Đề thi cuối học kỳ II năm học 2016-2017 môn Hóa học lớp 10 - Sở GĐ&ĐT Quảng Trị

SỞ GD&ĐT QUẢNG TRỊ<br /> Trường THPT Lê Lợi<br /> <br /> ĐỀ THI HỌC KÌ II- NĂM HỌC 2016-2017<br /> MÔN HÓA-LỚP 10<br /> Thời gian :45 phút (không kể thời gian giao đề)<br /> <br /> Câu 1. (1,5 điểm) Hoàn thành dãy chuyển hóa sau, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có):<br /> Cl2 → HCl → Cl2 → NaCl → Cl2 → nước Javen<br /> <br /> Câu 2. (1 điểm) Bằng phương pháp hóa học, hãy phân biệt các chất sau riêng biệt : H2SO4,<br /> HNO3, NaCl, Na2SO4. (sơ đồ, pt)<br /> Câu 3. (1,5 điểm) Viết phương trính phản ứng xảy ra, (nếu có) khi cho các chất sau tác dụng<br /> với dung dịch HCl: CuO, Fe, MnO2, CaCO3, Ag, Al(OH)3.<br /> Câu 4. (1 điểm) Nêu hiện tượng xảy ra khi sục khí Clo vào dung dịch kali iotua có chứa sẵn<br /> một ít hồ tinh bột. Viết phương trình phản ứng.<br /> Câu 5. (2 điểm) Sục 6,72 lit khí SO2 (đktc) vào 400 ml dung dịch NaOH 1 M.<br /> Tính khối lượng các chất trong dung dịch thu được sau phản ứng.<br /> Câu 6. (1 điểm) Lập các phương trình phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng electron:<br /> Fe3O4 + H2SO4  Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O<br /> →<br /> Câu 7. (2 điểm) Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu tác dụng với dung dịch HCl dư thu<br /> được 2,24 lít H2. Nếu cho m gam X ở trên tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng,<br /> dư thì thu được 5,6 lít SO2 (các khí đo ở đktc).<br /> a. Viết các phương trình phản ứng xảy ra.<br /> b. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong X?<br /> ( Cho : H=1; C=12; O=16; Na=23; Cu=64; Fe=56; Br=80; Cl=35,5; S=32)<br /> Lưu ý: Học sinh không được sử dụng bảng HTTH.<br /> <br /> ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II HÓA 10<br /> Câu<br /> <br /> Ý<br /> <br /> Nội dung<br /> <br /> Điểm<br /> <br /> Câu<br /> <br /> Ý<br /> <br /> Nội dung<br /> <br /> Điểm<br /> <br /> Câu 1<br /> <br /> Viết đúng 5 phương trình, mỗi pt 0,3 điểm<br /> <br /> 1,5<br /> <br /> Câu 2<br /> <br /> Nhận biết đúng mỗi chất được 0,25 đ<br /> <br /> 1,0<br /> <br /> Câu 3<br /> <br /> Viết đúng 5 phương trình, và nêu được Ag không phản ứng<br /> Mỗi pt đúng được 0,25 đ<br /> Nêu được hiện tượng chuyển màu xanh ( 0,5đ)<br /> <br /> 1,5<br /> <br /> Câu 4<br /> <br /> Câu 5<br /> <br /> và viết pt đúng (0,5đ)<br /> nSO2 =6,72 /22,4= 0,3mol.<br /> nNaOH= 0,4x1= 0,4mol.<br /> Do nNaOH /nSO2 = 1,3 nên xảy ra các phản ứng:<br /> NaOH + SO2 → NaHSO3<br /> x<br /> x<br /> x<br /> 2NaOH + SO2 → Na2SO3 +H2O<br /> 2y<br /> y<br /> y<br /> Ta có: x+ y = 0,3<br /> x +2y = 0,4<br /> Giải hệ phương trình ta được: x= 0,1; y=0,1<br /> CM(NaHSO3) = CM(Na2SO3)= 0,25M.<br /> <br /> 1,0<br /> <br /> 0,5<br /> 0,5<br /> 0,5<br /> 0,5<br /> <br /> Câu<br /> Câu 6<br /> <br /> Câu 7<br /> <br /> Ý<br /> <br /> Nội dung<br /> Viết được các quá trình oxihoa và khử , xác định đúng hệ số: (0,5đ)<br /> Đưa h s vào pt đúng:<br /> (0,5đ)<br /> <br /> Điểm<br /> 1,0<br /> <br /> H2<br /> Fe + 2HCl → FeCl2 +<br /> x<br /> x<br /> 2Fe+ 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O<br /> a<br /> x<br /> 3/2x<br /> Cu+ 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O<br /> y<br /> y<br /> <br /> 1,0<br /> <br /> nSO2 = 5,6/22,4=0,25mol. nH2 = 2,24/22,4=0,1mol.<br /> Gọi x,y lần lượt là số mol Fe, Cu trong hỗn hợp .<br /> Ta có: x = 0,1<br /> 3/2 x + y = 0,25<br /> b<br /> Giải hệ phương trình ta được: x= 0,1; y=0,1<br /> mFe = 0,1x 56= 5,6g.<br /> %mFe = 5,6/12 x100% = 46,67%<br /> %mcu = 100- 46,67= 53,33 %<br /> <br /> 1,0<br /> <br />