zunia.vn

Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z

zunia.vn

» Tài Liệu Phổ Thông

» Đề thi - Kiểm tra

Đề thi HK 1 môn Hóa học lớp 10 năm 2017-2018 - THPT Nguyễn Trãi - Mã đề 357

Chia sẻ: Hoàng Văn Thành | Ngày: | Loại File: DOC | Số trang:3

Báo xấu

147
lượt xem 9
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Cùng tham khảo Đề thi HK 1 môn Hóa học lớp 10 năm 2017-2018 của trường THPT Nguyễn Trãi Mã đề 357 dành cho học sinh lớp 10 đang chuẩn bị kiểm tra học kì 1, giúp các em phát triển tư duy, năng khiếu môn Hóa học 10. Chúc các bạn đạt được điểm cao trong kì thi này nhé.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đề thi HK 1 môn Hóa học lớp 10 năm 2017-2018 - THPT Nguyễn Trãi - Mã đề 357

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I KHỐI 10 SỞ GD & ĐT TP. ĐÀ NẴNG NĂM HỌC: 2017 – 2018 TRƯỜNG THPT NGUYỄN TRÃI MÔN: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 45 phút, không tính thời gian phát đề Đề có 02 trang Mã đề thi 357 A. TRẮC NGHIỆM: (6,0 điểm 20 câu) Chọn câu trả lời thí sinh cho là đúng nhất. Câu 1: Cho các phát biểu sau: (1) Nhóm IIIA là tập hợp những nguyên tố mà nguyên tử có 3e hóa trị. (2) Trong phương trình hóa học: 2Fe + 3Cl2 2FeCl3. Fe là chất bị khử. (3) Tất cả các nguyên tố nhóm IA đều là kim loại điển hình. (4) Trong 1 nhóm A, độ âm điện của các nguyên tố tăng dần theo chiều tăng của điện tích hạt nhân . (5) Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm B có tối đa bằng 2. Số phát biểu không đúng là A. 2. B. 4. C. 3. D. 5. Câu 2: Công thức oxit bậc cao nhất của một nguyên tố là RO2. R thuộc nhóm A. IIIA. B. VIA C. VIB. D. IVA. Câu 3: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây luôn nhường 2e trong các phản ứng hóa học? A. O (Z = 8). B. Mg (Z = 12). C. Na (Z = 11). D. Cl (Z = 17). Câu 4: Nguyên tố X nằm ở chu kì 3, nhóm VIA. X thuộc nguyên tố nào sau đây? A. nguyên tố d. B. nguyên tố s. C. D. nguyên tố f. D. nguyên tố p. . Câu 5: Trong tự nhiên Li có 2 đồng vị là Li và Li và có nguyên tử khối trung bình là 6,94. Phần trăm 6 7 khối lượng 7Li trong LiNO3 là (cho N = 14; O = 16) A. 10, 067%. B. 9,362%. C. 9,545%. D. 9,463%. Câu 6: Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng A. số nơtron. B. số khối. C. số proton. D. số nơtron và proton. 79 81 Câu 7: Trong tự nhiên brom có hai đồng vị là là Br và Br , nguyên tử khối trung bình của brom là 35 35 79,986. Nếu nguyên tử khối mỗi đồng vị có giá trị bằng số khối thì tỉ lệ % số nguyên tử đồng vị 79 35 Br là A. 50,7%. B. 49,3%. C. 46%. D. 54%. Câu 8: Nhận định nào sau đây không đúng? A. Các đồng vị có số nơtron khác nhau. B. Các đồng vị có số electron khác nhau C. Các đồng vị có số khối khác nhau. D. Các đồng vị có cùng điện tích hạt nhân. Câu 9: Dãy nào sau đây chỉ gồm những phân tử không phân cực? A. N2, Cl2, H2, HF. B. Cl2, HCl, N2, F2. C. N2, H2O, Cl2, O2. D. N2, CO2, Cl2, H2. Câu 10: Mức năng lượng của các electron trên các phân lớp s, p, d thuộc cùng một lớp được xếp theo thứ tự là A. s
A. 33,98.1027kg. B. 32,29.1019kg. C. 183,6.1031kg. D. 33,5.1027kg Câu 13: Số nguyên tố thuộc chu kì 3 của bảng tuần hoàn là A. 2. B. 8. C. 18. D. 32. Câu 14: Nguyên tố Y tạo hợp chất khí với hiđro có công thức YH3. Trong hợp chất oxit cao nhất Y chiếm 25,92% về khối lượng. Xác định Y? A. N (M= 14). B. S (M = 32). C. P (M = 31). D. O (M = 16). Câu 15: Nguyên tử Na, Mg, F lần lượt có số hiệu nguyên tử là 11, 12, 9. Các ion Na+, Mg2+, F khác nhau về A. số electron lớp ngoài cùng. B. số proton. C. số lớp electron. D. số electron. Câu 16: Số oxi hóa của C trong CO2, K2CO3, CO, CH4 lần lượt là A. –4, + 4, +3, +4. B. +4, +4, +2, –4. C. +4, –4, +3, +4. D. +4, +4, +2, +4. Câu 17: Cho 2 nguyên tố: X (Z = 14), Y (Z =17). Phát biểu nào sau đây đúng? A. Bán kính nguyên tử: X > Y. B. Tính phi kim: X > Y. C. Độ âm điện: X > Y. D. X, Y thuộc hai chu kì khác nhau trong bảng tuần hoàn. Câu 18: Ion Y2+ có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p6. Vị trí của Y trong bảng tuần hoàn là A. chu kì 4, nhóm IA. B. chu kì 3, nhóm IIA. C. chu kì 4, nhóm IIA. D. chu kì 3, nhóm VIA. Câu 19: Trong anion X─ có tổng số hạt cơ bản là 53, số hạt mang điện chiếm 66,04%. Cấu hình electron của X─ là A. 1s22s22p63s23p5. B. 1s22s22p63s23p4. C. 1s22s22p6. D. 1s22s22p63s23p6. Câu 20: X là nguyên tố ở chu kì 3, nhóm IIIA và Y là nguyên tố ở chu kì 2, nhóm VIA. Công thức và loại liên kết của hợp chất tạo bởi X và Y có thể là: A. X2Y5, liên kết cộng hóa trị. B. X3Y2, liên kết ion. C. X2Y3, liên kết ion. D. X5Y2, liên kết cộng hóa trị. B. TỰ LUẬN (4,0 điểm) Câu 1. (1,0 điểm) Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 40. Số hạt mang điện trong hạt nhân nguyên tử X kém số hạt không mang điện là 1 hạt. a. Xác định số hạt proton, electron, nơtron trong nguyên tử của nguyên tố X. b. Viết cấu hình electron của ion tạo ra từ X. Câu 2. (0,75 điểm). X+, Y─ có cấu hình electron giống cấu hình của Ar (Z = 18). Xác định vị trí của X, Y trong bảng tuần hoàn (giải thích vắn tắt). Câu 3. (0,75 điểm). Cho 0,36 gam một kim loại R thuộc nhóm IIA tác dụng với oxi dư thu được 0,6 gam oxit. Tính nguyên tử khối của R ? Câu 4. (1,50 điểm) 1. Cho ZH = 1, ZC = 6, ZO = 8, ZN = 7. Viết công thức cấu tạo của: NH 3, H2CO3. Xác định hóa trị của N, C trong các phân tử đã cho. 2. Lập phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa khử sau bằng phương pháp thăng bằng electron: Cl2 + SO2 + H2O HCl + H2SO4 HẾT Học sinh không được sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học và được sử dụng máy tính cá nhân theo qui định của Bộ Giáo dục và Đào tạo. Giám thị không giải thích gì thêm. Trang 2/3 Mã đề thi 357
Trang 3/3 Mã đề thi 357

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

THÔNG TIN

TRỢ GIÚP

HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG

Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline: 093 303 0098

Email: support@tailieu.vn

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2022-2032 TaiLieu.VN. All rights reserved.