Mời các bạn cùng tham khảo Đề thi học sinh giỏi môn Hóa học lớp 12 cấp tỉnh năm 2019-2020 - Sở GD&ĐT Bình Phước để phục vụ tốt cho công tác giảng dạy, bồi dưỡng học sinh giỏi và học tập môn Hóa học lớp 12. Đây còn là tài liệu tham khảo hữu ích cho các bạn học sinh chủ động củng cố, nâng cao kiến thức tại nhà.
AMBIENT/
Chủ đề:
Nội dung Text: Đề thi học sinh giỏi môn Hóa học lớp 12 cấp tỉnh năm 2019-2020 - Sở GD&ĐT Bình Phước
- SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH
BÌNH PHƯỚC LỚP 12 NĂM 2019
ĐỀ CHÍNH THỨC Môn: HÓA HỌC
Thời gian: 180 phút (không kể thời gian phát đề)
(Đề thi có 3 trang) Ngày thi: 22/9/2019
Họ và tên thí sinh:................................ Số báo danh:.................................................
Giám thị 1: .......................................... Giám thị 2: ..................................................
Cho nguyên tử khối của các nguyên tố:
H =1; Li=7; Be = 9; C=12; N=14; O=16; F=19; Na=23; Mg=24; Al=27; Si=28; P=31;
S=32; Cl=35,5; K=39; Ca=40; Cr = 52; Mn=55; Fe=56; Cu=64; Zn = 65; Br=80;
Ag=108; Rb=85,5; I=127; Ba=137; Pb=207.
Thí sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.
Câu 1. (2 điểm)
1.1. Tổng số hạt cơ bản (p, n, e) trong nguyên tử nguyên tố X là 46, biết số hạt mang
điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 14.
a) Viết cấu hình electron của X.
b) Xác định vị trí (ô, chu kì, nhóm) của X trong bảng tuần hoàn.
1.2. Cho biết cân bằng sau: 2NOCl(k) 2NO(k) + Cl2(k).
Ở nhiệt độ 25 C có các dữ kiện dưới đây:
0
Chất NOCl(k) NO(k) Cl2(k)
H 0298 (kJ/mol) 51,71 90,25 -
S0 (J/K.mol) 264,0 211,0 223,0
298
a) Tính ΔH 0298 , ΔS0298 , ΔG 0298 của phản ứng.
b) Tính KP của phản ứng ở 298K.
Câu 2. (2 điểm)
2.1. Hòa tan 0,01 mol NH3 vào nước được 1 lít dung dịch A. Độ điện li của NH3 trong
nước là 4,15% (ở điều kiện đang xét).
a) Tính pH của dung dịch A.
b) Tính hằng số bazơ của NH3.
2.2. Cho một lượng hợp kim Ba - K vào 200 ml dung dịch X gồm HCl 0,1M và CuCl2
0,1M. Kết thúc các phản ứng, thu được 0,448 lít khí (đktc) và m gam kết tủa. Tính
giá trị m.
Câu 3. (2 điểm)
3.1. Phản ứng giữa chất A với chất B được biểu diễn bằng phương trình:
A + B C
Người ta đã làm 3 thí nghiệm độc lập và thu được các số liệu sau (nhiệt độ không
đổi):
Trang 1
- Thí nghiệm Nồng độ ban đầu Thời gian phản Nồng độ cuối
CA(mol/l) CB(mol/l) ứng (phút) CA(mol/l)
1 0,1000 1,0000 5 0,0975
2 0,1000 2,0000 5 0,0900
3 0,0500 1,0000 20 0,0450
Xác định bậc phản ứng riêng của A, B.
3.2. Cho a mol photphin vào một bình kín có dung tích không đổi. Nâng nhiệt độ lên
6410C, phản ứng hoá học xảy ra theo phương trình:
4PH3(k) P4(k) + 6H2(k)
Khi phản ứng đạt trạng thái cân bằng, khối lượng mol trung bình của hỗn hợp khí là
21,25 g/mol và áp suất bình phản ứng là P. Tính P (biết KC = 3,73.10-4).
Câu 4. (2 điểm)
4.1. Nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng trong các trường hợp sau:
a) Cho SO3 vào dung dịch BaCl2.
b) Cho đạm ure vào dung dịch nước vôi trong.
c) Cho ít tinh thể muối Fe(NO3)2 vào cốc dung dịch chứa HCl.
d) Cho vài giọt H2O2 vào dung dịch chứa KMnO4 và H2SO4 loãng.
4.2. Cho một thể tích không khí (chứa 20% O2 và 80% N2 về thể tích) cần thiết đi qua
bột than đốt nóng, thu được hỗn hợp khí A chỉ chứa cacbon monoxit và nitơ. Trộn A
với một lượng không khí gấp 2 lần lượng cần thiết để đốt cháy hết cacbon monoxit,
ta được hỗn hợp khí B. Đốt cháy khí B, thu được hỗn hợp C có chứa 79,21% nitơ về
thể tích (các thể tích khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất). Tính hiệu suất
phản ứng đốt cháy cacbon monoxit.
Câu 5. (2 điểm)
5.1. Một mẫu bột mài (A) có thành phần gồm Na2CO3, Na2HPO4 và CaCO3. Cho 1,05
gam A vào 30,0 ml dung dịch HCl 1,0M, đồng thời đun nóng nhẹ hỗn hợp dung
dịch cho tới khi không còn bọt khí thoát ra thu được dung dịch B. Chứng minh mẫu
bột mài A tan hết trong dung dịch HCl ở trên.
5.2. Tiến hành điện phân một dung dịch chứa 160,0 gam nước và 100,0 gam Ca(NO3)2
với điện cực than chì trong 12 giờ, cường độ dòng điện là 5,0A. Khi kết thúc điện
phân, khối lượng dung dịch giảm 41,9 gam. Tính lượng canxi nitrat tetrahidrat
(Ca(NO3)2.4H2O) tối đa có thể hòa tan trong 100,0 gam nước ở nhiệt độ này.
Câu 6. (2 điểm)
6.1. Cho các giá trị pKb sau: 4,75; 3,34; 9,4; 3,27 và các hợp chất: CH3-NH2; NH3;
(CH3)2NH; C6H5NH2 (anilin). Hãy gán các giá trị pKb tương ứng với các hợp chất
trên, giải thích ngắn gọn?
6.2. Viết đồng phân cấu tạo (chứa vòng benzen) của C8H10O thỏa mãn điều kiện không
tác dụng với NaOH nhưng tác dụng với Na.
Câu 7. (2 điểm)
7.1. Ba hợp chất hữu cơ X, Y, Z mạch hở có công thức phân tử lần lượt là: C3H6O,
C3H4O và C3H4O2 có các tính chất sau:
- X và Y không tác dụng với Na, khi tác dụng với H2 dư (xúc tác, t0) tạo ra cùng một
sản phẩm.
Trang 2
- - X có đồng phân X’, khi bị oxi hóa thì X’ tạo ra Y.
- Z có đồng phân Z’ cũng đơn chức như Z, khi oxi hóa Y thu được Z’.
Xác định công thức cấu tạo của X, X’, Y, Z.
7.2. Thành phần chính của tinh dầu hồi là anetol (C10H12O). Cho anetol phản ứng với
dung dịch KMnO4 trong nước tạo thành sản phẩm có chứa kali axetat, kali p-metoxi
benzoat và MnO2.
a) Viết phương trình phản ứng xảy ra và gọi tên hệ thống của anetol.
b) Đề nghị cách tách lấy axit p-metoxi benzoic từ hỗn hợp sau phản ứng.
Câu 8. (2 điểm)
8.1. Phản ứng tổng hợp glucozơ của cây xanh có phương trình hóa học:
6CO2 +6H2O +675kcal C6H12O6 +6O2
Giả sử mỗi phút, mỗi cm lá xanh hấp thụ 0,6 cal của năng lượng mặt trời và chỉ có
2
15% được dùng vào việc tổng hợp glucozơ. Nếu một cây có 20 lá xanh, với diện tích
trung bình của mỗi lá là 12 cm2. Tính thời gian cần thiết để cây tổng hợp được 0,36
gam glucozơ.
8.2. Thủy phân hoàn toàn m gam hỗn hợp E gồm hai peptit mạch hở X và Y bằng dung
dịch NaOH vừa đủ, thu được 9,02 gam hỗn hợp các muối natri của Gly, Ala và Val.
Mặt khác, nếu đốt cháy hoàn toàn m gam E cần 7,056 lít O2 (đktc), thu được 4,32
gam H2O. Tính giá trị m.
Câu 9. (2 điểm)
9.1. Từ metan, chất vô cơ và điều kiện cần thiết, hãy điều chế cao su Buna.
9.2. Viết phương trình hóa học các phản ứng theo sơ đồ sau:
+Cl2 ,as +dd NaOH +H2SO4 (d) trung hop
C6 H5CH2CH3 1:1
A t0
B t0
C D
(Biết A là sản phẩm chính).
Câu 10. (2 điểm)
10.1. Thí nghiệm được tiến hành như hình vẽ bên.
a) Viết các phản ứng xảy ra.
b) Nêu hiện tượng xảy ra trong bình đựng dung dịch
AgNO3 trong NH3.
10.2. Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các dung dịch riêng biệt sau: glucozơ,
glixerol, etanol và axit axetic.
---HẾT---
Thí sinh không được sử dụng tài liệu.
Giám thị không giải thích gì thêm.
Trang 3
Thêm vào BST
Báo xấu
Download
Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ
