Đề kiểm tra tập trung tuần 33 môn Hóa học lớp 10 năm 2017-2018 - THPT Ngô Gia Tự - Mã đề 012

Chia sẻ: Hoa Ninh | Ngày: | Loại File: DOC | Số trang:5

Thêm vào BST

Báo xấu

46
lượt xem 1
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Với Đề kiểm tra tập trung tuần 33 môn Hóa học lớp 10 năm 2017-2018 - THPT Ngô Gia Tự - Mã đề 012 dưới đây sẽ giúp các bạn học sinh ôn tập củng cố lại kiến thức và kỹ năng giải bài tập để chuẩn bị cho kỳ thi sắp tới đạt được kết quả mong muốn. Mời các bạn tham khảo.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đề kiểm tra tập trung tuần 33 môn Hóa học lớp 10 năm 2017-2018 - THPT Ngô Gia Tự - Mã đề 012

SỞ GD&ĐT ĐẮK LẮK Kiểm tra tập trung tuần 33 TRƯỜNG THPT NGÔ GIA TỰ NĂM HỌC 2017 2018 MÔN Hóa học – Khối lớp 10 Thời gian làm bài : 45 phút (Đề thi có 04 trang) (không kể thời gian phát đề) Họ và tên học sinh :..................................................... Số báo danh : ................... Mã đề 012 Câu 1. Để thu được CO2 từ hỗn hợp CO2, SO2 , người ta cho hỗn hợp đi chậm qua A. dung dịch Ba(OH)2 dư. B. dung dịch nước vôi trong dư. C. dung dịch NaOH dư. D. dung dịch Br2 dư. Câu 2. Cho một lượng Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thì muối thu được là A. FeSO4. B. Fe2(SO4)3 và FeSO4. C. Fe2(SO4)3. D. Fe3(SO4)2. Câu 3. Tính chất hóa học đặc trưng của lưu huỳnh là gì ? A. Tính oxi hóa. B. Tính oxi hóa và tính khử. C. Tính khử mạnh. D. Tính khử. Câu 4. Đốt cháy hoàn toàn 17,4 gam hỗn hợp Mg và Al trong khí oxi (dư) thu được 30,2 gam hỗn hợp oxit. Thể tích khí oxi (đktc) đã tham gia phản ứng là: A. 8,96 lít B. 11,20 lít C. 4,48 lít D. 17,92 lít Câu 5. Cho chất R tác dụng với axit H2SO4 đặc, nóng được sản phẩm khử duy nhất là SO2. Biết lượng khí SO2 sinh ra bằng lượng axit đã phản ứng. R là A. FeO. B. C. C. Cu. D. S. Câu 6. Điểm giống nhau giữa tính chất hóa học của dung dịch H2SO4 loãng và dung dịch H2SO4 đặc là : A. Đều có tính oxi hóa mạnh . B. Đều có tính axit yếu. C. Đều có tính oxi hóa yếu . D. Đều có tính axit mạnh . Câu 7. Lưu huỳnh tác dụng với kim loại và hiđro thì thể hiện A. Tính kim loại B. Tính oxi hóa C. Cả tính oxi hóa và khử D. Tính khử Câu 8. Khí nào sau đây không cháy trong oxi không khí ? A. N2. B. CO. C. CH4. D. H2. Câu 9. Đốt cháy hoàn toàn 8,96 lít H2S (đktc) trong oxi dư, rồi dẫn tất cả sản phẩm vào 50 ml dung dịch NaOH 25% (d = 1,28). Nồng độ phần trăm của muối trong dung dịch là : A. 42,98%. B. 42,69%. C. 47,92%. D. 46,43%. Câu 10. Hòa tan hết 0,2 mol FeO bằng dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư), thu được khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất). Hấp thụ hoàn toàn khí SO2 sinh ra ở trên vào dung dịch chứa 0,07 mol KOH và 0,06 mol NaOH, 1/5 Mã đề 012
thu được dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là A. 19,71. B. 15,32. C. 12,18. D. 22,34. 2/5 Mã đề 012
Câu 11. Cho các chất sau: CuO(1), Ag(2), FeO(3), Zn(4), Fe3O4(5). Chất tác dụng với H2SO4 đặc, nóng tạo khí? A. 2,4 B. 2,3,4,5. C. 1,2,3,4,5 D. 2,3,4. Câu 12. Nguyên nhân nào dưới đây làm cho nước ozon có thể bảo quản hoa quả tươi lâu ngày? A. Ozon độc và dễ tan trong nước hơn oxi B. Ozon có tính tẩy màu C. Ozon có tính oxi hóa mạnh, khả năng sát trùng cao và dễ tan trong nước hơn oxi D. Ozon là một chất độc Câu 13. Hòa tan h ết FeO trong axit H 2SO4 đặc, nóng dư thấy thoát ra 2,24 lít (đktc) khí SO 2. Khối lượ ng muối tạo thành là A. 40 gam B. 60 gam C. 80 gam D. 20 gam Câu 14. Chỉ ra câu trả lời không đúng về khả năng phản ứng của S A. Ở nhiệt độ thích hợp, S tác dụng với hầu hết các phi kim và thể hiện tính oxi hóa. B. S vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử. C. Hg phản ứng với S ngay nhiệt độ thường. D. Ở nhiệt độ cao, S tác dụng với nhiều kim loại và thể hiện tính oxi hoá. Câu 15. Lưu huỳnh trong hợp chất nào sau đây chỉ có tính khử A. SO2 B. H2S C. H2SO4 D. Na2S2O3 Câu 16. Oleum có công thức tổng quát là ? A. H2SO4.nSO3. B. H2SO4 đặc. C. H2SO4.nSO2. D. H2SO4.nH2O. Câu 17. Oxi và ozon là các dạng thù hình của nhau, vì A. chúng được tạo ra từ cùng một nguyên tố hóa học oxi. B. đều là đơn chất nhưng số lượng nguyên tử trong phân tử khác nhau. C. có cùng số proton và nơtron. D. đều có tính oxi hóa. Câu 18. Hòa tan hoàn toàn 5,6 gam Fe b ằng axit H 2SO4 đặc, nóng dư thu đượ c sản phẩm kh ử duy nhất là SO 2. Số mol H2SO4 đã phản ứng là A. 0,15 mol B. 0,05 mol C. 0,2 mol D. 0,3 mol Câu 19. Một mẫu khí thải được sục vào dung dịch CuSO4, thấy xuất hiện kết tủa màu đen. Hiện tượng này do chất nào có trong khí thải gây ra? A. NO2. B. CO2. C. SO2. D. H2S. Câu 20. Trường hợp không xảy ra phản ứng hóa học là A. O3 + 2KI + H2O 2KOH + I2 + O2. B. 3O2 + 2H2S 2H2O + 2SO2. C. FeCl2 + H2S FeS + 2HCl. D. Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O. Câu 21. Cho phản ứng S + H2SO4→SO2 + H2O. Tổng hệ số của phương trình hóa học là: 3/5 Mã đề 012
A. 14 B. 8 C. 10 D. 12 Câu 22. Cho hỗn hợp gồm Fe và FeS tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 2,24 lít hỗn hợp khí ở điều kiện tiêu chuẩn. Hỗn hợp khí này có tỷ khối so với hiđro là 9. Thành phần % theo số mol của Fe và FeS trong hỗn hợp ban đầu là A. 45 và 55. B. 50 và 50. C. 35 và 65. D. 40 và 60. Câu 23. Ứng dụng nào sau đây không phải của ozon? A. Chữa sâu răng. B. Sát trùng nước sinh hoạt. C. Điều chế oxi trong phòng thí nghiệm. D. Tẩy trắng tinh bột, dầu ăn. Câu 24. Các khí sinh ra khi cho saccarozơ vào dung dịch H2SO4 đặc, dư gồm: A. SO2 và CO2 B. SO3 và CO2. C. H2S và CO2. D. H2S và SO2. Câu 25. Nguyên tố lưu huỳnh có Z = 16. Công thức oxit cao nhất của lưu huỳnh là A. S2O5 B. SO2 C. SO4 D. SO3 Câu 26. Cho các phát biểu sau: (a) Axit sunfuric là chất lỏng, sánh như dầu, không màu, không bay hơi. (b) Axit sunfuric tan vô hạn trong nước, và tỏa rất nhiều nhiệt. (c) Khi pha loãng axit sunfuric đặc, ta cho nhanh nước vào axit và khuấy nhẹ. (d) Axit sunfuric đặc có tính háo nước, da thịt tiếp xúc với nó sẽ gây bỏng nặng. Số phát biểu đúng là: A. 1 B. 3 C. 4 D. 2 Câu 27. SO2 là một trong những khí gây ô nhiễm môi trường vì: A. SO2 vừa có tính chất khử vừa có tính ôxi hoá. B. SO2 là khí độc tan trong nước mưa tạo thành axít gây ra sự ăn mòn kim loại C. SO2 là một ôxit axit. D. SO2 là chất có mùi hắc, nặng hơn không khí. Câu 28. Hấp thụ V lit (đktc) hỗn hợp khí X gồm H2S và SO2 bằng một lượng vừa đủ 850ml dung dịch Br2 1M thu được dung dịch Y. Cho một lượng dư BaCl2 vào dung dịch Y thu được 93,2 gam kết tủa trắng. Phần trăm khối lượng của H2S trong hỗn hợp X là: A. 29,125 gam. B. 291,25 gam. C. 116,50 gam D. 58,25 gam. Câu 29. Nhận định nào sau đây về tính chất của oxi và ozon là đúng? A. Oxi tan trong nước B. Không màu. C. Là chất khí ở điều kiện thường. D. Không mùi. Câu 30. Kim loại nào khi tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư hay tác dụng với H2SO4 đặc, nóng, dư không tạo ra cùng một loại muối? A. Al. B. Zn C. Fe. D. Mg 4/5 Mã đề 012
Câu 31. Cho FeCO3 tác dụng với H2SO4 đặc nóng, sản phẩm khí thu được gồm có: A. H2S và CO2 B. CO2 và SO2 C. SO2 D. CO2 Câu 32. Oxi và lưu huỳnh đều: A. Chỉ có duy nhất số oxi hoá là 2 B. Thuộc nhóm VIA, có 6 electron ở lớp ngoài cùng C. Thuộc chu kỳ 2 D. Có số oxi hoá cao nhất là + 6 HẾT 5/5 Mã đề 012