Đề thi KSCL lần 4 môn Hóa học lớp 10 năm 2018 - THPT Nguyễn Viết Xuân - Mã đề 102

Chia sẻ: Thị Hằng | Ngày: | Loại File: DOC | Số trang:4

Thêm vào BST

Báo xấu

67
lượt xem 2
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Hãy tham khảo Đề thi KSCL lần 4 môn Hóa học lớp 10 năm 2018 - THPT Nguyễn Viết Xuân - Mã đề 102 giúp các bạn học sinh có thêm nguồn tài liệu để tham khảo cũng như củng cố kiến thức trước khi bước vào kì thi. Chúc các bạn đạt kết quả cao trong kì thi!

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đề thi KSCL lần 4 môn Hóa học lớp 10 năm 2018 - THPT Nguyễn Viết Xuân - Mã đề 102

SỞ GD&DT VĨNH PHÚC ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG LẦN 4 TRƯỜNG THPT NGUYỄN VIẾT XUÂN Năm học 2017 2018 Môn: Hoá 10 MÃ ĐỀ: 102 Thời gian làm bài: 50 phút (Đề thi gồm 03 trang) (không kể thời gian giao đề) Họ và tên thi sinh: Số báo danh: Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Rb = 85,5; Ag =108. Câu 41: Số oxi hoá của clo trong các chất: NaCl, NaClO, KClO3, Cl2, KClO4 lần lượt là : A. –1, +3, +5, 0, +7. B. –1, +1, +5, 0, +7. C. +1, –1, +5, 0, +3. D. –1, +1, +3, 0, +7. Câu 42: Oxi hóa m gam hỗn hợp X gồm Cu và Fe (có tỉ lệ số mol tương ứng là 3 : 2) trong 3,92 lít hỗn hợp khí Y (đktc) gồm O2 và Cl2, thu được hỗn hợp rắn Z gồm các oxit kim loại và muối clorua. Để hòa tan hoàn toàn lượng hỗn hợp Z cần 150 ml dung dịch HCl 2M thu được dung dịch T, thêm tiếp dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch T thì thu được 82,55 gam kết tủa. Giá trị của m là. A. 12,16 gam. B. 15,2 gam. C. 18,24 gam D. 7,6 gam. Câu 43: Hòa tan hoàn toàn y gam một oxit sắt bằng H 2SO4 đặc, nóng thấy thoát ra khí SO2 duy nhất. Trong thí nghiệm khác, sau khi khử hoàn toàn cũng y gam oxit đó bằng CO ở nhiệt độ cao rồi hòa tan lượng sắt tạo thành bằng H2SO4 đặc, nóng thì thu được lượng khí SO2 nhiều gấp 9 lần lượng khí SO2 ở thí nghiệm trên. Công thức của oxit sắt là : A. FeO. B. Fe2O3 C. FeCO3. D. Fe3O4. Câu 44: Hòa tan hoàn toàn 19,2 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4 và Fe2O3 trong 50 ml dung dịch H2SO4 18M (đặc, dư, đun nóng), thu được V lít khí SO2 (đktc) là sản phẩm khử duy nhất và dung dịch Y. Cho 450 ml dung dịch NaOH 2M vào dung dịch Y, thu được 21,4 gam kết tủa và dung dịch Z. Giá trị của V là A. 5,60. B. 6,72. C. 4,48. D. 3,36. Câu 45: Trong phản ứng Zn + CuCl2 ZnCl2 + Cu, một mol Cu2+ đã A. nhường 2 mol electron. B. nhận 1 mol electron. C. nhận 2 mol electron. D. nhường 1 mol electron. Câu 46: Để trừ nấm thực vật, người ta dùng dung dịch CuSO 4 0,8%. Lượng dung dịch CuSO4 0,8% pha chế được từ 60 gam CuSO4.5H2O là : A. 4500 gam. B. 4600 gam. C. 4800 gam. D. 4700 gam. Câu 47: Liên kết trong phân tử NH3 là liên kết A. ion. B. cộng hóa trị không phân cực. C. cộng hóa trị phân cực. D. cho – nhận. Câu 48: Khi cho Cu2S tác dụng với HNO3 thu được hỗn Cu(NO3)2 ; H2SO4 ; NO và H2O. Số electron mà 1 mol Cu2S đã nhường là : A. 6 electron. B. 10 electron. C. 9 electron. D. 2 electron. Câu 49: Thổi khí CO đi qua ống sứ đựng m gam Fe2O3 nung nóng. Sau phản ứng thu được m1 gam chất rắn Y gồm 4 chất. Hoà tan hết chất rắn Y bằng dung dịch HNO3 dư thu được 0,448 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, đo ở điều kiện chuẩn) và dung dịch Z. Cô cạn dung dịch Z thu được m 1 + 16,68 gam muối khan. Giá trị của m là : A. 8,0 gam. B. 12,0 gam. C. 16,0 gam. D. 14,0 gam. Câu 50: Hạt mang điện trong nhân nguyên tử là : A. Nơtron. B. Electron. C. Proton. D. Nơtron và electron. Trang 1/4 Mã đề thi 102
Câu 51: Crom có cấu trúc mạng lập phương tâm khối trong đó thể tích các nguyên tử chiếm x% thể tích tinh thể, phần còn lại là khe rỗng. Cho khối lượng nguyên tử của Cr là 52, khối lượng riêng của Cr là 7,2 g/cm3. Nếu xem nguyên tử Cr có dạng hình cầu thì bán kính gần đúng của nó là 0,125 nm. Giá trị của x là. A. 69. B. 68. C. 79. D. 78. Câu 52: X là nguyên tố nhóm VIA. Tỉ số giữa thành phần % oxi trong oxit cao nhất của X và thành phần % hidro trong hợp chất khí với hidro của X là 51:5. X là A. Selen . B. Photpho. C. Telu . D. Lưu huỳnh. Câu 53: Khi cho cùng một lượng nhôm vào cốc đựng dung dịch axit HCl 0,1M, tốc độ phản ứng sẽ lớn nhất khi dùng nhôm ở dạng nào sau đây ? A. Dạng viên nhỏ. B. Dạng nhôm dây. C. Dạng tấm mỏng. D. Dạng bột mịn, khuấy đều. Câu 54: Khí HCl điều chế trong phòng thí nghiệm bằng cách cho NaCl(tinh thể) tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng thường bị lẫn tạp chất là hơi nước. Có thể dùng hoá chất nào sau đây để loại tạp chất là tốt nhất ? A. NaOH khan. B. Na2SO3 khan. C. CaO khan D. P2O5. Câu 55: Trong các phản ứng sau đây, hãy chỉ ra phản ứng không đúng ? A. H2S + 4H2O + 4Br2 H2SO4 + 8HBr. B. H2S + Pb(NO3)2 PbS + 2HNO3. C. 2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O. D. H2S + 2NaCl Na2S + 2HCl. Câu 56: Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học là : A. nồng độ, áp suất và diện tích bề mặt. B. nồng độ, nhiệt độ và chất xúc tác. C. nồng độ, nhiệt độ và áp suất. D. áp suất, nhiệt độ và chất xúc tác. Câu 57: Hàng năm thế giới cần tiêu thụ khoảng 45 triệu tấn clo. Nếu dùng muối ăn để điều chế clo thì cần bao nhiêu tấn muối (Giả thiết hiệu suất phản ứng đạt 100%) ? A. 74,51 triệu tấn. B. 74,15 triệu tấn. C. 74,14 triệu tấn. D. 74 triệu tấn. Câu 58: Halogen ở thể rắn (điều kiện thường), có tính thăng hoa là : A. flo. B. brom. C. clo. D. iot. Câu 59: Hơi thủy ngân rất độc, do đó phải thu hồi thủy ngân rơi vãi bằng cách : A. rắc bột lưu huỳnh lên giọt thủy ngân. B. rắc bột photpho lên giọt thủy ngân. C. nhỏ nước brom lên giọt thủy ngân. D. nhỏ nước ozon lên giọt thủy ngân. Câu 60: Dẫn 1 luồng hơi nước qua than nóng đỏ thì thu được V lít (ở đktc) hỗn hợp khí X gồm CO2, CO, H2, tỉ khối hơi của X so với H 2 là 7,8. Toàn bộ V lít hợp khí X trên khử vừa đủ 24 gam hỗn hợp CuO, Fe2O3 nung nóng thu được rắn Y chỉ có 2 kim loại. Ngâm toàn bộ Y vào dung dịch HCl dư thấy có 4,48 lít H2 bay ra (ở đktc). Giá trị V là A. 10,08 lít. B. 8,96 lít. C. 11,20 lít. D. 13,44 lít. Câu 61: Nguyên tử được cấu tạo bởi bao nhiêu loại hạt cơ bản ? A. 1. B. 2. C. 4. D. 3. Câu 62: Nguyên tử của nguyên tố R có 56 electron và 81 nơtron. Kí hiệu nguyên tử nào sau đây là của nguyên tố R ? A. 56 81 R. B. 137 81 R. C. 137 56 R. 81 D. 56 R. Câu 63: Phản ứng : 2SO2 + O2 ﾀ 2SO3 H
A. để hàn, cắt kim loại. B. để luyện thép. C. để làm nhiên liệu tên lửa. D. trong công nghiệp hoá chất. Câu 66: Hợp chất khí với hiđro của nguyên tố M là MH3. Công thức oxit cao nhất của M là : A. M2O3. B. M2O5. C. M2O. D. MO3. Câu 67: Một dung dịch có chứa H2SO4 và 0,543 gam muối natri của một axit chứa oxi của clo (muối X). Cho thêm vào dung dịch này một lượng KI cho đến khi iot ngừng sinh ra thì thu được 3,05 gam I 2. Muối X là : A. NaClO2. B. NaClO. C. NaClO3. D. NaClO4. Câu 68: Phản ứng thuận nghịch là phản ứng A. trong cùng điều kiện, phản ứng xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau. B. có phương trình hoá học được biểu diễn bằng mũi tên một chiều. C. xảy ra giữa hai chất khí. D. chỉ xảy ra theo một chiều nhất định. Câu 69: Yếu tố nào dưới đây được sử dụng để làm tăng tốc độ phản ứng khi rắc men vào tinh bột đã được nấu chín để ủ ancol (rượu) ? A. Nồng độ. B. Nhiệt độ. C. Chất xúc tác. D. áp suất. Câu 70: X2 là chất khí, không màu, không mùi, nặng hơn không khí. X là khí : A. Agon. B. Nitơ. C. Clo. D. Oxi. Câu 71: Cho phản ứng : 2KClO3 (r) MnO 2 ,t o 2KCl(r) + 3O2 (k). Yếu tố không ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng trên là : A. Chất xúc tác. B. Nhiệt độ. C. Kích thước các tinh thể KClO3. D. Áp suất. Câu 72: Các nguyên tố s thuộc nhóm nào trong bảng tuần hoàn ? A. IIIA. B. IIA. C. IA. D. IA, IIA. Câu 73: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm oxi là : A. ns2np5. B. ns2np4. C. (n1)d10ns2np4. D. ns2np3. Câu 74: Hợp chất M được tạo nên từ cation X+ và anion Y2. Mỗi ion đều có 5 nguyên tử của 2 nguyên tố tạo nên. Tổng số proton trong X+ bằng 11, còn tổng số electron trong Y2 là 50. Biết rằng hai nguyên tố trong Y2 ở cùng phân nhóm chính và thuộc hai chu kỳ kế tiếp nhau trong bảng hệ thống tuần hoàn. Công thức phân tử của M là : A. (NH4)3PO4. B. NH4HCO3. C. (NH4)2SO4. D. (NH4)2SO3. Câu 75: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,02 mol FeS 2 và 0,03 mol FeS vào lượng dư H 2SO4 đặc nóng thu được Fe2(SO4)3, SO2 và H2O. Hấp thụ hết SO2 bằng một lượng vừa đủ dung dịch KMnO 4 thu được dung dịch Y không màu, trong suốt, có chứa H2SO4 0,005M. Thể tích của dung dịch Y là A. Vdd (Y) = 22,8 lít. B. Vdd (Y) = 28,5 lít. C. Vdd (Y) = 57 lít. D. Vdd (Y) = 2,27 lít. Câu 76: Cho 46,8 gam hỗn hợp CuO và Fe3O4 (tỉ lệ mol 1 : 1) tan hết trong dung dịch H 2SO4 (loãng, vừa đủ) thu được dung dịch (X). Cho m gam Mg vào dung dịch (X), sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch (Y). Thêm dung dịch KOH dư vào (Y) được kết tủa (Z). Nung (Z) trong không khí đến khối lượng không đổi được 45,0 gam chất rắn (T). Giá trị của m là: A. 9,0 gam. B. 7,2 gam. C. 5,4 gam. D. 4,8 gam. Câu 77: Cho 5 gam kẽm viên vào cốc đựng 50 ml dung dịch H 2SO4 4M ở nhiệt độ thường (25oC). Trường hợp nào tốc độ phản ứng không đổi ? A. Dùng dung dịch H2SO4 gấp đôi ban đầu. B. Thay dung dịch H2SO4 4M bằng dung dịch H2SO4 2M. C. Thay 5 gam kẽm viên bằng 5 gam kẽm bột. D. Tăng nhiệt độ phản ứng từ 25oC đến 50oC. Câu 78: Các nguyên tử halogen có cấu hình electron lớp ngoài cùng là : Trang 3/4 Mã đề thi 102
A. ns2np5. B. ns2np3. C. ns2np4. D. ns2. Câu 79: Cho quá trình : Fe2+ Fe 3+ + 1e Đây là quá trình : A. oxi hóa. B. khử . C. tự oxi hóa – khử. D. nhận proton. Câu 80: Trong phân tử NH4NO3 thì số oxi hóa của 2 nguyên tử nitơ là : A. –4 và +6. B. –3 và +5. C. –3 và +6. D. +1 và +1. HẾT Trang 4/4 Mã đề thi 102