Đề thi HK 1 môn Hóa học lớp 10 Nâng cao - Mã đề 1

ĐỀ THI HK I MÔN: HÓA 10 NC<br /> Thời gian: 45 phút<br /> <br /> Đề 1<br /> <br /> Câu 1(1điểm): Cho nguyên tố A ( Z = 19).<br /> a. Viết cấu hình electron nguyên tử của A.<br /> b. Xác định vị trí của nguyên tố A trong bảng tuần hòan.<br /> Câu 2(1điểm): Trong tự nhiên nguyên tố brom có 2 đồng vị bền<br /> là<br /> <br /> 79<br /> 35<br /> <br /> Br<br /> <br /> và<br /> <br /> 81<br /> 35<br /> <br /> Br<br /> <br /> . Trong đó<br /> <br /> 79<br /> 35<br /> <br /> Br<br /> <br /> chiếm 50,69%. Tính nguyên tử khối<br /> <br /> trung bình của nguyên tố brom?<br /> Câu 3(1 điểm): Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt (<br /> proton,electron,notron) bằng 10, trong đó số hạt mang điện nhiều<br /> hơn số hạt không mang điện là 2. Xác định số khối của nguyên tử<br /> đó?<br /> Câu 4(1điểm): Cho cation R2+ có cấu hình electron lớp ngoài<br /> cùng là 3p6. Xác định vị trí của nguyên tố R trong bảng tuần<br /> hoàn?<br /> Câu 5(1điểm): Biết cấu hình electron lớp ngòai cùng của nguyên<br /> tử của các nguyên tố X , Y, T lần lượt là 2s1, 3s1, 2s2. Hãy sắp<br /> xếp các nguyên tố trên theo chiều tăng dần của tính kim loại, giải<br /> thích?<br /> <br /> Câu 6(1điểm): Nguyên tử của nguyên tố Al (Z = 13) có thể tạo<br /> thành ion mang điện tích bằng bao nhiêu? Viết phương trình<br /> biểu diển sự tạo thành ion đó?<br /> Câu 7(1điểm): Viết công thức electron và công thức cấu tạo của<br /> phân tử : H2S và O2<br /> Biết O ( Z = 8); H( Z = 1).S ( Z = 16)<br /> Câu 8(1điểm): Hợp chất khí với hiđro của R có dạng H2R.<br /> Trong hợp chất oxit cao nhất, R chiếm 40% về khối lượng. Xác<br /> định nguyên tố R? ( cho nguyên tử khối của O: 16; H: 1; Ge: 73;<br /> C : 12; N: 14; S:32 ; P: 31)<br /> Câu 9(1điểm): Cho phản ứng hóa học: Cu + HNO3  Cu(NO3)2<br /> + NO + H2O.<br /> Cân bằng phản ứng trên theo phương pháp thăng bằng<br /> electron.Xác định vai trò của các chất trong phản ứng?<br /> Câu 10(1điểm): Cho phương trình nhiệt hóa học: CaCO3(rắn)<br /> <br /> 0<br /> <br /> t<br /> <br /> <br /> CaO(rắn) + CO2(khí). ∆H = + 176Kj.<br /> Tính nhiệt lượng cần cung cấp để phân hủy hết 150gam CaCO3.(<br /> cho Ca : 40; C:12; O:16)<br /> Ghi chú: Học sinh không được sử dụng bảng tuần hòan các<br /> nguyên tố hóa học.<br /> <br /> ĐỀ THI HK I MÔN: HÓA 10 NC Thời gian: 45 phút<br /> <br /> Đề 2<br /> <br /> Câu 1(1điểm): Cho nguyên tố B ( Z = 17).<br /> a. Viết cấu hình electron nguyên tử của B.<br /> b. Xác định vị trí của nguyên tố B trong bảng tuần hòan.<br /> Câu 2(1điểm): Trong tự nhiên nguyên tố clo có 2 đồng vị là<br /> và<br /> <br /> A<br /> 35<br /> <br /> Cl<br /> <br /> . Trong đó đồng vị<br /> <br /> 35<br /> 17<br /> <br /> Cl<br /> <br /> 35<br /> 17<br /> <br /> Cl<br /> <br /> chiếm 75,77%. Nguyên tử khối<br /> <br /> trung bình của nguyên tố clo là 35,5. Tính A?<br /> Câu 3(1 điểm): Nguyên tử của nguyên tố Ycó số khối bằng 79.<br /> Trong nguyên tử số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang<br /> điện là 26. Xác định số hiệu nguyên tử của Y?<br /> Câu 4(1điểm): Cho anion R2-có cấu hình electron lớp ngoài cùng<br /> là 3p6. Xác định vị trí của nguyên tố R trong bảng tuần hoàn?<br /> Câu 5(1điểm): Biết cấu hình electron lớp ngòai cùng của nguyên<br /> tử của các nguyên tố A, B, C, lần lượt là 2s22p5, 3s23p4, 3s23p5.<br /> Hãy sắp xếp các nguyên tố trên theo chiều tăng dần của tính phi<br /> kim, giải thích?<br /> Câu 6(1điểm): Nguyên tử của nguyên tố S (Z = 16) có thể tạo<br /> thành ion mang điện tích bằng bao nhiêu? Viết phương trình<br /> biểu diển sự tạo thành ion đó?<br /> <br /> Câu 7(1điểm): Viết công thức electron và công thức cấu tạo của<br /> phân tử CH4 và N2.<br /> Biết C ( Z = 6); H( Z = 1), N ( Z = 7)<br /> Câu 8(1điểm) Oxit cao nhất của R có dạng R2O5. Trong hợp chất<br /> khí với hiđro, R chiếm 82,35% về khối lượng. Xác định nguyên<br /> tố R?( cho nguyên tử khối của O: 16; N: 14; P: 31; S: 32; Cl:<br /> 35,5; As: 75)<br /> Câu 9(1điểm): Cho phản ứng hóa học: Mg + HNO3 <br /> Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O.<br /> Cân bằng phản ứng trên theo phương pháp thăng bằng<br /> electron.Xác định vai trò của các chất trong phản ứng?<br /> Câu 10(1điểm): Cho phương trình nhiệt hóa học: 2H2(khí) + O2(khí)<br />  2H2O(lỏng). ∆H = -574,16Kj.<br /> Tính nhiệt lượng thu được khi đốt cháy 6,72 lit khí hiđro ở đktc.<br /> Ghi chú: Học sinh không được sử dụng bảng tuần hòan các<br /> nguyên tố hóa học.<br /> Cán bộ coi thi không được giải thích gì thêm.<br /> <br /> ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 1<br /> <br /> Câu a. Viết cấu hình electron: 1s22s22p63s23p64s1<br /> 1<br /> <br /> 0,5đ<br /> 0,5đ<br /> <br /> b. A thuộc :<br /> ô thứ 19 ( Z = 19)<br /> Nhóm IA ( 1 electron ngoài cùng)<br /> Chu kì 4 ( 4 lớp electron )<br /> <br /> Câu Viết công thức tính<br /> 2<br /> A Br<br /> <br /> ABr<br /> <br /> , đúng<br /> <br /> = 80<br /> <br /> 0,5<br /> <br /> Câu Viết được 2 phương trình : 2Z + N = 10<br /> 3<br /> <br /> 0,5đ<br /> <br /> 0,5<br /> <br /> 2Z – N = 2<br /> Z = 3; N = 4 => A = 7<br /> <br /> 0,5<br /> <br /> Câu R2+ : 3p6 => R: 3s23p64s2<br /> <br /> 0,5<br /> <br /> 4<br /> <br /> R thuộc ô thứ 20, nhóm IIA, chu kỳ 4<br /> <br /> Câu X thuộc chu kỳ 2, nhóm IA; Y thuộc chu kì 3, nhóm<br /> 5<br /> <br /> 0,5<br /> 0,5<br /> <br /> IA; T thuộc chu kì 2, nhóm 2A<br /> Tính kim loại X < Y<br /> <br /> 0,5<br /> <br />