Đề khảo sát chất lượng lần 3 môn Hoá học lớp 10 năm 2017 - THPT Đồng Đầu - Mã đề 001

Chia sẻ: Nqcp Nqcp | Ngày: | Loại File: DOCX | Số trang:18

Thêm vào BST

Báo xấu

196
lượt xem 15
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Mời các bạn tham khảo Đề khảo sát chất lượng lần 3 môn Hoá học lớp 10 năm 2017 - THPT Đồng Đầu - Mã đề 001 sau đây để biết được cấu trúc đề thi cũng như những dạng bài chính được đưa ra trong đề thi. Từ đó, giúp các bạn có kế hoạch học tập và ôn thi hiệu quả.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đề khảo sát chất lượng lần 3 môn Hoá học lớp 10 năm 2017 - THPT Đồng Đầu - Mã đề 001

TRƯỜNG THPT ĐÔNG ĐÂU ̀ ̣ ĐÊ KH ̀ ẢO SÁT CHẤT LƯỢNG LẦN 3 MA ĐỄ ̀ : 001 NĂM HỌC 2016 2017MÔN: HOA HOC ́ ̣ Thời gian làm bài: 60 phút (Đê g ̀ ồm 10 câu) Đề thi gồm: 02 trang. Cho biết: Số proton:H = 1; N = 7; O = 8; Na = 11; Mg = 12; Al = 13; Si = 14; P = 15; S = 16; Cl = 17; K = 19; Ca = 20; Fe = 26; Br = 35. Nguyên tử khối:H = 1; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Br = 80; Ba = 137. Câu 1(1 điêm). ̉ Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 52 và có số khối là 35. ̀ ́ ̣ ̣ ́ ̉ ̉ Viêt câu hinh e va xac đinh vi tri cua X trong bang tuân hoan. ́ ́ ̀ ̀ ̀ Câu 2(1 điêm). ̉ Thê nao la liên kêt công hoa tri? Viêt công th ́ ̀ ̀ ́ ̣ ́ ̣ ́ ức câu tao cua phân t ́ ̣ ̉ ử N2 va cho biêt liên kêt trong ̀ ́ ́ phân tử N2 la liên kêt công hoa tri phân c ̀ ́ ̣ ́ ̣ ực hay không phân cực. Giải thích? Câu 3(1 điêm). ̉ Cho cac phan ́ ̉ ứng sau: (1) MgCO3MgO + CO2 (2) 16HCl + 2KMnO42KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O. (3) 6HCl + 2Al2AlCl3 + 3H2. a. Xac đinh sô oxi hóa cua cac nguyên tô trong cac phan ́ ̣ ́ ̉ ́ ́ ́ ̉ ứng trên. b. Trong cac phan ́ ̉ ưng trên, phan ́ ̉ ứng nao không phai la phan ̀ ̉ ̀ ̉ ứng oxi hoa – kh ́ ử? Câu 4(1 điêm). ̉ Cân băng cac ph ̀ ́ ương trinh phan ̀ ̉ ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron: a. Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O. b. NH3 + CuO Cu + N2 + H2O Câu 5(1 điêm) ̉ . a. Chât X la chât co tinh oxi hoa manh t ́ ̀ ́ ́ ́ ́ ̣ ương tự nươc Giaven, đ ́ ược dung đê tây trăng vai, s ̀ ̉ ̉ ́ ̉ ợi, giây. So v ́ ới nươc Giaven, chât X re h ́ ́ ̉ ơn, ham l ̀ ượng hipoclorit cao hơn nên con dung đê tây uê hô rac, công ranh, chuông trai ̀ ̀ ̉ ̉ ́ ́ ́ ́ ̃ ̀ ̣ chăn nuôi... X la chât gi? Viêt công th ̀ ́ ̀ ́ ức phân tử cua X ̉ b. Trong phong thi nghiêm, clo đ ̀ ́ ̣ ược điêu chê nh ̀ ́ ư thê nao ? Viêt ph ́ ̀ ́ ương trinh minh hoa. ̀ ̣ Câu 6(1 điêm) ̉ . Cho dung dịch AgNO3 vào 4 ống nghiệm chứa NaF, NaCl, NaBr, NaI.
̣ ượng xay ra trong cac ông nghiêm. Nêu hiên t ̉ ́ ́ ̣ Câu 7(1 điêm). ̉ Cho 1,8 gam một kim loại hóa trị II phản ứng hết với dung dịch HCl dư, thu được 1,68 lít H2 ́ ̣ ̣ (đktc). Xac đinh tên kim loai. Câu 8 (1 điêm). ̉ Cho 2,81gam hỗn hợp A gồm 3 oxit Fe2O3, MgO, ZnO tan vừa đủ trong 500 ml dung dịch H2SO4 0,1M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam muôi. Tim m? ́ ̀ Câu 9(1 điêm). ̉ Cho V lít hỗn hợp khí Cl2 và O2 (đktc) tác dụng vừa đủ với hỗn hợp chứa 2,7 gam Al và 3,6 gam Mg. Sau phản ứng thu được 22,1 gam sản phẩm rắn. Tim giá tr ̀ ị của V. Câu10( 1điêm)̉ . Cho x gam một muối halogenua của một kim loại kiềm tác dụng với 200ml dung dich H ̣ 2SO4 đặc, nóng vừa đủ. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp sản phẩm A trong đó có một khí B (mùi trứng thối). Cho khí B tác dụng với dung dịch Pb(NO 3)2 (dư) thu được 47,8 gam kết tủa màu đen. Phần sản phẩm còn lại, làm khô thu được 342,4 gam chất rắn T. Nung T đến khối lượng không đổi thu được 139,2 gam muối duy nhất. a. Tính nồng độ mol/lit của dung dich H ̣ 2SO4 ban đầu. b. Xác định công thức phân tử của muối halogenua, tim x? ̀ ............................................HÊT ́ ............................................ Thi sinh không đ ́ ược sử dung tai liêu k ̣ ̀ ̣ ể cả bảng tuần hoàn. Can bô coi thi không giai thich gi thêm ́ ̣ ̉ ́ ̀
ĐAP AN ĐÊ THI KHAO SAT LÂN 3 KHÔI 10 NĂM 20162017 ́ ́ ̀ ̉ ́ ̀ ́ MÔN: HOA L ́ ỚP 10ĐÊ SÔ 001 ̀ ́ CÂU NỘI DUNG ĐIỂM Câu 1: ̣ ̀ ́ ̣ Goi p, n, e la sô hat proton, nơtron, electron cua X ̉ 1 điểm Ta co 2p+n=52 ́ p+n=35 P=17 X: 1s22s22p63s23p5 0,5đ X ở ô thứ 17, chu ki 3, nhom VIIA ̀ ́ 0,5đ
Câu 2: ́ ̣ ́ ̣ ̀ ́ ược tao nên gi Liên kêt công hoa tri la liên kêt đ ̣ ưa 2 nguyên t ̃ ử băng môt hay ̀ ̣ 0,5đ 1 điểm ̀ ̣ nhiêu căp e dung chung. ̀ Viêt đung công th ́ ́ ức câu tao cua N ́ ̣ ̉ 2 0,25đ Liên kêt trong phân t ́ ử N2 la liên kêt công hoa tri không c ̀ ́ ̣ ́ ̣ ực do N2 được tao ̣ 0,25đ nên tư 2 nguyên t ̀ ử giông nhau, căp e chung không bi hut lêch vê phia nguyên ́ ̣ ̣ ́ ̣ ̀ ́ tử nao. ̀ Câu 3: ́ ̣ ́ ́ ở môi ph a, Xac đinh sô OXH đung ̃ ương trinh cho 0,25đ ̀ 0,75đ 1 điểm b, A. MgCO3 MgO + CO2. 0,25đ
Câu 4: Cân băng theo ph ̀ ương phap thăng băng e ́ ̀ 1 điểm a, 3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O. 0,5đ b, 2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 + 3H2O 0,5đ Câu 5: a, X la clorua vôi ̀ 0,25đ 1 điểm CTPT X: CaOCl2 0,25đ b, Khi clo đ ́ ược điêu chê băng cach cho axit clohidric đăc tac dung v ̀ ́ ̀ ́ ̣ ́ ̣ ới chât co ́ ́ tinh oxi hoa manh nh ́ ́ ̣ ư MnO2 răn hoăc KMnO ́ ̣ 4 răn. ́ 0,25đ MnO2 + 4HCl 2 2 2 0,25đ MnCl + Cl + 2 H O
Câu 6: ̣ ̣ ượng Ông nghiêm 1: không hiên t ́ 0,25 1 điểm ́ ̣ ́ ́ ̉ ́ ́ ̣ Ông nghiêm 2: co kêt tua trăng xuât hiên 0,25 ̣ ́ ́ ̉ ̣ ́ ̣ Ông nghiêm 3: co kêt tua vang nhat xuât hiên ́ ̀ 0,25 ̣ ́ ́ ̉ ̣ ́ ̣ Ông nghiêm 4: co kêt tua vang đâm xuât hiên ́ ̀ 0,25đ Câu 7: ̣ ̣ ̀ ̀ ̀ Goi kim loai cân tim la X 0,25đ 1 điểm nH2 =1,68/22,4=0,075 mol 0,25đ X + 2HCl XCl2 + H2 0,25đ 0,075 0,075 mol 0,25đ MX= 1,8/0,075=24 X la Mg̀
Câu 8: nH2SO4 = 0,05 mol 1 điểm Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O MgO + H2SO4 MgSO4 + H2O 1 đ ZnO + H2SO4 ZnSO4 + H2O Ta co nH́ 2SO4 = nH2O= 0,05 mol ́ ̣ ̣ ̣ ̉ Ap dung đinh luât bao toan khôi l ̀ ́ ượng moxit kim loai + ̣ m m H2SO4 = muôí + m H2O 2,81 +0,05.98= mmuôi ́ + 0,05.18 mmuôi ́ = 6,81g Câu 9: ́ ̣ ̣ ̣ ̉ ́ ượng ta có Ap dung đinh luât bao toan khôi l ̀ 1 điểm 2 2 mCl + mO =15,8 g 2 2 ̣ Goi nCl = x(mol); nO = y(mol) Ta co 71x+32y= 15,8 ́ nMg = 0,15 mol nAl = 0,1 mol 2 Cl + 2e 2Cl 2 2 O + 4e 2O 2+ Mg Mg + 2e 1 đ 3+ Al Al + 3e ́ ̣ ̣ ̣ ̉ Ap dung đinh luât bao toan e ̀ 2x + 4y = 0,15.2 + 0,1.3 2x + 4y = 0,6 x = 0,2 y=0,05 ̃ ợp khí hôn h V = (0,2 +0,05).22,4 = 5,6 lit
Câu 10: a. nPb(NO3)2 =0,2 mol 1 điểm Vì khí B có mùi trứng thối khi tác dụng với dd Pb(NO 3)2 tạo kết tủa đen => B là H2S Gọi CTTQ của muối halogenua kim loại kiềm là RX PTHH 8RX + 5H2SO4 đặc → 4R2SO4 + H2S↑ + 4X2 + 4H2O (1) 1,6 1,0 0,8 0,2 0,8 (có thể HS viết 2 phương trình liên tiếp cũng được) Khi B tác dụng với dd Pb(NO3)2 H2S + Pb(NO3)2 → PbS↓ + 2HNO3 (2) 0,2 0,2 0,5đ Theo (1) ta có: b. Sản phẩm gồm có: R2SO4, X2, H2S => chất rắn T có R2SO4 và X2, nung T đến khối lượng không đổi => Theo (1) . Vậy X là iôt(I) Ta có: R là kali (K) Vậy CTPT muối halogenua là KI Tìm x: 0,25đ Theo (1) 0,25đ
TRƯỜNG THPT ĐÔNG ĐÂU ̀ ̣ ĐÊ KH ̀ ẢO SÁT CHẤT LƯỢNG LẦN 3 MA ĐỄ ̀ : 002 NĂM HỌC 2016 2017MÔN: HOA HOC ́ ̣ Thời gian làm bài: 60 phút (Đê 10 câu) ̀ Đề thi gồm: 02 trang. Cho biết: Số proton:H = 1; N = 7; O = 8; Na = 11; Mg = 12; Al = 13; Si = 14; P = 15; S = 16; Cl = 17; K = 19; Ca = 20; Fe = 26; Br = 35. Nguyên tử khối:H = 1; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Br = 80; Ba = 137. Câu 1(1điêm). ̉ Tông sô hat c ̉ ́ ̣ ơ ban trong nguyên t ̉ ử X là 52, trong đo tông sô hat mang điên nhiêu h ́ ̉ ́ ̣ ̣ ̀ ơn sô hat ́ ̣ ̣ ̀ ̀ ́ ̣ ̣ ́ ̉ ̉ không mang điên la 16. Viêt câu hinh e va xac đinh vi tri cua X trong bang tuân hoan. ́ ́ ̀ ̀ ̀ Câu 2(1 điêm). ̉ ́ ̣ ́ ̣ Thê nao la liên kêt công hoa tri? Viêt công th ́ ̀ ̀ ́ ức câu tao cua phân t ́ ̣ ̉ ử NH3 va cho biêt liên kêt trong ̀ ́ ́ phân tử NH3 la liên kêt công hoa tri phân c ̀ ́ ̣ ́ ̣ ực hay không phân cực. Giải thích? Câu 3(1 điêm). ̉ ̉ ứng sau: Cho cac phan ́ (1)CaCO3 CaO + CO2. (2)2KClO3 2KCl + 3O2. (3)2NaOH + Cl2 NaCl + NaClO + H2O. a. Xac đinh sô oxi hóa cua cac nguyên tô trong cac phan ́ ̣ ́ ̉ ́ ́ ́ ̉ ứng trên b. Trong cac phan ́ ̉ ưng trên, phan ́ ̉ ứng nao không phai la phan ̀ ̉ ̀ ̉ ứng oxi hoa – kh ́ ử ? Câu 4(1 điêm). ̉ Cân băng cac ph ̀ ́ ương trinh phan ̀ ̉ ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron: a. Al + HNO3 Al(NO3)3 + NO + H2O. b. NH3 + CuO Cu + N2 + H2O Câu 5(1 điêm). ̉ Cho 0,5 gam một kim loại hóa trị II phản ứng hết với dung dịch HCl dư, thu được 0,28 lít H2 ́ ̣ ̣ (đktc). Xac đinh tên kim loai. Câu 6(1 điêm). ̉ a. Chât X la chât co tinh oxi hoa manh t ́ ̀ ́ ́ ́ ́ ̣ ương tự nươc Giaven, đ ́ ược dung đê tây trăng vai, s ̀ ̉ ̉ ́ ̉ ợi, giây. So ́ vơi ń ươc Giaven, chât X re h ́ ́ ̉ ơn, ham l ̀ ượng hipoclorit cao hơn nên con dung đê tây uê hô rac, công ranh, chuông ̀ ̀ ̉ ̉ ́ ́ ́ ́ ̃ ̀ ̣ trai chăn nuôi...
X la chât gi? Viêt công th ̀ ́ ̀ ́ ức phân tử cua X ̉ b. Trong cac axit sau: HF, HCl, HBr, HI, axit nao không nên đ ́ ̀ ựng trong lo thuy tinh, tai sao? ̣ ̉ ̣ Câu 7(1 điêm). ̉ ̣ ượng xay ra trong cac thi nghiêm sau: Nêu hiên t ̉ ́ ́ ̣ a. Nhung 1 mâu giây quy tim vao dung dich NaOH ́ ̉ ́ ̀ ́ ̀ ̣ b. Cho vao ông nghiêm 1ml dung dich hô tinh bôt , nho tiêp 1 giot n ̀ ́ ̣ ̣ ̀ ̣ ̉ ́ ̣ ước iot vao ông nghiêm. ̀ ́ ̣ c. Cho vao ông nghiêm 1ml dung dich NaCl, nho tiêp t ̀ ́ ̣ ̣ ̉ ́ ừng giot dung dich AgNO ̣ ̣ 3 d. Cho vao ông nghiêm 1ml dung dich NaI, nho tiêp t ̀ ́ ̣ ̣ ̉ ́ ừng giot dung dich AgNO ̣ ̣ 3 Câu 8(1 điêm). ̉ Hòa tan hoàn toàn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg và Zn bằng một dịch H2SO4 loãng, thu được 1,344 lít hiđro (ở đktc) và dung dịch chứa m gam muối. Tim m? ̀ Câu 9(1 điêm). ̉ Cho 3,92 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm Cl2 và O2 tác dụng vừa đủ với 5,1 gam hỗn hợp Y gồm Mg và Al thu được 14,6 gam hỗn hợp Z gồm MgCl2; MgO; AlCl3 và Al2O3. Tinh ph ́ ần trăm khối lượng của Mg trong Y. Câu 10(1 điêm) ̉ . Cho x gam một muối halogenua của một kim loại kiềm tác dụng với 200ml dung dich H ̣ 2SO4 đặc, nóng vừa đủ. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp sản phẩm A trong đó có một khí B (mùi trứng thối). Cho khí B tác dụng với dd Pb(NO 3)2 (dư) thu được 47,8 gam kết tủa màu đen. Phần sản phẩm còn lại, làm khô thu được 342,4 gam chất rắn T. Nung T đến khối lượng không đổi thu được 139,2 gam muối duy nhất. a. Tính nồng độ mol/lit của dung dich H ̣ 2SO4 ban đầu. b. Xác định công thức phân tử của muối halogenua, tim x? ̀ .............................................HÊT ́ .............................................. Thi sinh không đ ́ ược sử dung tai liêu, k ̣ ̀ ̣ ể cả bảng tuần hoàn. Can bô coi thi không giai thich gi thêm ́ ̣ ̉ ́ ̀
ĐAP AN ĐÊ THI KHAO SAT LÂN 3 KHÔI 10 NĂM 20162017 ́ ́ ̀ ̉ ́ ̀ ́ MÔN: HOA L ́ ƠP 10ĐÊ SÔ 002 ́ ̀ ́ CÂU NỘI DUNG ĐIỂM
Câu 1: ̣ ̀ ́ ̣ Goi p, n, e la sô hat proton, nơtron, electơron cua X ̉ 1 điểm Ta co 2p+n = 52 ́ 2pn = 16 P=17 X: 1s22s22p63s23p5 0,5đ X ở ô thư 17, chu ki 3, nhom VIIA ́ ̀ ́ 0,5đ Câu 2: ́ ̣ ́ ̣ ̀ ́ ược tao nên gi Liên kêt công hoa tri la liên kêt đ ̣ ưa 2 nguyên t ̃ ử băng môt hay ̀ ̣ 0,5đ ̀ ̣ nhiêu căp e dung chung. ̀ 1 điểm Viêt đung công th ́ ́ ưc câu tao cua NH ́ ́ ̣ ̉ 3 0,25đ Liên kêt trong phân t ́ ử NH3 la liên kêt công hoa tri co c ̀ ́ ̣ ́ ̣ ́ ực (phân cực) 0,25đ
Câu 3: ́ ̣ ́ ở môi ph a, Xac đinh sô OXH đung ́ ̃ ương trinh cho 0,25đ ̀ 0,75đ 1 điểm b, A. CaCO3 CaO + CO2. 0,25đ Câu 4: Cân băng theo ph ̀ ương phap thăng băng e ́ ̀ 1 điểm a, Al + 4 HNO3 Al(NO3)3 + NO + 2H2O. 0,5đ b, 2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 + 3H2O 0,5đ
Câu 5: ̣ ̣ ̀ ̀ ̀ Goi kim loai cân tim la X 1 điểm nH2 =0,28/22,4=0,0125mol X + 2HCl XCl2 + H2 0,0125 0,0125 MX= 0,5/0.0125=40 X la Ca ̀ 1đ Câu 6: a, X la clorua vôi ̀ 0,25đ 1 điểm CTPT X: CaOCl2 0,25đ b, axit HF 0,25đ ̀ ́ ̉ ̀ ̉ vi axit HF co kha năng ăn mon thuy tinh SiO 2 + 4HF SiF4 + 2H2O 0,25đ
Câu 7: a, quy tim hoa xanh ̀ ́ ́ 0,25đ 1 điểm ̣ ợp chât co mau xanh b, tao h ́ ́ ̀ 0,25đ ́ ́ ̉ ́ ̣ c, co kêt tua trăng xuât hiên ́ 0,25đ ́ ́ ̉ ́ ̣ d, co kêt tua vang xuât hiên ̀ 0,25đ Câu 8: nH2= 0,06 mol 1 đ 1 điểm Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 Ta co nH ́ 2SO4 = nH2 = 0,06 mol ́ ̣ ̣ ̣ ̉ ́ ượng Ap dung đinh luât bao toan khôi l ̀ mkimloai + mH2SO4 = mmuôí + mH2 3,22 +0,06.98= mmuôi ́ + 0,06.2 mmuôí=8,98g
Câu 9: nhôn h ̃ ợp khí=0,175 mol 1 điểm ́ ̣ ̣ ̣ ̉ ̀ ́ ượng ta có Ap dung đinh luât bao toan khôi l mCl2+ mO2 =9,5g ̣ Goi nCl2=x(mol); nO2=y(mol) Ta co x+y=0,175 ́ 71x + 32y=9,5 x=0,1 y=0,075 ̣ ́ ̀ ượt la a,b Goi sô mol Mg, Al lân l ̀ Cl2 + 2e 2Cl O2 + 4e 2O2 Mg Mg2+ + 2e Al Al3++ 3e ́ ̣ ̣ ̣ ̉ Ap dung đinh luât bao toan e ̀ 0,1.2+0,075.4= 2a+3b 0,5=2a +3b Ma 24a+27b= 5,1 ̀ a=0,1 1đ %mMg =24.0,1/5,1.100=47,05 Câu 10: a. nPb(NO3)2 =0,2 mol 1 điểm Vì khí B có mùi trứng thối khi tác dụng với dd Pb(NO 3)2 tạo kết tủa đen => B là H2S Gọi CTTQ của muối halogenua kim loại kiềm là RX PTHH 8RX + 5H2SO4đặc → 4R2SO4 + H2S↑ + 4X2 + 4H2O (1) 1,6 1,0 0,8 0,2 0,8 (có thể HS viết 2 phương trình liên tiếp cũng được) Khi B tác dụng với dd Pb(NO3)2 H2S + Pb(NO3)2 → PbS↓ + 2HNO3 (2) 0,2 0,2 Theo (1) ta có: b. Sản phẩm gồm có: R2SO4, X2, H2S => chất rắn T có R2SO4 và X2, nung T 0,5đ đến khối lượng không đổi => Theo (1) . Vậy X là iôt(I) Ta có: R là kali (K)
Vậy CTPT muối halogenua là KI Tìm x: Theo (1) 0,25đ 0,25đ MA TRÂN Đ ̣ Ề KHAO SAT LÂN 3 NĂM H ̉ ́ ̀ ỌC 2016 – 2017 MÔN: HÓA HỌC 10 M ức độ nhận Cộng thức Nội dung kiến thức Vận dụng ở Nhận biết Thông hiểu Vận dụng mức cao hơn TL TL TL TL ́ ̣ Câu tao nguyên tử 0,5 1 điểm ̉ Bang tuân hoan ̀ ̀ 0,5 10% ́ ́ ̣ Liên kêt hoa hoc 0,5 0,5 1điêm ̉
10% ̉ ưng oxihoa kh Phan ́ ́ ử 1 1 2 điểm 20% halogen 1 1,0 điểm 10% ̣ Nhân biêt ́ 1 1,0 điểm 10% ̣ ̣ ̉ Đinh luât bao toan ̀ 1 1,0 điểm 10% ̣ ̣ ̉ Đinh luât bao toan ̀ 1 1,0 điểm 10% ́ ̣ Xac đinh tên chât ́ 1 1,0 điểm 10% ̀ ̣ ̉ Bai tâp tông hợp 1 Tổng số câu 10 câu Tổng số điểm 4điểm 2,0 điểm 3 điểm 1 điểm 10 điểm Phần trăm 40% 20% 50% 20% 100%