ĐỀ THI ĐẠI HỌC 2011

Chia sẻ: Thanh Cong | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:7

Thêm vào BST

Báo xấu

109
lượt xem 12
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Tham khảo tài liệu 'đề thi đại học 2011', tài liệu phổ thông, ôn thi đh-cđ phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: ĐỀ THI ĐẠI HỌC 2011

SỞ GD & ĐT HOÀ BÌNH TRƯỜNG THPT YÊN THUỶ A ĐỀ THI ĐẠI HỌC 2011 (90 phut không kể thời gian phát đề) Cõu 1 : Có thể làm mềm một loại nước cứng chỉ chứa ion âm HCO3- bằng cách: A. Cho thêm dung dịch Ca(OH)2 vừa đủ. B. Cho thêm dung dịch H2SO4 loãng vừa đủ. C. Cho thêm dung dịch Ba(NO3)2 vừa đủ. D. Sục khí CO2 đến dư. Câu 2: Trong các chất: NaHCO3, KHSO4, (NH4)2CO3, NH4NO3 thì các chất vừa tác dụng được với dung dịch NaOH vừa tác dụng đ ược với dung dịch HCl là A. NaHCO3, KHSO4. B. (NH4)2CO3, NH4NO3. C. NaHCO3, (NH4)2CO3, NH4NO3. D. NaHCO3, (NH4)2CO3. Câu 3: Trong các dung dịch: NaOH, NaHCO3, NaHSO4, BaCl2 thì số cặp dung dịch có thể phản ứng với nhau là A. 3. B. 4. C. 5. D. 6. Câu 4: Số đồng phân cấu tạo của nhau có cùng công thức phân tử là C4H6O2, đều tác dụng được với NaOH là (không kể cis, trans): A. 8. B. 9. C. 10. D. 11. Câu 5: Hợp chất A không no mạch hở có công thức phân tử làC5H8O2, khi tham gia phản ứng xà phòng hoá thu được 1 anđehit và 1 muối của axit hữu cơ. Có bao nhiêu công thức cấu tạo phù hợp với A(không kể đồng phân cis, trans). A. 2. B. 3. C. 4. D. 5. Câu 6: Hợp chất hữu cơ X đơn chức có công thức đơn giản nhất là C2H3O. Cho 4,3 gam X tác dụng với NaOH vừa đủ đến khi phản ứng hoàn toàn thu được 4,7 gam muối của axit hữu cơ Y. Tên gọi của X là: A. vinyl axetat. B. etyl axetat. C. metyl propionat. D. metyl acrilat. Câu 7: Hiđrat hoá anken (có xúc tác) thu được duy nhất một rượu có công thức C4H9OH. Tên gọi của anken là A. 2-metyl propen. B. propen. C. buten-1. D. buten-2. Câu 8: Khi cho 13,95 gam anilin tác dụng hoàn toàn với 0,2 lít dung dịch HCl 1M thì khối lượng của muối phenylamoni clorua thu được là (cho H = 1; C = 12; N = 14 ; Cl = 35,5) A. 25,9 gam. B. 20,25 gam C. 19,425 gam. D. 27,15 gam. Câu 9: Thủy phân 324 gam tinh bột với hiệu suất của phản ứng là 75%,
khối lượng glucozơ thu được là (Cho H = 1, C = 12 , O = 16) A. 360 gam. B. 270 gam. C. 250 gam. D. 300 gam. Câu 10: Anilin (C6H5NH2) và phenol (C6H5OH) đều cú phản ứng với A. dung dịch NaCl. B. nước Br2. C. dung dịch NaOH. D. dung dịch HCl. Câu 11: Đốt cháy hoàn toàn m gam rượu no đơn chức mạch hở, sau phản ứng thu được 13,2 ga m CO2 và 8,1 gam nước. Cụng thức của rượu no đơn chức là A. C2H5OH. B. C3H7OH. C. C4H9OH. D. CH3OH. .Câu 12: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,24 mol FeS2 và a mol Cu2S vào dd HNO3 (vừa đủ), thu được dd X ( chỉ chứa 2 muối sunfát) và khí NO duy nhất. Giá trị của a là: A. 0.24 B. 1,5 C. 0,12 D. 0,08 Câu 13: Cho 5,8 gam muối FeCO3 tác dụng với dd HNO3 vừa đủ, thu được hỗn hợp khí chứa CO2, NO và dd X. Cho dd HCl dư vào dd X được dd Y, dd Y này hoà tan được tối đa m gam Cu, sinh ra sản phẩm khử NO duy nhất. Giá trị của m là: A. 9,6 B. 11.2 C. 14,4 D. 16 Câu 14:Các sản phẩm đốt cháy hoàn toàn 3 gam axit cacboxylic X được dẫn lần lượt đi qua bỡnh 1 đựng H2SO4 đặc và bỡnh 2 đựng NaOH đặc. Sau thí nghiệm khối lượng bỡnh 1 tăng 1,8 gam, khối lượng bỡnh 2 tăng 4,4 gam.Nếu cho bay hơi 1 gam X thỡ được 373,4 ml hơi (ở đktc). Công thức cấu tạo của X là: A.HCOOH B.CH2=CH-COOH Câu 15: Cho sơ đồ C. CH3COOH D.C2H5COOH O   H 2O A  NaOH TH C2H2   X  Y  Z  E    F + G . F là:   A. polimetyl vinyl B. rươụ polivinylic C.polivinyl axetat D.poli metyl vinylat Câu 16: 3 gam hỗn hợp A gồm ( Mg, Fe, Al, Ca ) tác dụng với HCl dư giải phóng 0,15 gam khí . Mặt khác cho 2gam A tác dụng với Cl2 dư thu được 5,763 gam hỗn hợp muối . % khối lượng Fe trong A là: D. kết quả khác A.22,4% B. 16,8% C. 17% Câu 17. Cho hỗn hợp X gồm 5,6 gam Fe và 6,4 gam Cu tác dụng với 300ml dd AgNO3 2M đến phản ứng hoàn toàn. Khối lượng chất rắn thu được là: A. 32,4 g B. 43,2 g C. 54 g D. 64,8 g Câu 18. Cho m gam Al tác dụng với dd NaOH thu được V1 lít khí (đktc). Cho m gam Al tác dụng với HNO3 loãng dư thu được V2 lít khí N2 (duy nhất ở đktc). So sánh V1 và V2 ta thấy A. V1=5V2 B. V1=V2 C. V2=5V1 D.V1=2,5V2
Câu 19.Khi oxihoá (có xúc tác) m gam hỗn hợp Y gồm HCHO và CH3CHO bằng O2 ta thu được (m+1,6) gam hỗn hợp Z, giả sử hiệu suất 100%, còn nếu cho m gam hỗn hợp Y tác dụng với dd AgNO3 dư trong NH3 thì thu được 25,92 gam Ag. Thành phần % khối lượng của 2 axit trong hỗn hợp Z là A. 25%, 75% B. 40%, 60% C. 16%, 84% D.14%, 86% Cõu 20: Thể tớch dung dịch HNO3 1M ít nhất cần dùng để hũa tan hoàn toàn 1,68 gam Fe là (biết NO là sản phẩm khử duy nhất) A. 80ml B. 100ml C. 120ml D. 40ml Cõu 21: Liên kết chủ yếu trong hợp chất hữu cơ là: A. liờn kết ion B. liờn kết cộng húa trị C. liên kết hiđro D. liờn kết kim loại Cõu 22: Cú 6 kim loại là Mg, Ba, Al, Fe, Zn, Ag. Nếu chỉ dựng thờm dung dịch H2SO4 loóng thỡ cú thể nhận biết được các kim loại: A. Mg, Ba, Fe, Ag, Al B. Mg, Ba, Fe, Ag, Zn C. Mg, Ba, Fe, AgD. Mg, Ba, Al, Fe, Zn, Ag Câu 23: Số nơtron trong các đồng vị 73Li ; 2311Na; 4020Ca;3919K; 23490Th lần lượt là: A. 4, 11, 20, 20, 90 C. 4, 12, 20, 20, 234 B. 7, 23, 40, 39, 234 D. 4, 12, 20, 20, 144 Cõu 24: Clo húa PVC thu được 1 polime chứa 62,39% clo về khối lượng, trung bỡnh 1 phõn tử clo phản ứng với k mắt xớch trong mạch PVC. Giỏ trị k là: A. 4 B. 3 C. 5 D. 2 Cõu 25: Nhỳng 1 lỏ sắt nhỏ vào dung dịch chứa 1 trong cỏc chất sau: FeCl3, AlCl3, CuSO4, Pb(NO3)2, NaCl, HCl, HNO3, H2SO4 (đặc, nóng), NH4NO3. Số trường hợp phản ứng tạo muối Fe(II) là: A. 5 B. 6 C. 3 D. 4 Cõu 26: Cho dóy chuyển húa sau: 0  Cl (500 C ) H O AgNO / NH  CuO X  Y  Z  T  amoni acrylat     2 2 3 3 X, Z là: A. C3H6 và CH2=CH-CH2-OH B. C2H6 và CH2=CH-CHO C. C3H8 và CH3CH2CH2OH D. C3H6 và CH2=CH-CHO Cõu 27: Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp HCl và H2SO4 có pH = a với 400ml dung dịch KOH nồng độ 0,015 M được dung dịch có pH = 12. Giá trị của a là: A. 12 B. 2 C. 1 D. 13 Câu 28: Liên kết giữa H và O trong H2O thuộc loại liên kết: B. Cho – nhận A. Ion
C. Cộng hóa trị không có cực D. Cộng hóa trị có cực. Câu 29: Số oxi hoá của Ca, O, Cl trong hợp chất Clorua vôi là: A: +2; -2; +1; 0 B: +2; -2; + 1; -1 C: +2; - 2; 0; 0 D: +1; -1; +1; -1 Câu 30: Cho biết Cl có số hiệu nguyên tử là 17.Cấu hình electron của ion Cl-: A. 1s22s22p63s23p5 B. 1s22s2 2p63s23p6 C. 1s22s22p63s23p63d10 D. 1s22s22p63s23p4 Câu 31. Cho các cấu hình electron của các nguyên tử sau: X: 1s22s22p63s1 và Y: 1s22s22p62s23p1 và Z: 1s22s22p62s23p64s2. Hãy cho biết sự sắp xếp nào sau đây đúng với tính bazơ của các hiđroxit ? B. Y (OH)3 > Z (OH)2 > XOH- A. XOH > Z (OH)2 > Y (OH)3 - C. Z (OH)2 > Y (OH)3 > XOH D. Z (OH)2 > XOH > Y (OH)3 Câu 32: Hòa tan hoàn toàn Fe3O4 trong dung dịch H2SO4 loãng, dư thu được dung dịch X. Chia dung dịch X thành 2 phần: Phần I: Tác dụng với dd KMnO4 và phần 2 tác dụng với dung dịch NaOH. Hãy cho biết có bao nhiêu phản ứng đã xảy ra ? A. 4 B. 5 C. 6 D. 7 Câu 33: Có các cặp khí sau: Cl2 và O2; CO2 và O2; Cl2 và CO2, CO và O2; H2 và Cl2. Hãy cho biết có bao nhiêu cặp khí tồn tại ở mọi điều kiện ? A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Câu 34: Cho sơ đồ sau: X  Y + Z + G (1); Khí E + Y  kim loại R + CO2 (2). Hãy cho biết X có thể là chất nào sau đây ? A. KNO3 B. Cu (NO3)2 C. Mg (NO3)2 D. Fe (OH)2 Câu 35: Cho sơ đồ sau: Rx(CO3) nung trong không khí RxOy  RCl2u/x dpnc R Hãy cho biết Rx (CO3)y có thể tương ứng với muối nào sau đây ? A. Na2CO3 B. FeCO3 C. Al2(CO3) D. CaCO3 Câu 36: Nung 99,9 gam hỗn hợp gồm Na2CO3 và NaHCO3 cho đến khi khối lượng hỗn hợp không đổi được 68,9 gam chất rắn. Hãy cho biết nếu cho 900 gam hỗn hợp X vào dung dịch HCl dư thu được tối đa bao nhiêu lít CO2 (đktc) ? A. 14,56 lít B. 25,76 lít C. 23,52 lít D. 13,28lit Câu 37: Cho anđehit X tác dụng với Ag2O/ dung dịch NH3 thu được axit cacboxylic Y. Hiđro hóa hoàn toàn X thu được rượu Z. Cho axit Y tác dụng với rượu Z thu được este G có công thức phân tử là C6H10O2. Vậy anđehit X là: A. O = CH-CH = 0 B. CH3CH = 0 C. CH3CH2CH = 0 D. CH2 = CH - CH = 0 Câu 38: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm metyl axetat và etyl propionat, sau đó cho toàn bộ sản phẩm cháy hấp thụ hết trong 200ml dung dịch NaOH 2M thấy khối lượng dung dịch tăng 18,6 gam. Tính tổng khối lượng muối trong dung dịch ? A. 26,5 gam B. 27,4 gam C. 29,6 gam D. 24,3 gam
Cõu 39: 40 Cho 2 hiện diện của các đồng vị thuộc nguyên tố Argon: 18 Ar (99,63%); 36 38 18 Ar (0,31%); 18 Ar (0,06%). Nguyờn tử khối trung bỡnh của Ar là: A. 39,75 B. 37,55 C. 38,25 D. 36,98 E. 39,98 Cõu 40: Cho nguyờn tử (X) có tổng số hạt bằng 58. Biết rằng số nơtron = số proton. X là nguyên tố: 37 40 39 38 E. Kết quả khỏc A. 18 Ar B. 21 Sc C. 19 K D. 20 Ca Cõu 41: Sau khi ozon hoỏ một thể tớch oxy thỡ thấy thể tích giảm đi 5ml (các khí đo cùng điều kiện) Thể tích ozon đó tạo thành và thể tớch oxy đó tham gia phản ứng là (ml) A. 10 ; 15 B. 5 ; 7,5 C. 20 ; 30 D. 10 ; 20 Cõu 42: Cho H2SO4 đặc đủ tác dụng với 58,5g NaCl và thu hết khí sinh ra vào 146g nước. Nồng độ % axit thu được E. Kết quả khỏc A. 30 B. 20 C. 50 D. 25 Cõu 43: Mỗi ống nghiệm chứa một trong cỏc dd sau: KI; BaCl2; Na2CO3; Na2SO4; NaOH; (NH4)2SO4; nước Clo. Không dùng thêm chất khác, có thể nhận biết được: A. Tất cả B. KI, BaCl2, (NH4)2SO4, NaOH C. BaCl2, Na2CO3, Na2SO4, nước Clo D. Na2SO4, NaOH, (NH4)2SO4 Cõu 44: Cho cỏc chất, ion sau: Cl-, Na2S, NO2, Fe2+, SO2, Fe3+, N2O5, SO42-, SO32-, MnO, Na, Cu. Cỏc chất ion nào vừa cú tớnh khử, vừa cú tớnh oxy hoỏ. A. Cl-, Na2S, NO2, Fe2+ B. NO2, Fe2+, SO2, MnO, SO32- PHẦN RIấNG: Thớ sinh chỉ được chọn làm 1 trong 2 phần (Phần I hoặc Phần II) Phần I. Theo chương trỡnh chuẩn (6 cõu, từ câu 45 đến câu 50): Cõu 45: Dung dịch A chứa NaOH 1M và Ca(OH)2 0,01M. Sục 2,24 lớt khớ CO2 vào 400 ml dd A, ta thu được một kết tủa có khối lượng: A. 10g B. 1,5g C. 4g D. Khụng cú kết tủa E. Kết quả khỏc
Cõu 46: Đốt cháy hoàn toàn 8,96 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm hai anken là đồng đẳng liên tiếp, toàn bộ sản phẩm cháy được dẫn lần lượt qua bỡnh 1 đựng P2O5 dư, bỡnh 2 đựng dung dịch KOH dư, thấy bỡnh 1 tăng m gam, bỡnh 2 tăng (m + 31,8) gam. Công thức phân tử của hai anken là A. C4H8 và C5H10. B. C3H6 và C4H8. C. C5H10 và C6H12. D. C2H4 và C3H6. Tơ capron, tơ enang và tơ nilon-6,6 có công thức lần lượt là: A. 3, 1, 2. B. 1, 2, 3. C. 4, 3, 1. D. 1, 4, 2. Câu 47: CHo 2,97 gam Al tan vừa hết trong dung dịch HNO3 thu được hỗn hợp 2 khí NO và NO2 có tỉ khối so với H2 là 18,2. Hỏi có bao nhiêu ml dung dịch HNO3 60% ( D = 1,57 g/ml) đã phản ứng? A. 32,7 ml B. 32,1ml C. 30 ml D. 36,78 ml Câu 48: Có 5 dung dịch không màu, đựng trong các cốc không có nhón: AlCl3; NH4NO3; KNO3; (NH4)2SO4; K2SO4. Dùng được hóa chất nào dưới đây để nhận biết các dung dịch này? A. NaOH B. NH3 C. Ba D. Pb(NO3)2 Cõu 49: Đun sôi hỗn hợp X gồm 12g axit axetic và 11,5g ancol etylic với axit H2SO4 làm xúc tác đến khi kết thúc phản ứng thu được 11,44g este . Hiệu suất phản ứng este hóa là A. 52% B. 65% C. 66,67% D. 50% Cõu 50: M là một kim loại kiề m. Hỗn hợp X gồ m M và Al. Lấ y 3,72 ga m hỗn hợp X c ho vào H2O dư thấy giải phúng 0,16 ga m khớ, cũn lạ i 1,08 ga m chất rắn khụng tan. M là kim loại A. K B. Rb C. Cs D. Na Phần II. Theo chương trỡnh nõng cao (6 cõu, từ câu 51 đến câu 56): Cõu 51: Hũa tan 47,4 gam phốn chua KAl(SO4)2.12H2O vào nước được dung dịch X. Thêm đến hết dung dịch chứa 0,2 mol Ba(OH)2 vào dung dịch X, thu được a gam kết tủa. Giá trị của a là A. 54,4 B. 31,1 C. 46,6 D. 62,2 Cõu 52: Phản ứng cú thể tạo ra Cr2O3 là A. Na2CrO4 + H2SO4 B. Na2Cr2O7 + NaOH C. Na2CrO2 + Br2 + NaOH D. Na2Cr2O7 + S Cõu 53: Khối lượng K2Cr2O7 (gam) cần dựng để oxy húa hết 0,6 mol FeSO4 trong mụi trường H2SO4 loóng dư là A. 29,4 B. 29,6 C. 59,2 D. 24,9 Cõu 54: Cú thể tồn tại dung dịch chứa đồng thời cỏc ion nào dưới đây:
A. CrO42-, NO3-, Na+, Ba2+ B. Cr3+, Cr2O72-, OH-, K+ C. Cr2O72-, I-,OH-, K+ D. CrO22-, OH-, Na+, Ba2+ Cõu 55: Cú 4 dung dịch khụng màu đựng trong 4 lọ mất nhón: MgCl2, KCl, AlCl3, FeCl2. Cú thờ dựng kim loại nào dưới đây để phõn biệt 4 dung dịch trờn. (Khong dựng thờm thuốc thử khỏc) Cõu 56: Cho những pin điện hoá được ghép bởi các cặp oxi hoá - khử chuẩn sau: a) Cu2+/Cu và Hg2+/Hg ; b) Mg2+/ Mg và Pb2+/Pb ; c) Cu2+/Cu và Zn2+/Zn . Biết E0Cu2+/Cu = 0,34 V , E0Hg2+/Hg = 0,85 V , E0Mg2+/Mg = -2,37 V , E0Zn2+/Zn =-0,76 V , E0Pb2+/Pb = -0,13 V. Suất điện động chuẩn của các pin điện hoá a, b, c lần lượt là : A. 0,51 ; 2,24 và 1,1 . B. 1,02 ; 4,48 và .2,2. C. -0,51 ; -2,24 và -1,1 . D. 1,19 ; -2,5 và -0,42. A. Ag B. Fe C. Al D. K Hết