zunia.vn

Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z

zunia.vn

» Tài Liệu Phổ Thông

» Đề thi - Kiểm tra

Đề thi KSCL môn Hóa học lớp 11 năm 2020-2021 (Lần 1) - Trường THPT Triệu Sơn 4, Thanh Hóa

Chia sẻ: _ _ | Ngày: | Loại File: DOC | Số trang:3

Báo xấu

3
lượt xem 2
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Hãy tham khảo “Đề thi KSCL môn Hóa học lớp 11 năm 2020-2021 (Lần 1) - Trường THPT Triệu Sơn 4, Thanh Hóa” được chia sẻ dưới đây để giúp các em biết thêm cấu trúc đề thi như thế nào, rèn luyện kỹ năng giải bài tập và có thêm tư liệu tham khảo chuẩn bị cho kì thi sắp tới đạt điểm tốt hơn.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đề thi KSCL môn Hóa học lớp 11 năm 2020-2021 (Lần 1) - Trường THPT Triệu Sơn 4, Thanh Hóa

SỞ GD&ĐT THANH HÓA ĐỀ KSCL LẦN 1 NĂM HỌC 2020 - 2021 TRƯỜNG THPT TRIỆU SƠN 4 Môn: HÓA HỌC. Lớp 11. (Đề thi có 02 trang, 27 câu) Thời gian: 60 phút. Không kể thời gian giao đề (Ngày thi: 08/11/2020) Mã đề: 115 Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: Na = 23; Mg = 24; Al =27; Fe=56; Ca=40; N=14; S=32; C=12; O=16; Cl=35,5; H =1; Cu =64. I. Trắc nghiệm (7,5 điểm). Câu 1: Dãy gồm các chất đều phản ứng được với NH3 là A. HNO3 (dd), CuO, H2SO4 (dd), Na2O. B. HCl (dd), FeCl3 (dd), CuO, Na2CO3 (dd). C. H2SO4 (dd), CuO, H2S, NaOH (dd). D. HCl (dd hoặc khí), O2 (to), CuO, AlCl3 (dd). Câu 2: Hấp thụ 2,24 lít SO2 ở đktc vào 150ml dd NaOH 1M thu được dung dịch X. Cô cạn dd X thu được m gam muối khan. Giá trị của m là? A. 12.5 B. 11.5. C. 15.2. D. 15.1. Câu 3: Chất nào sau đây là chất điện li mạnh? A. Cu(OH)2. B. AgCl. C. BaSO4. D. NaCl. Câu 4: Chất nào sau đây là chất khí màu vàng? A. F2. B. Br2. C. Cl2 D. I2. Câu 5: Chất khí X là chất khí không màu, không mùi, rất ít tan trong nước. Trong không khí X chiếm gần 80% về thể tích. Khí X là A. N2O. B. N2. C. O2. D. NH3. o Câu 6: Đốt cháy hết 6,8 gam NH3 bằng O2 (t , Pt) tạo thành NO và H2O. Thể tích O2 (đktc) cần dùng là A. 8,96 lít. B. 13,44 lít. C. 16,8 lít. D. 11,2 lít. Câu 7: Chất nào sau đây có tính háo nước? A. H2S. B. SO2. C. S. D. H2SO4 đặc. Câu 8: Cho các phản ứng sau: NaOH + HCl NaCl + H2O; N2 + 3H2 ﾀ 2NH3 ; 2SO2 + O2 ﾀ 2SO3; N2 + O2 ﾀ 2NO; Na2CO3 + Ca(OH)2 2NaOH + CaCO3. Trong các phản ứng trên, số phản ứng xảy ra một chiều là A. 4. B. 3. C. 2. D. 1. Câu 9: H2SO4 đặc, thể hiện tính axit khi tác dụng với chất nào sau đây? A. FeO. B. S. C. NaOH D. Cu. Câu 10: HCl thể hiện tính oxi hóa trong phản ứng nào sau đây? A. 2HCl + CuO CuCl2 + H2O. B. 4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O C. HCl + NaOH NaCl + H2O D. 2HCl + Fe FeCl2 + H2 Câu 11: Cho dãy các chất: NH4Cl, (NH4)2SO4, NaCl, MgCl2, FeCl2. Số chất trong dãy tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)2 tạo thành kết tủa là A. 5. B. 3. C. 1. D. 4. Câu 12: Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M và HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M và Ba(OH)2 0,1M, thu được dung dịch X. Dung dịch X có pH bằng A. 12,8. B. 1,0. C. 13,0. D. 1,2. Câu 13: Trong phòng thí nghiệm, người ta có thể điều chế khí NH3 bằng cách A. nhiệt phân muối (NH4)2CO3. B. cho N2 tác dụng với H2 (450oC, bột sắt). C. cho muối amoni loãng tác dụng với kiềm loãng và đun nóng. D. cho muối amoni đặc tác dụng với kiềm đặc và đun nóng. Câu 14: Hình vẽ bên mô tả thí nghiệm để chứng minh: A. tính tan nhiều trong nước của NH3. B. tính khử của NH3. C. tính bazơ của NH3. D. tính tan nhiều trong nước và tính bazơ của NH3. Trang 1/3 - Mã đề 115 Hóa 11 lần 1
Câu 15: Phương trình điện li nào sau đây không đúng? 2+ − A. HNO3 H+ + NO3- B. Mg(OH) 2 ﾀ Mg + 2OH . C. K2SO4 ﾀ 2K+ + SO42- D. H2S ﾀ H+ + HS- Câu 16: Hòa tan hoàn toàn 38,1 gam hỗn X gồm MgCO3; CaCO3; BaCO3 bằng dd HCl thu được dd Y và 6,72 lít CO2 ở điều kiện tiêu chuẩn. Cô cạn dd Y thu được m gam muối khan. Giá trị của m là A. 41,4. B. 27,0. C. 20,7. D. 44,1. Câu 17: Cho SO2 tác dụng lần lượt với các chất sau: NaOH; dd nước Br2; O2; dd KMnO4. Số phản ứng mà SO2 thể tính khử là A. 3. B. 4. C. 2. D. 1. Câu 18: Trong phòng thí nghiệm SO2 được điều chế bằng phản ứng nào sau đây? A. Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + SO2 + H2O. B. Cu + H2SO4 đặc CuSO4 + SO2 + H2O. C. H2S + O2 thiếu S + H2O D. S + O2 SO2. Câu 19: Phản ứng tổng hợp NH3 như sau: N2 + 3H2 ﾀ 2NH3. Để tăng hiệu suất tổng hợp NH3 có thể A. tăng nồng độ của NH3. B. giảm nồng độ của N2. C. giảm áp suất. D. tăng nồng độ của H2. Câu 20: Dung dịch X chứa các ion: Fe2+ (0,1 mol), Al3+ (0,2 mol), Cl- (x mol), SO42- (y mol). Cô cạn dung dịch X thu được 46,9 gam muối rắn. Giá trị của x và y lần lượt là A. 0,3 và 0,2. B. 0,1 và 0,35. C. 0,2 và 0,3. D. 0,4 và 0,2. Câu 21: Cho quì tím vào chất nào sau đây thì quì tím chuyển sang màu xanh? A. NaCl. B. NaNO3. C. HNO3. D. KOH. Câu 22: Khi bị nhiệt phân dãy muối nitrat nào sau đây cho sản phẩm là oxit kim loại, khí NO2 và O2? A. Pb(NO3)2, Zn(NO3)2, Cu(NO3)2. B. KNO3, Hg(NO3)2, LiNO3. C. Cu(NO3)2, AgNO3, NaNO3. D. Mg(NO3)2, Fe(NO3)3, AgNO3. 2+ 2− Câu 23: Phản ứng Ca + CO3 CaCO3 là phương trình ion rút gọn của phản ứng xảy nào sau đây? (1) CaCl2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaCl (2) Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O (3) Ca(HCO3)2 + NaOH CaCO3 + Na2CO3 + H2O (4) Ca(NO3)2 + (NH4)2CO3 CaCO3 + 2NH4NO3 A. (2) và (3). B. (1) và (4). C. (1) và (2). D. (2) và (4). Câu 24: Axit nitric đặc, nóng phản ứng được với tất cả các chất trong nhóm nào sau đây? A. Mg(OH)2, CuO, NH3, Pt. B. Mg(OH)2, CuO, NH3, Ag. C. Mg(OH)2, NH3, CO2, Au. D. CaO, NH3, Au, FeCl2. Câu 25: Trong công nghiệp HCl được điều chế bằng phương pháp tổng hợp từ những chất nào sau đây? A. BaCl2 và H2SO4 B. H2 và Cl2. C. CuCl2 và H2S. D. NaCl rắn và H2SO4 đặc. II. Tự luận (2,5 điểm). Câu 26. (1,5 điểm). 1. Cho các phản ứng sau hãy chuyển các phản ứng đó sang phương trình ion rút gọn tương ứng: a). Ca(OH)2 + 2NaHCO3 CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O. b). Al + 6HNO3 Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O. 2. Có 300 ml dung dịch X chứa Na+, NH4+, CO32- và SO42-. Lấy 100 ml dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, thu 2,24 lít khí (đktc). Lấy 100 ml dung dịch X cho tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2 thấy có 43 gam kết tủa. Lấy 100 ml dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu 4,48 lít khí NH3 (đktc). Tính khối lượng muối có trong 300 ml dung dịch X. Câu 27. (1,0 điểm). Cho m gam hỗn hợp gồm hai kim loại Mg và Al có tỉ lệ mol tương ứng là 4:5 vào dung dịch HNO3 20%. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch A và có 6,72 lít hỗn hợp khí X gồm NO, N2O, N2 thoát ra. Thêm một lượng O2 vừa đủ vào X, sau phản ứng, thu được hỗn hợp khí Y. Dẫn từ từ Y qua dung dịch NaOH dư thì có 4,48 lít hỗn hợp khí Z thoát ra. Tỉ khối hơi của Z so với H2 là 20. Mặt khác, cho dung dịch KOH vào dung dịch A thì lượng kết tủa thu được lớn nhất là (m + 39,1) gam. Biết các thể tích khí đều đo ở điều kiện tiêu chuẩn và lượng HNO 3 ban đầu dùng dư 20% so với lượng cần thiết. Nồng độ phần trăm của Al(NO3)3 trong dung dịch A? ----------- HẾT ---------- Trang 2/3 - Mã đề 115 Hóa 11 lần 1
Học sinh KHÔNG được sử dụng BTTH. Giám thị không giải thích gì thêm. Trang 3/3 - Mã đề 115 Hóa 11 lần 1

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

EXAM.04: Bộ 290+ Đề Thi Vào Lớp 10 Năm 2020

290 tài liệu

507 lượt tải

THÔNG TIN

TRỢ GIÚP

HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG

Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline: 093 303 0098

Email: support@tailieu.vn

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2022-2032 TaiLieu.VN. All rights reserved.