Đề thi học sinh giỏi môn Hóa học 9 năm học 2011-2012

Chia sẻ: Ngọc Bích | Ngày: | Loại File: DOC | Số trang:7

Thêm vào BST

Báo xấu

122
lượt xem 22
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Quý thầy cô giáo và các bạn học sinh có thể tham khảo Đề thi học sinh giỏi môn Hóa học 9 năm học 2011-2012 để làm tư liệu cho giảng dạy và học tập nhằm nâng cao kĩ năng nghề nghiệp và kiến thức cho bản thân.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đề thi học sinh giỏi môn Hóa học 9 năm học 2011-2012

ĐỀ THI TUYỂN CHỌN HỌC SINH GIỎI BẬC THCS NĂM HỌC 2011- 2012 MÔN THI:Hoá Học LỚP: 9 Thời gian làm bài: 150 phút ( Không kể thời gian giao đề ) Câu 1: (2điểm) Khi cho hỗn hợp Al và Fe dạng bột tác dụng với dung dịch CuSO4, khuấy kĩ để phản ứng xẩy ra hoàn toàn, thu được dung dịch của 3 muối tan và chất kết tủa. Viết các phương trình phản ứng, cho biết thành phần dung dịch và kết tủa gồm những chất nào? Câu 2: (3điểm) Viết các phương trình phản ứng với bởi chuổi biến hoá sau: (2) (3) FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 (1) Fe (4) (5) (6) FeCl2 Fe(OH)2 FeSO4 Câu 3: (3điểm) Khi cho một kim loại vào dung dịch muối có thể xẩy ra những phản ứng hoá học gì? Giải thích? Câu 4: (4điểm) Hoàn thành sơ đồ chuyển hoá sau: H2S (k) + O2(k) A(r) + B(h) A + O2(k) C(k) MnO2 + HCl D(k) + E + B
B + C + D F + G G + Ba H + I D + I G Câu 5: (4điểm) Hoà tan hoàn toàn a gam kim loại R có hoá trị không đổi n vào b gam dung dịch HCl được dung dịch D. Thêm 240 gam NaHCO3 7% vào D thì vừa đủ tác dụng hết với HCl dư thu được dung dịch E trong đó nồng độ phần trăm của NaCl là 2,5% và của muối RCln là 8,12%. Thêm tiếp lượng dư dung dịch NaOH vào E, sau đó lọc lấy kết tủa rồi nung đến khối lượng không đổi thì được 16 gam chất rắn. a/ Viết phương trình hoá học xẩy ra? b/ Hỏi R là kim loại gì? c/ Tính C% của dung dịch HCl đã dùng? Câu 6: (4điểm) Hỗn hợp X gồm CO2 và hiđrocacbon A(CnH2n + 2). Trộn 6,72 lít hỗn hợp X với một lượng Oxy dư rồi đem đốt cháy hỗn hợp X. Cho sản phẩm cháy lần lượt qua bình 1 chứa P2O5 và bình 2 chứa dung dịch Ba(OH)2 ta thấy khối lượng bình 1 tăng 7,2 gam và trong bình 2 có 98,5 gam kết tủa. a/ Tìm công thức phân tử của hiđrocacbon A? b/ tính % thể tích các chất trong hỗn hợp A ? (các khí đo ở đktc) Cho biết H: 1; O: 16; C:12; Ba:137; Na : 23; Mg :24 HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN HOÁ HỌC - LỚP: 9 KÌ THI TUYỂN CHỌN HỌC SINH GIỎI BẬC THCS NĂM HỌC: 2011 - 2012
Câu Bài làm Điểm 1(2đ) + Thứ tự hoạt động của các kim loại Al > Fe >Cu. 0,5 + Ba muối tan Al2(SO4)3, FeSO4 và CuSO4 còn lại. 0,5 + 2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu 0,25 + Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 0,25 + Dung dịch bao gồm: Al2(SO4)3, FeSO4, CuSO4 còn dư. Kết tủa chỉ là Cu với số mol bằng CuSO4 ban đầu. 0,5 2(3đ) Viết phương trình hoá học: 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 0,5 + FeCl3 + 3 NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl 0,5 0 t + 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 0,5 + Fe + 2HCl FeCl2 + H2 0,5 + FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl 0,5 + Fe(OH)2 + H2SO4 FeSO4 + 2H2O 0,5 3(3đ) Xét ba trường hợp có thể xẩy ra: 1/ Nếu là kim loại kiềm: Ca, Ba: + Trước hết các kim loại này tác dụng với nước của dung dịch cho bazơ kiềm, sau đó bazơ kiềm tác dụng với muối tạo thành hiđroxit kết tủa: 0,5 Ví dụ: Na + dd CuSO4 Na + H2O NaOH + 1 2 H2
2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4 0,25 2/ Nếu là kim loại hoạt động mạnh hơn kim loại trong muối thì sẽ 0,25 đẩy kim loại của muối ra khỏi dung dịch Ví dụ: Zn + FeSO4 ZnSO4 + Fe 0,5 3/ Nếu kim loại hoạt động yếu hơn kim loại của muối: Phản ứng 0,25 không xẩy ra Ví dụ: Cu + FeSO4 Phản ứng không xẩy ra. 0,5 Giải thích: Do kim loại mạnh dễ nhường điện tử hơn kim loại yếu, còn ion của kim loại yếu lại dể thu điện tử hơn 0,25 0,5
4(4đ) + 2H2S(k) + O2(k) 2S(r) + 2H2O(h) 0,5 + S(r) + O2(k) SO2(k) 0,5 + MnO2(r) + 4 HCl (đặc) MnCl2(dd) + Cl2(k) + 2H2O(h) 1,0 + SO2(k) + Cl2(k) + H2O(h) HCl (dd) + 1,0 H2SO4(dd) 0,5 + 2H2O(l) + Ba(r) Ba(OH)2(dd) + H2(k) 0,5 + Cl2(k) + H2(k) 2HCl(k) 5(4đ) a/ Gọi n là hoá trị của R R + nHCl RCln + n H2 2 (1) 0,25 HCl dư + NaHCO3 NaCl + H2O + CO2 (2) 0,25 RCln + nNaOH R(OH)n + nNaCl (3) 0,25 2R(OH)2 → R2On + nH2O (4) 0,25 b/ Theo (2) Ta có: nNaHCO3 = n NaCl = (240 x 7) : (100 x 84) = 0,2 (mol) 0,25 mddE = 0,2 x 58,5 x 100/ 2,5 = 468g 0,25 mRCln = 468 x 8,2 / 100 = 38g 0,25 Từ (3,4) Ta có: (2R + 71n)/38 = (2R + 16n)/ 16 0,25 Suy ra m = 12n. Chọn n = 2 và m = 24 (Mg) là đúng. 0,25 c/ Từ (1,2,4): nMg = nMgO = 16/40 = 0,4 (mol) Do đó mMg = 0,4 x 24 = 9,6g 0,25 nH2 = nMg = 0,4 (mol) 0,25
nCO2 = n NaCl = 0,2(m0l) 0,25 mdd D = 9,6 + mdd HCl - 0,4 x 2 = 8,8 + mdd HCl 0,25 Mặt khác m dd E = 468 = mdd HCl - 0,2 x 44 0,25 Rút ra: Mdd HCl = 228g. Tổng số mol HCl = 0,4 x 2 + 0,2 = 1 mol 0,25 C% = 1 x 36,5 x 100/ 228 = 16% 0,25
a/ CnH2n +2 + ( 3n + 1)/2 O2 nCO2 + (n + 1) H2O (1) 0,5 Bình 1: 3H2O + P2O5 2H3PO4 (2) 0,5 Bình 2: CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O (3) 0,5 6 Gọi a,b lần lượt là số mol của A và CO2 (4đ) Từ (1) ta có: nH2O = a(n + 1) = 7,2/18 = 0,4 mol (4) 0,25 Từ (1,3) ta có: nCO2 = an + b = 98,5/197 = 0,5 mol (5) 0,25 Theo giả thiết ta có: a + b = 6,72/22,4 = 0,3 mol (6) 0,25 Từ (4,5) ta có: b - a = 0,1 0,25 Từ (5,6) suy ra: a = 0,1 và b = 0,2 mol, thay a = 0,1 vào (4) ta được n = 3 0,25 Vậy A là C3H8 0,25 b/ %A = 0,1 x 100/0,3 = 33,33% (theo V) 0,5 %A = (0,1 x 44 x 100) / (0,1 x 44 + 0,2 x 44) = 33,33% 0,5 Lưu ý: Học sinh giải bằng phương pháp khác đúng vẫn tính điểm tối đa