Đề thi HK 1 môn Hóa học lớp 10 năm 2014 - THPT Krông Nô - Mã đề 132

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐĂK NÔNG<br /> TRƯỜNG THPT KRÔNG NÔ<br /> <br /> ĐỀ THI HỌC KÌ I<br /> MÔN HÓA HỌC 10<br /> Thời gian làm bài:60 phút;<br /> (50 câu trắc nghiệm)<br /> Mã đề thi<br /> 132<br /> <br /> Họ, tên học sinh:..................................................................................................<br /> Lớp:……………………………………………………………………………………<br /> I- PHÂN CHUNG DÀNH CHO TẤT CẢ CÁC THÍ SINH [ 30 Câu ] :<br /> Câu 1: Các hạt cấu tạo nên hạt nhân của hầu hết các nguyên tử gồm :<br /> A. Notron và electron<br /> B. Electron ,proton và notron.<br /> C. Proton và notron<br /> D. Electron và proton<br /> Câu 2: Trong phản ứng oxi hóa khử , chất có số oxi hóa vừa tăng lại vừa giảm đóng vai trò là chất gì ?<br /> A. Chất oxi hóa.<br /> B. Chất bị khử.<br /> C. Chất vừa khử vừa oxi hóa .<br /> D. Chất khử.<br /> Câu 3: Cho phản ứng: M2On + HNO3  M(NO3)3 + ...<br /> Khi n có giá trị là bao nhiêu thì phản ứng trên không thuộc phản ứng oxi hóa khử ?<br /> A. n=2.<br /> B. n=1 hoặc n=2.<br /> C. n=3.<br /> D. n=1.<br /> Câu 4: Liti trong tự nhiên có 2 đồng vị :<br /> ( 94% ) ;<br /> ( 6% ). Nguyên tử khối trung bình của liti<br /> A. 3,18<br /> B. 9,64<br /> C. 6,94<br /> D. 13<br /> Câu 5: Cho 34, 25 gam kim loại nhóm IIA vào dung dịch HCl thu được 5, 6 lít H2 đktc. Kim loại đó là :<br /> A. Ba.<br /> B. Sr.<br /> C. Ca.<br /> D. Mg.<br /> Câu 6: Chất khử là chất :<br /> A. Có số oxi hóa giảm. B. Nhận electron.<br /> C. Nhường electron.<br /> D. Số oxi hóa bằng 0.<br /> Câu 7: Trong phản ứng: 2NO2 + 2NaOH --> NaNO3 + NaNO2 + H2O thì nguyên tử nitơ<br /> A. không bị oxi hóa, không bị khử.<br /> B. vừa bị oxi hóa, vừa bị khử.<br /> C. chỉ bị khử.<br /> D. chỉ bị oxi hoá.<br /> Câu 8: Cho nguyên tố có Z = 17, nó có hoá trị cao nhất với oxi là:<br /> A. 4.<br /> B. 5.<br /> C. 7.<br /> D. 8.<br /> Câu 9: Tính chất không biến đổi tuần hoàn của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn là:<br /> A. bán kính nguyên tử, độ âm điện.<br /> B. số electron trong nguyên tử, số lớp electron.<br /> C. tính kim loại, tính phi kim của các nguyên tố.<br /> D. thành phần và tính chất của các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố.<br /> Câu 10: Chọn định nghĩa đúng nhất về liên kết cộng hóa trị : LKCHT là liên kết<br /> A. giữa các phi kim với nhau<br /> B. trong đó cặp electron chung bị lệch về một nguyên tử<br /> C. được hình thành do sự dùng chung electron của hai nguyên tử khác nhau<br /> D. được hình thành giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung<br /> Câu 11: Hợp chất hidroxit cao nhất của nguyên tố thuộc chu kỳ 3 có tính chất axit yếu nhất là :<br /> A. H2SiO3<br /> B. H2SO4<br /> C. H3PO4<br /> D. Al(OH)3<br /> Câu 12: Biết vị trí của một nguyên tố trong bảng tuần hoàn, không suy ra được :<br /> A. tính kim loại, tính phi kim.<br /> B. công thức oxit cao nhất, hợp chất với hidro.<br /> C. tính axit, tính bazo của các hidroxit tương ứng của chúng.<br /> D. bán kính nguyên tử, độ âm điện.<br /> Câu 13: Sự biến đổi tính axit của các oxit sau đây Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, Cl2O7 là<br /> A. MgO > Al2O3 > Na2O > SiO2 > P2O5 > Cl2O7. B. Na2O < MgO < Al2O3 < SiO2 < P2O5 < Cl2O7.<br /> C. Na2O > MgO > Al2O3 > SiO2 > P2O5 > Cl2O7. D. Na2O < MgO < Al2O3 < P2O5 < SiO2 < Cl2O7.<br /> Trang 1/4 - Mã đề thi 132<br /> <br /> Câu 14: Khi tham gia vào các phản ứng hoá học, nguyên tử kim loại<br /> A. cho proton.<br /> B. nhận proton<br /> C. bị khử.<br /> D. bị oxi hoá.<br /> 4<br /> Câu 15: Nguyên tử X có phân lớp electron ngoài cùng là 3p . Hãy chỉ ra câu sai khi nói về nguyên tử X?<br /> A. Hạt nhân nguyên tử X có 16 proton.<br /> B. Trong bảng tuần hoàn X ở nhóm IA.<br /> C. Lớp ngoài cùng của nguyên tử X có 6 electron.<br /> D. Trong bảng tuần hoàn X ở chu kỳ 3.<br /> Câu 16: Điều nào sau đây là sai khi nói về bảng hệ thống tuần hoàn?<br /> A. Các nguyên tố trong phân nhóm chính n có n electron ở lớp ngoài cùng.<br /> B. Nguyên tố ở chu kỳ m có m lớp electron.<br /> C. Trong cùng một chu kỳ, độ âm điện thường giảm từ trái sang phải.<br /> D. Trong một phân nhóm chính, bán kính nguyên tử thường tăng từ trên xuống dưới.<br /> Câu 17: Trong cùng một chu kì , theo chiều tăng của điện tích hạt nhân :<br /> A. tính bazơ của các oxit và hidroxit tăng<br /> B. tính phi kim giảm dần<br /> C. tính kim loại tăng<br /> D. tính axit của các oxit và hidroxit tăng<br /> Câu 18: Cho cấu hình electron của các nguyên tố sau, xác định nguyên tố phi kim :<br /> A. 1s22s22p63s2.<br /> B. 1s22s22p63s23p63d104s24p5.<br /> 2 2 6 2<br /> 1<br /> C. 1s 2s 2p 3s 3p .<br /> D. 1s22s22p63s23p64s2.<br /> Câu 19: Các nguyên tố là phi kim nằm trong tập hợp nào sau đây?<br /> A. M, N, P<br /> B. K, L, O<br /> C. K, L, O<br /> D. tất cả điều sai<br /> Câu 20: Tổng số hạt proton, nơtron, electron có trong nguyên tử<br /> là:<br /> A. 159<br /> B. 65<br /> C. 123<br /> D. 94<br /> Câu 21: Nguyên tử luôn trung hòa về điện nên<br /> A. Số hạt proton bằng số hạt electron<br /> B. Số hạt proton bằng số hạt eletron bằng bằng số hạt nơtron<br /> C. Số hạt nơtron bằng số hạt electron<br /> D. Số hạt electron bằng số hạt proton<br /> Câu 22: Oxit cao nhất của một nguyên tố R có dạng R2O5. Hợp chất khi với hidro của nguyên tố này<br /> chứa 8, 82 % hidro về khối lượng. Công thức phân tử hợp chất khí với hidro đã nói trên là :<br /> A. PH3.<br /> B. H2S.<br /> C. NH3.<br /> D. CH4.<br /> 2 2 6 2 6 2<br /> Câu 23: Nguyên tố R có cấu hình electron 1s 2s 2p 3s 3p 4s . Nguyên tố R nằm ở vị trí nào trong bảng<br /> tuần hoàn?<br /> A. Ô thứ 20, chu kì 2 , nhóm IVA và là một phi kim<br /> B. ô thứ 20, chu kì 4 , nhóm IIA và là một phi kim<br /> C. ô thứ 20, chu kì 2 , nhóm IVA và là một kim loại<br /> D. ô thứ 20, chu kì 4 , nhóm IIA và là một kim loại<br /> Câu 24: Điện hóa trị của Ca và F trong phân tử CaF2 lần lượt là :<br /> A. 1+ và 2+.<br /> B. 2- và 1+.<br /> C. 4+ và 2-.<br /> D. 2+ và 1-.<br /> Câu 25: Một nguyên tố X thuộc chu kì 3, phân nhóm VIIA, cấu hình electron của X là:<br /> A. 1s22s22p63s23p5.<br /> B. 1s22s22p63s23p6.<br /> C. 1s22s22p63s23p3.<br /> D. 1s22s22p63s23p4.<br /> Câu 26: cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố sau:<br /> X:[Ar] 4s2<br /> T: [Kr] 5s1<br /> M: 1s22s22p4<br /> 2 5<br /> 5 1<br /> Y :[Ne] 3s 3p<br /> V: [Ar] 3d 4s<br /> N: 1s22s22p5<br /> 2<br /> 3<br /> 6 2<br /> Z: [Ne] 3s 3p<br /> Q: [Ar] 3d 4s<br /> Các nguyên tố là kim loại nằm trong tập hợp nào sau đây?<br /> A. X, T, V, Q<br /> B. Y, Z, M, N<br /> C. Y, Z, V, Q<br /> D. X, N, M, V<br /> Câu 27: Nguyên tử photpho có Z= 15, A = 31 nên nguyên tử photpho có<br /> A. Khối lượng nguyên tử là 46u<br /> B. 15 hạt electron, 31 hạt nơtron, 15 hạt proton<br /> C. 15 hạt proton, 15 hạt electron, 16 hạt nơtron D. 15 hạt proton, 16 hạt electron, 31 hạt nơtron<br /> Câu 28: Cho phản ứng : Zn + CuCl2  ZnCl2 + Cu<br /> Trong phản ứng này, 1 mol ion Cu2+<br /> A. đã nhận 1 mol electron.<br /> B. đã nhận 2 mol electron.<br /> Trang 2/4 - Mã đề thi 132<br /> <br /> C. đã nhường 1 mol electron.<br /> D. đã nhường 2 mol electron.<br /> Chọn đáp án đúng.<br /> Câu 29: Tổng số hạt proton ,electron, nơtron trong nguyên tử bằng 34 trong đó số hạt mang điện tích<br /> nhiều hơn số hạt không mang điện tích là 10 . Số nơtron trong nguyên tử<br /> A. 12<br /> B. 13<br /> C. 11<br /> D. 34<br /> Câu 30: Số oxi hóa của Fe trong các chất Fe, FeCl2, FeCl3 lần lượt là :<br /> A. +2, +2, +3.<br /> B. +2, 0, +3.<br /> C. 0, +2, +3.<br /> D. +3, +2, 0.<br /> II- PHẦN RIÊNG<br /> Thí sinh chỉ được làm một trong hai phần ( phần A hoặc phần B )<br /> A. Theo chương trình Chuẩn [ 10 câu ]<br /> Câu 31: Trong nguyên tử hạt mang điện tích gồm :<br /> A. chỉ có hạt proton.<br /> B. chỉ có hạt electron.<br /> C. Hạt nơtron và electron<br /> D. hạt electron và proton.<br /> 2 2 6 2 4<br /> Câu 32: Một nguyên tố R có cấu hình electron: 1s 2s 2p 3s 3p . Công thức hợp chất với hiđro và công<br /> thức oxit cao nhất là:<br /> A. RH4, RO2.<br /> B. RH3, R2O3.<br /> C. RH5, R2O5.<br /> D. RH2, RO3.<br /> Câu 33: Tổng số proton, notrơn, electron của nguyên tử một nguyên tố là 21. Cấu hình electron của<br /> nguyên tử nguyên tố đó là:<br /> A. 1s22s22p63s23p63d14s2.<br /> B. 1s22s22p2.<br /> 2 2 3<br /> C. 1s 2s 2p .<br /> D. 1s22s22p4.<br /> Câu 34: Trong các phản ứng dưới đây, phản ứng nào không phải là phản ứng oxi hoá - khử?<br /> A. FeS + 2HCl  FeCl2 + H2S<br /> B. Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu<br /> C. Fe + 2HCl  FeCl2 + H2<br /> D. 2FeCl3 + Cu  2FeCl2 + CuCl2<br /> Câu 35: Trong các nguyên tố dưới đây, nguyên tố nào có tính kim loại mạnh nhất<br /> A. K.<br /> B. Al.<br /> C. Mg.<br /> D. Na.<br /> Câu 36: Liên kết hóa học trong NaCl được hình thành là do :<br /> A. mỗi nguyên tử Na, Cl góp chung 1 electron<br /> B. Na → Na+ + 1e ; Cl + 1e→ Cl- ; Na+ + Cl- → NaCl.<br /> C. mỗi nguyên tử đó nhường hoặc thu electron để trở thành các ion trái dấu hút nhau<br /> D. hai hạt nhân nguyên tử hút electron rất mạnh<br /> Câu 37: Cho m gam Cu để khử hoàn toàn lượng bạc có trong 85 ml dung dịch AgNO3 0, 15M. Giá trị của<br /> m là :<br /> A. 0, 6885g.<br /> B. 0, 502g.<br /> C. 0, 408g.<br /> D. 0, 816g.<br /> Câu 38: Các nguyên tố kim loại có số e lớp ngoài cùng :<br /> A. 5, 6 ,7<br /> B. 4<br /> C. 1, 2 ,3 .<br /> D. 8<br /> +<br /> Câu 39: Số oxi hóa của nitơ trong NH4 , NO2 , và HNO3 lần lượt là :<br /> A. +5, -3, +3.<br /> B. +3, -3, +5.<br /> C. -3, +3, +5.<br /> D. +3, +5, -3.<br /> Câu 40: Khi cho 0, 6 gam một kim loại nhóm IIA tác dụng với HCl dư tạo ra 0, 366lít khí hidro ( ở đktc).<br /> Kim loại trên là :<br /> A. Cu.<br /> B. Ca.<br /> C. Fe.<br /> D. Mg.<br /> B. Theo chương trình Nâng cao [ 10 câu ]<br /> Câu 41: Phản ứng nào sau đây được dùng để điều chế clo trong phòng thí nghiệm ?<br /> ®pnc<br /> <br />  2Na + Cl2<br /> A. 2NaCl <br /> t<br /> <br /> ®pdd<br /> <br /> B. 2NaCl + 2H2O<br /> <br /> <br /> <br /> m.n<br /> <br /> H2 + 2NaOH + Cl2<br /> <br /> o<br /> <br />  MnCl2 + Cl2 + 2H2O D. F2 + 2NaCl  2NaF + Cl2<br /> C. MnO2 + 4HClđặc <br /> Câu 42: Cho công thức oxit cao nhất của nguyên tố R là: RO3 . Vậy nguyên tố R thuộc:<br /> A. VA<br /> B. VIA<br /> C. IIIA<br /> D. IIA<br /> Trang 3/4 - Mã đề thi 132<br /> <br /> Câu 43: Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố R là 79,91. R có hai đồng vị. Biết 79zR chiếm 54,5%.<br /> Nguyên tử khối của đồng vị thứ 2 là:<br /> A. 82<br /> B. 80<br /> C. 80,5<br /> D. 81<br /> Câu 44: Cho X(Z=9), Y(Z= 19). Kiểu liên kết hóa học giữa X và Y là:<br /> A. ion<br /> B. cộng hóa trị có cực<br /> C. cộng hóa trị không cực<br /> D. cho – nhận<br /> Câu 45: Nguyên tử có Z = 18, đó là nguyên tử của nguyên tố<br /> A. Phi kim.<br /> B. khí hiếm.<br /> C. Vừa là kim loại vừa là phi kim.<br /> D. kim loại.<br /> Câu 46: Trong phản ứng: 3Cu + 8HNO3 --> 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O. Số phân tử HNO3 đóng vai trò<br /> chất oxi hóa là<br /> A. 6.<br /> B. 4.<br /> C. 8.<br /> D. 2.<br /> Câu 47: Trong phản ứng đốt cháy CuFeS2 tạo ra sản phẩm CuO, Fe2O3 và SO2 thì một phân tử CuFeS2 sẽ<br /> A. nhường 12e.<br /> B. nhận 12e.<br /> C. nhường 13e.<br /> D. nhận 13e.<br /> Câu 48: Cho dung dịch AgNO3 dư vào 100ml dung dịch chứa NaF 0,5M và NaCl 0,8M, sau phản<br /> <br /> ứng khối lượng kết tủa thu được là:<br /> A. 1,15 g<br /> B. 1,8 g<br /> <br /> C. 17,83 g<br /> D. 11,48 g<br /> Câu 49: Hòa tan 58, 5 gam NaCl vào nước để được 0, 5 lít dung dịch NaCl. Dung dịc này có nồng độ<br /> mol/lít là :<br /> A. 1M.<br /> B. 0, 5M.<br /> C. 2M.<br /> D. 0, 4M.<br /> Câu 50: Chất nào sau đây chỉ có tính oxi hoá, không có tính khử?<br /> A. F2<br /> B. Cl2<br /> C. Br2<br /> D. I2<br /> -----------------------------------------------<br /> <br /> ----------- HẾT --------------------------------------------------------<br /> <br /> Trang 4/4 - Mã đề thi 132<br /> <br />