zunia.vn

Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z

zunia.vn

» Tài Liệu Phổ Thông

» Đề thi - Kiểm tra

Đề thi khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10 năm 2016-2017 - THPT Thanh Oai B - Mã đề 276

Chia sẻ: Mân Hinh | Ngày: | Loại File: DOC | Số trang:4

Báo xấu

27
lượt xem 1
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Với Đề thi khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10 năm 2016-2017 - THPT Thanh Oai B - Mã đề 276 dưới đây sẽ giúp các bạn học sinh ôn tập củng cố lại kiến thức và kỹ năng giải bài tập để chuẩn bị cho kỳ thi sắp tới đạt được kết quả mong muốn. Mời các bạn tham khảo.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đề thi khảo sát cuối năm môn Hóa học lớp 10 năm 2016-2017 - THPT Thanh Oai B - Mã đề 276

Mã đề 276 TRƯỜNG THPT THANH OAI ĐỀ THI KHẢO SÁT CUỐI NĂM HỌC 2016 2017 B Khối: 10. Bài thi môn: Hóa học Đề thi gồm 40 câu TNKQ (4 trang). Thời gian làm bài: 60 phút Mã đề 276 Họ và tên thí sinh:……………………………………………….. Số báo danh:…………………………… Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: Sr = 88; C = 12; N = 14; O = 16; S = 32; Cl = 35,5; Br = 80; P = 31; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; K = 39; Ca = 40; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137; Pb = 207; Si = 28; Sr = 88; Li = 7 Câu 1 : Nguyên tố X có 3 đồng vị: A1X (92,3%); A2X (4,7%); A3X (3%). Tổng số khối của 3 đồng vị này là 87. Số nơtron trong đồng vị A2X nhiều hơn trong A1X là 1 hạt. Số khối trung bình của 3 đồng vị là 28,107. Giá trị A3 là A. 29 B. 28 C. 30 D. 31 Câu 2 : Số oxi hoá của clo trong Cl2, HCl, KClO3,HClO lần lượt là A. 0, 1, +3, +1 B. 0, 1, +5, +1 C. 1, 1, 5, 1 D. 0, +1, +5, +1 Câu 3 : Nhân đinh nao sau đây đung khi noi vê 3 nguyên t ̣ ̣ ̀ ́ ́ ̀ 26 55 26 ử : 13 X, 26 Y, 12 Z ? A. X va Z co cung sô khôi. ̀ ́ ̀ ́ ́ B. X va Y co cung sô n ̀ ́ ̀ ́ ơtron. ̣ ̣ ́ ́ ̣ C. X, Y thuôc cung môt nguyên tô hoa hoc. ̀ ̣ ̉ ̣ ́ ́ ̣ D. X, Z la 2 đông vi cua cung môt nguyên tô hoa hoc. ̀ ̀ ̀ Câu 4 : Cho các chất sau: Na2O, Br2, HI, Al2O3, Ba(NO3)2, H2S, H2CO3, KOH, AlCl3, PCl3. Số chất có chứa liên kết ion là A. 3. B. 5. C. 4. D. 6. Câu 5 : Hoà tan hoàn toàn 1,45 g hỗn hợp 3 kim loại Zn, Mg, Fe vào dung dịch HCl dư, thấy thoát ra 0,896 lít H2 (đktc). Cô cạn dung dịch thu được m gam muối khan. Giá trị m là A. 4,29 B. 3,19 C. 3,87 D. 2,87 Câu 6 : Cho dãy các chất và ion: Cl2, F2, SO2, HBr, Ca , Fe , Al , S , Cl . Số chất và ion trong dãy 2+ 2+ 3+ 2 đều có tính oxi hoá và tính khử là A. 5. B. 3. C. 4. D. 6. Câu 7 : Cho m gam sắt tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 3,136 lit khí (đktc). Cũng m gam sắt trên cho tác dụng với clo dư thì thu được bao nhiêu gam muối? A. 52,72g B. 75,22g C. 22,75g D. 25,27g Câu 8 : Cho a gam KMnO4 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl đặc, dư thu được 5,6 lít khí ở đktc. Giá trị của a là A. 15,8 B. 18,96 C. 10,58 D. 20,56 Câu 9 : Cho các cặp chất sau, cặp chất nào không phản ứng được với nhau? A. H2O và F2 B. H2SO4 đặc và HCl C. H2SO4 đặc và HI D. Dung dịch HF và SiO2 Câu 10 : Cho biết các phản ứng xảy ra sau: 2FeBr2 + Br2 → 2FeBr3 2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2 Phát biểu đúng là 1 Mã đề 276
Mã đề 276 A. Tính khử của Cl mạnh hơn của Br . B. Tính khử của Br mạnh hơn của Fe2+. C. Tính oxi hóa của Cl2 mạnh hơn của Fe3+. D. Tính oxi hóa của Br2 mạnh hơn của Cl2. Câu 11 : Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại ở 2 chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), thoát ra 0,672 lít khí H2 (ở đktc). Hai kim loại đó là A. Sr và Ba. B. Be và Mg. C. Ca và Sr. D. Mg và Ca. Câu 12 : Một nhà máy hóa chất mỗi ngày sản xuất 100 tấn H2SO4 98%. Hỏi mỗi ngày nhà máy tiêu thụ bao nhiêu tấn quặng pirit chứa 96% FeS2 biết hiệu suất quá trình điều chế là 90%? A. 69,44 tấn B. 49,64 tấn C. 44,69 tấn D. 64,49 tấn Câu 13 : Bán kính nguyên tử và độ âm điện các halogen biến đổi như thế nào từ flo đến iot? A. Bán kính tăng, độ âm điện giảm B. Bán kính tăng, độ âm điện tăng C. Bán kính giảm, độ âm điện giảm . D. Bán kính giảm, độ âm điện tăng Câu 14 : Dãy chất nào dưới đây gồm các chất đều tác dụng với dung dịch HCl? A. Ag(NO3), MgCO3, Mg(HCO3)2, AgBr B. Fe2O3, KMnO4, Cu, (NH4)2CO3 C. CaCO3, H3PO4, Mg(OH)2, MgCO3 D. Fe, CuO, Ba(OH)2, MnO2 Câu 15 : Cho cân bằng (trong bình kín) sau: CO(k) + H2O(k) CO2(k) + H2(k) ΔH 0 ̉ ̣ Cân băng chuyên dich theo chiêu thuân khi ̀ ̀ ̣ A. ̣ ̣ ̉ tăng nhiêt đô cua hê phan ̣ ̉ ưng. ́ ́ ̉ ̣ B. tăng ap suât cua hê phan ́ ̉ ứng. C. ̀ ̣ thêm PCl3 vao hê phan ̉ ưng. ́ ̀ ̣ D. thêm Cl2 vao hê phan ̉ ứng. Câu 19 : H2SO4 đặc, nóng tác dụng được với các chất trong dãy nào sau đây mà dd H2SO4 loãng không tác dụng? A. NH3, MgO, Ba(OH)2, C B. Fe, Al, BaCl2, Cu C. Cu, S, P, C12H22O11 D. BaCl2, NaOH, Zn, C12H22O11 Câu 20 : Hoà tan hoàn toàn 11,2 gam Fe vào HNO3 dư, thu được dung dịch A và 6,72 lít (đktc) hỗn hợp khí B gồm NO và một khí X, với tỉ lệ số mol là 1 : 1. Khí X là 2 Mã đề 276
Mã đề 276 A. N2 B. NO2 C. N2O4 D. N2O Câu 21 : Sục từ từ 2,24 lít SO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch NaOH 1,5M. Các chất có trong dung dịch sau phản ứng là A. Na2SO3, H2O B. NaHSO3, H2O C. Na2SO3, NaOH, H2O D. Na2SO3, NaHSO3, H2O Câu 22 : Phóng điện qua O2 được hỗn hợp khí A gồm O2, O3 có tỉ khối hơi của A so với He bằng 8,25. Hiệu suất phản ứng là A. 11,09% B. 9,09% C. 13,09% D. 7,09% Câu 23 : Cấu hình electron của ion X là 1s 2s 2p 3s 3p 3d . Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa 2+ 2 2 6 2 6 6 học, nguyên tố X thuộc A. chu kì 4, nhóm IIA. B. chu kì 3, nhóm VIB. C. chu kì 4, nhóm VIIIB. D. chu kì 4, nhóm VIIIA. Câu 24 : Cho các phản ứng: Ca(OH)2 + Cl2 CaOCl2 + H2O. 2H2S + SO2 3S + 2H2O. AgNO3 + HCl AgCl + HNO3. 2HCl + Fe FeCl2 + H2. 4KClO3 KCl+ 3KClO4. O3 O2 + O. 0 t Số phản ứng oxi hoá khử là A. 3. B. 4. C. 2. D. 5. Câu 25 : Khi cho 9,6 gam Mg tác d ụng h ế t v ới dung d ịch H 2 SO 4 đậ m đặ c, th ấ y có 49 gam H 2SO4 tham gia phản ứng, tạo muối MgSO4, H2O và một sản phẩm khử X. X là A. S B. H2S C. SO2 D. SO2 hoặc H2S Câu 26 : Nguyên tử khối trung bình của Clo bằng 35,5. Clo có hai đồng vị Cl và Cl. Phần trăm khối 35 37 lượng của 35Cl có trong axit HClO4 là giá trị nào sau đây (cho đồng vị 16O và 1H)? A. 30,12%. B. 26,12%. C. 26,92%. D. 27,2%. Câu 27 : Cho m gam hỗn hợp 2 kim loại Fe và Cu được chia thành 2 phần. Phần 1 tác dụng hết với H2SO4 đặc nóng dư thu được 23,52 lit khí SO2 ở đktc. Phần 2 cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 5,6l H2 ở đktc và còn lại 9,6g chất rắn. Tìm m? A. 35,4 B. 70,8 C. 47,2 D. 23,6 Câu 28 : Hỗn hợp A gồm 1 oxit sắt và 1 oxit của kim loại hóa trị III không đổi với tỉ lệ số mol tương ứng 8:5. Khi cho hỗn hợp trên tác dụng với H2SO4 đặc tạo ra 179,2 ml khí SO2 ở đktc và hỗn hợp muối có khối lượng gấp 1,35625 lần khối lượng muối tạo ra từ oxit sắt. Hỏi khối lượng hỗn hợp A? A. 4,732g B. 7,234g C. 3,724g D. 7,324g Câu 29 : Sự khác nhau về cấu hình electron giữa oxi và các nguyên tố khác trong nhóm VIA là A. nguyên tử oxi không có phân lớp d. B. nguyên tử oxi có 2 electron độc thân. C. nguyên tử oxi không bền. D. nguyên tử oxi có 6 electron lớp ngoài cùng. Câu 30 : Hòa tan 6,76 gam oleum A vào nước thành 200ml dung dịch H2SO4. 10ml dung dịch này trung hòa vừa hết 16ml dung dịch NaOH 0,5M. Hỏi cần lấy bao nhiêu gam oleum A để pha vào 100ml dung dịch H2SO4 40% (d=1,31g/ml) để tạo ra oleum có 10% SO3 về khối lượng? A. 574g B. 495g C. 457g D. 594g Câu 31 : Cho phương trình hóa học: FeSO4 + KMnO4 + NaHSO4 → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + Na2SO4 + H2O Tổng hệ số của các chất (là những số nguyên, tối giản) trong phương trình phản ứng là A. 46. B. 28. C. 50. D. 52. 3 Mã đề 276
Mã đề 276 Câu 32 : Cho X, Y, Z là ba nguyên tố liên tiếp nhau trong một chu kì của bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học. Tổng số các hạt mang điện trong thành phần cấu tạo nguyên tử của X, Y, Z bằng 72. Phát biểu nào sau đây không đúng ? A. Các ion X+ , Y2+, Z3+ có cùng cấu hình electron 1s22s22p6 B. Bán kính các ion giảm: X+ > Y2+ > Z3+ C. Bán kính các ion tăng: X+ Z Câu 33 : Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns2np4. Trong hợp chất khí của nguyên tố X với hiđro, X chiếm 94,12% khối lượng. Phần trăm khối lượng của nguyên tố X trong oxit cao nhất là A. 50,00%. B. 27,27%. C. 40,00%. D. 60,00%. Câu 34 : Hòa tan hoàn toàn 17,4 gam hỗn hợp 3 kim loại Al, Fe, Mg trong dung dịch HCl thấy thoát ra 13,44 lít khí. Nếu cho 34,8 gam hỗn hợp trên tác dụng với dung dịch CuSO4 dư, lọc lấy toàn bộ chất rắn thu được sau phản ứng tác dụng với dung dịch HNO3 nóng dư thì thu được V lít khí NO2 (đktc). Giá trị V là A. 76,82 B. 11,2 C. 53,76 D. 22,4 Câu 35 : Người ta có thể điều chế khí H2S bằng phản ứng nào dưới đây? A. CuS + HCl. B. FeS + H2SO4 đặc. C. CuS + H2SO4 loãng D. FeS + H2SO4 loãng. Câu 36 : Trong các cách sau đây, cách nào được dùng để điều chế O2 trong phòng thí nghiệm? A. Điện phân dung dịch CuSO4. B. Điện phân H2O. C. Nhiệt phân KMnO4. D. Chưng cất phân đoạn không khí lỏng. Câu 37 : Hỗn hợp khí A gồm H2S và oxi có dư. Đốt 5,6 lít A (đktc) thì sản phẩm khí làm mất màu vừa đủ 400g dung dịch Brôm 2%. Tính % thể tích H2S trong hỗn hợp A? A. 20% B. 25% C. 15% D. 30% Câu 38 : Xác định bán kính gần đúng của Cu cho khối lượng riêng của đồng là 8,9g/cm3 và nguyên tử khối của đồng 63,546g/mol. Biết rằng trong tinh thể các nguyên tử Cu chỉ chiếm 74% thể tích, còn lại là các khe trống A. 1,28.108cm B. 1,82.108cm C. 2,28. 108cm D. 2,82. 108cm Câu 39 : X và Y là hai kim loại thuộc nhóm IIA (MX

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

THÔNG TIN

TRỢ GIÚP

HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG

Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline: 093 303 0098

Email: support@tailieu.vn

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2022-2032 TaiLieu.VN. All rights reserved.