zunia.vn

Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z

zunia.vn

» Tài Liệu Phổ Thông

» Đề thi - Kiểm tra

Đề thi HK 1 môn Hóa học lớp 10 năm 2017-2018 - THPT Phú Bình - Mã đề 357

Chia sẻ: Hoàng Văn Thành | Ngày: | Loại File: DOC | Số trang:3

Báo xấu

49
lượt xem 3
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Mời các bạn tham khảo Đề thi HK 1 môn Hóa học lớp 10 năm 2017-2018 của trường THPT Phú Bình của trường Mã đề 357 sau đây để biết được cấu trúc đề thi cũng như những dạng bài chính được đưa ra trong đề thi. Từ đó, giúp các bạn có kế hoạch học tập và ôn thi hiệu quả.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đề thi HK 1 môn Hóa học lớp 10 năm 2017-2018 - THPT Phú Bình - Mã đề 357

SỞ GD&ĐT THÁI NGUYÊN ĐỀ THI HỌC KÌ I NĂM HỌC 2017 2018 TRƯỜNG THPT PHÚ BÌNH MÔN HÓA HỌC LỚP 10 Thời gian làm bài: 45 phút (không kể thời gian giao đề) ĐỀ CHÍNH THỨC Họ, tên thí sinh:.................................................................SBD:....................... Mã đề thi 357 (Thí sinh không sử dụng bảng hệ thống tuần toàn; cho biết: C=12; H=1; Cl=35,5; N=14; Fe=56; Cu=64; Mg=24; Zn=65; O=16; Ag=108; Pb=207; K=39; F=19; Si=28; Na=23; Al=27; Be=9; Ba=137; P=31; Li=7; Ca=40;S=32) I. PHẦN TRẮC NGHIỆM (6,0 điểm): gồm có 18 câu Câu 1: Nhóm A bao gồm các nguyên tố: A. Nguyên tố s B. Nguyên tố d và nguyên tố f. C. Nguyên tố s và nguyên tố p D. Nguyên tố p Câu 2: Một nguyên tố thuộc nhóm VA có hóa trị cao nhất với oxi và hóa trị trong hợp chất với hidro lần lượt là A. III và V. B. V và V. C. V và III. D. III và III. Câu 3: Cho các chất : NH3 (I); NaCl (II); K2S (III); CH4 (IV); MgO (V); PH3 (VI). Liên kết ion được hình thành trong chất nào ? A. IV, V, VI. B. II, III, IV C. I, II. D. II, III, V Câu 4: Phản ứng luôn là phản ứng oxi hóa khử và phản ứng luôn không là phản ứng oxi hóa khử lần lượt là: A. Thế, trao đổi B. Trao đổi, thế C. Hóa hợp, phân hủy D. Phân hủy, hóa hợp. Câu 5: Dấu hiệu để nhận biết một phản ứng oxi hóa – khử là: A. Tạo ra chất kết tủa. B. Tạo ra chất khí. C. Có sự thay đổi số oxi hóa của một số chất. D. Có sự thay đổi màu sắc của các chất. Câu 6: Nguyên tố ở chu kì 4, nhóm VIA có cấu hình electron hóa trị là A. 4d54s1. B. 4s24p4. C. 3d54s1. D. 3d44s2. Câu 7: Sô electron tôi đa trong cac phân l ́ ́ ́ ơp s; p; d; f lân l ́ ̀ ượt là A. 2; 4; 6; 8. B. 2; 6; 10; 14. C. 1; 3; 5; 7. D. 2; 8; 8; 18. ́ ̣ Câu 8: Ki hiêu nguyên t ử đăc tr ̣ ưng cho nguyên tử cua môt nguyên tô hoa hoc vi no cho biêt ̉ ̣ ́ ́ ̣ ̀ ́ ́ ́ ̣ A. sô hiêu nguyên t ử Z. ́ ́ A. B. sô khôi C. nguyên tử khôi. ́ ̀ ́ ̣ D. sô khôi A va sô hiêu nguyên t ́ ́ ử Z. Câu 9: Trong một nhóm A, trừ nhóm VIIIA, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử: A. tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần B. tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần. C. độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần. D. tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần. Câu 10: Độ âm điện của 1 nguyên tố đặc trưng cho: Trang 1/3 Mã đề thi 357
A. Khả năng nhường proton của nguyên tử, độ âm điện càng lớn khả năng nhường proton càng mạnh, độ âm điện càng nhỏ khả năng nhường proton càng yếu B. Khả năng tham gia phản ứng mạnh hay yếu của nguyên tử, độ âm điện càng lớn khả năng phản ứng càng mạnh, độ âm điện càng nhỏ khả năng phản ứng càng yếu C. Khả năng nhường e của nguyên tử đó khi hình thành liên kết, độ âm điện càng lớn khả năng nhường e tạo ion âm càng mạnh, độ âm điện càng nhỏ khả năng nhận e tạo ion dương càng mạnh D. Khả năng hút e của nguyên tử đó khi hình thành liên kết, độ âm điện càng lớn khả năng hút e tạo ion âm càng mạnh, độ âm điện càng nhỏ khả năng nhường e tạo ion dương càng mạnh Câu 11: Mệnh đề nào sau đây không đúng? A. Lớp ngoài cùng là bền vững khi chứa tối đa electron. B. Tất cả những nguyên tố có 5 electron lớp ngoài cùng đều là phi kim. C. Không có nguyên tố nào có lớp ngoài cùng nhiều hơn 8 electron. D. Có nguyên tố có lớp ngoài cùng bền vững với 2 electron. Câu 12: Chọn câu đúng trong các mệnh đề sau : A. Hiệu độ âm điện của 2 nguyên tử lớn thì phân tử phân cực yếu B. Liên kết CHT có cực được tạo thành giữa 2 nguyên tử có hiệu độ âm điện từ 0,4 đến 1,7. C. Liên kết CHT không cực được tạo nên từ các nguyên tử khác hẳn nhau về tính chất hóa học. D. Trong liên kết CHT, cặp electron lệch về phía nguyên tử có độ âm điện nhỏ hơn. Câu 13: Các hạt cấu tạo nên hạt nhân của hầu hết các nguyên tử là A. electron, proton B. electron,nơtron,proton C. nơtron, electron D. proton,nơtron Câu 14: Ở phản ứng nào sau đây NH3 đóng vai trò là chất khử ? A. NH3 + HCl → NH4Cl. B. 2NH3 +3CuO → N2 +3Cu + 3H2O. C. NH3 + CO2 + H2O → NH4HCO3. D. NH3 + HNO3 → NH4NO3 . Câu 15: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có số hạt nơtron nhỏ nhất? A. 199 F 21 Sc B. 41 20 Ca C. 40 19 K D. 39 Câu 16: Sự phân bố electron vào các lớp và phân lớp căn cứ vào: A. mức năng lượng. B. nguyên tử lượng tăng dần. C. điện tích hạt nhân tăng dần. D. sự bão hòa các lớp electron. Câu 17: Bảng tuần hoàn hiện nay không áp dụng nguyên tắc sắp xếp nào dưới đây. A. Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử. B. Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành một hàng. C. Các nguyên tố có cùng số electron hoá trị trong nguyên tử được xếp thành một cột. D. Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử. Câu 18: Trong phản ứng sau: Cl2 + 2NaBr → Br2 + 2NaCl; Cl2 là A. Chất bị oxi hóa; chất bị khử. B. Chất khử; chất bị oxi hóa. C. Chất oxi hoá; chất bị khử. D. Vừa là chất oxi hóa; vừa là chất khử. II. PHẦN TỰ LUẬN (4,0 điểm): gồm 2 câu Câu 1: Cân bằng các phản ứng hóa học sau bằng phương pháp cân bằng e và cho biết chất khử, chất oxi hóa trong mỗi phản ứng Trang 2/3 Mã đề thi 357
1. CO + Fe2O3 → CO2 + Fe 2. FeS2 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Câu 2: Oxit cao nhất của nguyên tố R có dạng R2O5. Trong công thức hợp chất với hiđro R chiếm 91,17 % về khối lượng. a. Hãy cho biết tên nguyên tố R đó? b. Viết công thức hiđroxit tương ứng của R HẾT Trang 3/3 Mã đề thi 357

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

THÔNG TIN

TRỢ GIÚP

HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG

Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline: 093 303 0098

Email: support@tailieu.vn

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2022-2032 TaiLieu.VN. All rights reserved.