Đề thi HK 1 môn Hóa học lớp 10 năm 2014 - Mã đề 1

ĐỀ THI HỌC KỲ 1 NĂM 2014<br /> <br /> ĐỀ SỐ 1<br /> <br /> MÔN: HÓA HỌC – LỚP 10<br /> Thời gian: 45 phút<br /> <br /> Câu 1: Xác định số proton, số electron, số nơtron trong nguyên tử và ion sau: (1 điểm)<br /> a) 1123 Na<br /> <br /> b) 1632S 2<br /> <br /> Câu 2: Anion X  có cấu hình electron : 1s 2 2s 2 2 p6 3s 2 3 p6 . Viết cấu hình electron của nguyên<br /> tử X và xác định vị trí của X trong bảng tuần hoàn.(1 điểm)<br /> Câu 3: Cho số hiệu nguyên tử của các nguyên tố như sau: Be ( Z = 4); Mg (Z = 12); Na<br /> (Z = 11); K ( Z = 19). Sắp xếp các hiđroxit sau theo thứ tự tính bazơ tăng dần:<br /> NaOH ; Be(OH )2 ; Mg (OH )2 ; KOH ( 1 điểm)<br /> Câu 4: Nguyên tố R thuộc chu kỳ 3, nhóm VA. Viết công thức oxit cao nhất và công thức<br /> hợp chất khí với hiđro của nguyên tố R. ( 1 điểm)<br /> Câu 5: Xác định số oxi hóa của Mn trong hợp chất KMnO4 , của N trong ion NH 4 .( 1 điểm)<br /> Câu 6: Viết công thức cấu tạo của các phân tử sau:<br /> <br /> HCl, N2<br /> <br /> ( 1 điểm)<br /> <br /> Câu 7: Cân bằng phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron:<br /> Cu  H2 SO4  CuSO4  SO2  H2O .( 1 điểm)<br /> Câu 8: Nguyên tử R có tổng các loại hạt là 13. Xác định số hiệu nguyên tử của nguyên tố<br /> R, viết cấu hình electron của nguyên tử R ( 1 điểm)<br /> Câu 9: Hợp chất khí với hiđro của một nguyên tố là RH 4 . Oxit cao nhất của nó chứa<br /> 53,3% oxi về khối lượng . Xác định nguyên tố R ( Cho C = 12; Si = 28 ; Ge = 73; Sn =<br /> 119) ( 1 điểm)<br /> Câu 10: Hòa tan hoàn toàn kim loại R thuộc nhóm IA vào nước thu được dung dịch X và<br /> 1,68 lít khí H 2 ( đktc).Cô cạn dung dịch X thu được 8,4 gam chất rắn khan. Xác định kim<br /> loại R .( Cho Li = 7; Na = 23; K = 39; Rb = 85,5; Cs = 133)? ( 1 điểm)<br /> ( Học sinh không được sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn)<br /> <br /> ĐÁP ÁN<br /> NỘI DUNG<br /> <br /> ĐIỂM<br /> <br /> Câu 1: Xác định số proton, số electron, số nơtron trong nguyên tử và<br /> ion sau: (1 điểm)<br /> a) 1123 Na<br /> <br /> b) 1632S 2<br /> <br /> ĐÁP:<br /> a) 1123 Na số p = 11; số e = 11; số n = 12<br /> b) 1632S 2 số p = 16; số e = 18; số n = 16<br /> <br /> 0,5<br /> 0,5<br /> <br /> Câu 2: Anion X  có cấu hình electron : 1s 2 2s 2 2 p6 3s 2 3 p6 . Viết cấu hình<br /> electron của nguyên tử X và xác định vị trí của X trong bảng tuần<br /> hoàn.(1 điểm)<br /> ĐÁP:<br /> <br /> 0,5<br /> <br /> X : 1s 2 2s 2 2 p6 3s 2 3 p5<br /> <br /> 0,5<br /> <br /> Ô 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA<br /> Câu 3: Cho số hiệu nguyên tử của các nguyên tố như sau: Be ( Z = 4);<br /> Mg (Z = 12); Na (Z = 11); K ( Z = 19). Sắp xếp các hiđroxit sau theo<br /> thứ tự tính bazơ tăng dần: NaOH ; Be(OH )2 ; Mg (OH )2 ; KOH ( 1 điểm)<br /> ĐÁP:<br /> - Thứ tự tính bazơ tăng dần: Be(OH )2  Mg (OH )2  NaOH  KOH<br /> <br /> 1<br /> <br /> Câu 4: Nguyên tố R thuộc chu kỳ 3, nhóm VA. Viết công thức oxit<br /> cao nhất và công thức hợp chất khí với hiđro của nguyên tố R. ( 1<br /> điểm)<br /> ĐÁP:<br /> -Công thức oxit cao nhất:<br /> <br /> R2O5<br /> <br /> 0,5<br /> <br /> -Công thức hợp chất khí với hiđro:<br /> <br /> RH3<br /> <br /> Câu 5: Xác định số oxi hóa của Mn trong hợp chất<br /> ion NH 4 .( 1 điểm)<br /> <br /> 0,5<br /> KMnO4 ,<br /> <br /> của N trong<br /> <br /> ĐÁP:<br /> +7<br /> KMnO4<br /> <br /> -3<br /> NH 4<br /> <br /> 0,5x2 = 1<br /> <br /> Câu 6: Viết công thức cấu tạo của các phân tử sau:<br /> <br /> HCl, N2<br /> <br /> ( 1 điểm)<br /> <br /> ĐÁP:<br /> H-Cl<br /> <br /> 0,5<br /> <br /> NN<br /> <br /> 0,5<br /> <br /> Câu 7: Cân bằng phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron:<br /> Cu  H2 SO4  CuSO4  SO2  H2O .(1<br /> <br /> điểm)<br /> <br /> ĐÁP:<br /> Cu  2H2 SO4  CuSO4  SO2  2H2O<br /> <br /> 1<br /> Câu 8: Nguyên tử R có tổng các loại hạt là 13. Xác định số hiệu<br /> nguyên tử của nguyên tố R, viết cấu hình electron của nguyên tử R ( 1<br /> điểm)<br /> ĐÁP:<br /> Vì trong nguyên tử: số p = số e.<br /> số n  p<br /> Vì<br /> <br /> 13<br />  4,3<br /> 3<br /> <br /> - Chọn p = e = 4<br /> (Z = 4) CHe: 1s 2 2s 2<br /> <br /> 0,25<br /> 0,25<br /> 0,5<br /> Câu 9: Hợp chất khí với hiđro của 1 nguyên tố R là RH 4 . Oxit cao nhất<br /> của nó chứa 53,3% oxi về khối lượng . Xác định nguyên tố R? ( Cho C<br /> = 12; Si = 28; Ge = 73; Sn = 119) ( 1 điểm)<br /> ĐÁP:<br /> <br /> 0,25<br /> Hợp chất khí với hiđro của 1 nguyên tố R là RH 4  R thuộc nhóm IV<br /> 0,25<br /> A.<br /> <br /> <br /> Oxit cao nhất của R có công thức: RO2<br /> <br />  %m<br /> <br /> O<br /> <br /> 2.16.100<br /> <br />  53,3<br /> M R  32<br /> <br /> 0,25<br /> 0,25<br /> <br />  MR  28<br /> <br /> Vậy R là Si<br /> Câu 10: Hòa tan hoàn toàn kim loại R thuộc nhóm IA vào nước thu<br /> được dung dịch X và 1,68 lít khí H 2 ( đktc).Cô cạn dung dịch X thu<br /> được 8,4 gam chất rắn khan. Xác định kim loại R .( Cho Li = 7; Na =<br /> 23; K = 39; Rb = 85,5; Cs = 133)? ( Cho Be = 9; Mg = 24; Ca = 40; Sr<br /> = 88; Ba = 137)( 1 điểm)<br /> ĐÁP:<br /> 2R <br /> <br /> 2 H 2O  2 ROH  H 2<br /> 0,15<br /> <br /> 0,25<br /> <br /> 0,075mol<br /> <br /> 1,68<br />  0,075mol<br /> 22,4<br /> 8,4<br /> M ROH  R  17 <br />  56<br /> 0,15<br />  R  39<br /> nH <br /> 2<br /> <br /> Vậy R là Kali ( K)<br /> <br /> 0,25<br /> 0,25<br /> <br /> 0,25<br /> <br />