Đề kiểm tra tập trung tuần 33 môn Hóa học lớp 10 năm 2017-2018 - THPT Ngô Gia Tự - Mã đề 022

Chia sẻ: Hoa Ninh | Ngày: | Loại File: DOC | Số trang:6

Thêm vào BST

Báo xấu

53
lượt xem 1
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Mời các bạn tham khảo Đề kiểm tra tập trung tuần 33 môn Hóa học lớp 10 năm 2017-2018 - THPT Ngô Gia Tự - Mã đề 022 sau đây để biết được cấu trúc đề thi cũng như những dạng bài chính được đưa ra trong đề thi. Từ đó, giúp các bạn có kế hoạch học tập và ôn thi hiệu quả.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đề kiểm tra tập trung tuần 33 môn Hóa học lớp 10 năm 2017-2018 - THPT Ngô Gia Tự - Mã đề 022

SỞ GD&ĐT ĐẮK LẮK Kiểm tra tập trung tuần 33 TRƯỜNG THPT NGÔ GIA TỰ NĂM HỌC 2017 2018 MÔN Hóa học – Khối lớp 10 Thời gian làm bài : 45 phút (Đề thi có 04 trang) (không kể thời gian phát đề) Họ và tên học sinh :..................................................... Số báo danh : ................... Mã đề 022 Câu 1. Đốt cháy hoàn toàn 8,96 lít H2S (đktc) trong oxi dư, rồi dẫn tất cả sản phẩm vào 50 ml dung dịch NaOH 25% (d = 1,28). Nồng độ phần trăm của muối trong dung dịch là : A. 46,43%. B. 42,98%. C. 47,92%. D. 42,69%. Câu 2. Để thu được CO2 từ hỗn hợp CO2, SO2 , người ta cho hỗn hợp đi chậm qua A. dung dịch Ba(OH)2 dư. B. dung dịch Br2 dư. C. dung dịch nước vôi trong dư. D. dung dịch NaOH dư. Câu 3. Cho FeCO3 tác dụng với H2SO4 đặc nóng, sản phẩm khí thu được gồm có: A. H2S và CO2 B. CO2 C. SO2 D. CO2 và SO2 Câu 4. Oxi và ozon là các dạng thù hình của nhau, vì A. chúng được tạo ra từ cùng một nguyên tố hóa học oxi. B. có cùng số proton và nơtron. C. đều có tính oxi hóa. D. đều là đơn chất nhưng số lượng nguyên tử trong phân tử khác nhau. Câu 5. Kim loại nào khi tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư hay tác dụng với H2SO4 đặc, nóng, dư không tạo ra cùng một loại muối? A. Fe. B. Zn C. Mg D. Al. Câu 6. Đốt cháy hoàn toàn 17,4 gam hỗn hợp Mg và Al trong khí oxi (dư) thu được 30,2 gam hỗn hợp oxit. Thể tích khí oxi (đktc) đã tham gia phản ứng là: A. 11,20 lít B. 4,48 lít C. 17,92 lít D. 8,96 lít Câu 7. Nguyên tố lưu huỳnh có Z = 16. Công thức oxit cao nhất của lưu huỳnh là A. SO3 B. S2O5 C. SO2 D. SO4 Câu 8. Tính chất hóa học đặc trưng của lưu huỳnh là gì ? A. Tính oxi hóa và tính khử. B. Tính khử mạnh. C. Tính khử. D. Tính oxi hóa. Câu 9. Cho chất R tác dụng với axit H2SO4 đặc, nóng được sản phẩm khử duy nhất là SO2. Biết lượng khí SO2 sinh ra bằng lượng axit đã phản ứng. R là A. Cu. B. FeO. C. S. D. C. Câu 10. Một mẫu khí thải được sục vào dung dịch CuSO4, thấy xuất hiện kết tủa màu đen. Hiện tượng 1/6 Mã đề 022
này do chất nào có trong khí thải gây ra? A. H2S. B. NO2. C. SO2. D. CO2. 2/6 Mã đề 022
Câu 11. Hấp thụ V lit (đktc) hỗn hợp khí X gồm H2S và SO2 bằng một lượng vừa đủ 850ml dung dịch Br2 1M thu được dung dịch Y. Cho một lượng dư BaCl2 vào dung dịch Y thu được 93,2 gam kết tủa trắng. Phần trăm khối lượng của H2S trong hỗn hợp X là: A. 291,25 gam. B. 58,25 gam. C. 116,50 gam D. 29,125 gam. Câu 12. Chỉ ra câu trả lời không đúng về khả năng phản ứng của S A. S vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử. B. Ở nhiệt độ cao, S tác dụng với nhiều kim loại và thể hiện tính oxi hoá. C. Hg phản ứng với S ngay nhiệt độ thường. D. Ở nhiệt độ thích hợp, S tác dụng với hầu hết các phi kim và thể hiện tính oxi hóa. Câu 13. Cho các phát biểu sau: (a) Axit sunfuric là chất lỏng, sánh như dầu, không màu, không bay hơi. (b) Axit sunfuric tan vô hạn trong nước, và tỏa rất nhiều nhiệt. (c) Khi pha loãng axit sunfuric đặc, ta cho nhanh nước vào axit và khuấy nhẹ. (d) Axit sunfuric đặc có tính háo nước, da thịt tiếp xúc với nó sẽ gây bỏng nặng. Số phát biểu đúng là: A. 3 B. 1 C. 2 D. 4 Câu 14. Hòa tan hoàn toàn 5,6 gam Fe b ằng axit H 2SO4 đặc, nóng dư thu đượ c sản phẩm kh ử duy nhất là SO 2. Số mol H2SO4 đã phản ứng là A. 0,15 mol B. 0,3 mol C. 0,05 mol D. 0,2 mol Câu 15. Cho phản ứng S + H2SO4→SO2 + H2O. Tổng hệ số của phương trình hóa học là: A. 10 B. 14 C. 8 D. 12 Câu 16. Lưu huỳnh tác dụng với kim loại và hiđro thì thể hiện A. Cả tính oxi hóa và khử B. Tính oxi hóa C. Tính kim loại D. Tính khử Câu 17. Lưu huỳnh trong hợp chất nào sau đây chỉ có tính khử A. H2SO4 B. H2S C. SO2 D. Na2S2O3 Câu 18. Trường hợp không xảy ra phản ứng hóa học là A. FeCl2 + H2S FeS + 2HCl. B. Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O. C. 3O2 + 2H2S 2H2O + 2SO2. D. O3 + 2KI + H2O 2KOH + I2 + O2. Câu 19. Oxi và lưu huỳnh đều: A. Chỉ có duy nhất số oxi hoá là 2 B. Thuộc nhóm VIA, có 6 electron ở lớp ngoài cùng C. Có số oxi hoá cao nhất là + 6 D. Thuộc chu kỳ 2 3/6 Mã đề 022
Câu 20. Oleum có công thức tổng quát là ? A. H2SO4 đặc. B. H2SO4.nSO2. C. H2SO4.nSO3. D. H2SO4.nH2O. 4/6 Mã đề 022
Câu 21. Nguyên nhân nào dưới đây làm cho nước ozon có thể bảo quản hoa quả tươi lâu ngày? A. Ozon là một chất độc B. Ozon có tính tẩy màu C. Ozon có tính oxi hóa mạnh, khả năng sát trùng cao và dễ tan trong nước hơn oxi D. Ozon độc và dễ tan trong nước hơn oxi Câu 22. Ứng dụng nào sau đây không phải của ozon? A. Sát trùng nước sinh hoạt. B. Điều chế oxi trong phòng thí nghiệm. C. Chữa sâu răng. D. Tẩy trắng tinh bột, dầu ăn. Câu 23. Cho hỗn hợp gồm Fe và FeS tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 2,24 lít hỗn hợp khí ở điều kiện tiêu chuẩn. Hỗn hợp khí này có tỷ khối so với hiđro là 9. Thành phần % theo số mol của Fe và FeS trong hỗn hợp ban đầu là A. 45 và 55. B. 40 và 60. C. 50 và 50. D. 35 và 65. Câu 24. Khí nào sau đây không cháy trong oxi không khí ? A. N2. B. CO. C. H2. D. CH4. Câu 25. Điểm giống nhau giữa tính chất hóa học của dung dịch H2SO4 loãng và dung dịch H2SO4 đặc là : A. Đều có tính axit yếu. B. Đều có tính oxi hóa yếu . C. Đều có tính axit mạnh . D. Đều có tính oxi hóa mạnh . Câu 26. Cho một lượng Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thì muối thu được là A. Fe3(SO4)2. B. Fe2(SO4)3. C. Fe2(SO4)3 và FeSO4. D. FeSO4. Câu 27. Nhận định nào sau đây về tính chất của oxi và ozon là đúng? A. Là chất khí ở điều kiện thường. B. Không màu. C. Oxi tan trong nước D. Không mùi. Câu 28. Hòa tan h ết FeO trong axit H 2SO4 đặc, nóng dư thấy thoát ra 2,24 lít (đktc) khí SO 2. Khối lượ ng muối tạo thành là A. 20 gam B. 60 gam C. 80 gam D. 40 gam Câu 29. SO2 là một trong những khí gây ô nhiễm môi trường vì: A. SO2 là một ôxit axit. B. SO2 vừa có tính chất khử vừa có tính ôxi hoá. C. SO2 là chất có mùi hắc, nặng hơn không khí. D. SO2 là khí độc tan trong nước mưa tạo thành axít gây ra sự ăn mòn kim loại Câu 30. Cho các chất sau: CuO(1), Ag(2), FeO(3), Zn(4), Fe3O4(5). Chất tác dụng với H2SO4 đặc, nóng tạo khí? A. 2,4 B. 2,3,4. C. 2,3,4,5. D. 1,2,3,4,5 Câu 31. Các khí sinh ra khi cho saccarozơ vào dung dịch H2SO4 đặc, dư gồm: 5/6 Mã đề 022
A. SO3 và CO2. B. H2S và SO2. C. SO2 và CO2 D. H2S và CO2. Câu 32. Hòa tan hết 0,2 mol FeO bằng dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư), thu được khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất). Hấp thụ hoàn toàn khí SO2 sinh ra ở trên vào dung dịch chứa 0,07 mol KOH và 0,06 mol NaOH, thu được dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là A. 12,18. B. 15,32. C. 22,34. D. 19,71. HẾT 6/6 Mã đề 022