảy ra được: A. Zn + Pb2+ → Zn2+ + Pb B. Sn + Fe2+ → Sn2+ + Fe C. Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag D.Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu Câu 27. Hỗn hợp X gồm Al, Fe2O3, Cu có số mol bằng nhau. Hỗn hợp X tan hoàn toàn trong A. NaOH dư. B. HCl dư. C. AgNO3 dư. D. NH3 dư. Câu 28. Các chất sau : Cl2 , O2 , dd HCl , dd CuSO4 , dd HNO3 đặc nguội , dd FeCl3 . Chất tác dụng với Fe là A. Cl2 , O2 , dd HCl , dd CuSO4 B. Cl2 , O2 , dd HCl , dd CuSO4 , dd HNO3 đặc nguội C. Cl2 , O2 , dd HCl , dd CuSO4 , dd FeCl3 D. Tất cả các chất trên . Câu 29: Cho hỗn hợp gồm Fe , Cu vào dung dịch AgNO3 lấy dư thì sau khi kết thúc phản ứng dung dịch thu được có chất tan là : A. Fe(NO3)2 và Cu(NO3)2 ; B. Fe(NO3)2 , Cu(NO3)2 và AgNO3 C. Fe(NO3)3 , Cu(NO3)2 và AgNO3 D. Fe(NO3)3 , Cu(NO3)2 , AgNO3 và Ag Câu 30. Trong các cặp kim loại sau: (1) Mg, Fe; (2) Fe, Cu; (3) Fe, Ag . Cặp kim loại khi tác dụng với dung dịch HNO có thể tạo ra dung dịch chứa tối đa 3 muối (không kể trường hợp tạo NH NO ) là 3 4 3 A. (1) B. (1) và (2) C. (2) và (3) D. (1) và (2) và (3) Câu 31. Phản ứng nào sau đây không thể xảy ra được? A. Ni + Fe2+→ Ni2+ + Fe B. Mg + Cu2+→ Mg2+ + Cu C. Pb + 2Ag+→ Pb2+ + 2Ag D. Fe + Pb2+→ Fe2+ + Pb Câu 32. Khẳng định nào sau đây sai? A. Fe có khả năng tan trong dd FeCl3 dư. B. Cu có khả năng tan trong dd FeCl2 dư. C. Cu có khả năng tan trong dd FeCl3 dư. D. Fe có khả năng tan trong dd CuCl2 dư. Câu 33. Cho phản ứng hóa học sau: Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O Hệ số cân bằng của các chất ở các phản ứng trên lần lượt là: A. 4,5,4,1,3 B. 4,8,4,2,4 C. 4,10,4,1,3 D. 2,5,4,1,6 Câu 34. Một hợp kim gồm các kim loại sau: Ag, Zn, Fe, Cu. Hoá chất có thể hoà tan hoàn toàn hợp kim trên thành dung dịch là: A. Dung dich NaOH. B. Dung dịch H2SO4 đặc nguội C. Dung dịch HCl. D. Dung dich HNO3 loãng
Câu 35. Từ phương trình ion thu gọn sau: Cu + 2Ag+ Cu2+ + 2Ag. Hay cho bi ̃ ết kết luận nào dưới đây là sai: A. Cu2+ có tính oxi hoá mạnh hơn Ag+. B. Cu có tính khử mạnh hơn Ag. C. Ag+ có tính oxi hoá mạnh hơn Cu2+. D. Cu bị oxi hóa bởi ion Ag+. Câu 36. Nhúng một thanh đồng vào dung dịch FeCl3. Hỏi phản ứng xong khối lượng thanh đồng: A. Tăng B. giảm C. Không thay đổi D. không thể xác định Câu 37. Cho hỗn hợp gồm Fe và Zn vào dung dịch AgNO3 đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X gồm hai muối và chất rắn Y gồm hai kim loại. Hai muối trong X là A. Fe(NO3)2 và AgNO3. B. AgNO3 và Zn(NO3)2. C. Zn(NO3)2 và Fe(NO3)2. D. Fe(NO3)3 và Zn(NO3)2. Câu 38. Dãy gồm các kim loại đều phản ứng với H2O ở nhiệt độ thường là A. Ba, Na, Cu. B. Ba, Fe, K. C. Na, Ba, Ag. D. Na, Ca, K. Câu 39. Cách sắp xếp nào sau đây theo chiều tăng dần tính oxi hóa: A. Na+
Cho một mẩu Zn vào cốc đựng dung dịch H SO loãng thấy có khí hiđro thoát ra, thêm vào cốc vài Câu 47. 2 4 giọt dung dịch CuSO . Bản chất và hiện tượng sau khi thêm dung dịch CuSO là: 4 4 A. ăn mòn hoá học, khí hiđro thoát ra giảm B. ăn mòn hoá học, khí hiđro thoát ra tăng C. ăn mòn điện hoá, khí hiđro thoát ra giảm D. ăn mòn điện hoá, khí hiđro thoát ra tăng Câu 48. Bốn kim loại Na; Al; Fe và Cu được ấn định không theo thứ tự X; Y; Z; T. Biết rằng: X; Y được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy. X đẩy được kim loại T ra khỏi dung dịch muối của T. Z tác dụng được với dd H SO đặc nóng nhưng không tác dụng được với dd H SO đặc nguội. 2 4 2 4 X; Y; Z; T theo thứ tự là: A. Na; Al; Fe; Cu B. Al; Na; Fe; Cu C. Al; Na; Cu; Fe D. Na; Fe; Al; Cu Câu 49. Trong các trường hợp sau, trường hợp nào kim lọai bị ăn mòn điện hóa? A. Cho kim lọai Mg vào dung dịch H2SO4 loãng. B. Thép cacbon để trong không khí ẩm. C. Cho kim lọai Cu vào dung dịch hỗn hợp NaNO3 và HCl. D. Đốt dây sắt trong không khí. Câu 50. Một sợi dây phơi quần áo bằng đồng được nối với một sợi dây nhôm. Có hiện tượng gì xảy ra ở chỗ nối hai dây kim loại khi để lâu ngày ngoài trời? A. Sợi dây nhôm bị ăn mòn. B. Sợi dây đồng bị ăn mòn. C. Cả hai sợi dây đồng thời bị ăn mòn. D. Không có hiện tượng gì xảy ra. Câu 51. Phương pháp thích hợp để điều chế những kim loại có tính khử mạnh( từ Li đến Al) là: A. Điện phân nóng chảy B. Điện phân dung dịch C. Nhiệt luyện D. Thủy luyện Câu 52. Nhóm kim loại nào sau đây có thể điều chế bằng phương pháp thủy luyện? A. Cu, Al, Fe. B. Ag, Na, Ba. C. Fe, Cu, Ag. D. K, Al, Ca. Câu 53. Khi cho luồng khí hidro (có dư) đi qua ống nghiệm chứa Al 2O3, Fe2O3, CuO, MgO nung nóng đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Chất rắn còn lại trong ống nghiệm bao gồm: A. Al2O3, Fe2O3, CuO, Mg. B. Al2O3, Fe, Cu, MgO. C. Al, Fe, Cu, Mg. D. Al, Fe, Cu, MgO. Câu 54. Điện phân dung dịch chứa muối nào sau đây sẽ thu được kim loai t ̣ ương ứng? A. NaCl. B.CaCl2. C. AlCl3. D. AgNO3. Câu 55. Quá trình nào xảy ra ở catot khi điện phân dung dịch NaCl? A. 2H2O + 2e → H2 + 2OH. B. Na+ + 1e → Na. C. 2H2O → O2 + 4H+ + 4e. D. 2Cl → Cl2 + 2e. BÀI TOÁN. Câu 1. Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al và Zn tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 10%, thu được 2,24 lít khí H2 (ở đktc). Tính khối lượng muối thu được và khối lượng dd sau phản ứng. Câu 2. Cho hỗn hợp gồm 10,8 gam Al và 4,8 gam Mg tác dụng hết với 11,2 lít hỗn hợp hai khí clo và oxi. Sau khi phản ứng xong thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là: A. 39,4 B. 34,9 C. 43,9 D. 49,3
Câu 3. Trộn 60 g bột sắt và 30 g bột lưu huỳnh rồi đun nóng (không có không khí) thu được chất rắn A. Hoà tan A bằng dung dịch axit HCl dư thu được dung dịch B và khí C. Đốt cháy C cần V lít O2 (đktc). Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. V có giá trị là: A. 11,2 lít B. 21 lít C. 33 lít D. 49 lít Câu 4. Đốt cháy bột săt trong bình khí Clo d ́ ư, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn khối lượng chất rắn trong bình tăng 8,52 gam. Khối lượng Fe đã phản ứng là A. 6,72 gam. B. 4,48 gam. C. 2,936 gam. D. 10,08gam. Câu 5. Cho hỗn hợp (A) gồm Cu và Mg vào dung dịch HCl dư thu được 5,6 lít khí (đktc) không màu và một chất rắn không tan (B). Dùng dung dịch H2SO4 đặc, nóng để hoà tan chất rắn (B) thu được 2,24 lít khí SO2 (đktc). Khối lượng hỗn hợp (A) ban đầu là A. 6,4 gam. B. 12,4 gam. C. 6,0 gam. D. 8,0 gam. Câu 6. Cho 20 gam hỗn hợp các kim loại Mg và Cu tác dụng hết với dung dịch HCl loãng dư thu được 7,168 lit H2(đktc). Thành phần % khôi l ́ ượng của Mg trong hỗn hợp là A. 34,8%. B. 61,6%. C. 89,6%. D. 38,4%. Câu 7. Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại ở 2 chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), thoát ra 0,672 lít khí H2 (ở đktc). Hai kim loại đó là A. Be và Mg. B. Mg và Ca. C. Sr và Ba. D. Ca và Sr. Câu 8. Ngâm một lá kim loại có khối lượng 25 gam trong dung dịch H2SO4 loang ̃ . Sau khi thu được 336 ml khí H2 (đktc) thì khối lượng lá kim loại giảm 3,36%. Kim loại đó là A. Zn. B. Fe. C. Ni. D. Al. Câu 9. Cho m gam Fe vào dung dịch HNO3 lấy dư ta thu được 8,96 lit(đkc) hỗn hợp khí X gồm 2 khí NO và NO 2 có tỉ khối hơi hỗn hợp X so với oxi bằng 1,3125. Giá trị của m là A. 0,56 gam. B. 1,12 gam. C. 11,2 gam. D. 5,6 gam. Câu 10. Cho 16,2 gam kim loại R tan hết vào dung dịch HNO3 thu được 5,6 lít hỗn hợp khí N2 và NO có khối lượng 7,2 gam. Kim loại R là: A. Zn B. Fe C. Cu D. Al Câu 11. Cho 16,2 g kim loại M (có hóa trị không đổi) tác dụng với 0,15 mol O2. Chất rắn thu được sau phản ứng đem hòa tan vào dung dịch HCl dư thấy thoát ra 13,44 lít H2 (đktc).Vậy kim loại M là A. Mg. B. Ca. C. Al. D. Fe. Câu 12. Khử hoàn toàn 3,2 gam oxit sắt bằng CO ở nhiệt độ cao rồi cho sản phẩm khí thoát ra hấp thụ vào nước vôi trong dư thu được 6 gam kết tủa. Oxit sắt đã dùng là A. FeO. B. Fe2O3. C. Fe3O4. D. Fe(OH)3. Câu 13. Hoà tan hoàn toàn m gam một oxit sắt trong dung dịch H2SO4 đặc dư thu được phần dung dịch chứa 12,0 gam muối và 224 ml khí SO2 (đkc). Công thức oxit sắt và giá trị m là: A. Fe2O3 và 4,80 gam B. FeO và 4,32 gam C. Fe3O4 và 4,64 gam. D. Fe3O4 và 6,96 gam. Câu 14. Cho 4,59 gam một oxit kim loại M có hoá trị không đổi tác dụng với dung dịch HNO 3 dư thu được 7,83 gam muối nitrat. Công thức oxit kim loại là: A. BaO B. MgO C. Al2O3 D. ZnO. Câu 15. Cho luồng khí CO (dư) đi qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO và Al2O3 nung nóng đến khi phản ứng hoàn toàn, thu được 8,3 gam chất rắn. Khối lượng CuO có trong hỗn hợp ban đầu là: A. 0,8 gam. B. 8,3 gam. C. 2,0 gam. D. 4,0 gam.
Câu 16. Để khử hoàn toàn 45 gam hỗn hợp gồm CuO, FeO, Fe 3O4, Fe và MgO cần dùng vừa đủ 8,4 lít CO ở (đktc). Khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng là A. 39g. B. 38g. C. 24g. D. 42g. Câu 17. Cho hỗn hợp gồm 1,2 mol Mg và x mol Zn vào dung dịch chứa 2 mol Cu2+ và 1 mol Ag+ đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được một dung dịch chứa ba ion kim loại. Trong các giá trị sau đây, giá trị nào của x thoả mãn trường hợp trên? A. 1,5. B. 1,8. C. 2,0. D. 1,2. Câu 18. Cho 2,24 gam bột sắt vào 200 ml dd chứa hỗn hợp gồm AgNO3 0,1M và Cu(NO3)2 0,5M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và m gam chất rắn Y. Giá trị của m là A. 2,80. B. 4,08. C. 2,16. D. 0,64. Câu 19. Hòa tan 0,784 gam bột sắt trong 100 ml dung dịch AgNO3 0,3M. Khuấy đều để phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 100 ml dung dịch A. Nồng độ mol/l chất tan trong dung dịch A là: A. Fe(NO3)2 0,12M; Fe(NO3)3 0,02M B. Fe(NO3)3 0,1M C. Fe(NO3)2 0,14M D. Fe(NO3)2 0,14M; AgNO3 0,02M Câu 20. Cho hỗn hợp A gồm 1,4 gam Fe và 0,24 gam Mg vào 200 ml dung dịch CuSO4. Sau khi kết thúc thí nghiệm thu được 2,2 gam chất rắn. Nồng độ CM của dung dịch CuSO4 là: A. 0,25M B. 0,32M C. 0,15M D. Đáp án khác Câu 21. Cho 1,152 gam hỗn hợp Fe, Mg tác dụng với dung dịch AgNO3 dư. Sau phản ứng thu được 8,208 gam kim loại. Vây % khối lượng của Mg trong hỗn hợp đầu là: A. 63,542%. B. 41,667%. C. 72,92%. D. 62,50%. Câu 22. Cho 8,4 gam Fe vào dd có chứa 0,4 mol AgNO3. Kết thúc phản ứng, khối lượng muối thu được: A. 32,4 gam B. 33,2 gam C. 34,2 gam D. 42,3 gam Câu 23. Cho 100 ml dung dịch FeCl2 1,2M tác dụng với 200 ml dung dịch AgNO3 2M, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là: A. 34,44 B. 12,96 C. 30,18 D. 47,4 Câu 24. Khi điện phân dung dịch K2SO4 ở catot thu được V1 lít khí, ở anot thu được V2 lít khí (các thể tích đo cùng điều kiện). Mối quan hệ giữa V1 và V2 là: A. V1 = 2V2 B. V2 = 2V1 C. V1 = 3V2 D. V2 = 3V1 Câu 25. Điên phân dung dich CuSO ̣ ̣ 4 vớ i cương đô dong điên la 2,5A trong th ̀ ̣ ̀ ̣ ̀ ời gian 80 phut, v ́ ới điên c ̣ ực cacbon ́ ượng Cu thu được ở catot la: graphit. Khôi l ̀ A. 3,797 gam B. 2,779 gam C. 2,07 gam D. 3,979 gam Câu 26. Điện phân có màng ngăn 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl2 0,1M và NaCl 0,5M (điện cực trơ, hiệu suất điện phân 100%) với cường độ dòng điện 5A trong 3860 giây. Dung dịch thu được sau điện phân có khả năng hoà tan m gam Al. Giá trị lớn nhất của m là : A. 4,05 B. 2,70 C. 1,35 D. 5,40 Câu 27. Cho 31 gam hỗn hợp Mg, Al, Fe tác dụng hoàn toàn với dd HNO3 dư thu được V lít khí NO (đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Cô cạn dd sau phản ứng thu được 179,8 gam hỗn hợp muối khan. Giá trị của V là: A. 17,92 B. 15,68 C. 20,16 D. 16,8 Câu 28. Hòa tan hoàn toàn 3,87 gam hỗn hợp Mg và Al bằng lượng dư axit thu được 4,368 lít khí H2 (đktc). Cũng lượng kim loại trên nếu tác dụng với oxy thì khối lượng oxit thu được là: A. 6,99g B. 7,71g C. 7,17g D. 7,14g
Câu 29. Hòa tan hoàn toàn 30,0 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn trong dung dịch HNO 3,sau phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch Y và hỗn hợp gồm 0,1 mol N 2O và 0,1 mol NO. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 127 gam hỗn hợp muối. Vậy số mol HNO3 đã bị khử trong phản ứng trên là: A. 0,45 mol B. 0,40 mol C. 0,30 mol D. 0,35 mol Câu 30. Chia hỗn hợp 2 kim loại có hoá trị không đổi làm 2 phần bằng nhau. Phần 1 tan hết trong dung dịch HCl tạo ra 1,792 lít H2 (đktc). Phần 2,nung trong oxi thu được 2,84 gam hỗn hợp oxit. Khối lượng hỗn hợp 2 kim loại ban đầu là: A. 2,2 gam B. 3,12 gam C. 2,4 gam D. 1,56 gam Câu 31: Cho 29 gam hỗn hợp gồm Al, Cu và Ag tác dụng vừa đủ với 950 ml dung dịch HNO 3 1,5M, thu được dung dịch chứa m gam muối và 5,6 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm NO và N2O. Tỉ khối của X so với H2 là 16,4. Giá trị của m là A. 98,20 B. 97,20 C. 98,75 D. 91,00 Câu 32 : Đốt 5,6 gam Fe trong không khí, thu được hỗn hợp chất rắn X. Cho toàn bộ X tác dụng với dung dịch HNO3 loãng (dư), thu được khí NO (sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là: A. 18,0. B. 22,4. C. 15,6 D. 24,2. Câu 33: Cho 2,8 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch gồm AgNO 3 0,1M và Cu(NO3)2 0,5M; khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam chất rắn X. Giá trị của m là A. 4,72. B. 4,48. C. 3,20. D. 4,08. Câu 34: Nguyên tố Y là phi kim thuộc chu kì 3, có công thức oxit cao nhất là YO 3. Nguyên tốt Y tạo với kim loại M hợp chất có công thức MY, trong đó M chiếm 63,64% về khối lượng. Kim loại M là A. Zn B. Cu C. Mg D. Fe Câu 35: Dẫn luồng khí CO đi qua hỗn hợp gồm CuO và Fe 2O3 nung nóng, sau một thời gian thu được chất rắn X và khí Y. Cho Y hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ba(OH)2 dư, thu được 29,55 gam kết tủa. Chất rắn X phản ứng với dung dịch HNO3 dư thu được V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất ở đktc). Giá trị của V là A. 2,24 B. 4,48 C. 6,72 D. 3,36 Câu 36: Điện phân 150 ml dung dịch AgNO 3 1M với điện cực trơ trong t giờ, cường độ dòng điện không đổi 2,68A (hiệu suất quá trình điện phân là 100%), thu được chất rắn X, dung dịch Y và khí Z. Cho 12,6 gam Fe vào Y, sau khi các phản ứng kết thúc thu được 14,5 gam hỗn hợp kim loại và khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5). Giá trị của t là A. 0,8. B. 1,2. C. 1,0. D. 0,3. Câu 37. Khuấy một thanh kim loại M hoá trị 2 trong 200ml dung dịch Cu(NO3)2 0,4M đến khi dung dịch hết màu xanh. Biết rằng toàn bộ Cu sinh ra đều bám hết vào thanh M, khối lượng thanh M tăng 0,64g. Nguyên tử khối của M là A. 24. B. 56. C. 65. D. 27. Câu 38. Điện phân hoàn toàn 1 lít dung dịch AgNO3 với 2 điên cực trơ thu được một dung dịch có pH= 2. Xem thể tích dung dịch Điện thay đổi không đáng kể thì lượng Ag bám ở catod là: A. 0,54 gam. B. 0,108 gam. C. 1,08 gam. D. 0,216 gam. Câu 39. Điện phân 200 ml dung dịch muối CuSO4 trong thời gian, thấy khối lượng dung dịch giảm 8 gam. Dung dịch sau điện phân cho tác dụng với dd H2S dư thu được 9,6g kết tủa đen. Nồng độ mol của dung dịch CuSO4 ban đầu là A. 1M. B.0,5M. C. 2M. D. 1,125M.
Câu 40. Điện phân nóng chảy 76g muối MCl 2 thu được 0,64 mol khí Cl2 ở anot. Biết hiệu suất phản ứng điện phân là 80%. Tên của M là A. Mg. B. Ca. C. Cu. D. Zn. Câu 41. Đốt cháy 4,16 gam hỗn hợp Mg và Fe trong khí O2, thu được 5,92 gam hỗn hợp X chỉ gồm các oxit. Hòa tan hoàn toàn X trong dung dịch HCl vừa đủ, thu được dung dịch Y. Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch Y, thu được kết tủa Z. Nung Z trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được 6 gam chất rắn. Mặt khác cho Y tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 32,65 B. 31,57 C. 32,11 D. 10,08 Câu 42. Điện phân dung dịch X chứa a mol CuSO4 và 0,2 mol KCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dngf điện không đổi) trong thời gian t giây, thu được 2,464 lít khí ở anot (đktc). Nếu thời gian điện phân là 2t giây thì tổng thể tích khí thu được o cả hai điện cực là 5,824 lít (đktc). Biết hiệu suất điện phân là 100%, các khí sinh ra không tan trong dung dịch. Giá trị của a là A. 0,15 B. 0,18 C. 0,24 D. 0,26 CHƯƠNG 6: KIM LOẠI KIỀM KIỀM THỔ NHÔM LÍ THUYẾT Câu 1. Để bảo quản các kim loại kiềm cần phải làm gì? A. Ngâm chúng vào nước B. Giữ chúng trong lọ có nắp đậy kín C. Ngâm chúng trong rượu nguyên chất D. Ngâm chúng trong dầu hoả Câu 2. Khi cho dung dịch NaOH vào dung dịch muối nitrat nào thì không thấy kết tủa? A. Cu(NO3)2 B. Fe(NO3)3 C. Mg(NO3)2 D. Ba(NO3)2 Câu 3. Quá trình nào sau đây, ion Na+ không bị khử? A. Điện phân NaCl nóng chảy. B. Điện phân dung dịch NaCl trong nước. C. Điện phân NaOH nóng chảy. D. Điện phân NaBr nóng chảy. Câu 4. Trong quá trình điện phân dung dịch NaCl, ở cực âm xảy ra quá trình gì? A. Sự khử ion Na+ B. Sự oxi hoá ion Na+ C. Sự khử phân nước D. Sự oxi hoá phân tử nước Câu 5. Cách nào sau nay không điều chế được NaOH: A. Cho Na tác dụng với nước. B. Cho dung dịch Ca(OH)2 tác dụng với dung dịch Na2CO3. C. Điện phân dung dịch NaCl không có màng ngăn xốp (điện cực trơ). D. Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn xốp (điện cực trơ). Câu 6. Những đặc điểm nào sau đây không phải đặc điểm chung của các kim loại kiềm? A. Số oxi hóa trong hợp chất B. Tính khử mạnh C. Số electron ngoài cùng của nguyên tử D. Khối lượng nguyên tử Câu 7. Nhóm các kim loại nào sau đây đều tác dụng với nước lạnh tạo dung dịch kiềm? A. Na, K, Mg, Ca B, Be, Mg, Ca, Ba C. Ba,Na, K, Ca D. K, Na, Ca, Zn Câu 8. Tính chất hoá học chung của các kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm là gì? A. Tính khử mạnh B. Tính khử yếu C. Tính oxi hoá yếu D. Tính oxi hoá mạnh Câu 9. Các ion nào sau đây đều có cấu hình 1s22s22p6? (Biết Na(Z=11); Mg(Z=12);Al(Z=13); K(Z= 19; Ca(Z=20)). A. Na+, Ca2+, Al3+ B. K+, Ca2+, Mg2+ C. Na+, Mg2+, Al3+ D. Ca2+, Mg2+, Al3+
Câu 10: Tính chất nào nêu dưới nay sai khi nói về 2 muối NaHCO3 và Na2CO3 ? A. Cả 2 đều dễ bị nhiệt phân. B. Cả 2 đều tác dụng với axit mạnh giải phóng khí CO2. C. Cả 2 đều bị thủy phân tạo môi trường kiềm. D. Chỉ có muối NaHCO3 tác dụng với kiềm. Câu 11. Phương trình điện phân nào sau đây sai? A. 2ACln 2A + nCl2 B. 2NaCl + 2H2O H2 + Cl2 + 2NaOH (có vách ngăn) C. 4MOH 4M + 2H2O D. 4AgNO3 + 2H2O 4Ag + O2 + 4HNO3 Câu 12. Hiện tượng nào đã xảy ra khi cho Na kim loại vào dung dịch CuSO4? A. Sủi bọt không màu và có kết tủa màu xanh B. Bề mặt kim loại có màu đỏ, dd nhạt màu C. Sủi bọt khí không màu và có kết tủa màu đỏ D. Bề mặt kim loại có màu đỏ và có kết tủa màu xanh Câu 13. Phát biểu nào dưới đây không đúng? A. Kim loại kiềm gồm Li, Na, K, Ra, Cs và Fr B. Kim loại kiềm thuộc nhóm IA của BTH C. Các kim loại kiềm đều các cấu hình electron hoá trị là ns1 D. Trong hợp chất, kim loại kiềm có mức oxi hoá +1 Câu 14. Nếu M là nguyên tố thuộc nhóm IA thì hiđoxit của nó có công thức là : A. MOH B. M(OH)2 C. M(OH)3 D. M2O Câu 15. Dung dịch nào dưới đây không làm đổi màu quỳ? A. NaOH B. NaCl C. Na2CO3 D. NH4Cl Câu 16. Nguyên tố nào sau đây chỉ có ở trạng thái hợp chất trong tự nhiên? A. Au B. Na C. Ne D. Ag Câu 17. Nếu M là nguyên tố thuộc nhóm IA thì oxit của nó có công thức là : A. MO2 B. M2O3 C. MO D. M2O Câu 18. Ion Na thể hiện tính oxi hóa trong phản ứng nào: + A. 2NaCl 2Na + Cl2 B. NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgCl C. 2 NaNO3 2NaNO2 + O2 D. Na2O + H2O 2NaOH Câu 19. Tác dụng nào sau đây không thuộc loại phản ứng oxi hoákhử ? A. Na + HCl B. Na + H2O C. Na + O2 D. Na2O + H2O Câu 20. Phản ứng nào sau đây không tạo ra hai muối? A. CO2 + NaOH dư B. NO2 + NaOH dư C. Fe3O4 + HCl dư D. Ca(HCO3)2 + NaOH dư Câu 21. NaOH có thể dùng làm khô chất khí nào trong số các khí sau? A NH3. B CO2. C SO2. D H2S. Câu 22. Trong những câu sau đây, câu nào không đúng đối với nguyên tử kim loại kiềm thổ? Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân thì: A. Bán kính nguyên tử tăng dần B. Năng lượng ion hoá giảm dần C. Khối lượng riêng tăng dần D. Khối lượng nguyên tử tăng dần Câu 23. Các nguyên tố trong cặp nguyên tố nào sau đây có tính chất hoá học tương tự nhau? A. Mg và S B. Ba và Ca C. Ca và Br2 D. S và Cl2 Câu 24. Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử kim loại kiềm thổ có số electron hoá trị bằng: A. 1 e B. 2e C. 3e D. 4e Câu 25. Khi so sánh tính chất của Ca và Mg, câu nào sau đây không đúng? A. Số electron hoá trị bằng nhau B. Đều tác dụng với nước ở nhiệt độ thường
C. Oxit đều có tính bazơ D. Đều được điều chế bằng cách điện phân clorua nóng chảy Câu 26. Điều phát biểu nào sau đây không đúng ? A. Nguyên tử Ca bị oxi hoá khi Ca tác dụng với H2O B. Ion Ca2+ bị khử khi điện phân CaCl2 nóng chảy C. Ion Ca2+ không bị oxi hoá hoặc khử khi Ca(OH)2 tác dụng với HCl D. Nguyên tử Ca bị khử khi Ca tác dụng với Cl2 Câu 27. Chất nào có thể làm mềm nước cứng toàn phần ? A. HCl B. Ca(OH)2 C. Na2CO3 D. NaOH Câu 28: Cặp nào chứa 2 chất đều có khả năng làm mềm nước có độ cứng tạm thời? A. Ca(OH)2, Na2CO3 B. HCl, Ca(OH)2 C. NaHCO3, Na2CO3 D. HCl, Na3PO4 Câu 29. Nguyên tử của một nguyên tố R có lớp ngoài cùng là lớp 3, trên lớp 3 có chứa 2e. Cấu hình điện tử của R, tính chất của R là: A. 1s22s22p63s2, R là kim loại. B. 1s22s22p63s23p6, R là khí hiếm. C. 1s22s22p43s23p2, R là phi kim D. 1s22s22p63s2, R là phi kim. Câu 30. Có các chất sau: NaCl, NaOH, Na2CO3, HCl. Chất có thể làm mềm nước cứng tạm thời là; A. NaCl B. NaOH C. Na2CO3 D. HCl Câu 31. Nước cứng là nước có chứa nhiều ion nào? A. Na+ và Mg2+ B. Ba2+ và Ca2+ C. Ca2+ và Mg2+ D. K+ và Ba2+ Câu 32. Câu nào sau đây về nước cứng là không đúng? A. Nước có chứa nhiều ion Ca2+; Mg2+ B. Nước không chứa hoặc chứa ít ion Ca2+, Mg2+ là nước mềm C. Nước có chứa muối sunfat hoặc clorua của magie và canxi là nước có tính cứng tạm thời. D. Nước có chứa đồng thời muối hidrocacbonat, sunfat, clorua của magie và canxi là nước có tính cứng toàn phần. Câu 33. Một dung dịch chứa các ion Na+, Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+, Cl. Phải dùng dung dịch chất nào sau đây để loại bỏ hết các ion Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+ ra khỏi dung dịch ban đầu? A. K2CO3 B. NaOH C. Na2SO4 D. AgNO3 Câu 34. Giải pháp nào sau đây được sử dụng để điều chế Mg kim loại? A. Điện phân nóng chảy MgCl2 B. Điện phân dung dịch Mg (NO3)2 C. Cho Na vào dung dịch MgSO4 D. Dùng H2 khử MgO ở nhiệt độ cao Câu 35. Mô tả nào dưới đây không phù hợp các nguyên tố nhóm IIA? A. Cấu hình electron hoá trị là ns2 B. Tinh thể có cấu trúc lục phương C. Gồm các nguyên tố Be, Mg, Ca, Sr, Ba D. Số oxi hoá đặc trưng trong hợp chất là +2 Câu 36. Nhận xét nào sau đây không đúng? A. Các kim loại kiềm thổ có tính khử mạnh B. Tính khử của các kim loại kiềm thổ tăng dần từ Be đến Ba C. Tính khử của kim loại kiềm thổ yếu hơn kim loại kiềm cùng chu kì D. Các kim loại kiểm thổ có bán kính nguyên tử lớn nhất trong cùng chu kì. Câu 37. Kim loại Be không tác dụng với chất nào dưới đây? A. O2 B. H2O C. Dung dịch NaOH D. Dung dịch HCl Câu 38. Kim loại Mg không tác dụng với chất nào dưới đây ở nhiệt độ thường? A. H2O B.Dung dịch NaOH C. Dung dịch HCl D. Dung dịch Cu SO4
Câu 39. Khi cho Ca kim loại vào các chất dưới đây, trường hợp nào không có phản ứng của Ca với nước? A. H2O B. Dung dịch HCl vừa đủ \C. Dung dịch NaOH vừa đủ D. Dung dịch CuSO4 vừa đủ Câu 40. So sánh (1) thể tích khí O2 cần dùng để đốt cháy hỗn hợp gồm 1 mol Be, 1 mol ca và (2) thể tích khí H 2 sinh ra khi hoà cùng lượng hỗn hợp trên vào nước A. (1) bằng (2) B. (1) gấp đôi (2) C. (1) bằng một nửa (2) D. (1) bằng một phần ba (2) Câu 41. Chất nào sau đây được sử dụng trong y học, bó bột khi xương bị gãy? A MgSO4.7H2O. B CaSO4.H2O. C CaSO4. D CaSO4.2H2O. Câu 42. Phương trình hoá học nào dưới đây không đúng? A. BaSO4 Ba + SO2 + O2 B. 2Mg(NO3)2 2MgO + 4NO2 + O2 C. CaCO3 CaO + CO2 D. Mg(OH)2 MgO + H2O Câu 43. Dãy nào dưới đây chỉ gồm các chất tan tốt trong nước? A. BeSO4, MgSO4, CaSO4, SrSO4 B. BeCl2, MgCl2, CaCl2, SrCl2 C. BeCO3, MgCO3, CaCO3, SrCO3 D. Be(OH)2, Mg(OH)2, Ca(OH)2 Câu 44. Phản ứng nào sau đây không xảy ra? A. CaSO4 + Na2CO3 B. Ca (OH)2 + MgCl2 C. CaCO3 + Na2SO4 D. CaSO4 + BaCl2 Câu 45. Một cách đơn giản, người ta thường dùng công thức nào để biểu diễn clorua vôi? A. CaCl2 B. Ca(ClO)2 C. CaClO2 D. CaOCl2 Câu 46. Những mô tả ứng dụng nào dưới đây không chính xác? A. CaO làm vật liệu chịu nhiệt, điều chế CaC2, làm chất hút ẩm B. Ca (OH)2 dùng để điều chế NaOH, chế tạo vữa xây nhà, khử chua đất trồng, chế tạo clorua vôi C. CaCO3 dùng để sản xuất xi măng, vôi sống, vôi tôi, khí cacbonic D. CaSO4 dùng để sản xuất xi măng, phấn viết, bó bột. Thạch cao khan dùng để đúc tượng, mẫu trang trí nội thất. Câu 47. Nước cứng không gây ra tác hại nào dưới đây? A. Gây ngộ độc nước uống B. Làm mất tính tẩy rửa của xà phòng, làm hư hại quần áo C. Làm hỏng các dung dịch pha chế. Làm thực phẩm lâu chín và giảm mùi vị thực phẩm D. Gây hao tốn nhiên liệu và không an toàn cho các nồi hơi, làm tắc các đường ống dẫn nước. Câu 48. Cho các phản ứng mô tả các phương pháp khác nhau để làm mềm nước cứng (dùng M2+ thay cho Ca2+ và Mg2+): 1) M2+ + 2 HCO3 MCO3 + H2O + CO2 2) M2+ + HCO3 + OH MCO3 3) M2+ + CO23 MCO3 4) 3M2+ + 2 PO34 M3(PO4)2 Phương pháp nào có thể áp dụng với nước có độ cứng tạm thời? A. 1 B. 2 C.1 và 2 D. 1, 2, 3 và 4 Câu 49: Một loại H2O có chứa Mg(HCO3)2 và CaCl2 là nước loại nào sau đây? A Nước mềm. B Nước cứng tạm thời. C Nước cứng toàn phần. D Nước cứng vĩnh cửu. Câu 50. Cho phản ứng: Al + H2O + NaOH NaAlO2 + 3/2H2 Chất tham gia phản ứng đóng vai trò chất oxi hoá là chất nào?
A. Al B. H2O C. NaOH D. NaAlO2 Câu 51. Mô tả nào dưới đây không phù hợp với nhôm? A. Ở ô thứ 12, chu kỳ 2, nhóm IIIA B. Cấu hình electron [Ne] 3s 3p 2 1 C. Tinh thể cấu tạo lập phương tâm diện D. Mức oxi hoá đặc trưng là +3 Câu 52. Mô tả nào dưới đây về tính chất vật lý của nhôm là chưa chính xác? A. Màu trắng bạc. B. Là kim loại nhẹ. C. Mềm, dễ kéo sợi và dát mỏng. D. Dẫn nhiệt và dẫn điện tốt, tốt hơn các kim loại Ag và Cu. Câu 53. Mô tả ứng dụng nào của nhôm dưới đây là chưa chính xác? A. Làm vật liệu chế tạo ô tô, máy bay, tên lửa, tàu vũ trụ. B. Nhôm có tính khử mạnh nên trong công nghiệp luyện thép người ta dùng nhôm để khử oxit sắt. C. Làm dây dẫn điện, thiết bị trao đổi nhiệt, công cụ đun nấu trong gia đình. D. Chế tạo hỗn hợp tecmit, được dùng để hàn gắn đường ray. Câu 54. Hiđroxit nào lưỡng tính: A. Al(OH)3 B. KOH C. Ca(OH)2 D. Mg(OH)2 Câu 55. Dung dịch nào dưới đây làm quỳ đổi màu xanh? A. K2SO4 B. KAl (SO4)2.12H2O C. NaAlO2 D. AlCl3 Câu 56. Phản ứng của cặp chất nào dưới đây không tạo sản phẩm khí? A. dd Al(NO3)3 + dd Na2S B. dd AlCl3 + dd Na2CO3 C. Al + dd NaOH D. dd AlCl3 + dd NaOH Câu 57. Trường hợp nào dưới đây tạo ra kết tủa sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn ? A. Thêm dư NaOH vào dd AlCl3 B. Thêm dư AlCl3 vào dd NaOH C. Thêm dư HCl vào dd NaAlO2 D. Thêm dư CO2 vào dd NaOH Câu 58. Kim loại có thể điều chế được từ quặng boxit là kim loại nào? A. Nhôm B. Sắt C. Magie D. Đồng Câu 59. Có ba chất Mg, Al, Al2O3 . Có thể phân biệt ba chất chỉ bằng một thuốc thử là chất nào sau đây? A. Dung dịch HCl B. Dung dịch HNO3 C. Dung dịch NaOH D. Dung dịch CuSO4
Câu 60: Hợp chất nào không phải là hợp chất lưỡng tính? A. NaHCO3 B. Al2O3 C.Al(OH)3 D.CaO Câu 61: Trong các cặp chất sau,cặp chất nào cùng tồn tại trong dung dịch ? A. Al(NO3)3 và Na2CO3 B. HNO3 và Ca(HCO3)2 C. NaAlO2 và NaOH D. NaCl và AgNO3 Câu 62: Cho các chất rắn: Al, Al2O3, Na2O, Mg, Ca , MgO. Dãy chất tan hết trong dd NaOH dư là: A. Al2O3, Mg, Ca , MgO B. Al, Al2O3, Na2O, Ca C. Al, Al2O3, Ca , MgO D. Al, Al2O3, Na2O, Ca , Mg Câu 63: Cho từ từ từng lượng nhỏ Na kim loại vào dung dịch Al2(SO4)3 cho đến dư, hiện tượng xảy ra như thế nào? A. Na tan, có bọt khí xuất hiện trong dung dịch. B. Na tan, có kim loại Al bám vào bề mặt Na kim loại. C. Na tan, có bọt khí thoát ra và có kết tủa dạng keo màu trắng,sau đó kết tủa vẫn không tan. D. Na tan, có bọt khí thoát ra, lúc đầu có kết tủa dạng keo màu trắng,sau đó kết tủa tan dần. Câu 64: Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch AlCl3 thu được dung dịch chứa: A. NaCl B. NaCl + AlCl3 + NaAlO2 C. NaCl + NaAlO2 D. NaAlO2 Câu 65: Trường hợp nào không có sự tạo thành Al(OH)3 ? A.Cho dung dịch NH3 vào dung dịch Al2(SO4)3. B. Cho Al2O3 vào nước. C. Cho Al4C3 vào nước. D. Cho dung dịch Na2CO3 vào dd AlCl3. Câu 66: Phương trình phản ứng hóa học nào đúng: A. 2Al2O3 + 3C 4Al + 3CO2 B. 2MgO + 3CO 2Mg + 3CO2 C. Al2O3 + 3CO 2Al + 3CO2 D. 2Al (dạng hỗn hống) + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2 Câu 67. Phèn chua có công thức nào? A. (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O B. (NH4)2SO4.Fe2(SO4)3.24H2O C. CuSO4.5H2O D. K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Câu 68. Nhỏ dung dịch NH3 vào dung dịch AlCl3 , dung dịch Na2CO3 vào dung dịch AlCl3 và dung dịch HCl vào dung dịch NaAlO2 dư sẽ thu được một sản phẩm như nhau, đó là: A. NaCl B. NH4Cl C. Al(OH)3 D. Al2O3 Câu 69. Phản ứng nào là phản ứng nhiệt nhôm? A. 4Al + 3O2 2 Al2O3 B. Al + 4 HNO3 ( đặc ,nóng) Al(NO3)3 + NO2 + 2H2O C. 2Al + Cr2O3 Al2O3 + 2Cr D. 2Al2O3 + 3C Al4C3 + 3CO2 Câu 70: Oxit nào lưỡng tính: A. Al2O3 B. Fe2O3 C. CaO D. CuO Câu 71: Dung dịch Al2(SO4)4 có pH là: A 7. C không xác định được. D = 7. BÀI TOÁN. Câu 1: Cho 6,2g hỗn hợp 2 kim loại kiềm tác dụng hết với nước thấy có 2,24 lít H2 (đktc) bay ra. Cô cạn dung dịch thì khối lượng chất rắn khan thu được là : A. 9,4g B. 9,5g C. 9,6g D. 9,7g Câu 2: Hoà tan hoàn toàn 5,2g hai kim loại kiềm ở 2 chu kì liên tiếp vào nước thu được 2,24 lít H2 (đktc). Hai kim loại đó là : A. Li và Na B. Na và K C. K và Rb D. Rb và Cs
Câu 3: Nồng độ phần trăm của dung dịch thu được khi cho 39g kim loại K vào 362g nước là : A. 12% B. 13% C. 14% D. 15% Câu 4: Nồng độ mol của dung dịch KOH tạo thành khi hoà tan 3,9g kali kim loại vào 101,8g nước là : (Biết khối lượng riêng của dung dịch KOH tạo thành là 1,056 g/ml) A. 1M B. 0,5M C. 1,4M D. 1,5M Câu 5: 1,24g Na2O tác dụng với nước, được 100 ml dd X. Nồng độ mol của chất trong dd X là A. 0,04M B. 0,02M C. 0,4M D. 0,2M Câu 6: Cho mẫu hợp kim BaCa vào nước ta được dung dịch A và 6,72 lít khí (đktc). Cần bao nhiêu ml dung dịch HCl 1M để trung hòa hoàn toàn 1/10 dung dịch A ? A. 60 ml B. 40 ml C. 600 ml D. 750 ml Câu 7: Cho 17g hỗn hợp X gồm 2 kim loại kiềm đứng kế tiếp nhau trong nhóm IA tác dụng với nước thu được 6,72 lít H2 ( đktc) và dd Y. Thể tích dung dịch HCl 2M cần để trung hoà dung dịch Y là : A. 200ml B. 250ml C. 300ml D. 350ml Câu 8: Cho 2,24 lit CO2 (đktc) tác dụng hết với 200ml dd NaOH 1M. a/ Dung dịch thu được sau pư chứa : A. Na2CO3 B. NaHCO3 C. Na2CO3 và NaHCO3 D. Na2CO3 và NaOH dư b/ Khối lượng muối tạo thành là: A. 10,6g B. 5,3g C. 8,4g D. 4,2g Câu 9: Hấp thụ hoàn toàn 224 ml khí CO2 (đktc) vào 100,0 ml NaOH 0,1 M thu được dung dịch X. Dung dịch X có A. pH = 7 B. pH 7 D. không xác định được Câu 10: Cho 112 ml lít khí CO2( đktc) bị hấp thụ hoàn toàn toàn bởi 200 ml dung dịch Ca(OH) 2 ta được 0,1 gam kết tủa. Nồng độ mol/l của dung dịch nước vôi là: A. 0,05 M B. 0,005 M hoặc 0,015 M C. 0,002 M hoặc 0,030 M D. 0,015 M Câu 11: Thể tích dung dịch Ca(OH)2 1,0 M tối thiểu để hấp thụ hết 5,6 lít khí SO2 (đktc) là: A. 250 ml B. 125 ml C. 500 ml D. 275 ml Câu 12: Cho V lít khí CO2 ở điều kiện tiêu chuẩn, hấp thụ hoàn toàn bởi 200 ml dung dịch Ba(OH)2 0,15 M ta thấy có 1,97 gam BaCO3 kết tủa. Thể tích V có giá trị nào trong số các giá trị sau? A. 2,24 lít B. 0,112 lít C. 0,224 lít hoặc 1,12 lít D. 2,24 lít hoặc 1,12 lít. Câu 13: Hấp thụ toàn bộ 4,48 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch chứa 0,35 mol Ca(OH) 2 sẽ thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là: A. 35 B. 20 C. 17,5 D. 2,5 Câu 14: Hòa tan 28,4 gam hỗn hợp hai muối cacbonat của hai kim lo ại kiềm th ổ thu ộc hai chu k ỳ liên tiếp bằng dung dịch HCl dư thu được 6,72 lít CO2 (đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thì khối lượng muối khan thu được là: A. 2 gam B. 2,54 gam C. 3,17 gam D. 2,95 gam Câu 15: Hoà tan hỗn hợp Ba và K theo tỉ lệ số mol 2:1 vào H 2O dư thu được dung dịch X và 3,36 lít khí . Cho 3,136 lít CO2 hấp thụ hết vào dung dịch X. Nếu các khí đều đo ở điều kiện tiêu chuẩn thì khối lượng kết tủa tạo thành là: A. 19,7 gam B. 23,64 gam C. 9,85 gam D. 27,58 gam
Câu 16: Trong một cốc nước chứa x mol Ca 2+, y mol Mg 2+ và z mol HCO. Nếu chỉ dùng nước vôi trong nồng độ a mol/l để làm giảm độ cứng trong cốc, thì khi cho V lít nước vôi trong vào, độ cứng bình là bé nhất. Biểu thức liên hệ giữa x, y và a là: A. B. C. D. Câu 17: Trộn 3,24 gam bột Al với 8 gam Fe 2O3, thực hiện phản ứng nhiệt nhôm thu được chất rắn A. Khi cho A tác dụng với dung dịch NaOH dư có 1,344 lít khí H2 (đktc). Tính hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm: A. 50% B. 75% C. 65% D. 80%. Câu 18: Cho 2,7 gam Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư. Sau khi phản ứng kết thúc, thể tích khí H2 (ở đktc) thoát ra là (Cho Al = 27) A. 3,36 lít. B. 2,24 lít. C. 4,48 lít. D. 6,72 lít. Câu 19: Cho bột nhôm tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu được 6,72 lít khí H2 (ở đktc). Khối lượng bột nhôm đã phản ứng là (Cho Al = 27) A. 2,7 gam. B. 10,4 gam. C. 5,4 gam. D. 16,2 gam. Câu 20: Cho 5,4 gam bột nhôm tác dụng với 100 ml dung dịch NaOH 0,2M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được V lít khí hiđro (ở đktc). Giá trị của V là (Cho H = 1, Al = 27) A. 0,336 lít. B. 0,672 lít. C. 0,448 lít. D. 0,224 lít. Câu 21: 31,2 gam hỗn hợp bột Al và Al 2O3 tác dụng với dung dịch NaOH dư thoát ra 13,44 lít khí (đktc). Khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu là A. 21,6 gam Al và 9,6 gam Al2O3 B. 5,4 gam Al và 25,8 gam Al2O3 C. 16,2 gam Al và 15,0 gam Al2O3 D. 10,8 gam Al và 20,4 gam Al2O3 Câu 22: Cho dung dịch chứa 2,8 gam NaOH tác dụng với dung dịch chứa 3,42 gam Al2(SO4)3. Sau phản ứng khối lượng kết tủa thu được là A. 3,12 gam. B. 2,34 gam. C. 1,56 gam. D. 0,78 gam. Câu 23: Cho 3,51 gam Al hòa tan hoàn toàn trong dung dịch HNO3 loãng dư thu được hỗn hợp X gồm 3 khí là NO, N2 và N2O có tỉ lệ số mol tương ứng là 1 : 2 : 2 và dung dịch chỉ chứa một muối. Tính thể tích của hỗn hợp X (đktc): A. 2,464 lít B. 2,646 lít C. 2,644 lít D. 1,12 lít. Câu 24: Nung nóng 4,83 gam hỗn hợp Al và một oxit sắt, sau khi phản ứng nhiệt nhôm hoàn toàn, hòa tan hỗn hợp rắn trong NaOH dư thu được 336 ml khí và còn lại một phần không tan X. Hòa tan hoàn toàn X trong H 2SO4 đặc nóng thu được 1,512 lít khí Y. Biết các khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Sắt oxit và khối lượng của sắt oxit đã dùng là A. Fe2O3; m = 3,6 gam B. Fe3O4; m= 3,48 gam C. FeO; m = 3,24 gam D. Fe2O3; m = 3,2 gam. Câu 25: Cho 7,00 gam hỗn hợp X gồm các kim loại Al, Mg, Cu, Zn tác dụng hoàn toàn với O2 dư thu được hỗn hợp Y có khối lượng 12,64 gam. Để hoà tan hoàn toàn hỗn hợp Y cần tối thiểu bao nhiêu ml dung dịch Z chứa HCl 0,5 M và H2SO4 0,5 M : A. 1000 ml B. 550 ml C. 470 ml D. 360 ml Câu 26: Xử lý 9 gam hợp kim nhôm bằng dd NaOH đặc, nóng (dư) thoát ra 10,08 lít khí (đktc), còn các thành phần khác của hợp kim không phản ứng. Thành phần % của Al trong hợp kim là A. 75%. B. 80%. C. 90%. D. 60%.
Câu 27: Hòa tan hoàn toàn hợp kim Al Mg trong dung dịch HCl, thu được 8,96 lít khí H (đktc). Nếu cũng cho 2 một lượng hợp kim như trên tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu được 6,72 lít khí H (đktc). Thành phần phần 2 trăm theo khối lượng của Al trong hợp kim là A. 69,2%. B. 65,4%. C. 80,2%. D. 75,4%. Câu 28: Hỗn hợp X gồm 2 kim loại kiềm và một kim loại kiềm thổ hòa tan hoàn toàn vào nước, tạo ra dung dịch C và giải phóng 0,06 mol H2. Thể tích dung dịch HCl 2,0 M cần thiết để trung hòa dung dịch C là: A. 120 ml B. 30 ml C. 60 ml D. 150 ml Câu 29: Trong 50,0ml dung dịch X có chứa 0,6525 gam một hỗn hợp gồm muối clorua và hiđroxit của kim loại kiềm. Đo pH của dung dịch là 13 và khi điện phân 5,0 ml dung dịch X cho đến khi hết khí Cl 2 thì thu được 11,2ml khí Cl2 ở 2730C và 1 atm. Kim loại kiềm đó là: A. K B. Cs C. Na D. Li Câu 30: Hòa tan 1 oxit kim loại hóa trị II bằng một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 10% thu được dung dịch muối có nồng độ 11,8%. Kim loại đó là: A. Mn B. Mg C. Fe D. Ni Câu 31: Cho 100 ml dung dịch Al (SO ) tác dụng với 2 4 3 dung dịch NaOH 1M nhận thấy số mol kết tủa phụ thuộc vào thể tích dung dịch NaOH theo đồ thị sau. Nồng độ của dung dịch Al (SO ) trong thí nghiệm 2 4 3 trên là: A. 1,25M. B. 1,5M. C. 0,75M. D. 0,50M. Câu 32: Cho từ từ V ml dung dịch NaOH 0,5M vào 100 ml dung dịch gồm HCl 0,5M và Al2(SO4)3 0,25M. Đồ thị biểu diễn khối lượng kết tủa theo V như hình dưới. Giá trị của a, b tương ứng là: A. 0,1 và 400. B. 0,05 và 400. C. 0,2 và 400. D. 0,1 và 300. Câu 33: Nhỏ từ từ dung dịch HCl vào dung dịch NaAlO2. Kết quả thí nghiệm được biểu diễn bằng đồ thị sau: Từ đồ thị trên hãy cho biết khi lượng HCl cho vào là 0,6 mol thì lượng kết tủa thu được là bao nhiêu gam? Câu 34: Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol NaOH và b mol NaAlO2, kết quả thí nghiệm được biểu diễn bằng đồ thị sau: Tỉ lệ a : b là A. 2 : 1. B. 3 : 2. C. 4 : 3. D. 2 : 3. Câu 17: Dẫn từ từ đến dư khí CO2 vào dung dịch Ba(OH)2. Sự phụ thuộc của khối lượng kết tủa (y gam) vào thể tích khí CO2 tham gia phản ứng (x lít)
được biểu diễn bằng đồ thị bên. Giá trị của m là A. 19,70. B. 39,40. C. 9,85. D. 29,55. Câu 18: Dẫn từ từ khí CO2 vào dung dịch hỗn hợp gồm NaOH và Ba(OH)2. Sự phụ thuộc của khối lượng kết tủa (y gam) vào số mol CO2 (x mol) được biểu diễn bằng đồ thị sau: Giá trị của m là A. 11,82. B. 14,775. C. 9,85. D. 7,88. Câu 19. Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 2 4 3 0,2M vào ống nghiệm chứa dung dịch Al (SO ) . Đồ thị biểu diễn sự phụ 2 thuộc khối lượng kết tủa theo thể tích dung dịch Ba(OH) như sau: Giá trị của V gần nhất với giá trị nào sau đây? A. 1,7. B. 2,1. C. 2,4. D. 2,5. Câu 20: Cho từ từ đến dư dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch chứa m gam hỗn hợp Al(NO3)3 và Al2(SO4)3. Sự phụ thuộc của khối lượng kết tủa (y gam) vào số mol Ba(OH)2 (x mol) được biểu diễn trong đồ thị bên. Giá trị của m là: A. 7,68. B. 5,55. C. 12,39. C. 8,55. Câu 21: Dùng m gam Al để khử hoàn toàn một lượng Fe2O3 sau phản ứng thấy khối lượng oxit giảm 0,58 g. Hỏi lượng nhôm đã dùng m là: A. m = 0,27 g B. m = 2,7g C. m = 0,54 g D. m = 1,12 g. Câu 22: Hỗn hợp X gồm Fe3O4 và Al có tỉ lệ mol tương ứng 1 : 3. Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm X (không có không khí) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp gồm A. Al, Fe, và Al O . B. Al O , Fe và . Fe3O4 2 3 2 3 Fe3O4 C. Al O và Fe. D. Al, Fe và Al O . 2 3 2 3