Đề kiểm tra giữa HK 1 môn Hóa học lớp 11 năm học 2017-2018 - THPT Chuyên Lương Thế Vinh - Mã đề 112

Sở Giáo dục-Đào tạo Đồng Nai<br /> Trường THPT chuyên Lương Thế Vinh<br /> <br /> Mã đề: 112<br /> <br /> ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ I NĂM HỌC 2017-2018<br /> Môn: Hóa Học - Khối: 11<br /> Ngày kiểm tra: 19/10/2017<br /> Thời gian làm bài: 45 phút<br /> (Đề gồm 4 trang)<br /> <br /> Cho nguyên tử khối của các nguyên tố như sau: N = 14; O = 16; H = 1; K = 39; Ba = 137;<br /> Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; C = 12; Ca = 40; Mg = 24; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65.<br /> Câu 1: Cho các phát biểu sau<br /> (1) Tại nhiệt độ cao nitơ phản ứng với một số kim loại hoạt động tạo muối nitrua.<br /> (2) Để làm khô khí NH3 có lẫn hơi nước ta dùng P2O5.<br /> -3<br /> <br /> (3) N trong NH4+ đóng vai trò là chất khử trong các phản ứng nhiệt phân muối amoni.<br /> (4) Nitơ tác dụng với oxi có thể sinh ra các oxit NO, NO2, N2O tùy vào điều kiện phản ứng.<br /> (5) Trong phản ứng oxi hóa amoniac bằng oxi với xúc tác Pt sản phẩm tạo thành là khí có màu<br /> nâu đỏ.<br /> Số phát biểu đúng là<br /> A. 2.<br /> B. 4.<br /> C. 1.<br /> D. 3.<br /> Câu 2: Dãy gồm các ion cùng tồn tại trong một dung dịch:<br /> A. NH4+, CO32-, HCO3-, OH-, Al3+.<br /> B. Ag+, K+, NO3-, Cl-, NH4+.<br /> 22+<br /> 2+<br /> C. CO3 , Ca , Fe , NO3 , Cl .<br /> D. Cu2+, Cl-, Na+, NH4+, NO3-.<br /> Câu 3: Trong phương trình hóa học của phản ứng nhiệt phân muối sắt (III) nitrat, tổng hệ số tối<br /> giản của tất cả các chất là<br /> A. 21.<br /> B. 5.<br /> C. 9.<br /> D. 7.<br /> Câu 4: Phát biểu nào sau đây không đúng?<br /> A. Al(OH)3, NaHCO3, CH3COONH4 vừa tác dụng được với axit và với bazơ.<br /> B. Dung dịch FeCl2 tác dụng với Na2S dư thu được kết tủa FeS.<br /> C. Dung dịch NH3 có pH >7, dung dịch H2S có pH < 7.<br /> D. Dung dịch NaOH có giá trị pH lớn hơn dung dịch Ba(OH)2 có cùng CM.<br /> Câu 5: Trong những nhận xét dưới đây về muối nitrat của kim loại, nhận xét nào là không đúng?<br /> A. Các muối nitrat đều là chất điện li mạnh, khi tan trong nước phân li ra cation kim loại và<br /> anion nitrat.<br /> B. Các muối nitrat đều dễ bị phân hủy bởi nhiệt.<br /> C. Tất cả các muối nitrat đều dễ tan trong nước.<br /> D. Các muối nitrat chỉ được sử dụng làm phân bón hóa học trong nông nghiệp.<br /> Câu 6: Trộn 50 ml dung dịch HNO3 aM với 150 ml dung dịch Ba(OH)2 0,20M thu được dung<br /> dịch X. Để trung hoà lượng bazơ dư trong X cần 100 ml dung dịch HCl 0,10M. Giá trị a là<br /> A. 1,50.<br /> B. 0,75.<br /> C. 0,50.<br /> D. 1,00.<br /> Câu 7: Cho 1,95 gam K vào 200 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,50M và Ba(OH)2 1,00M, đến<br /> phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch X. Cho dung dịch X vào 200 ml dung dịch hỗn hợp<br /> Al2(SO4)3 xM và HCl 1,00M, đến phản ứng hoàn toàn thu được 38,85 gam kết tủa. Giá trị của x<br /> là<br /> A. 0,25.<br /> B. 0,75.<br /> C. 0,50.<br /> D. 0,20.<br /> Câu 8: Cho các dung dịch : KOH, Ba(HCO3)2, HCl, BaCl2 phản ứng với nhau từng đôi một. Số<br /> cặp chất xảy ra phản ứng ở nhiệt độ thường là<br /> A. 3.<br /> B. 1.<br /> C. 2.<br /> D. 4.<br /> Câu 9: Đối với dung dịch axit yếu HNO2 0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào<br /> về nồng độ mol ion sau đây là đúng?<br /> A. [H+] < 0,10M.<br /> B. [H+] = 0,10M.<br /> C. [H+] > [NO2-].<br /> D. [H+] < [ NO2-].<br /> Trang 1/4 - Mã đề thi 112<br /> <br /> Câu 10: Cho các axit sau: CH3COOH; HF; H3PO4; H2SO4; H2SO3; HClO. Số axit một nấc và số<br /> chất điện li yếu lần lượt là<br /> A. 3 và 4.<br /> B. 3 và 5.<br /> C. 4 và 5.<br /> D. 4 và 4.<br /> Câu 11: Sứa hộp, còn được gọi là ong vò vẽ biển. Có khả năng gây chết người vì khi đốt chúng<br /> tiêm vào nạn nhân một chất chứa bazơ mạnh, có khả năng làm tim ngừng đập và phổi ngừng thở.<br /> Vậy khi bị sứa đốt ta có thể dùng chất nào sau đây để bôi lên vết thương ?<br /> A. Xút.<br /> B. Muối ăn.<br /> C. Giấm.<br /> D. Nước đường.<br /> Câu 12: Phát biểu nào sau đây không đúng?<br /> A. Axit nitric được dùng sản xuất thuốc nổ. B. Amoniac dùng làm nguyên liệu cho tên lửa.<br /> C. NH4HCO3 được dùng làm xốp bánh.<br /> D. Nitơ lỏng được dùng để bảo quản máu.<br /> Câu 13: Hỗn hợp X gồm NH4HCO3 và (NH4)2CO3. Nung m gam X đến khi phản ứng hoàn toàn<br /> thu được 6,72 lít khí NH3 (đktc) và 5,60 lít khí CO2 (đktc). Nếu cho m gam X vào dung dịch<br /> BaCl2 dư thu m1 gam kết tủa, mặt khác cho m gam X vào dung dịch Ba(OH)2 dư thu m2 gam kết<br /> tủa. Biểu thức liên hệ nào dưới đây là đúng?<br /> A. m1 – m2 = 39,4.<br /> B. m2 – m = 39,4.<br /> C. m2 = 5 m1.<br /> D. m1 = m2.<br /> Câu 14: Có 4 cốc dung dịch như sau:<br /> <br /> Tiến hành thí nghiệm trộn các cốc như sau:<br /> TN1: Trộn A + B + C.<br /> TN2: Trộn A + C + D.<br /> TN3: Trộn A + B + D.<br /> TN4: Trộn A + B + C + D.<br /> Số thí nghiệm mà dung dịch sau khi trộn có pH nằm trong khoảng 1,00 < pH < 12,00 là<br /> A. 2.<br /> B. 4.<br /> C. 1.<br /> D. 3.<br /> +<br /> Câu 15: Khi so sánh NH3 và NH4 , phát biểu không đúng là:<br /> A. Trong NH3 và NH4+, nitơ đều có số oxi hóa -3.<br /> B. NH3 có tính bazơ, NH4+ có tính axit.<br /> C. Trong NH3 và NH4+, nitơ đều có cộng hóa trị 3.<br /> D. Phân tử NH3 và ion NH4+ đều có chứa liên kết cộng hóa trị.<br /> Câu 16: Để điều chế 5000 tấn dung dịch axit nitric nồng độ 60,0% cần dùng bao nhiêu tấn<br /> amoniac ? Biết rằng sự hao hụt amoniac trong quá trình sản xuất là 3,8%.<br /> A. 778,8 tấn.<br /> B. 21303,3 tấn.<br /> C. 841,5 tấn.<br /> D. 30,8 tấn.<br /> Câu 17: Trộn dung dịch axit có pH = 5 và dung dịch bazơ có pH = 9 theo tỉ lệ nào để thu được<br /> dung dịch có pH = 8 ?<br /> V<br /> <br /> A. Vbazơ = 2 Vaxit<br /> <br /> V<br /> <br /> 11<br /> <br /> bazo<br /> B. V  9<br /> axit<br /> <br /> C. Vbazơ = Vaxit<br /> <br /> 9<br /> <br /> bazo<br /> D. V  11 .<br /> axit<br /> <br /> Câu 18: Dãy chỉ gồm các chất điện li là:<br /> A. H2SO4, Cu(OH)2, CaCO3.<br /> B. C2H5OH, CH3COOH, NaOH.<br /> C. CuO, HCl, NaCl , NaOH.<br /> D. S, HNO3, KOH, CaCO3.<br /> Câu 19: Cho 2,7 gam Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 loãng dư thu được V lít khí<br /> (đktc) không màu hóa nâu ngoài không khí (sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của V là<br /> A. 6,72.<br /> B. 2,24.<br /> C. 4,48.<br /> D. 1,12.<br /> <br /> Trang 2/4 - Mã đề thi 112<br /> <br /> Câu 20: Cho các phản ứng sau<br /> (1) HCl + NH3  NH4Cl<br /> (2) HCl + AgNO3  AgCl + HNO3<br /> (3) HCl + NaOH  NaCl + H2O<br /> (4) 2HCl + Cu(OH)2  CuCl2 + H2O<br /> Số phản ứng HCl đóng vai trò là axit ?<br /> A. 2.<br /> B. 5.<br /> C. 3.<br /> D. 4.<br /> Câu 21: Chia 35,7 gam hỗn hợp A gồm kim loại R (có hóa trị không đổi) và oxit của nó làm 2<br /> phần bằng nhau:<br /> - Phần 1 tác dụng với dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu được dung dịch chứa 34 gam<br /> muối và 3,36 lít khí thoát ra ở đktc.<br /> - Phần 2 tác dụng với dung dịch HNO3 dư, sau phản ứng thu được dung dịch Y, và thoát ra<br /> 0,5376 lít khí X duy nhất (ở đktc), cô cạn dung dịch Y được 47,85 gam muối.<br /> Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn.<br /> Số mol HNO3 đã tham gia phản ứng là<br /> A. 0,568.<br /> B. 0,563.<br /> C. 0,548.<br /> D. 0,539.<br /> Câu 22: Phải dùng bao nhiêu lít khí nitơ và bao nhiêu lít khí hidro để điều chế 8,5 gam NH3? Biết<br /> rằng hiệu suất chuyển hóa thành amoniac là 25%. Các thể tích được đo ở đktc.<br /> A. 44,8 lít N2 và 134,4 lít H2.<br /> B. 44,8 lít N2 và 67,2 lít H2.<br /> C. 22,4 lít N2 và 134,4 lít H2.<br /> D. 22,4 lít N2 và 67,2 lít H2.<br /> Câu 23: Cho các chất sau: Fe, Al2O3, FeCO3, FeS2, P, Ba(OH)2. Số chất trong dãy phản ứng được<br /> với axit HNO3 đặc nóng là<br /> A. 4.<br /> B. 5.<br /> C. 6.<br /> D. 7.<br /> Câu 24: Hỗn hợp X chứa: NaHCO3, NH4NO3 và CaO (các chất có cùng số mol). Hòa tan hỗn<br /> hợp X vào H2O (dư), đun nóng. Sau phản ứng kết thúc, lọc bỏ kết tủa, thu được dung dịch Y.<br /> Dung dịch Y có thành phần các ion (không kể ion H+ và OH- do nước điện li) là<br /> A. Na+, Ca2+, NO3-. B. Na+, OH-, NO3-.<br /> C. Na+, OH-.<br /> D. Na+, NO3-.<br /> Câu 25: Phản ứng tổng hợp amoniac là phản ứng thuận nghịch:<br /> t ,p<br /> <br /> N 2 + 3H 2  2 N H3<br /> 0<br /> <br /> xt<br /> <br /> ΔH < 0<br /> <br /> Cân bằng của phản ứng này sẽ chuyển dịch sang trái, khi đồng thời:<br /> A. Giảm nhiệt độ và tăng áp suất.<br /> B. Tăng nhiệt độ và giảm áp suất.<br /> C. Giảm nhiệt độ và giảm áp suất.<br /> D. Tăng nhiệt độ và tăng áp suất.<br /> +<br /> Câu 26: Một dung dịch X gồm 0,01 mol Na ; 0,02 mol Ca2+; 0,02 mol HCO3 và a mol ion X (bỏ<br /> qua sự điện li của nước). Ion X và giá trị của a là<br /> A. Cl  và 0,01.<br /> B. OH  và 0,03.<br /> C. CO32 và 0,03.<br /> D. NO3 và 0,03.<br /> Câu 27: Nhiệt phân hoàn toàn 43,0 gam hỗn hợp gồm Fe(NO3)3 và Cu(NO3)2 thu được 16,0 gam<br /> rắn và hỗn hợp khí X. Hấp thụ hoàn toàn 1/10 hỗn hợp X vào nước dư thu được 500 ml dung dịch<br /> Y. Dung dịch Y có pH bằng<br /> A. 1.<br /> B. 2.<br /> C. 3.<br /> D. 4.<br /> Câu 28: Trong các chén X, Y, Z, T đựng các chất rắn nguyên chất. Đem nung nóng các chất<br /> trong không khí đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thấy:<br /> <br /> Trang 3/4 - Mã đề thi 112<br /> <br /> - Chén X không còn gì cả.<br /> - Chén Y còn một chất rắn màu trắng tan tốt trong nước cho dung dịch trong suốt không màu.<br /> - Chén Z còn lại một chất rắn màu nâu đỏ.<br /> - Chén T còn lại một chất lỏng.<br /> Chất đựng trong các chén X, Y, Z, T ban đầu lần lượt là<br /> A. NH4HCO3, NaNO3, Fe(NO3)3, Hg(NO3)2.<br /> B. NH4NO3, Zn(NO3)2, Mg(NO3)2, AgNO3.<br /> C. (NH4)2CO3, Ca(NO3)2, Al(NO3)2, Au(NO3)3.<br /> D. NH4Cl, Cu(NO3)2, Fe(NO3)3, NH4NO2.<br /> Câu 29: Để chứng minh Al(OH)3 có tính chất lưỡng tính, cho Al(OH)3 tác dụng với<br /> A. CO2 và NaOH.<br /> B. HNO3 và KOH.<br /> C. NaOH và NH3.<br /> D. Na2SO4 và HCl.<br /> 2+<br /> 2+<br /> 2+<br /> Câu 30: Dung dịch A gồm 5 ion: Mg , Ba , Ca , 0,1 mol Cl và 0,2 mol NO3-. Thêm từ từ dung<br /> dịch K2CO3 1M vào dung dịch A đến khi lượng kết tủa lớn nhất thì thể tích dung dịch K 2CO3 tối<br /> thiểu cho vào là<br /> A. 150 ml.<br /> B. 300 ml.<br /> C. 200 ml.<br /> D. 250 ml.<br /> ----------- HẾT ----------<br /> <br /> Trang 4/4 - Mã đề thi 112<br /> <br />