Đề thi học sinh giỏi môn Hóa học lớp 9 cấp huyện năm 2012-2013 - Phòng GD&ĐT Thanh Sơn

Chia sẻ: Khia Ba | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:5

Thêm vào BST

Báo xấu

357
lượt xem 16
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Bạn đang gặp khó khăn trước kì thi học sinh giỏi và bạn không biết làm sao để đạt được điểm số như mong muốn. Hãy tham khảo "Đề thi chọn học sinh giỏi lớp 9 THCS cấp huyện Thanh Sơn có đáp án môn: Hóa học" năm học 2012-2013 sẽ giúp các bạn nhận ra các dạng bài tập khác nhau và cách giải của nó. Chúc các bạn làm thi tốt.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đề thi học sinh giỏi môn Hóa học lớp 9 cấp huyện năm 2012-2013 - Phòng GD&ĐT Thanh Sơn

UBND HUYỆN THANH SƠN ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 9 - THCS CẤP HUYỆN PHÒNG GD&ĐT NĂM HỌC 2012 - 2013 Môn: Hóa học ĐỀ CHÍNH THỨC (Thời gian làm bài 150 phút không kể thời gian giao đề ) ( Đề thi có 01 trang ) Câu 1 (2,0 điểm): Hãy cân bằng các sơ đồ phản ứng sau thành phương trình hóa học: a) Al + HNO3 Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O b) FeS2 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O c) FeS + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O d) FexOy + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O Câu 2 (5,0 điểm): Chỉ dùng dung dịch BaCl2 và dung dịch NaOH, bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết 5 dung dịch mất nhãn để riêng trong mỗi lọ sau: Na2SO4 , NaNO3 , Mg(NO3)2 , MgSO4 , Fe(NO3)2 . Câu 3 (3,5 điểm): Từ những chất đã cho: KMnO4, Al, dung dịch HCl, S và các điều kiện cần thiết. Hãy viết phương trình hóa học điều chế các chất: O2, Cl2, H2, H2SO4. Câu 4 (5,0 điểm): Hòa tan hoàn toàn 12,1 gam hỗn hợp bột CuO và ZnO cần 100 ml dung dịch HCl 3M. a) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp ban đầu; b) Hãy tính khối lượng dung dịch H2SO4 nồng độ 20% để hòa tan hoàn toàn hỗn hợp các oxit trên. Câu 5 (4,5 điểm): a) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch H2SO4 nếu biết rằng khi cho một lượng dung dịch này tác dụng với lượng dư hỗn hợp Na – Mg thì lượng H2 thoát ra bằng 4,5% khối lượng dung dịch axit đã dùng; b) Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu tác dụng với dung dịch HCl dư thu được dung dịch Y, 10m/17 gam chất rắn không tan và 2,688 lít H2 đktc. Hòa tan hết m gam hỗn hợp X cần tối thiểu a gam dung dịch H2SO4 98% (đặc nóng) sản phẩm khử duy nhất là khí SO2. Tính a? (H=1; S = 32; O = 16; Fe = 56; Cl = 35,5; Cu = 64; Zn = 65; Na = 23; Mg = 24) (Thí sinh được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học) ...........................Hết............................ Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm. Họ và tên thí sinh…………………………………………..Số báo danh………… VnDoc - Tải tài liệu, văn bản pháp luật, biểu mẫu miễn phí
PHÒNG GD – ĐT THANH SƠN HƯỚNG DẪN CHẤM THI CHỌN HSG LỚP 9 – THCS CẤP HUYỆN NĂM HỌC 2012 – 2013 Môn: Hóa học (Hướng dẫn chấm có 04 trang) Câu 1(2 điểm): Hãy cân bằng các sơ đồ phản ứng sau thành phương trình hóa học: a) Al + HNO3 Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O b) FeS2 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O c) FeS + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O d) FexOy + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O Nội dung cần đạt Điểm a. 8Al+30 HNO3 8Al(NO3)3+3NH4NO3 + 9H2O 0,5 b. 2FeS2 + 14H2SO4 Fe2(SO4)3 + 15SO2 + 14H2O 0,5 c. 2FeS + 10 H2SO4 Fe2(SO4)3 + 9SO2 + 10 H2O 0,5 d.3FexOy +(12x – 2y) HNO3 3xFe(NO3)3 +(3x – 2y) NO +(6x – y)H2O 0,5 Câu 2(5 điểm): Chỉ dùng dung dịch BaCl2 và dung dịch NaOH, bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết 5 dung dịch mất nhãn để riêng trong mỗi lọ sau: Na2SO4 , NaNO3 , Mg(NO3)2 , MgSO4 , Fe(NO3)2 . Nội dung cần đạt Điểm Lấy mẫu thử, đánh số thứ tự. 0,25 Cho dd BaCl2 vào các mẫu thử. 0,25 DD nào xuất hiện kết tủa là Na2SO4 và MgSO4 (Nhóm 1) : 0,25 BaCl2 + MgSO4 MgCl2 + BaSO4 0,5 BaCl2 + Na2SO4 2NaCl + BaSO4 0,5 Ba dd còn lại là NaNO3, Mg(NO3)2 , Fe(NO3)2 (Nhóm 2). 0,25 Cho dd NaOH vào từng nhóm. 0,25 - Nhóm 1: Xuất hiện kết tủa là MgSO4 vì: 0,25 2NaOH + MgSO4 Na2SO4 + Mg(OH)2 0,5 Còn lại là Na2SO4 0,25 - Nhóm 2: Có kết tủa trắng mãi là Mg(NO3)2, trắng xanh chuyển sang nâu đỏ là Fe(NO3)2 vì: 0,25 VnDoc - Tải tài liệu, văn bản pháp luật, biểu mẫu miễn phí
2NaOH + Mg(NO3)2 2NaNO3 + Mg(OH)2 0,5 2NaOH + Fe(NO3)2 Fe(OH)2 + 2NaNO3 0,5 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3 0,5 Còn lại là NaNO3 Câu 3 (3,5 điểm): Từ những chất đã cho: KMnO4, Al, dung dịch HCl, S và các điều kiện cần thiết. Hãy viết phương trình hóa học điều chế các chất: O2, Cl2, H2, H2SO4. Nội dung cần đạt Điểm 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 0,5 MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O 0,5 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 0,5 S + O2 SO2 0,5 2SO2 + O2 2SO3 0,5 SO3 + H2O H2SO4 0,5 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 0,5 Câu 4 (5 điểm): Hòa tan hoàn toàn 12,1 gam hỗn hợp bột CuO và ZnO cần 100 ml dung dịch HCl 3M. a) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp ban đầu. b) Hãy tính khối lượng dung dịch H2SO4 nồng độ 20% để hòa tan hoàn toàn hỗn hợp các oxit trên. Nội dung cần đạt Điểm Số mol HCl: 0,3 mol 0,15 Gọi số mol CuO, ZnO lần lượt là: x, y mol. ( x, y > 0) 0,10 PTHH: CuO + 2HCl CuCl2 + H2O 0,25 x mol 2x mol 0,25 PTHH : ZnO + 2HCl ZnCl2 + H2O 0,25 y mol 2y mol 0,25 Lập được hệ PT: 80x + 81y = 12,1 0,25 2x + 2y = 0,3 0,25 Giải hệ được: x= 0,05 0,25 y = 0,1 0,25 Vậy: khối lượng CuO = 4g 0,25 Khối lượng ZnO = 8,1g 0,25 Thành phần % theo khối lượng: % CuO = 33,06% 0,25 % ZnO = 66,94% 0,25
Hòa tan hoàn toàn hh oxit trên theo PTHH: PTHH: CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O 0,25 0,05 mol 0,05 mol 0,25 PTHH : ZnO + H2SO4 ZnCl2 + H2O 0,25 0,1 mol 0,1 mol 0,25 Theo PTHH ta có tổng số mol H2SO4 là: 0,05 + 0,1 = 0,15 mol 0,25 Khối lượng H2SO4 là: 0,15 . 98 = 14,7g 0,25 Khối lượng dung dịch H2SO4 là: (14,7 . 100) : 20 = 73,5 g 0,25 Câu 5 (4,5 điểm): a) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch H2SO4 nếu biết rằng khi cho một lượng dung dịch này tác dụng với lượng dư hỗn hợp Na – Mg thì lượng H2 thoát ra bằng 4,5% khối lượng dung dịch axit đã dùng. b) Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu tác dụng với dung dịch HCl dư thu được dung dịch Y, 10m/17 gam chất rắn không tan và 2,688 lít H2 đktc. Hòa tan hết m gam hỗn hợp X cần tối thiểu a gam dung dịch H2SO4 98% (đặc nóng) sản phẩm khử duy nhất là khí SO2. Tính a? Nội dung cần đạt Điểm a) (2,5 điểm) Gọi khối lượng dung dịch H2SO4 bằng 100g 0,25 Khối lượng H2 thoát ra bằng: (100. 4,5) : 100 = 4,5 g 0,25 Gọi khối lượng H2SO4 bằng x(g); 0 < x < 100 0,25 Thì khối lượng H2O bằng (100 – x) (g) 0,25 PTHH: 2Na + H2SO4 Na2SO4 + H2 (1) 0,25 PTHH : Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 (2) 0,25 PTHH: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 (3) 0,25 Theo PT (1) và (2) ta có số mol H2 bằng số mol H2SO4 . 0,15 Theo PT (3) ta có số mol H2 bằng ½ số mol H2O . 0,1 Có PT về khối lượng H2 thoát ra ở cả 3 PT: (x : 98) . 2 + (100 – x) : 18 = 4,5 0,25 Giải PT được: x = 30 0,15 Vậy C% H2SO4 là: 30% 0,1 b) (2 điểm) PTHH : Fe + 2HCl FeCl2 + H2 0,15 0,12 mol 0,12 mol 0,1
Theo bài ra có khối lượng Cu + khối lượng Fe = m 0,1 Hay: 10m/17 + ( 0,12 . 56 ) = m 0,15 Tính được: m = 16,32 g 0,25 Khối lượng Cu bằng: 16,32 – 6,72 = 9,6 g 0,15 Số mol Cu: 0,15 mol 0,1 2Fe + 6H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 0,15 0,12 0,36 0,06 0,1 Cu + Fe2(SO4)3 CuSO4 + 2FeSO4 0,15 0,06 0,06 0,1 Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2 + 2H2O 0,15 0,09 0,18 0,1 Tổng số mol H2SO4 là: 0,54 mol 0,1 Vậy a = (0,54 . 98 . 100) : 98 = 54g 0,15 Chú ý: Học sinh có cách giải khác đáp án nhưng đúng vẫn được điểm tối đa.