zunia.vn

Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z

zunia.vn

» Tài Liệu Phổ Thông

» Đề thi - Kiểm tra

Đề thi học sinh giỏi cấp lớp 9 môn Hóa học năm 2010 - 2011

Chia sẻ: Mai Quý Hà | Ngày: | Loại File: DOC | Số trang:4

Báo xấu

1.328
lượt xem 248
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Tài liệu tham khảo và tuyển tập các Đề thi học sinh giỏi cấp lớp 9 môn Hóa học

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đề thi học sinh giỏi cấp lớp 9 môn Hóa học năm 2010 - 2011

Nguyễn Đình Hành – Gia Lai 1 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI LỚP 9 NĂM HỌC 2010-2011 HẢI PHÒNG Môn: HÓA HỌC ( Bảng B) Thời gian: 150 phút ( không kể phát đề) Bài 1 (2đ) Cho luồng khí H2 dư đi qua hỗn hợp Na2O, Al2O3 và Fe2O3 nung nóng thu được chất rắn X . Hòa tan X vào nước dư thu được dung dịch Y và chất rắn E . Sục khí HCl từ từ tới d ư vào dung d ịch Y thu được dung dịch F . Hòa tan E vào dung d ịch Ba(OH) 2 dư thấy bị tan một phần và còn lại chất rắn G . Xác định các chất trong X,Y,E,F,G và viết các phương trình phản ứng xảy ra. Bài 2 (2đ) a) Sử dụng duy nhất một thuốc thử hãy nhận biết 5 ống nghiệm chứa các chất rắn sau : CuO, CuS, FeS, MnO2, Ag2O b) Cho các chất : axit axetic, etilen, canxicacbua, axetilen, metan, r ượu etilic, natri axetat. L ập s ơ đ ồ chuyển hóa của tất cả các chất và viết phương trình phản ứng theo sơ đồ đó. Bài 3 (1,5đ) a) So sánh nhiệt độ sôi của các chất : C2H5OH, CH3COOH, H2O b) X, Y, Z là ba chất hữu cơ. Biết rằng: - Trong công thức phân tử : X chứa C , H. Y chứa C, H, O. Z chứa C, H, N. - Trong công thức cấu tạo : X,Y,Z chỉ có các liên kết đ ơn; số liên kết có trong X,Y,Z l ần l ượt là 9;8;9 . Xác định công thức cấu tạo của X,Y,Z. Bài 4 : (2,5đ) Cho 25,65g hỗn hợp X gồm Al, Fe, Cu vào m 1 gam dung dịch Y chứa HCl và H2SO4 thu được m2 gam dung dịch Z chỉ chứa các muối tan và V lit (đktc) khí H 2, còn lại m3 gam một kim loại không tan. Cho từ từ dung dịch Na2CO3 tới dư vào dung dịch Z thì thu được 23,3 gam hỗn hợp chất r ắn T. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra. b) Tính khối lượng của mỗi kim loại có trong hỗn hợp X. Biết m2 – m1 = 9 gam c) Tính khối lượng muối có trong dung dịch Z Bài 5 : (2đ) Cho dung dịch A chứa : CnH2n+1COOH x mol/lit và dung dịch B chứa : CmH2m+1COOH y mol/lit. Trộn 1lit A với 3 lit B thu được 4 lit dung dịch D, để trung hòa 100ml dung dịch D cần 75ml dung dịch NaOH a mol/lit và thu được 13,35 gam muối khan. Mặt khác, Trộn 3 lit A với 1 lit B thu được 4 lit dung dịch E , để trung hòa 100ml dung dịch E cần 125 ml dung dịch NaOH a mol/lit và thu được 20,85 gam muối khan. a) Xác định công thức cấu tạo của các axit. Bi ết rằng số nguyên t ử cacbon trong m ỗi phân t ử axit nhỏ hơn 5. b) Xác định các giá trị a, x, y. --------Hết------------ Cho: Ca = 40; O = 16; C = 12; H =1; Mg = 24; Fe = 56; Na =23; Ba =137; Al =27; Cu = 64; Ag =108; S =32; K =39; Zn = 65; N =14; Cl =35,5.
Nguyễn Đình Hành – Gia Lai 2 HƯỚNG DẪN GIẢI ---------GV: Nguyễn Đình Hành ------------- Bài 1: 0 3H2 + Fe2O3  2Fe + 3H2O → t H2O(h) + Na2O → 2NaOH Rắn X gồm: Al2O3, Na2O, NaOH, Fe Na2O + H2O(l) → 2NaOH 2NaOH + Al2O3 → 2NaAlO2 + H2O Dung dịch Y có: NaOH, NaAlO2 , Rắn E : Fe, Al2O3 HCl + NaOH → NaCl + H2O 4HCl + NaAlO2 → NaCl + AlCl3 + 2H2O Dung dịch F : NaCl, AlCl3, HCl(dư) Ba(OH)2 + Al2O3 → Ba(AlO2)2 + H2O Rắn G: Fe Bài 2: a) Trích mẫu và chọn dung dịch HCl làm thuốc thử CuS: không tan trong dung dịch HCl CuO: tan tạo dung dịch màu xanh lam FeS: tan tạo dung dịch màu lục nhạt và có khí mùi trứng thối MnO2: Tan và có khí màu vàng lục thoát ra Ag2O: Tan ra và trong dung dịch có kết tủa trắng, kết tủa này dễ phân hủy ngoài ánh sáng. HS tự viết PTHH ! b) CaC2 → C2H2 → C2H4 → C2H5OH → CH3COOH → CH3COONa → CH4 CaC2 + 2H2O → C2H2 ↑ + Ca(OH)2 Pd,t 0 C2H2 + H2  C2H4 → C2H4 + H2O  C2H5OH → ax C2H5OH + O2  CH3COOH → men giaá m + H2O CH3COOH + Na → CH3COONa + ½ H2 ↑ CH3COONa + NaOH  CH4 ↑ + Na2CO3 CaO,t 0 → Bài 3: a) Nhiệt độ sôi của : C2H5OH (78,30C) < H2O (1000C) < CH3-COOH (1180C) ( Không giải thích) b) * CTTQ của X là: CxHy ( x ≤ y ≤ 2x + 2) vì có 9 liên kết ⇒ tổng hóa trị = 18 4x + y = 18 ⇒ y = 18 – 4x ; chỉ có x = 3, y = 6 là thỏa mãn. CTPT của X là: C3H6 H2C CH2 CTCT của X: CH2 * CTTQ :của Y là : CxHyOz ( y chẵn và x ≤ y ≤ 2x + 2 ) Phân tử Y có 8 liên kết ⇒ tổng hóa trị = 16 4x + y + 2z = 16 chỉ có x = 2, y = 6, z = 1 là thỏa mãn CTPT của Y: C2H6O CTCT của Y: CH3– CH2 – OH hoặc CH3 – O – CH3 ( b > a ≥ c) * CTTQ của Z : CaHbNc Phân tử Z có 9 liên kết ⇒ tổng hóa trị = 18 4a + b + 3c = 18 ⇔ chỉ có a =2, b =7, c =1 là thỏa mãn CTPT của Z: C2H7N CTCT của Z: CH3 - CH2 – NH2 hoặc CH3 – NH- CH3 Cách khác: Có thể đặt CTTQ của các chất X,Y,Z xuất phát từ an kan. Ví dụ: X : CnH2n+2-2a ( a = số vòng, vì đề cho không có liên kết pi)
Nguyễn Đình Hành – Gia Lai 3 Bài 4: Các PTHH xảy ra: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 ↑ (1) 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 ↑ (2) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑ (3) Fe + H2SO4 → Fe SO4 + H2 ↑ (4) 2AlCl3 + 3H2O → 6NaCl + 2Al(OH)3 ↓ + 3CO2 ↑ (5) 3Na2CO3 + 3Na2CO3 + Al2(SO4)3 + 3H2O → 3Na2SO4 + 2Al(OH)3 ↓ + 3CO2 ↑ (6) FeCl2 → 2NaCl + FeCO3 ↓ Na2CO3 + (7) FeSO4 → Na2SO4 + FeCO3 ↓ Na2CO3 + (8) Theo đề: 25,65 gam X + m1(g) dd axit → m2(g) dung dịch muối + m3(g) Cu + V(l) H2 Vì m2 – m1 = 9(g) nên khối lượng KL pư nhiều hơn khối lượng H2 thoát ra là 9 gam Gọi x,y là số mol của Al và Fe trong hỗn hợp 78x + 116y = 23,3 (*) 27x + 56y – 2(1,5x + y)= 9 ⇔ 24x + 54y = 9 (**) Giải (*) và (**) được: x = 0,15 ; y = 0,1 mAl = 4,05 (g) ; mFe = 5,6(g) ; mCu = 16(g) n H = (1,5. 0,15 + 0,1) = 0,325 mol c) 2 -Nếu dung dịch axit chỉ có HCl: Số mol Cl = 2.số mol H2 = 0,65 mol Khối lượng muối trong Z: m = 4,05 + 5,6 + 0,65× 35,5 = 32,725 g - Nếu dung dịch axit chỉ có H2SO4 Số mol SO4 = số mol H2 = 0,325 (mol) Khối lượng muối trong Z: m = 4,05 + 5,6 + 0,325× 96 = 40,85 g Vậy khối lượng muối trong Z nằm trong khoảng: 32,725g < m < 40,85 gam Bài 5 : a) Đặt R : CnH2n+1 và R’ : CmH2m+1 ( n ≤ 3 , m ≤ 3 ) ⇒ CTTQ của 2 axit là R-COOH và R’-COOH 0,1 x = 0,025x (mol) TN1 : Trong 100ml D có : số mol RCOOH = 4 0,1 × = 0,075y (mol) 3y số mol R’COOH = 4 NaOH → RCOOH + RCOONa + H2O 0,025x 0,025x 0,025x (mol) NaOH → R’COOH + R’COONa + H2O 0,075y 0,075y 0,075y (mol) 0,1 × = 0,075x (mol) 3x TN2 : Trong 100ml E có : số mol RCOOH = 4 0,1 ×y = 0,025y (mol) số mol R’COOH = 4 NaOH → RCOOH + RCOONa + H2O (mol) 0,075x 0,075x 0,075x NaOH → RCOOH + RCOONa + H2O (mol) 0,025y 0,025y 0,025y 0, 075x + 0, 025y 125 5 = = ⇒ x = 3y (1) Theo đề ta có: 0, 025x + 0, 075y 75 3 Mặt khác : 0,025x.(R+67) + 0,075y.(R’+67) = 13,35 ⇔ x(R+67) + 3y(R’+67) = 534 Với x = 3y ta có y ( R + R’ + 134) = 178 (2) Ta lại có : 0,075x.(R+67) + 0,025y.(R’+67) = 20,85
Nguyễn Đình Hành – Gia Lai 4 3x (R+67) + y(R’+67) = 834 Với x = 3y ta có : y.( 9R + R’ + 670 ) = 834 (3) R + R '+ 134 178 89 = = Từ (2) và (3) ⇒ 9R + R '+ 670 834 417 41R '− 469 ⇒ R= (4) 48 Ta có bảng biện luận theo phương trình (4): m 0 1 2 3 R’ 1 15 29 43 R âm 3 15 27 n 1 Vậy 2 axit là : CH3-COOH và C2H5-COOH ( Nếu thay R’ = 14m + 1 và R = 14n + 1 vào (4) thì biện luận với 2 ẩn n và m) b) Ta có : 0,025x . 82 + 96.0,075y = 13,35 ⇔ 2,05x + 7,2y = 13,35 (5) Giải hệ phương trình : (1) và (5) được : x = 3 ; y = 1 x + 3y =2 Xét TN1 : 0,025x + 0,075y = 0,075a ⇒ a = 3 * Chú ý : Bài này vẫn giải được bằng phương trình trung bình nhưng dễ bị nhầm lắm đấy. Đã biết tỷ lệ x = 3y thì tìm được tỷ lệ số mol của 2 axit ở m ỗi TN, vì v ậy có th ể đ ặt CTTB c ủa hỗn hợp 2 axit ( chứa cả n và m) nhưng công thức Tb của hỗn hợp ở TN1 khác TN2 Cụ thể trong dung dịch D: số mol 2 axit là x và 3y mà x = 3y thì tỷ l ệ 1:1 => ch ỉ s ố C trung bình ( phần hidrocacbon) = 0,5(n+m) Trong dung dịch E: số mol 2 axit là 3x và y => tỷ lệ mol 9: 1 => ch ỉ s ố C trung bình ( ph ần hidrocacbon) = (0,9n+ 0,1n) số mol muối ở TN1 = 0,6 lần số mol muối TN2 ( theo tỷ lệ số mol NaOH ở 2 TN) muối TN1 : C0,5(m+n)Hm +m +1COONa có M = 7m+7n + 68 muối TN2 : C(0,9n + 0,1m)H1,8n + 0,2m + 1COONa có M = 12,6n + 1,4m + 68 0,6 ( 7n +7m +68) 13,35 89 = = 12,6n +1,4m +68 20,85 139 48n +34 m= 41 Chỉ có n = 1, m = 2 là thỏa mãn. ------------------------ Các thầy cô giáo có cách giải khác xin chia sẻ với tôi theo địa chỉ : Mail : n.dhanh@yahoo.com.vn

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

THÔNG TIN

TRỢ GIÚP

HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG

Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline: 093 303 0098

Email: support@tailieu.vn

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2022-2032 TaiLieu.VN. All rights reserved.