intTypePromotion=1
zunia.vn Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z zunia.vn zunia.vn
ADSENSE
 » 
 » 

Đề ôn tập kiểm tra giữa kì 1 môn Hóa học lớp 10 năm 2022-2023 - Trường THPT Đông Hà

Chia sẻ: _ _ | Ngày: | Loại File: DOCX | Số trang:10

Thêm vào BST
Báo xấu
22
lượt xem 2
download
 
  Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Mời các bạn học sinh cùng tham khảo "MĐề ôn tập kiểm tra giữa kì 1 môn Hóa học lớp 10 năm 2022-2023 - Trường THPT Đông Hà" dưới đây giúp các em dễ dàng hơn trong việc ôn tập và nâng cao kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp tới. Chúc các em đạt kết quả cao trong kì thi sắp tới!

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đề ôn tập kiểm tra giữa kì 1 môn Hóa học lớp 10 năm 2022-2023 - Trường THPT Đông Hà

  1. HÓA HỌC 10 ­ NĂM HỌC: 2022­2023                                                                                        THPT  ĐÔNG HÀ CHƯƠNG I. CẤU TẠO NGUYÊN TỬ PHẦN 1. TRẮC NGHIỆM Câu 1: Vỏ của nguyên tử được cấu tạo bởi A. hạt electron. B. hạt electron và hạt proton. C. hạt neutron và hạt proton. D. hạt neutron. Câu 2: Trong nguyên tử, hạt không mang điện tích là A. hạt electron. B. hạt electron và hạt proton. C. hạt proton. D. hạt neutron. Câu 3: Hạt nhân của hầu hết các nguyên tử do các loại hạt sau cấu tạo nên             A. electron, proton và neutron          B. electron và neutron             C. proton và neutron           D. electron và proton Câu 4: Hạt tạo thành tia âm cực là các hạt A. electron. B. neutron. C. electron và proton. D. proton. Câu 5: Hầu hết các nguyên tử được cấu tạo bởi bao nhiêu loại hạt cơ bản ? A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. Câu 6:Trong các hạt sau đây, hạt nào mang không điện tích? A. electron. B.  neutron. C. electron và proton. D. proton. Câu 7: Trong nguyên tử, hạt mang điện tích dương là A. electron. B. neutron. C. electron và proton. D. proton. Câu 8: Trong nguyên tử, hạt mang điện là A. electron. B. neutron. C. electron và proton. D. proton. Câu 9: Nguyên tử sodium có 11 electron, hạt nhân nguyên tử sodium có điện tích là A. 0. B. ­11. C. +11. D. +22. Câu 10: Trong nguyên tử, loại hạt nào có khối lượng không đáng kể so với các hạt còn lại ? A. Proton. B. Neutron. C. Electron. D. Neutron và electron. Câu 11: Trong nguyên tử, hạt mang điện tích âm là A. hạt electron B. hạt electron và hạt proton. C. hạt proton. D. hạt neutron. Câu 12: Điện tích của electron được quy ước bằng A. +1.            B.  ­1.           C. 0.   D. 1­. Câu 13. Số hiệu nguyên tử cho biết A. số proton trong hạt nhân nguyên tử. B.  số  electron trong lớp vỏ nguyên tử. C. số thứ tự của nguyên tố trong bảng tuần hoàn. D. số neutron trong hạt nhân nguyên tử. Câu 14: Nguyên tử trung hòa về điện do A. trong nguyên tử số electron bằng số proton. B.  proton mang điện tích dương. C. proton và neutron mang điện trái dấu nhau. D.  neutron không mang điện. Câu 15: Khối lượng nguyên tử gần bằng khối lượng hạt nhân vì A. tổng khối lượng electron không đáng kể. B. số lượng electron quá ít. 1
  2. HÓA HỌC 10 ­ NĂM HỌC: 2022­2023                                                                                        THPT  ĐÔNG HÀ C. khối lượng electron gần bằng khối lượng hạt nhân. D. khối lượng nhân quá lớn. Câu 16: Nguyên tử  nitrogen có 7 proton, 7 neutron và 7 electron. Khối lượng  của nguyên tử  nitrogen theo   amu  là A. 14,00385. B.  13,428. C. 15,428. D. 14,428. Câu 17: Nguyên tố R được sử dụng để làm cho  hợp kim nhẹ bền, đặc biệt là cho ngành công nghiệp hàng   không vũ trụ, và cũng được sử  dụng trong  pháo hoa bởi vì nó đốt cháy với một ngọn lửa trắng rực rỡ.   Nguyên tử  R có tổng số hạt proton, electron, neutron bằng 36 và số hạt không mang điện bằng trung bình   cộng của tổng số hạt mang điện. Tên của R là A. fluorine.                 B.  carbon.  C. sodium. D. magnesium. Câu 18: Chọn câu đúng:  A. Đồng vị là những nguyên tử có cùng số khối. B. Đồng vị là những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân nhưng khác nhau về số neutron. C. Đồng vị là những nguyên tố có cùng số proton, khác số khối. D. Đồng vị là những nguyên tố có cùng điện tích hạt nhân nhưng khác nhau về số neutron. Câu 19: Số khối của một nguyên tử là A. A = số p + số e. B. A = số p + số e + số n. C. A = 2p. D. A = số p + số n. Câu 20: Hai nguyên tử nào là đồng vị của cùng một nguyên tố? A.  và . B.  và . C.  và . D.  và  . Câu 21: Kí hiệu nguyên tử cho ta biết những gì về nguyên tố hoá học X? A. Chỉ biết số hiệu nguyên tử.        B. Chỉ  biết số khối của nguyên tử. C. Chỉ biết khối lượng nguyên tử trung bình.D. Biết số proton, số neutron, số electron, số khối. Câu 22: Nguyên tử  có    A. 13p, 13e, 14n. B. 13p, 14e, 14n.         C. 13p, 14e, 13n. D. 14p, 14e, 13n. Câu 23: Trong dãy kí hiệu các nguyên tử sau, dãy nào chỉ cùng một nguyên tố hóa học: A.           B.  C.  D. Câu 24: Nguyên tử nào trong các nguyên tử sau đây chứa đồng thời: 8 electron, 8 proton, 8 neutron?  16 O 8 A.                  B.                           C.                         D.  Câu 25: Nguyên tử nào trong các nguyên tử sau đây chứa đồng thời 36n, 28p, 28e? A.  B.  C.  D.  Câu 26: Nguyên tử hiđro là nguyên tử đơn giản nhất gồm có A. 1p, 1e, 1n. B. 1p, 0e, 1n. C. 1p,  1e, 0n. D. 0p, 1e, 1n. 2
  3. HÓA HỌC 10 ­ NĂM HỌC: 2022­2023                                                                                        THPT  ĐÔNG HÀ Câu 27: Nguyên tử nào trong các nguyên tử sau đây chứa 19 proton, 20 neutron, 19 electron? A.  B.  C.  D.  Câu 28: Một nguyên tử của nguyên tố X có 75 proton và 110 neutron. Hỏi kí hiệu nguyên tử nào sau đây của  X? A.  B.  C.  D.  Câu 29: Electron nào quyết định tính chất hóa học của một nguyên tố? A. Electron ở lớp gần nhân nhất. B. Electron ở lớp kế ngoài cùng. C. Electron ở lớp Q. D.  Electron ở lớp ngoài cùng. Câu 30: Dãy nào trong các dãy sau đây gồm các phân lớp đã bão hoà: A. s2, p10, d6, f14        B. s2, p5, d6, f14 C. s2, p6, d7, f14           D. s2, p6, d10, f14 Câu 31: Phân lớp 4d chứa nhiều nhất là A. 6 electron.             B. 18 electron.          C. 10 electron.      D. 14 electron. Câu 32: Lớp L (n = 2) có số phân lớp là            A. 1.                B. 2.               C. 3.               D. 4.  Câu 33: Electron thuộc lớp nào sau đây liên kết chặt chẽ nhất với hạt nhân? A. Lớp K              B. Lớp L  C. Lớp  M                D. Lớp N Câu 34: Nguyên tử của nguyên tố hoá học nào sau đây có cấu hình electron là: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2. A. Ca (Z = 20).        C. Fe (Z = 26).         B. Ni (Z = 28). D. K  (Z = 19). Câu 35: Nguyên tử của nguyên tố hoá học A có Z = 20 có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là A.  3s2 3p2.       B. 3s2 3p6.    C.   3s2 3p4. D. 4s2. Câu 36: Cấu hình electron ở trạng thái cơ bản nào là đúng cho nguyên tử có số hiệu là 16: A. 1s2 2s2 2p6 3s1                          B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 4s1              D. 1s2 2s2 2p2 3p2 4p2 5p1 Câu 37: Trong số các cấu hình electron nguyên tử sau, cấu hình electron nào là của nguyên tử oxygen (Z =  8). Hãy chọn phương án đúng. A. 1s2 2s2 2p3 B. 1s2 2s2 2p4 C. 1s2 2s3 2p4 D. 1s2  2s2 2p6 Câu 38: Nguyên tử Ca (Z = 20) có cấu hình electron là A. 1s2 2s2 2p6 3s2  B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6           C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2 3
  4. HÓA HỌC 10 ­ NĂM HỌC: 2022­2023                                                                                        THPT  ĐÔNG HÀ Câu 39: Nguyên tử X có số proton là 14. Cấu hình electron của nguyên tử X là:  A. 1s2 2s2 2p5 3s2 3p1                                        B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2                                        D. 1s2 2s2 2p6 3p1      Câu 40: Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố R là: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6. Số electron lớp ngoài cùng của R  là A. 8                          B. 6                            C. 14                              D. 16 Câu 41: Cấu hình electron nguyên tử 21Sc là: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2 .Sc thuộc loại nguyên tố:        A. s B. p  C. d D. f 24 12 Mg Câu 42: Nguyên tử   có cấu hình electron theo lớp là   A. 2, 8, 2.              B. 2, 6, 2.                       C. 2, 8, 1.                     D. 2, 8, 3. Câu 43: Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố R là: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 . Số electron lớp ngoài cùng của R  là  A. 8                          B. 6                            C. 14                              D. 16 Câu 44: Cho biết cấu hình electron của X và Y lần lượt là: X: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 và Y: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s1. Nhận xét nào sau đây là đúng?            A. X và Y đều là các kim loại.       B. X và Y đều là các khí hiếm.            C. X và Y đều là các phi kim.        D. X là một khí hiếm còn Y là một kim loại. Câu 45: Cho cấu hình electron của các nguyên tố sau: a)  1s2 2s2 2p6 3s2 b)  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 c)  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6  d)  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 Các nguyên tố kim loại là trường hợp nào sau đây? A. a, b, c.         B. a, b, d.             C. b, c, d.   D. a,  c, d. Câu 46: Các electron của nguyên tử nguyên tố X được phân bố trên 3 lớp, lớp thứ 3 có 7 electron. Số đơn vị  điện tích hạt nhân của nguyên tử nguyên tố X là  A. 7.   B. 9.               C. 15.               D.  17. Câu 47: X có 3 lớp electron, lớp ngoài cùng có 7 electron. X có cấu hình electron là A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 B. 1s2  2s2 2p6 3s2 3p5 C. 1s2 2s2 2p5 D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 Câu 48: Một nguyên tử X có tổng số electron ở các phân lớp p là 10, nguyên tố X thuộc loại         A. Nguyên tố s. B. Nguyên tố p.      C. Nguyên tố d. D. Nguyên tố f. Câu 49. Cấu hình electron nào sau đây là của nguyên tử fluorine (Z = 9)? A. 1s22s22p3.                   B. 1s22s22p4.                    C. 1s22s32p4.   D. 1s22s22p5. Câu 50. Nguyên tử của nguyên tố phosphorus (Z = 15) có số electron độc thân là  A. 1.            B. 2.               C. 3.                         D. 4. Phần 2. Tự luận Câu 1: Cho biết thành phần cấu tạo trong các nguyên tử có kí hiệu sau: ; ; ;  4
  5. HÓA HỌC 10 ­ NĂM HỌC: 2022­2023                                                                                        THPT  ĐÔNG HÀ Câu 2: Hãy biểu diễn kí hiệu của một số nguyên tử sau: a. Nitrogen (số proton = 7; số neutron = 7). b. Fluorine (số proton = 9; số khối = 19). c. Zinc (số proton = 30; số neutron = 35). Câu 3: Nguyên tố X là một khoáng chất giữ vai trò quan trọng trong cơ thể con người. Trong cơ thể người,   thành phần cơ bản cấu tạo nên xương và răng là X kết hợp với phosphorus, làm cho xương và răng chắc  khoẻ. Ngoài ra, X còn cần cho quá trình hoạt động của thần kinh cơ, hoạt động của tim, chuyển hoá của  thế bào và quá trình đông máu. Tổng số proton và electron trong nguyên tử của nguyên tố X là 40. Cho biết   tên nguyên tố X. Viết cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố X. Biết hạt nhân nguyên tử của nguyên tố X có số hạt neutron bằng số hạt proton. Kí hiệu đầy đủ nguyên tử  trên. Câu 4: Đơn chất của nguyên tố  A được sử  dụng khí để  cắt, hàn kim loại nóng chảy trong công nghiệp.  Biết tổng số các loại hạt proton, neutron và electron trong 3 đồng vị  trên là 75, trong đó số hạt mang điện   nhiều hơn số hạt không mang điện là 21 hạt. a) Xác định nguyên tố A. b) Viết cấu hình electron nguyên tử  của nguyên tố  B và cho biết nguyên tư  này đều có bao nhiêu   electron ở lớp ngoài cùng? Dự đoán tính chất hoá học nguyên tố B. Câu  5:  Silicon có số  hiệu nguyên tử  là 14, được sử  dụng nhiều trong ngành công nghiệp: gốm, men sứ,   thủy tinh, luyện thép, vật liệu bán dẫn... Hãy viết cấu hình electron của các nguyên tử  Silicon và viết cấu   hình electron vào ô orbital. Câu 6: Lithium là một nguyên tố được sử dụng trong chế tạo máy bay và trong một số loại pin nhất định.   Pin Lithium­Ion (pin Li­Ion) đang ngày càng phổ biển, nó cung cấp năng lượng thông qua các thiết bị như  máy tính xách tay, điện thoại di động, xe Hybrid, xe điện, ... nhờ trọng lượng nhẹ, cung cấp năng lượng cao  và khả năng sạc lại. a. Biết Lithium có số hiệu nguyên tử là 3, hãy viết cấu hình electron nguyên tử và dự đoản Lithium là kim   loại, phi kim hay khí hiếm? b. Biểu diễn cẩu hình electron nguyên tử Lithium theo ô orbital?  Câu 7: X được dùng để làm vỏ phủ vệ tinh nhân tạo hay khí cầu nhằm tăng nhiệt độ nhờ có tính hấp thụ  bức xạ điện từ mặt trời khá tốt. Y là một trong những thành phần để điều chế nước Javen tẩy trắng quần  áo, vải sợi. Nguyên tử của nguyên tổ X có tổng số electron trong các phân lớp p là 7. Nguyên tử của nguyên   tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt mang điện của X là 8. Tìm các nguyên tố X và Y. Câu 8: Nguyên tử  nguyên tố  X có tổng số  hạt proton, neutron, electron là 52; có số  khối là 35. Xác định   điện tích hạt nhân của X. Câu 9: Nguyên tử của một nguyên tố X có cấu tạo bởi 114 hạt cơ bản. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt   không mang điện là 26 hạt. Xác định số khối của X. Câu 10: Tổng số hạt mang điện trong nguyên tử X là 18. Nguyên tử X có tổng số hạt mang điện bằng gấp   đôi số hạt không mang điện. Hãy viết kí hiệu nguyên tử X. Câu 11: Tổng số hạt p, e, n trong nguyên tử X là 156. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện   là 32. Tìm số hạt p, e, n, số khối của X. Câu 12: Tổng số hạt trong nguyên tử X là 92, trong đó số hạt ở nhân nhiều hơn số hạt ở vỏ là 34 hạt. Xác   định số p, n, e và viết kí hiệu nguyên tử của X. 5
  6. HÓA HỌC 10 ­ NĂM HỌC: 2022­2023                                                                                        THPT  ĐÔNG HÀ Câu 13: Tổng số proton, neutron, electron trong nguyên tử của nguyên tố X là 10. Hãy xác định số khối của  nguyên tử của nguyên tố X. Câu 14: Tìm số e, số p, số n và viết kí hiệu nguyên tử của nguyên tố X biết tổng số hạt cơ bản của nó là  13. Câu 15: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt (p, n, e) là 48, số khối nhỏ hơn 33. Tính số đơn vị điện   tích hạt nhân, điện tích hạt nhân, số khối của X. Câu 16: Tổng số hạt (p, n, e) trong phân tử MX2 là 96; trong đó, số hạt mang điện gấp hai lần số hạt không  mang điện và số hạt mang điện âm của M bằng số hạt mang điện dương của 2 nguyên tử X. Xác định công   thức phân tử MX2. Biết Z của C = 6, O = 8, Na = 11, Al = 13, P = 15, S = 16. Câu 16: Phân tử MX2 có tổng các loại hạt bằng 96. Nguyên tử M có số khối gấp đôi số proton. Nguyên tử  X có tổng các loại hạt bằng 18. Xác định số hiệu nguyên tử của M, X. Câu 17: Cho các nguyên tử sau đây:. Hãy cho biết ở trên có bao nhiêu nguyên tố hóa học và mỗi nguyên tố  có bao nhiêu đồng vị? Câu 18: Tính nguyên tử khối trung bình của nguyên tố Argon biết Argon có các đồng vị sau: 40Ar (99,6%);  36 Ar (0,337%); 38Ar (0,063%). Câu 19: Chlorine có hai đồng vị  là . Tỉ  lệ  số nguyên tử  của hai đồng vị  này là 3 : 1. Tính nguyên tử  khối  trung bình của Chlorine. Câu 17: Oxygen có 3 đồng vị: 16O ( 99,757%); 17O (0,039%); 18O (0,204%). a) Tính nguyên tử khối trung bình của Oxygen.  b) Tính số nguyên tử mỗi loại đồng vị khi có 5 nguyên tử 17O.   c) Hỏi có thể tạo thành bao nhiêu loại phân tử Oxygen.  Câu 18: Nitơ(nitrogen) có 2 đồng vị bền là 14N và 15N. Tính % số nguyên tử của mỗi đồng vị biết nguyên tử  khối trung bình của nitrogen là 14,0063. Câu 19: Trong tự nhiên, hydrogen có hai đồng vị bền là 1H (99,984%) và 2H (0,016%); Chlorine có hai  đồng vị là 35Cl (75,77%) và 37Cl (24,23%). a) Tính nguyên tử khối trung bình của mỗi nguyên tố. b) Có thể có bao nhiêu loại phân tử HCl khác nhau tạo nên từ hai đồng vị của hai nguyên tố trên. Tính phân  tử khối của mỗi loại phân tử đó. Câu 20: Cho nguyên tử khối trung bình của Magnesium là 24,327. Số khối các đồng vị lần lượt  là 24, 25 và  A3. Phần trăm số nguyên tử tương ứng của A1 và A2 là 78,6% và 10,9%. Tìm A3. Câu 21: Boron trong tự nhiên có hai đồng vị bền: 10B và  11B. Mỗi khi có 4860 nguyên tử 11B thì có bao nhiêu  nguyên tử đồng vị 10B. Biết nguyên tử khối trung bình của Boron bằng 10,81. Câu 22: Nguyên tử khôi trung binh c ́ ̀ ủa bromine là 79,91. Bromine có 2 đồng vị, trong đó đồng vị 79Br chiêm  ́ 54,5% sô nguyên t ́ ử. a) Tính nguyên tử khôi cua đ ́ ̉ ồng vị còn lại.  b) Tính % khối lượng của đồng vị 79Br có trong phân tử HBrO4. Câu 23: Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố potassium là 39,1. Trong tự nhiên potassium có 2 đồng vị  là 39K và 41K. a) Tính % số nguyên tử của mỗi đồng vị. b) Tính % khối lượng của đồng vị 41K trong K2O. 6
  7. HÓA HỌC 10 ­ NĂM HỌC: 2022­2023                                                                                        THPT  ĐÔNG HÀ Câu 24: Nguyên tố oxygen có 3 đồng vị là 16O, 17O và 18O  trong đó 16O chiếm 99,7568% số nguyên tử.  Nguyên tử khối trung bình của oxygen là 16,0045. a) Xác định % số nguyên tử của 17O và 18O. b) Tính % khối lượng của 18O trong H2SO4 biết nguyên tử khối của H = 1, S = 32. Câu 25: Cho cấu hình electron ngoài cùng của các nguyên tử như sau: X là 2p 6; Y là 3p5; Z là 4s1;. Viết cấu  hình electron đầy đủ của các nguyên tử trên. Nguyên tử nào là kim loại, phi kim, khí hiếm? Câu 26: Các nguyên tử Ne (Z = 10), Al (Z = 13), Cr (Z = 24), K (Z = 19), F (Z = 9) có bao nhiêu electron độc   thân ở trạng thái cơ bản? Những nguyên tố nào là kim loại, phi kim, khí hiếm? CHƯƠNG 2: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC I. BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM Câu 1: Nhóm A bao gồm các nguyên tố A. Nguyên tố s. B. Nguyên tố p. C. Nguyên tố d và nguyên tố f. D. Nguyên tố s và nguyên tố p. Câu 2: Trong BTH các nguyên tố, số chu kì nhỏ và chu kì lớn là A. 3 và 3. B. 4 và 3. C. 3 và 4. D. 4 và 4. Câu 3: Các nguyên tố thuộc cùng một nhóm A có tính chất hóa học tương tự nhau, vì vỏ nguyên tử của các   nguyên tố nhóm A có A. cùng số electron s hay p.                    B. số electron lớp ngoài cùng như nhau. C. số lớp electron như nhau.                  D. số electron như nhau. Câu 4: Trong 1 chu kì, bán kính nguyên tử các nguyên tố: A. Tăng theo chiều tăng của điện tích hạt nhân. B. Giảm theo chiều tăng của điện tích hạt nhân. C. Tăng theo chiều tăng của tính phi kim. D. Giảm theo chiều tăng của tính kim loại. Câu 5: ̉ ̣ ́ ̀ ̀ ́ ̀ ́ ̣ ̣ ơn nhât? Trong bang hê thông tuân hoan nguyên tô nao co đô âm điên l ́ ́ A. Li. B. F. C. Cs. D. I. Câu 6: Trong một chu kì, khi đi từ trái sang phải, bán kính nguyên tử giảm dần do A. Điện tích hạt nhân và số lớp electron tăng dần. B. Điện tích hạt nhân tăng dần và số lớp electron giảm dần. C. Điện tích hạt nhân tăng dần và số lớp electron không đổi. D. Điện tích hạt nhân và số lớp electron không đổi. Câu 7: Đại lượng đặc trưng cho khả năng hút electron của nguyên tử các nguyên tố khi hình thành liên kết hoá   học là A. Tính kim loại. B. Tính phi kim. C. Điện tích hạt nhân. D. Độ âm điện. Câu 8: Trong 1 chu kì, đi từ trái sang phải bán kính nguyên tử A. tăng dần. B. không thay đổi. C. tăng sau đó giảm. D. giảm dần. Câu 9: Các nguyên tố xếp ở chu kì 3 có số lớp electron trong nguyên tử là A. 3. B. 4. C. 5. D. 6. Câu 10: Trong một nhóm A đi từ trên xuống 7
  8. HÓA HỌC 10 ­ NĂM HỌC: 2022­2023                                                                                        THPT  ĐÔNG HÀ A. Tính kim loại tăng, tính phi kim tăng.          B. Tính kim loại giảm, tính phi kim giảm. C. Tính kim loại tăng, tính phi kim giảm.         D. Tính kim loại giảm, tính phi kim tăng. Câu 11: Số nguyên tố trong chu kì 2 và chu kì 4 lần lượt là A. 2 và 8. B. 8 và 18. C. 2 và 18. D. 8 và 8. Câu 12: Các nguyên tố halogen được sắp xếp theo chiều bán kính nguyên tử giảm là A. I, Br, F, Cl.      B. I, Br, Cl, F.      C. F, Cl, Br, I.         D. Br, I, Cl, F. Câu 13: Các nguyên tố thuộc chu kì 3 được sắp xếp theo chiều giá trị độ âm điện giảm dần là A. Na, Al, Si, Mg, P, Cl, S. B. Na, Cl, S, Mg, Si, P, Al. C. Cl, P, Si, S, Mg, Al, Na. D. Cl, S, P, Si, Al, Mg, Na. Câu 14: Nguyên tố R có cấu hình electron 1s 2s  2p . Trong bảng tuần hoàn thì R ở 2  2 5 A. Chu kì 3, nhóm VA, là nguyên tố phi kim. B. Chu kì 2, nhóm VIIA, là nguyên tố phi kim. C. Chu kì 3, nhóm VIIA, là nguyên tố kim loại. D. Chu kì 2, nhóm VIIA, là nguyên tố phi kim. Câu 15: Vị trí của nguyên tố X (Z = 30) trong bảng tuần hoàn là A. STT 30, chu kì 4, nhóm IIA. B. STT 30, chu kì 4, nhóm IIB. C. STT 30, chu kì 3, nhóm IIA. D. STT 30, chu kì 3, nhóm IIB. Câu 16: X là nguyên tố ở chu kì 3, nhóm VIA X là A. O (Z = 8).      B. S (Z = 16).       C. Se (Z = 34).        D. Cl (Z = 17). Câu 17: Y là nguyên tố ở chu kì 4, nhóm VIIA Y là A. Cl (Z = 17).     B. S ( Z = 16).      C. Se (Z = 34).      D. Br (Z = 35). Câu 18: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt mang điện trong hạt nhân là 13. Vị trí của X trong bảng tuần   hoàn là: A. Chu kì 3, nhóm VIIA. B. Chu kì 3, nhóm IIIA. C. Chu kì 3, nhóm IIA. D. Chu kì 2, nhóm IIIA. Câu 19: Nguyên tố M thuộc chu kì 4, số electron hoá trị của M là 2. M là A. 19K. B. 20Ca. C. 34Se. D. 35Br. Câu 20: Nguyên tố R thuộc chu kì 3, nhóm VA. Số electron lớp ngoài cùng của X là A. 3. B. 4. C. 2. D. 5. Câu 21: Nguyên tố X thuộc chu kì 4, nhóm IIIA. Cấu hình electron nguyên tử của X là: A. 1s22s22p63s23p64s2. B. 1s22s22p63s23p63d34s2. C. 1s22s22p63s23p63d104s24p1. D. 1s22s22p63s23p63d104s24p3. Câu 22: X ở chu kì 3, Y ở chu kì 2. Tổng số electron lớp ngoải cùng của X và Y là 12. Ở trạng thái cơ bản số  electron p của X nhiều hơn của Y là 8. Vậy X và Y thuộc nhóm nào? A. X thuộc nhóm VA; Y thuộc nhóm IIIA. B. X thuộc nhóm VIIA; Y thuộc nhóm VA. C. X thuộc nhóm VIA; Y thuộc nhóm IIIA. D. X thuộc nhóm IVA; Y thuộc nhóm VA 8
  9. HÓA HỌC 10 ­ NĂM HỌC: 2022­2023                                                                                        THPT  ĐÔNG HÀ Câu 23: Cho các nguyên tố X, Y, Z, T có số hiệu nguyên tử lần lượt là 9, 15, 16, 17. Thứ tự giảm dần tính  kim loại là A. X  X. C. Y  Y. Câu 24: Cho các nguyên tố A, B, C, D có số hiệu nguyên tử lần lượt là 12, 14, 15, 17. Thứ tự tăng dần độ  âm điện là A. A > B > C > D. B. A  D. B. A 
  10. HÓA HỌC 10 ­ NĂM HỌC: 2022­2023                                                                                        THPT  ĐÔNG HÀ Câu 11: X và Y thuộc cùng chu kì ở hai nhóm A liên tiếp nhau trong bảng HTTH, tổng số e của X và Y là  51. Xác định X,Y  Câu 12: Hai nguyên tố A và B đứng kế tiếp nhau trong cùng một chu kỳ của bảng tuần hoàn. Tổng số điện  tích hạt nhân của A và B là 22. 1. Xác định A và B 2. Viết cấu hình electron nguyên tử của A và B Câu 13: Hai nguyên tố A và B thuộc cùng một  nhóm A và ở hai chu kỳ liên tiếp của bảng tuần hoàn. Tổng  số điện tích hạt nhân của A và B là 52.        1. Xác định A và B 2. Viết cấu hình electron nguyên tử của A và B Câu 14: Hai nguyên tố A và B thuộc có tổng số điện tích hạt nhân là 58. Biết Avà B thuộc cùng một phân  nhóm và ở hai chu kỳ liên tiếp của bảng tuần hoàn. 1. Xác định A và B 2. Viết cấu hình electron nguyên tử của A và B Câu 15*: Hai nguyên tố A và B thuộc hai nhóm A  liên tiếp và ở hai chu kỳ liên tiếp của bảng tuần hoàn.  Tổng số proton của A và B bằng 25. Xác định A, B. Câu 16: Hai nguyên tố X1, X2 thuộc hai chu kì liên tiếp và hai nhóm liên tiếp trong bảng tuần hoàn. Tổng số  hạt proton trong hai nguyên tử là 21. Xác định vị trí của 2 nguyên tố trong bảng tuần hoàn. Câu 17: Phân tử MX2 có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân là 26. Biết M, X cùng thuộc một chu kì và ở hai   nhóm liên tiếp. Xác định công thức MX2. Câu 18*: Hai nguyên tố A và B ở hai nhóm A liên tiếp trong BTH. B thuộc nhóm VA. Ở trạng thái đơn chất  A và B không phản ứng với nhau. Tổng số proton trong hạt nhân của A và B là 23. Xác định A, B. Viết cấu  hình e và xác định tính chất hóa học cơ bản của chúng. Câu 17*: Ba nguyên tử X, Y, Z có tổng số điện tích hạt nhân là 16. Y và Z kế tiếp thuộc hai ô kế tiếp trong  cùng chu kì. Tổng số e trong ion [XY3]­ là 32. Xác định X, Y, Z. Câu 18: Phân tử X2Y có tổng số hạt proton là 23, biết X và Y ở hai ô liên tiếp trong 1 chu kì. Xác định X và  Y, viết cấu hình e của X và Y, công thức hợp chất. Câu 19*: Hợp chất Z được tạo nên từ cation X+ và anion Y­, mỗi ion đều do 5 nguyên tử của 2 nguyên tố  phi kim tạo nên. Biết tổng số proton trong X+ là 11 và trong Y­ là 47. Hai nguyên tố trong Y3­ thuộc 2 chu kỳ  kế tiếp nhau trong bảng tuần hoàn và có số thứ tự cách nhau 7 đơn vị. Xác định CTPT của Z. 10
ADSENSE

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

THÔNG TIN
TRỢ GIÚP
HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG
Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline: 093 303 0098

Email: support@tailieu.vn

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2022-2032 TaiLieu.VN. All rights reserved.

 

Đồng bộ tài khoản
7=>1