Đề kiểm tra tập trung tuần 27 môn Hóa học lớp 10 năm 2017-2018 - THPT Ngô Gia Tự - Mã đề 023

Chia sẻ: Hoa Ninh | Ngày: | Loại File: DOC | Số trang:4

Thêm vào BST

Báo xấu

32
lượt xem 1
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Cùng tham khảo Đề kiểm tra tập trung tuần 27 môn Hóa học lớp 10 năm 2017-2018 - THPT Ngô Gia Tự - Mã đề 023 sau đây để biết được cấu trúc đề thi cũng như những dạng bài chính được đưa ra trong đề thi. Từ đó, giúp các bạn học sinh có kế hoạch học tập và ôn thi hiệu quả.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đề kiểm tra tập trung tuần 27 môn Hóa học lớp 10 năm 2017-2018 - THPT Ngô Gia Tự - Mã đề 023

SỞ GD&ĐT ĐẮK LẮK KIỂM TRA TẬP TRUNG TUẦN 27 TRƯỜNG THPT NGÔ GIA TỰ NĂM HỌC 2017 2018 MÔN Hóa Học – Lớp 10 Thời gian làm bài : 45 phút (Đề thi có 03 trang) (không kể thời gian phát đề) Họ và tên học sinh :..................................................... Số báo danh : ................... Mã đề 023 Câu 41. Cho 0,2 mol HCl tác dụng hoàn toàn với MnO2 thu được V1 lít khí X có màu vàng lục. Cũng cho 0,2 mol HCl tác dụng hoàn toàn với KMnO4, thu được V2 lít khí X. So sánh V1 và V2 (trong cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất) : A. V1 = V2 B. V1 V2 D. Không xác định được. Câu 42. Cho pthh sau: KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O. Hệ số cần bằng của các chất lần lượt là: A. 2, 16, 2, 2, 5, 8 B. 2, 8, 2, 2, 1, 4 C. 2, 14, 2, 2, 4, 7 D. 2, 12, 2, 2, 3, 6 Câu 43. Clorua vôi được điều chế trong công nghiệp bằng phản ứng ở 30oC giữa A. CaO với Cl2. B. Ca(OH)2 với HCl. C. CaO với HCl. D. Ca(OH)2 với Cl2. Câu 44. Khi cho từng chất KMnO4, MnO2, KClO3, K2Cr2O7 có cùng số mol tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl đặc, dư thì chất cho lượng khí clo ít nhất là A. K2Cr2O7 B. KMnO4 C. KClO3 D. MnO2 Câu 45. Người ta dùng Cl2 để diệt khuẩn H2O vì lý do nào sau đây ? A. Trong nước Clo có mặt HClO là 1 chất oxi hóa mạnh. B. Clo độc và có tính sát trùng. C. Clo có tính oxi hóa mạnh. D. Trong nước Clo có mặt HCl là 1 chất khử mạnh. Câu 46. Xét phản ứng : Trong phản ứng này vai trò của HCl là: A. Chất oxi hóa B. Chất khử C. Vừa là chất khử, vừa là chất tạo môi trường D. Vừa là chất oxi hóa, vừa là chất tạo môi trường Câu 47. Phản ứng nào sau đây chứng tỏ HCl có tinh khử? A. 4 HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O B. 2HCl + Mg(OH)2 MgCl2 + 2H2O C. 2HCl + CuO CuCl2 + 2H2O D. A, B, C đều đúng Câu 48. Để tránh phản ứng nổ giữa Cl2 và H2, người ta tiến hành biện pháp nào sau đây ? A. Lấy dư Cl2. B. Tách HCl ra khỏi hỗn hợp phản ứng. C. Lấy dư H2. D. Làm lạnh hỗn hợp phản ứng. Câu 49. Khi hòa tan clo vào nước ta thu được nước clo có màu vàng nhạt. Khi đó một phần clo tác dụng 1/4 Mã đề 023
với nước. Vậy nước clo có chứa những chất gì? A. H2O, Cl2, HCl, HClO B. HCl, HClO C. Cl2, HCl, HClO D. Cl2, H2O Câu 50. Có 6 dd riêng biệt sau: NaCl, NaBr, KI, HCl, H2SO4, KOH. Để phân biệt các dd trên, ta có thể dùng lần lượt các chất sau: A. quì tím, dd Ba(OH)2 B. quì tím, dd AgNO3, dd BaCl2 C. quì tím, dd BaCl2 D. quì tím, dd AgNO3 Câu 51. Phản ứng : Cl2 + Ca(OH)2 → CaOCl2 + H2O thuộc loại phản ứng A. thế. B. tự oxi hóa, tự khử. C. trao đổi. D. oxi hóa – khử nội phân tử. Câu 52. Những hiđro halogenua có thể thu được khi cho H2SO4 đặc lần lượt tác dụng với các muối NaF, NaCl, NaBr, NaI là A. HF, HCl, HBr, HI B. HF, HCl . C. HF, HCl, HBr D. HF, HCl, HBr và một phần HI Câu 53. Trong muối NaCl có lẫn NaBr và NaI. Để loại hai muối này ra khỏi NaCl người ta có thể A. cả A, B và C. B. cho hổn hợp tác dụng với Cl2 sau đó đun nóng. C. cho hổn hợp tác dụng với dung dịch HCl đặc. D. nung nóng hổn hợp. Câu 54. Axit không thể đựng trong bình thủy tinh là: A. HF. B. HNO3 C. H2SO4. D. HCl. Câu 55. Hãy lựa chọn phương pháp điều chế khí hidroclorua trong phòng thí nghiệm: A. clo tác dụng với H2O. B. Tổng hợp từ H2 và Cl2. C. NaCl tinh thể và H2SO4 đặc. D. Thủy phân AlCl3. Câu 56. Trong phòng thí nghiệm, khí clo được điều chế bằng cách oxi hóa hợp chất nào dưới đây? A. KClO3. B. HCl. C. KMnO4. D. NaCl. Câu 57. Cho 14,2 gam KMnO4 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl đặc, dư. Thể tích khí thu được ở (đktc) là: A. 4,48 l. B. 8,96 l. C. 0,56 l. D. 5,6 l. Câu 58. Kim loại nào sau đây tác dụng với dung dịch HCl loãng và tác dụng với khí Cl2 cho cùng loại muối clorua? A. Fe. B. Ag. C. Cu. D. Zn. Câu 59. Nguyên tắc chung để điều chế Cl2 là A. điện phân các muối clorua. B. dùng chất giàu clo để nhiệt phân ra Cl2. C. oxi hóa ion Cl– thành Cl2. D. cho các chất có chứa ion Cl– tác dụng với chất oxi hóa mạnh. Câu 60. Nếu cho 1 mol mỗi chất: CaOCl2, KMnO4, K2Cr2O7, MnO2 lần lượt phản ứng với lượng dư dung dịch HCl đặc, chất tạo ra lượng khí Cl2 nhiều nhất là A. K2Cr2O7. B. MnO2. C. CaOCl2. D. KMnO4. Câu 61. Trong phản ứng: Cl2 + H2O HCl + HClO Phát biểu nào sau đây đúng? A. Clo chỉ đóng vai trò chất khử. 2/4 Mã đề 023
B. Nước chỉ đóng vai trò chất khử. C. Clo vừa đóng vai trò chất oxi hóa, vừa đóng vai trò chất khử. D. Clo chỉ đóng vai trò chất oxi hóa. Câu 62. Số oxi hóa của brom trong các hợp chất HBr, HBrO, KBrO3, BrF3 lần lượt là: A. 1, +1, +5, +3. B. 1, +1, +2, +3. C. +1, +1, +5, +3. D. 1, +1, +1, +3. Câu 63. Phân tử các đơn chất halogen có kiểu liên kết A. Ion B. Cộng hóa trị C. Kim loại D. phối trí Câu 64. Dung dịch AgNO3 không phản ứng với dung dịch nào sau đây? A. NaCl. B. NaBr. C. NaI. D. NaF. 3/4 Mã đề 023
Câu 65. Điều nào là đúng? A. Điện phân dung dịch NaF có màng ngăn, thu được F2. B. Hỗn hợp CaF2 và H2SO4 hòa tan được thủy tinh. C. Cho dung dịch hổn hợp NaF + NaCl vào dung dịch AgNO3 thì thu được 2 kết tủa. D. HF có tính axit mạnh hơn HCl. Câu 66. Cho các cặp chất sau đây, cặp chất không phản ứng với nhau là: A. Cl2 và dung dịch NaI. B. Cl2 và dung dịch NaBr. C. I2 và dung dịch NaCl. D. Br2 và dung dịch NaI. Câu 67. Cho dung dịch chứa 6,03 gam hỗn hợp gồm hai muối NaX và NaY (X, Y là hai nguyên tố có trong tự nhiên, ở hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử ZX