Đề kiểm tra HK 1 môn Hóa học lớp 10 năm 2017-2018 - THPT Ngô Gia Tự - Mã đề 007

Chia sẻ: Hoa Kèn | Ngày: | Loại File: DOC | Số trang:4

Thêm vào BST

Báo xấu

18
lượt xem 1
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Để giúp cho học sinh đánh giá lại kiến thức đã học của mình sau một thời gian học tập. Mời các bạn tham khảo Đề kiểm tra HK 1 môn Hóa học lớp 10 năm 2017-2018 - THPT Ngô Gia Tự - Mã đề 007 để đạt được điểm cao trong kì thi sắp tới.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đề kiểm tra HK 1 môn Hóa học lớp 10 năm 2017-2018 - THPT Ngô Gia Tự - Mã đề 007

SỞ GD&ĐT ĐẮK LẮK KIỂM TRA HỌC KỲ 1 TRƯỜNG THPT NGÔ GIA TỰ NĂM HỌC 2017 2018 MÔN Hóa Học – Khối lớp 10 Thời gian làm bài : 45 phút (Đề thi có 03 trang) (không kể thời gian phát đề) Họ và tên học sinh :..................................................... Số báo danh : ................... Mã đề 007 Câu 33. Nguyên tử X có tổng số electron trong các phân lớp p là 7. Nguyên tử X có tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt mang điện của nguyên tử Y là 10. X và Y là các nguyên tử nào sau đây (cho O (Z=8), Mg(Z=12), Al(Z=13), Si(Z=14), Cl(Z=17)) A. Al và O B. Al và Cl C. Si và O D. Mg và Cl Câu 34. Chia 22,0 g hỗn hợp X gồm Mg,Na,và Ca thành 2 phần bằng nhau. Phần 1 cho tác dụng hết với O2 thu được 15,8 g hỗn hợp 3 oxit. Phần 2 cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu được V (lít) khí H 2 (đktc). Giá trị của V là : A. 6,72. B. 13,44. C. 8,96. D. 3,36. Câu 35. Công thức phân tử của hợp chất khí tạo bởi nguyên tố R và hiđro là RH3. Trong oxit mà R có hóa trị cao nhất thì oxi chiếm 74,04% về khối lượng. Nguyên tố R là A. As B. S C. N D. P Câu 36. Cho 7,8 gam hỗn hợp X gồm Mg và Al tác dụng vừa đủ với 5,6 lít hỗn hợp khí Y (đktc) gồm Cl 2 và O2 thu được 19,7 gam hỗn hợp Z gồm 4 chất. Phần trăm khối lượng của Al trong X là A. 65,38% B. 34,62% C. 69,23% D. 30,77% Câu 37. Liên kết hóa học trong phân tử Br2 thuộc loại liên kết A. hiđro B. ion C. cộng hóa trị có cực D. cộng hóa trị không cực. Câu 38. Cho sơ đồ phản ứng: FeS2 + HNO3 Fe(NO3)3 + H2SO4 + 5NO + H2O Sau khi cân bằng, tổng hệ số cân bằng của phản ứng là A. 25. B. 21. C. 23. D. 19. Câu 39. Nguyên tử của một nguyên tố có cấu hình electron là 1s22s22p63s2 thì nguyên tố đó thuộc: A. Chu kì 2 B. Chu kì 3 C. Nhóm IIIA D. Nhóm IA Câu 40. Các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học được phân biệt bởi: A. Số electron hóa trị. B. Số proton. C. Số lớp electron. D. Số nơtron. Câu 41. Anion có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 3p6. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn: A. Chu kì 3, nhóm VIIA B. Chu kì 3, nhóm IIA C. Chu kì 2, nhóm IVA D. Chu kì 3, nhóm IVA Câu 42. Nguyên tử của một nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản (proton, nơtron, và electron) là 82, biết số hạt mạng điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22. Kí hiệu hóa học của X là: 1/4 Mã đề 007
A. B. C. D. Câu 43. Oxit cao nhất của một nguyên tố R ứng với công thức R2O7. R là nguyên tố nào ? A. nitơ (Z=7) B. Cacbon(Z=6) C. Clo(Z=17) D. Lưu huỳnh (Z=16) 2/4 Mã đề 007
Câu 44. Vi hạt nào sau đây có số electron nhiều hơn số nơtron? A. Ion natri( ) B. Ion kali ( ) C. Ion clorua( ) D. Ion sunfua ( ) Câu 45. Cho phản ứng: KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O Hệ số của chất oxi hóa và chất khử trong phản ứng trên lần lượt là A. 5 và 1 B. 2 và 10. C. 1 và 5. D. 5 và 2. Câu 46. Trong phân tử N2, số cặp electron dùng chung là (cho 7N) A. 2. B. 1. C. 3. D. 4. Câu 47. Chỉ ra nội dung sai khi nói về ion : A. Ion âm gọi là cation, ion dương gọi là anion. B. Ion được hình thành khi nguyên tử nhường hay nhận electron. C. Ion có thể chia thành ion đơn nguyên tử và ion đa nguyên tử. D. Ion là phần tử mang điện. Câu 48. Trong hạt nhân nguyên tử (trừ H), các hạt cấu tạo nên hạt nhân gồm: A. proton, nơtron và electron. B. pronton và nơtron. C. nơtron. D. electron. Câu 49. Nguyên tử khối trung bình của Cu là 63,546. Đồng tồn tại trong tự nhiên với 2 loại đồng vị là và . Thành phần phần trăm về nguyên tử của là: A. 72,7% B. 27,30% C. 23,70% D. 26,30% Câu 50. Trong phản ứng nào dưới đây HCl thể hiện tính oxi hoá? A. 4HCl + MnO2→ MnCl2+ Cl2 + 2H2O B. 2HCl + Mg→ MgCl2+ H2 C. HCl+ AgNO3→ AgCl+ HNO3 D. 8HCl + Fe3O4 →FeCl2 +2 FeCl3 +4H2O Câu 51. Nguyên tử Ne (Z=10) và các ion Na+(Z=11), F(Z=9) có: A. Số electron bằng nhau. B. Số nơtron bằng nhau. C. Số khối bằng nhau. D. Số proton bằng nhau. Câu 52. Cho quá trình Fe2+ Fe 3++ 1e, đây là quá trình A. tự oxi hóa – khử. B. nhận proton. C. oxi hóa. D. khử . Câu 53. Kí hiệu cho ta biết những thông tin gì về nguyên tố hóa học X? A. Chỉ biết số hiệu nguyên tử. B. Chỉ biết nguyên tử khối trung bình của nguyên tử. C. Chỉ biết số khối của nguyên tử. D. Số hiệu nguyên tử và số khối của nguyên tử. Câu 54. Định nghĩa nào sau đây về nguyên tố hóa học là đúng? Nguyên tố hóa học là tập hợp các nguyên tử: A. Có cùng số nơtron trong hạt nhân. B. Có cùng điện tích hạt nhân. C. Có cùng số khối. D. Có cùng nguyên tử khối. Câu 55. Phần trăm khối lượng của nguyên tố R trong hợp chất khí với hiđro (R có số oxi hóa thấp nhất) và trong oxit cao nhất tương ứng là a% và b%, với a : b = 11 : 4. Phát biểu nào sau đây là đúng? A. Nguyên tử R (ở trạng thái cơ bản) có 6 electron s. B. Oxit cao nhất của R ở điều kiện thường là chất rắn. 3/4 Mã đề 007
C. Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, R thuộc chu kì 3. D. Phân tử oxit cao nhất của R không có cực. Câu 56. Tổng số hạt cơ bản (p, n, e) của một nguyên tử X là 26. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 6. nguyên tử X là: A. B. C. D. Câu 57. Ion nào là ion đơn nguyên tử? A. NH4+ B. NO3 C. Cl D. OH Câu 58. Tổng số elecron trong ion NO3 là (Cho: 7N, 8O): A. 32 B. 3 C. 31 D. 24 Câu 59. Tổng số hạt p, n, e, của nguyên tử X là 34, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10 hạt. Kí hiệu hóa học và vị trí của X (chu kỳ, nhóm) là A. Mg, chu kỳ 3, nhóm IIA B. F, chu kỳ 2, nhóm VIIA C. Na, chu kỳ 3, nhóm IA D. Ne, chu kỳ 2, nhómVII IA Câu 60. Các nguyên tố nhóm A trong bảng tuần hoàn gồm: A. Các nguyên tố s và các nguyên tố p B. Các nguyên tố p C. Các nguyên tố s D. Các nguyên tố d Câu 61. Cho quá trình NO3 + 3e + 4H+ NO + 2H2O, đây là quá trình A. nhận proton. B. oxi hóa. C. khử. D. tự oxi hóa – khử. Câu 62. Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi A. lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu. B. các electron độc thân. C. các electron dùng chung. D. các electron tự do. Câu 63. Các nguyên tố hóa học trong cùng một nhóm A có đặc điểm nào chung về cấu hình e nguyên tử? A. Số phân lớp electron B. Số lớp electron C. Số electron lớp L D. Số electron lớp ngoài cùng Câu 64. Số oxi hóa của S trong các phân tử H2SO3, S8, SO3, H2S lần lượt là A. +6; +8; +6; 2 B. +4; 0; +4; 2 C. +4; 0; +6; 2 D. +4; 8; +6; 2 HẾT 4/4 Mã đề 007