Đề thi học sinh giỏi môn Hóa học 9 tỉnh Bình Phước năm học 2010-2011

Chia sẻ: Ngọc Bích | Ngày: | Loại File: DOC | Số trang:4

Thêm vào BST

Báo xấu

296
lượt xem 37
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Quý bạn đọc có thể tham khảo Đề thi học sinh giỏi môn Hóa học 9 tỉnh Bình Phước năm học 2010-2011 gồm các câu hỏi hay và đáp án đi kèm để làm tư liệu cho việc học tập của bản thân.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đề thi học sinh giỏi môn Hóa học 9 tỉnh Bình Phước năm học 2010-2011

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 9 BÌNH PHƯỚC Năm học 2010 – 2011 Đề thi môn: HOÁ HỌC ĐỀ CHÍÍNH THỨC ĐỀ CH NH TH ỨC Ngày thi 25/03/2011 (Đề thi gồm 01 có trang) Thời gian làm bài 150 phút. Câu 1. ( 4 điểm). a. Có 4 chất bột: Na2CO3, NaCl, BaCO 3, BaSO4 đựng trong các lọ mất nhãn. Chỉ bằng CO2, H 2O hãy nhận biết 4 chất trên. b. Một dung dịch chứa a mol NaHCO3 và b mol Na2CO3 . Nếu thêm (a + b) mol CaCl2 vào dung dịch thì thu được m1 gam kết tủa. Nếu thêm (a + b) mol Ca(OH)2 vào dung dịch thì thu được m2 gam kết tủa. So sánh m1 và m2. Giải thích. Câu 2. ( 4 điểm). Để xác định thành phần phần trăm khối lượng của hỗn hợp A gồm bột nhôm và bột magie người ta thực hiện 2 thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Cho m gam hỗn hợp A tác dụng hết với dung dịch H 2SO4 loãng dư, thu được 1568 ml khí (đo ở điều kiện tiêu chuẩn). Thí nghiệm 2: Cho m gam hỗn hợp A tác dụng với dung dịch NaOH dư, sau phản ứng thấy còn 0,6 gam chất rắn. Tính phần trăm khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp A. Câu 3. ( 4 điểm). Quan sát thí nghiệm cacbon phản ứng với đồng oxit (hình vẽ bên) và trả lời các câu hỏi sau: a) Tại sao ống nghiệm phản ứng phải chúc miệng xuống ? b) Ống nghiệm đựng dung dịch Ca(OH)2 nhằm mục đích gì ? c) Màu sắc chất rắn trước và sau phản ứng như thế nào ? Giải thích. d) Chất gì tạo thành trong cốc đựng dung dịch Ca(OH)2 sau phản ứng. Câu 4. ( 4 điểm).Cho biết khí X chứa 2 hoặc 3 nguyên tố trong số các nguyên tố C, H, O. a) Trộn 2,688 lít CH4 với 5,376 lít khí X thu được hỗn hợp khí Y có khối lượng 9,12 gam. Tính phân tử khối của X (biết các khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn) b) Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y và cho sản phẩm cháy hấp thụ hết vào dung dịch chứa 0,48 mol Ba(OH)2 thấy tạo thành 70,82 gam kết tủa. Hãy sử dụng các số liệu trên, xác định công thức phân tử và viết công thức cấu tạo của X. Câu 5. ( 4 điểm). Chia hỗn hợp rượu etylic và axit axetic thành hai phần bằng nhau. Cho phần 1 tác dụng hết với Na thu được 5,6 lít H2 (đo ở đktc). Phần thứ 2 đem đun nóng với axit sunfuric đặc thu được 8,8g este. Biết hiệu suất phản ứng este hóa là 100%. Tính phần trăm khối lượng của rượu etylic trong hỗn hợp ban đầu. Thí sinh được mang bảng HTTH. -HẾT-
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 9 BÌNH PHƯỚC Năm học 2011– 2012 Hướng dẫn chấm môn: HOÁ HỌC ĐỀ CHÍÍNH THỨC ĐỀ CH NH TH ỨC Thời gian làm bài 150 phút. Câu Nội dung Điểm Ghi chú 1.a. Hòa tan 4 chất bột trắng bằng H2O chia thành 2 nhóm: 2 Học sinh Nhóm A: Gồm 2 chất bột tan Na2CO3, NaCl giải bằng cách khác Nhóm B: Gồm 2 chất bột không tan BaCO3, BaSO4 nếu bài - Sục khí CO2 đi qua mỗi chất bột nhóm B trong nước, giải đúng chất không tan là BaSO4, chất tan là BaCO 3 và ra BaCO3 + CO2 + H 2O  Ba(HCO3)2 tan đúng đáp - Dùng dung dịch Ba(HCO 3)2 là sản phẩm tạo ra thêm vào số vẫn 2 dung dịch tạo từ nhóm A, nếu có kết tủa là Na2CO3 tính điểm tròn Na2CO 3 + Ba(HCO3)2  BaCO3  + NaHCO 3 Còn lại là NaCl b. Thêm (a + b) mol CaCl2 CaCl2 + Na2CO 3  CaCO3  + 2NaCl bmol bmol bmol 2 CaCl2 + NaHCO3  không phản ứng m1 = 100b Thêm (a + b) mol Ca(OH)2 Ca(OH)2 + Na2CO3  CaCO3  + 2NaOH bmol bmol bmol Ca(OH)2 + 2NaHCO 3  CaCO3  + Na2CO3+ H2O amol a/2 mol a/2mol m2 = 50a + 100b Theo pt m2 > m1 2. Thí nghiệm 1: 1.0 Học sinh 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 (1) giải bằng x mol 3x/2 mol cách khác Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 nếu bài y mol y mol giải đúng và ra Thí nghiệm 2: 1.0 đúng đáp 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 số vẫn V 1568 tính điểm Ta có: nH2 ở TN01 =   0, 07(mol ) 22, 4 22400 tròn Còn chất rắn ở TN02 là Mg. Do đó mMg = 0,6(g) n 0,6 nMg =   0, 025( mol ) M 24 Gọi x,y lần lượt là số mol của Al, Mg trong hỗn hợp 2 Theo đề ra ta có hệ phương trình: 3/2x + y = 0,07 → x =0,03; y =0,025 y = 0,025 mAl = n.M = 0,03 x 27 = 0,81(g) 1
Vậy khối lượng hỗn hợp là: m hh = 0,81 + 0,6 =1,41 (g) mAl 0,81 %Al = .100%  .100%  57, 45% m.hh 1, 41 % Mg = 100% - 57,45% = 42,55% 3. a) Ống nghiệm phản ứng phải chúc miệng xuống : để tránh 1 hơi nước ngưng tụ rơi xuống đáy ống nghiệm làm vỡ ống nghiệm. b) Ống nghiệm đựng dung dịch Ca(OH)2 nhằm mục 1 đích: phát hiện khí CO 2. c) Màu sắc chất rắn trước và sau phản ứng: Trước phản 1 ứng, chất rắn có màu đen (màu của CuO và than). Sau phản ứng chất rắn có màu đỏ (màu của Cu). t o C + 2CuO  2Cu + CO2  d) Chất thu được trong cốc đựng dung dịch Ca(OH)2 1 sau phản ứng: + CaCO3 nếu lượng Ca(OH)2 dư hoặc đủ phản ứng với CO 2. + CaCO3 và Ca(HCO3)2 nếu lượng CO2 dư nhưng chưa đủ hoà tan hết CaCO3. + Ca(HCO3)2 nếu số mol CO2  2 số mol Ca(OH)2. 4. 2, 688 4 mCH 4 = 16 x  1,92 gam 22, 4 5,376 mx = Mx x = 0,24x Mx 22, 4 1,92 + 0,24x Mx = 9,12 Mx = 30 đvC nBaCO3 = 70,92  0,36mol 197 Phản ứng cháy: CH4 + 2O2 CO 2 + 2H 2O 0,12 mol 0,12 mol y z y CxH yOz + (x +  )O2 xCO2 + H2O(2) 4 2 2 1mol x mol 0,24mol a mol Vì số mol kết tủa < số mol dd Ba(OH)2 Xét hai trường hợp: - Nếu Ba(OH)2 dư ta có: CO 2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H 2O (1) số mol CO2 = số mol BaCO3 = 0,36 mol - số mol CO2 do X sinh ra: 0,36 – 0,12 = 0,24 mol 2
- thay a = 0,24 ,giải x = 1 Mx = 30 công thức PT là CH2O, CT: ( H – CHO) -Nếu CO2 dư có hai phản ứng: CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O 0,48 0,48 0,48mol CO2 + BaCO 3 + H 2O → Ba(HCO3)2 0,12 0,12 0,12mol Tổng Số mol CO 2 : 0,48 + 0,12 = 0,6mol Số mol CO2 do X cháy sinh ra là 0,6- 0,12 = 0,48 mol Thế vào (2) ta có x = 2. Vậy công thức phân tử là C2H6, CT: CH3 – CH3 5. Đáp án 4 C2H 5OH + Na -> C2H 5ONa + 1/2 H2 (1) CH 3-COOH + Na -> CH3COONa + 1/2 H 2 (2) CH 3- COOH + C2H5OH -> CH3-COOC2H5 + H20 (3) (phản ứng cần có môi trường H 2SO 4 đặc nóng) mol H 2: 5,6:22,4=0,25 mol theo (1) và (2) tổng mol axit và rượu bằng 2 lần mol H2 = 2.0,25=0,5 mol số mol este: 8,8:88 = 0,1 mol vì hiệu suất phản ứng este hóa là 100%, do đó xảy ra hai trường hợp: Th1: rượu thiếu, tức số mol rượu là 0,1 mol và axit là 0,4 mol =>%C2H 5OH=(0,1.46.100):(0,1.46+0,4.60)=16,08% - Th2: rượu dư, tức số mol rượu là 0,4 mol và axit là 0,1 mol =>%C2H 5OH=(0,4.46.100):(0,4.46+0,1.60)=75,41% Cộng 20 3