ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG GIỮA HỌC KÌ I<br />
NĂM HỌC 2018-2019 - MÔN: HÓA HỌC 11<br />
Thời gian làm bài: 40 phút;<br />
(30 câu trắc nghiệm)<br />
Họ và tên:………………………………………………………<br />
Mã đề thi 570<br />
Số báo danh:……………………………………………………<br />
TRƯỜNG THPT LÝ BÔN<br />
<br />
Câu 31: Chất nào sau đây khi hòa tan vào nước không bị điện li<br />
A. KNO3<br />
B. HCl<br />
C. NaOH<br />
D. Saccarozơ (C12H22O11)<br />
+<br />
Câu 32: Cho phản ứng ion thu gọn H + OH →H2O. Phản ứng xảy ra được là vì<br />
A. Sản phẩm sau phản ứng có chất tan<br />
B. Sản phẩm sau phản ứng có chất khí.<br />
C. Sản phẩm sau phản ứng có chất kết tủa.<br />
D. Sản phẩm sau phản ứng có chất điện li yếu<br />
3+<br />
Câu 33: Phương trình ion rút gọn Fe + 3OH Fe(OH)3 có phương trình phân tử là<br />
A. FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl<br />
B. Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O<br />
C. Fe(OH)3 + 3HNO3 Fe(NO3)3 + 3H2O<br />
D. Fe2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 2Fe(OH)3 + 3BaSO4<br />
Câu 34: Cho phenolphtalein vào dung dịch nào sau đây sẽ hóa hồng<br />
A. dung dịch BaCl2<br />
B. dung dịch HCl<br />
C. dung dịch NaCl<br />
D. dung dịch NaOH<br />
Câu 35: Thể tích dung dịch HCl 0,3M cần để trung hòa 100ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,1M và<br />
Ba(OH)2 0,1M là:<br />
A. 200ml<br />
B. 250ml<br />
C. 100ml<br />
D. 150ml<br />
Câu 36: Dung dịch HCl 0,001M có pH là<br />
A. 2.<br />
B. 3.<br />
C. 4.<br />
D. 1.<br />
Câu 37: HNO3 là chất có tính chất?<br />
A. Một chất có tính oxi hóa mạnh<br />
B. Là một axit mạnh<br />
C. Là chất dễ bị phân hủy khi được chiếu sáng<br />
D. A,B,C đều đúng<br />
Câu 38: HNO3 loãng không thể hiện tính oxi hoá khi tác dụng với chất nào dưới đây.<br />
A. FeO<br />
B. NaOH<br />
C. Fe(OH)2<br />
D. Cu<br />
Câu 39: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm VA biểu diễn tổng quát là :<br />
A. ns2np 4<br />
B. ns2np 5<br />
C. ns2np2<br />
D. ns2np 3<br />
Câu 40: Môi trường kiềm là môi trường trong đó:<br />
A. pH = 7<br />
B. pH < 7<br />
C. pH > 7<br />
D. pH < 14<br />
Câu 41: Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào 100ml dung dịch X chứa NH 4 ; SO 24 ; NO 3 rồi đun nóng thu<br />
được 23,3 gam kết tủa và 6,72 lít khí (đktc) . Nồng độ mol/lít của (NH4)2SO4 và NH4NO3 lần lượt là :(Cho<br />
O =16, S=32, Ba =137)<br />
A. 1M và 1M<br />
B. 2M và 2M<br />
C. 1M và 2M<br />
D. 0,5M và 1M<br />
Câu 42: Hệ số cân bằng của HNO3 trong phản ứng Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O là<br />
A. 8.<br />
B. 2<br />
C. 6<br />
D. 4<br />
Câu 43: Chọn phương trình điện li không đúng.<br />
A. NaCl →Na+ + ClB. NaOH →Na+ + OH<br />
C. HNO3 →H+ + NO 3<br />
D. CH3COOH CH3COO- + H+<br />
Câu 44: Đối với dung dịch axit mạnh HNO3 0,1M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng<br />
độ mol ion sau đây là đúng.<br />
A. [H+] < [NO3-]<br />
B. [H+] = 0,1M<br />
C. [H+] < 0,1M<br />
D. [H+] > [NO3-]<br />
Câu 45: Khí nitơ có thể được tạo thành phản ứng hóa học nào sau đây.<br />
A. Nhiệt phân AgNO3<br />
B. Nhiệt phân NH4NO2<br />
C. Cho Cu phản ứng với HNO3<br />
D. Nhiệt phân NH4NO3<br />
Câu 46: Cho 19,2g kim loại M tan trong dung dịch HNO3 dư được 4,48lít NO (đktc) là sản phẩm khử duy<br />
nhất. Tìm M :<br />
Trang 1/1 - Mã đề thi 570<br />
<br />
A. Fe(56)<br />
B. Mg(24)<br />
C. Cu(64)<br />
D. Zn(65)<br />
Câu 47: Cho phản ứng KOH + HNO3 KNO3 + H2O .Phản ứng này có phương trình ion thu gọn là<br />
<br />
A. OH- + HNO3 NO 3 + H2O<br />
B. H+ + OH- H2O<br />
<br />
<br />
C. K+ + NO 3 KNO3<br />
D. KOH + H+ K+ + H2O<br />
Câu 48: Chất nào sau đây là bazơ theo a-re-ni-ut<br />
A. Ca(OH)2<br />
B. HCl<br />
C. NaCl<br />
D. CuSO4<br />
Câu 49: Cho 4 lít N2 và 14 lít H2 vào bình phản ứng ,sau khi phản ứng xảy ra thấy có 1,6 lít NH3. Hiệu suất<br />
của phản ứng :(các khí đo ở cùng một điều kiện)<br />
A. 20%<br />
B. 30%<br />
C. 40%<br />
D. 50%<br />
Câu 50: Amoniac là chất có công thức phân tử là<br />
A. NH3<br />
B. NH4Cl<br />
C. NH4NO3<br />
D. HNO3<br />
Câu 51: Trong phản ứng nào sau đây, nitơ thể hiện tính khử .<br />
A. N2 + 6Li → 2Li3N<br />
B. N2 + 3H2 → 2NH3<br />
C. N2 + O2 → 2NO<br />
D. N2 + 3Mg → Mg3N2<br />
Câu 52: Axit HNO3 đặc nguội không phản ứng với kim loại nào sau đây<br />
A. Ag<br />
B. Cu<br />
C. Fe<br />
D. Zn<br />
Câu 53: Chất nào sau đây là điện li yếu<br />
A. CH3COOH<br />
B. KOH<br />
C. HCl<br />
D. NaCl<br />
Câu 54: Trong phòng thí nghiệm, thường điều chế HNO3 bằng phản ứng<br />
A. N2O5 + H2O → 2HNO3<br />
B. 4NO2 + 2H2O + O2 → 4HNO3<br />
C. NaNO3 (rắn) + H2SO4 (đặc) → HNO3 + NaHSO4<br />
D. 2Cu(NO3)2 + 2H2O → Cu(OH)2 + 2HNO3<br />
Câu 55: Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li xảy ra khi:<br />
A. Sản phẩm tạo thành có chất dễ bay hơi<br />
B. Sản phẩm tạo thành có chất điện li yếu<br />
C. Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa<br />
D. A,B,C đều đúng<br />
Câu 56: Cho hỗn hợp gồm 6,72 gam Mg và 0,8 gam MgO tác dụng hết với lượng dư dung dịch<br />
HNO3. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,896 lít một khí X (đktc) và dung dịch Y.<br />
Làm bay hơi dung dịch Y thu được 46 gam muối khan. Khí X là (H=1, N=14, O =16, Mg =24)<br />
A. N2O<br />
B. NO2.<br />
C. NO<br />
D. N2.<br />
2+<br />
2+<br />
–<br />
Câu 57: Dung dịch X có chứa: a mol Ca , b mol Mg , c mol Cl và d mol NO3–. Biểu thức nào sau đây<br />
đúng?<br />
A. 2a + 2b = c – d<br />
B. 2a + 2b = c + d<br />
C. 2a – 2b = c + d<br />
D. a + b = 2c + 2d<br />
Câu 58: Theo thuyết A-re-ni-ut chất nào sau đây là hidroxit lưỡng tính<br />
A. KOH<br />
B. Al(OH)3<br />
C. Fe(OH)2<br />
D. Ba(OH)2<br />
Câu 59: Nhiệt phân hoàn toàn KNO3 thu được các sản phẩm là<br />
A. KNO2, NO2, O2.<br />
B. KNO2, NO2.<br />
C. KNO2, O2.<br />
D. K2O, NO2, O2.<br />
Câu 60: Khí Nitơ tương đối trơ ở nhiệt độ thường là do:<br />
A. Trong phân tử N2, mỗi nguyên tử Nitơ còn một cặp e chưa tham gia tạo liên kết<br />
B. Nitơ có bán kính nguyên tử nhỏ<br />
C. Trong phân tử N2 có liên kết ba bền vững<br />
D. Nguyên tử Nitơ có độ âm điện lớn nhất trong nhóm Nitơ<br />
-------------------------------------------------------- HẾT ---------(Học sinh không được sử dụng tài liệu)<br />
<br />
Trang 2/2 - Mã đề thi 570<br />
<br />
Thêm vào BST
Báo xấu
Download
Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ
